高考化学二轮复习专题06《氧化还原反应》考点专练（含详解）

1、PAGE 专题06 氧化还原反应1小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+_（未配平）。关于此反应的叙述正确的是A该反应的氧化产物是Mn2+B1molMnO4-在反应中失去5mol电子C该反应右横线上的产物是H2OD配平该反应后，H+的计量数是3【答案】C2某温度下，将1.1mol I2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。经测定IO与IO3的物质的量之比是2：3。下列说法错误的是AI2在该反应中既作氧化剂又作还原剂B该反应中转移电子的物质的量为1

2、.7molC该反应中，I2的还原性大于KIO和KI03的还原性D该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是5：17【答案】D【解析】A. 反应中只有碘元素的化合价变化，因此I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂，选项A正确；B. 设生成碘化钾是xmol，碘酸钾是3ymol，则次碘酸钾是2ymol，所以根据原子守恒、电子得失守恒可知x+3y+2y=2.2、x2y+3y5，解得x17y1.7，所以该反应中转移电子的物质的量为1.7mol，选项B正确；C. 反应中碘I2既做氧化剂又做还原剂，KI为还原产物，KIO和KI03均为氧化产物，故I2的还原性小于KI的还原性，大于KIO和KI03的

3、还原性，选项C正确；D. 根据C中分析可知该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是x：5y17:5，选项D错误。 5用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)，转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A反应I的离子反应方程式为2Ce4+H2=2Ce3+2H+B反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C反应前溶液中c(Ce4+)一定等于反应后溶液中的c(Ce4+)D反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数一定保持不变【答案】C6氯气是一种重要的工业原料。工业

4、上利用反应2NH33Cl2=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 ()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D生成1molN2有6mol电子转移【答案】C【解析】A、反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；B、Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故B正确；C、Cl2为氧化剂，N元素化合价升高的NH3为还原剂，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；D、N由-3价升高为0价，生成1molN2有6mol电子转移，故D正确。 9已知Cu2O能与稀硝酸反应:Cu2O+H

5、NO3Cu(NO3)2+NO+H2O(未配平)，若生成的NO在标况下的体积为0.448L，下列说法正确的是A转移的电子总数为0.06NAB作氧化剂的HNO3是0.14molC至少需要0.5mo/L的硝酸140mL与Cu2O反应D被氧化的Cu2O是144g【答案】A【解析】设生成0.02mol NO，参加反应的Cu2O是x mol；参加反应的硝酸是y mol；3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O 3 14 2 x y 0.02=，=，解得x=0.03mol，y=0.14mol；A. 根据3Cu2O+14H+2NO3-6Cu2+2NO+7H2O，生成2molNO，转移电子6mo

6、l，所以生成0.02molNO转移的电子总数为0.06NA，故A正确；B.作氧化剂的HNO3占参加反应硝酸的，所以作氧化剂的HNO3是0.14mol=0.02mol，故B错误；C.至少需要0.5mo/L的硝酸的体积是0.14mol0.5mo/L=0.28L=280mL，故C错误；D.被氧化的Cu2O是0.03mol144g/mol=4.32g，故D错误。 12NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D利用上述关系制取Na

7、HCO3的操作为向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2、NH3，然后过滤得到NaHCO3【答案】C 13下列离子方程式书写不正确的是ANa2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O322HSO2SH2OBKMnO4标准液滴定草酸：2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2OCH2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2SCO32HSHCO3DFeS溶于稀盐酸中：S22HH2S【答案】D【解析】A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫和S单质，离子反应为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，故A正确；B. Mn从+7价降低到+2价，得到电子，C元素化合价升高

8、，失去电子，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2MnO46H5H2C2O42Mn210CO28H2O，故B正确；C. H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：反应方程式为：H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS，离子方程式为：H2SCO32HSHCO3，故C正确；D. FeS不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为：FeS2HH2S+Fe2+，故D错误。14厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是 A1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB1molNH4+经过过程I、II、III，（假设每步转化均完全）得到氮气的体积约为11.2LC该过程的总反应是：N

9、H4+ + NO2 = N2 2H2OD该方法每处理1molNH4+，需要的NO2为0.5mol【答案】C15在一定条件下PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1 mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为A1.5 mol B2.5 mol C1.0 mol D0.75 mol【答案】A【解析】反应中PbO2Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则：1mol（6-3）=n（4-2），解得：n=1.5mol，则与1 mol Cr3+反应所

10、需PbO2的物质的量为1.5mol，故选A。 利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能将硫锡矿中的难溶物硫化亚锡(II)(SnS)氧化成硫代锡(IV)酸铵(NH4)2SnS3而溶解，反应的离子方程式为S22+SnSSnS32。25高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO46Na2O22 Na2FeO42Na2O2Na2SO4+O2该反应中还原剂是_，每生成1mol O2转移_mol电子。

11、简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_。（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是_。【答案】FeSO4 、Na2O2 10 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉淀 4OH-+2Fe(OH)3+3ClO-=3Cl-+2FeO42-+5H2O 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小 （2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4），结合物质的性质可知，氢氧化铁被氧化，该离子反应