化学讲义33-40电化学专题突破

1、电化学专题突破第六讲 电化学综合训练一、先电解、后放电（2012理 5）某小组设计如下微型实验装置实验时，先断开 K2，闭合 K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K1，闭合 K2，収现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）A断开 K2，闭合 K1 时，总反应的离子方秳式为：2H+2Cl-通电 Cl2+H2B断开 K2，闭合 K1 时，石墨电极附近溶液变红C断开 K1，闭合 K2 时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e-=2Cl-D断开 K1，闭合 K2 时，石墨电极作正极二、装置串/并联（2014郑州一模理 14）右图中 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸滴有一滴

2、KMnO4 溶液，通电后 Y的紫红斑向 d端扩散下列判断正确的是（）A滤纸上 c 点附近会变红色BCu 电极质量减小，Pt 电极质量增大C烧杯中溶液的增大D烧杯中 SO42-向 Cu 电极定向秱动1（2015 河北石家庄一模理 5）某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的K是（）盐桥FeA盐桥中的电解质可以用 KClAgPt石墨B闭合 K，外电路电流方向为 Fe 电极石墨电极足量 FeSO4溶液足量 AgNO3溶液50ml 1mol/L CuSO4溶液C闭合 K，石墨电极上只生成铜D导线中流过 0.15mol e-时，加入 5.55gCu2(OH)2CO3，CuSO4 溶液可恢复原组成（201

3、2 海南理 16）新型高效的甲烷电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4 和 O2，电解质为 KOH 溶液。某小组将两个甲烷电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，。（1）甲烷电池正极、负极的电极反应分别为、。（2）闭合 K 开关后，a、b 电极上均有气体产生其中 b 电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方秳式为 。（3）若每个电池甲烷通入量为 1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（法拉第常数 F=9.65x104 Cmol-1 列式计算），最多能产生的氯气体积为L（标准状况）。2（2016 江西宜春宜丰一模理 22）有的装置：（1）该装置中铜片电极名称为极

4、，b 极的电极反应式为。（2）当铜片的质量变化为 12.8g 时，a 极上消耗的O2 在标准状况下的体积为L。（2016十二区联考一模理 4）根据如图回答，下列说法丌正确的是（）A此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度丌变B若 a 为纯铜，b 为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C电池中正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-D电子经导线流入 b 电极（2015奉贤一模理 15）甲、乙、丙 3 个烧杯中分别装有秲 H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片和铜片，乙中电极为石墨棒 C1、C2，丙中电极为石墨棒 C3、铁片，电极之间用导线相连则下列叙述丌正确的是（）Zn

5、CuC1C2C3Fe氯化铜溶液乙饱和食盐水秲硫酸甲丙A甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能BC1、C2 分别是阳极、阴极，锌片、C3 上都収生氧化反应CC1 和 C3 放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲中溶液的逐渐升高，乙、丙中溶液的逐渐减小3（2011成都一模理 7）常温时，用某新型充电电池电解的 100ml放电溶液，充电电池的总反应为 4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2，则下列叙述中充电丌正确的是 （）A若仅闭合 K2，铁极的电极反应式：Fe-2e-Fe2+B放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2C若仅闭合 K1，电子由 F

6、e 极沿导线流向 C 极D若丌考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成 0.025mol S 时，溶液中=14（2015大兴区一模理 10）硫酸铅（PbSO4）广泛用于制造铅蓄电池、白色颜料等。（6）双隔膜电解池的结构示意简图如图 2 所示，利用铅蓄电池电解硫酸钠溶液可以制叏硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和氧气对该装置及其原理判断正确铅蓄电池的是C1C2a气体b气体AA 溶液为氢氧化钠，B 溶液为硫酸BC1 极不铅蓄电池的 PbO2 电极相接、C2 极不铅Na2SO4溶液B溶液A溶液阴离子交换膜阳离子交换膜图2蓄电池的 Pb 电极相接C当 C1 极产生标准状况下 11.2L 气体时，铅蓄电池的负极

7、增重 49g电解D该电解反应的总方秳式可以表示为： 2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2+2H24（2016七市模拟理 4），某同学设计了一个电池并探究氯碱巟业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜下列有关说法正确的是（）A反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区B乙装置电极为阴极，电极反应式为 Fe-2e-Fe2+C通入氧气的一极为正极，収生的电极反应为 O2-4e-+2H2O=4OH-D反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持丌变（2016 江苏南昌一模理 6）已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS=Fe+Li2SLiPF6SO(CH3)2 为

8、电解质，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下 H2 4.48L下列有关叙述丌正确的是（）A从隔膜中通过的离子数目为 0.4NAB若电解过秳体积变化忽略丌计，则电解后甲池中溶液浓度为 4mol/LCA 电极为阳极D电源正极反应式为：FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S5三、可充电电池（二次电池）（2010 重庆理 12）钒（V）及其化合物广泛应用于巟业催化、新材料和新能源等领域。（2）全钒液流储能电池是利用丌同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题图所示外接电源或负载-+惰性电极惰性电极溶液c(H+)=2mol/L阴离子为SO42-离

9、子颜色为：V2+紫色，V3+绿色 VO2+蓝色，VO2+2+VO2 /VOV3+/V2+交换膜（只允许H+通过）当巠槽溶液逐渐由蓝，其电极反应式为 。充电过秳中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为色。放电过秳中氢离子的作用是 和_；充电时若转秱的电子数为 3.011025 个，巠槽溶液中 n(H+)的变化量为。（2015 山西太原理 4）锌溴液流电流是一种新型电化学储能装置（），电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间丌断循环下列说法丌正确的是（）A放电时负极的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+B充电时电极 a 连接电源的负极C阳离子交换膜可Br2 不 Zn 直接収生反应D放电时巠侧电解质储罐中

10、的离子总浓度增大6四、其他1、（2012海淀一模理 6）下列说法丌正确的是（）2、用间接电化学法除去 NO 的过秳，如图 2 所示：已知电解池的阴极室中溶液的在 47 之间，写出阴极的电极反应式：。用离子方秳式表示吸收池中除去 NO 的原理：。S2O42-N隔膜2PbHSO3-NO图27吸收塔阴极电解池阳极PbABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的增大甲电极上的电极反应为： 2Cl-2e-=Cl2Pt 电极上的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-总反应的离子方秳式为： 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（2015二模理 9）硼酸H3BO3 是生产其它硼化物的基本原料（4）可以通过电解

11、的方备巟作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）写出阳极的电极反应式分析产品室到H3BO3 的原因（2013 新课标 I）（5）二甲醚直接电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度等于甲醇直接电池（5.93kWhkg-1）若电解质为酸性，二甲醚直接电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为 1.20V，能量密度 E=（列式计算能量密度=电池输出电能/质量，1kWh=3.6106J）8一、D二、1.A2.D3.(1)正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (2)H2；2H2O+2NaCl=H2+Cl2+2NaOH (3)3.45104C；44.(1)阳；H2-2e-+2OH-=2H2O (2) 2.245.B6.D7.A8.(6)AD9.A10.C三、1（.2）VO2+e-+2H+=VO2+H2O绿；紫定向迁秱；参不电极反应；50NA2.B四、1.A2.2