盐类水解(影响因素、应用)

1、（二二）水解平衡常数）水解平衡常数1.1.水解水解平衡常数平衡常数（K Kh）Kh=c ( OH ) . c(HA)c( A) A + +H2O OH+HA，平衡时平衡时2.水解平衡常数与电离平衡常数的关系水解平衡常数与电离平衡常数的关系Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)Kh=Kw Ka3.3.意义意义：K值越大值越大，水解水解程度程度越大，相应酸越大，相应酸 ( (或碱或碱) )的酸的酸( (或碱或碱) )性性越弱。越弱。同浓度的同浓度的CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3、 NaHCONaHCO3 3. .溶液溶液为什么表为什么表现出不同的碱性？现

2、出不同的碱性？思考与交流思考与交流 ( (三三) )影响影响盐类水解的因素盐类水解的因素盐盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大. .正正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大. .（1 1）内）内因因：盐本身的性质：盐本身的性质1、相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶三种溶液的液的pH分别为分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的则相同物质的量浓度的 HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为的酸性强弱顺序为 。HXHYHZ 2、已知、已知K(HNO2) K(CH3COOH) K(HClO)， 相同相同

3、pH的的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液浓度溶液浓度由大由大到小的顺序是：到小的顺序是： 。NaNO2CH3COONaNaClO练一练练一练（2）外因）外因水解反应水解反应H0越热越水解越热越水解浓度：浓度：温度：温度：越稀越水解越稀越水解改变条件改变条件水解平衡移水解平衡移动方向动方向c(H+)c(OH-)c(HAc)c(Ac-)水解水解程度程度适当加热适当加热 加水加水 加少量加少量NaAc(s) 加少量加少量NaOH(s) 加少量加少量冰醋酸冰醋酸 通入通入HCl(g) 加少量加少量NH4Cl(s)在在1mol/L的的CH3COONa溶液溶液中中 存在存在如下水解平衡如下水解

4、平衡，CH3COO +H2O CH3COOH+OH 填写填写下列下列表格表格正向正向正向正向正向正向逆向逆向逆向逆向正向正向增大增大增大增大减小减小增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小 增大增大减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小正向正向减小减小增大增大增大增大减小减小增大增大改变条件改变条件水解平衡水解平衡移动方向移动方向现象现象pH水解程度水解程度适当加热适当加热 加水加水 加少量加少量NaHCO3(s) 加少量加少量NaOH(s) 加少量加少量镁粉镁粉 通入通入

5、HCl(g) 加少量加少量NaF(s)在在1mol/L的的FeCl3溶液溶液中中 正向正向正向正向正向正向正向正向正向正向正向正向增大增大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小增大增大减小减小逆向逆向增大增大增大增大颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无红褐色沉淀，无色气体色气体红褐色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀，无红褐色沉淀，无色气体色气体颜色变浅颜色变浅颜色变深颜色变深 ( (四四) )盐盐类水解的应用类水解的应用1 1、判断溶液的酸碱判断溶液的酸碱性性及强弱及强弱例例1.浓度均为浓度均为0.1mol/L的的8种溶液：种溶液：硝酸硝酸 H2SO4 CH

6、3COOH Ba(OH)2 NaOH CH3COOK KCl NH4Cl溶液溶液pH值由小到大的顺序是值由小到大的顺序是 。 例例2：pH=8 的的CH3COONa、NaOH、Na2CO3和和NaHCO3溶液溶液的物质的量浓度的大小。的物质的量浓度的大小。c(CH3COONa) c(NaHCO3) c(Na2CO3) c(NaOH)2、判、判断盐溶液中离子浓度大小断盐溶液中离子浓度大小（1 1）单一）单一溶液：溶液：讨论讨论1：请分别写出下列四种溶液中各离子的请分别写出下列四种溶液中各离子的电荷守恒、元素守恒及各离子的浓度由大到小电荷守恒、元素守恒及各离子的浓度由大到小的顺序的顺序A. 0.1

7、mol/LHF溶液溶液 B.0.1mol/LNH4Cl溶液溶液C.0.1mol/LNa2CO3溶液溶液D.0.1mol/LNaHCO3溶液溶液三个守恒关系三个守恒关系（1）电荷守恒）电荷守恒 溶液永远呈电中性溶液永远呈电中性 阳离子所带电荷总量阳离子所带电荷总量=阴离子所带电荷总量阴离子所带电荷总量如：如：NH4Cl 溶液中溶液中c(NH4+) +c(H+)=c(Cl-) +c(OH-) 注意：注意： 要准确判断溶液中存在的所有离子要准确判断溶液中存在的所有离子 注意离子所带的电荷数目注意离子所带的电荷数目（2）物料守恒（元素守恒）物料守恒（元素守恒） 指某一个成分的原始浓度应该等于该成分在指

8、某一个成分的原始浓度应该等于该成分在溶液中各种存在形式的浓度之和溶液中各种存在形式的浓度之和 （在溶液中一定存在（在溶液中一定存在H、O元素，因此在物料元素，因此在物料守恒关系中的等式一定是非守恒关系中的等式一定是非H、O元素的关系）元素的关系）（3）质子守恒）质子守恒 即水电离产生的即水电离产生的c(H+)=c(OH-) 利用电荷守恒和物料守恒可以推导利用电荷守恒和物料守恒可以推导(2)混合溶液混合溶液讨论讨论2：写出等物质的量的写出等物质的量的NH4Cl和和NH3H2O的混的混合溶液中的电荷守恒、元素守恒及除合溶液中的电荷守恒、元素守恒及除水分子外水分子外的的各微粒的浓度由大到小的顺序各微

9、粒的浓度由大到小的顺序电荷守恒：电荷守恒：c(Cl-) +c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)元素守恒：元素守恒：2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O) c(NH4+) c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+)涉及两种溶液混合时离子浓度大小的比较，要综涉及两种溶液混合时离子浓度大小的比较，要综合分析，如是否发生反应，电离因素，水解因素合分析，如是否发生反应，电离因素，水解因素等。等。(2)混合溶液混合溶液0.1mol/L的的CH3COOH和和0.1mol/L的的CH3COONa等体积混合后，所得溶液的离子浓度大小关系为：等体积混合后，所得溶液的离子浓度大小关系

10、为：_c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) CH3COOH-CH3COONa电离为主电离为主NH4Cl和和NH3H2O电离为主电离为主HCN-NaCN 水解为主水解为主酸式盐中，只有酸式盐中，只有NaHSO3- 、H2PO4-电离大于水解，电离大于水解，其余一般水解大于电离其余一般水解大于电离PH=3的盐酸和的盐酸和PH=11的氨水等体积混合，离子的氨水等体积混合，离子浓度关系为浓度关系为_c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+)(3)(3)不同不同溶液中同一种离子浓度的比较：溶液中同一种离子浓度的比较：讨讨论论3：相同温度下相同浓度的下列各溶液：相同温度

11、下相同浓度的下列各溶液：A.CH3COONH4 B.(NH4)2SO4 C.NH4ClD.NH4HSO4 按按c(NH4+)由大到小的顺序排列由大到小的顺序排列:首首先先排排列电解质电离的列电解质电离的c(NH4+)的大小，再观的大小，再观察其余离子对察其余离子对NH4+的水解是促进、抑制还是的水解是促进、抑制还是无影响无影响BDCA3、判断溶、判断溶液中离子种类、数目多少液中离子种类、数目多少例例2.等等浓度浓度、等体积等体积的的NaCl、 NaF溶液中离子总数的大溶液中离子总数的大小关系？小关系？例例3.等等浓度浓度、等体积等体积的的Na2SO4、 Na2CO3溶液中离子总溶液中离子总数的

12、大小关系？数的大小关系？根据电荷守恒：根据电荷守恒：c(Na+) +(H+)=c(Cl-) +c(OH-) c(Na+) +(H+)=c(F-) +c(OH-)N(NaCl) N(NaF)CO32-+H2O HCO3-+OH-N(Na2CO3) N(Na2SO4)例例1.下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液下列物质的水溶液中，所含离子种类最多的溶液是是 ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DNH4C11、将将0.1mol/L醋酸钠溶液醋酸钠溶液20mL与与0.1mol/L盐酸盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（

13、浓度关系正确的是（ ）Ac(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c(Cl) c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO)=c(Cl)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO) + c(OH)B2.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系错误的是溶液中，下列关系错误的是 ( )A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)B .c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 molL-1C .c

14、(C2O42-)c(H2C2O4)D .c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)B3.下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是( )A.Na2CO3和和NaHCO3混合溶液中：混合溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)B .一元弱碱一元弱碱MOH对应的盐对应的盐MCl溶液中：溶液中： c(Cl-)c(H+)c(M+)c(OH-)C .等物质的量的一元弱酸等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐与其钾盐KX的混合溶的混合溶液中：液中： 2c(K+)=c(X-)+c(HX)D . pH=3的一元酸的

15、一元酸HX和和pH=11的一元碱的一元碱MOH等体等体积混合：积混合： c(M+)=c(X-)c(H+)=c(OH-)C 4 4、有关离子共存、有关离子共存弱碱金属阳离子（弱碱金属阳离子（Al3+ 、Fe3+ Cu2+等）与弱等）与弱酸根（酸根（CO32-、HCO3-、AlO2- SiO32- S2- HS- ClO-等）能彻底水解，因而不能大量共存等）能彻底水解，因而不能大量共存-因因彻底彻底双水解不能共存双水解不能共存NH4+与与CO32-、HCO3-、CH3COO-、F-水解水解能相互促进，但不能趋于完全，其离子在溶液能相互促进，但不能趋于完全，其离子在溶液中可以大量共存，溶液的酸碱性取

16、决于对应酸中可以大量共存，溶液的酸碱性取决于对应酸和碱的电离常数的相对大小和碱的电离常数的相对大小例在酸性环境中，下列离子能大量共存的是例在酸性环境中，下列离子能大量共存的是（ ） A.Ba2+ 、Al3+ 、S2、NO3 B.Al3 +、 NH4+、Cl 、SO42 C.Fe2+、 Na+、NO3、 Cl D.Fe3+、 K+、SCN、 CO32B发生双水解时，由于两种离子对水解相互促进，其离子方发生双水解时，由于两种离子对水解相互促进，其离子方程式用程式用“=”连接，并注明：连接，并注明：“ ”“”“ ”两种盐混合时两种盐混合时 两种水解情况相同的盐两种水解情况相同的盐（1）NaHCO3和

17、和NaSiO3的混合：的混合： NaSiO3的水解的水解程度大于程度大于NaHCO3 ， NaSiO3的水解抑制了的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了的水解而促进了NaHCO3的电离，的电离，HCO3-的电离又促进了的电离又促进了SiO32-的水解的水解323233222CONaSiOHNaHCOSiONa32332)(CONaOHAlNaHCONaAlO同理，（2）AgNO3和和AlCl3，两者水解都呈酸性，相互，两者水解都呈酸性，相互抑制，不利于水解进行，发生复分解反应抑制，不利于水解进行，发生复分解反应5、实验室中药品的配制与保存实验室中药品的配制与保存例例1 1、实验室保存、实验室保

18、存FeCl3、CuSO4溶液应采溶液应采取什么措施？取什么措施？例例2 2、实验室如何配制、实验室如何配制FeCl2的溶液？的溶液？例例3 3、实验室配制、实验室配制Na2S溶液时溶液时，应采取什么措，应采取什么措施？施？加少量的对应酸和碱加少量的对应酸和碱加少量盐酸和铁屑加少量盐酸和铁屑先滴加几滴先滴加几滴NaOH溶液溶液 （3）Al2(SO4)3 6、某些盐溶液加热蒸干产某些盐溶液加热蒸干产物物制备某些无制备某些无机化合物机化合物（1）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么溶液加热蒸干后最终产物是什么?（2）Fe2O3（1）Na2CO3盐溶液蒸干灼烧，一要考虑盐本身受热分解，二盐溶液蒸干灼烧，一要考虑盐本身受热分解，二要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平要考虑其存在的水解平衡，并考虑温度对水解平衡的影响，三要考虑某些盐与空气中氧气的作用衡的影响，三要考虑某些盐与空气中氧气的作用7、除去溶液中的杂质除去溶液中的杂质例例 MgCl2溶液中含有溶液中含有FeCl3杂质，欲除去杂杂质，欲除去杂质，可向溶液中加入适量的某物质，过滤后，质，