镁铝及其化合物-(1)概要

1、高三一轮复习镁、铝及其化合物1.掌握镁、铝性质、用途及其冶炼方法；2.掌握MgO、Al2O3、Mg(OH)2、Al(OH)3 Al3+盐、AlO2盐的性质；3.熟练应用镁、铝及其化合物的性质来解决 相关图像、推断等问题。考纲要求： 第一课时：镁铝的性质 制法和用途一、镁、铝的性质和用途1、原子结构MgAl在周期表中的位置原子结构示意图原子序数最外层电子数原子半径失电子能力第三周期第三周期A第三周期第三周期A121323MgAlMgAl共性: 银白色轻金属,固体，熔点较低，硬度较小，密 度较小，有良好的导电、导热、延展性和韧性差异: 铝比镁硬度稍大、熔沸点稍高2、镁铝的物理性质理由：铝的金属键强

2、度比镁大3、化学性质MgAlO22Mg+ O2 = 2MgO点燃点燃与非金属单质反应4Al+ 3O2 = 2Al2O3点燃点燃N2SCl23Mg+ N2 = Mg3N2点燃点燃Mg+ S = MgS加热加热2Al+ 3S =Al2S3加热加热Mg+Cl2 = MgCl2点燃点燃2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3点燃点燃 常温下、空气中形成氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能与氧化物反应与氧化物反应H2OCO2Fe2O3Mg+2H2O = Mg(OH)2+H22Mg+ CO2 =2MgO+C点燃点燃2Al+ Fe2O3 = 2Fe+ Al2O3高温高温与酸反应与酸反应氧化氧化性酸性酸反应，反应，无氢气

3、无氢气生成生成在冷浓硝酸、浓硫酸中在冷浓硝酸、浓硫酸中“钝化钝化”，加热时反应，加热时反应，无氢气无氢气生成生成H+Mg+2H+ = Mg2+H22Al+6H+ =2Al3+3H22Al+2H2O+2OH-=2AlO2+3H22Al+3Cu2+ =2Al3+3CuMg+Cu2+ = Mg2+Cu与碱反应与碱反应与盐反应与盐反应铝热反应铝热反应2Al+6H2O = 2Al(OH)3 +3H2冷水反应缓慢冷水反应缓慢冷水几乎不反应冷水几乎不反应Mg+2NH4Cl =MgCl2 + 2NH3 + H2 3Mg+8HNO3(稀稀) = 3Mg (NO3)2+2NO+ 4H2O问题：问题：镁与氯化铵、硝

4、酸反应产物怎么写呢？镁与氯化铵、硝酸反应产物怎么写呢？（1）镁、铝与非氧化性酸反应，生成氢气；与氧化性酸反应时，不生成氢气，生成非金属氧化物。注意：（2）铝在常温下，遇浓硫酸、浓硝酸时，表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属与酸的继续反应即钝化。（3）在与氧化物反应时，镁侧重于与CO2、SO2等非金属氧化物反应，而铝侧重于与金属氧化物反应。（4）在与酸性盐溶液反应时，镁侧重于生成氢气；铝侧重于发生置换反应。（5）铝热反应是指工业上用铝粉来还原金属氧化物，得到金属单质的一类反应，其反应原理是利用了铝的还原性反应放出的热量。铝热剂是指铝粉和被还原的金属氧化物的混合物，铝热反应主要用于冶炼稀有金属、野外

5、焊接钢轨等。铝热反应：在高温的条件下，铝可以从高熔点金属形成的氧化物中置换出这些高熔点的金属，这一类反应称为铝热反应。（在 铝热反应中，铝只能还原出活泼性排在其后的金属）反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高温1、镁条的作用是什么？2、氯酸钾的作用是什么？铝热剂结论：铝也是还原剂，在一定的条件下与某些金属氧化物反应，把其中的金属还原成单质。所以一些活泼的金属也可作还原剂。问题Fe2O3+2Al = 2Fe + Al2O3高温其它铝热反应 3MnO2+4Al = 3Mn+ 2Al2O

6、3高温Cr2O3+2Al = 2Cr + Al2O3高温3Co3O4+8Al = 9Co + 4Al2O3高温铝热反应的应用 铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，冶炼钒、铬、锰等高熔点的金属。铝与强碱溶液反应的实质铝与强碱溶液反应的实质:反应过程：反应过程：2Al+6H2O2Al(OH)3+3H 2 2Al(OH)3+2NaOH2NaAlO2+4H2O总反应式：总反应式： 2Al+6H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2+4H2O简化反应式：简化反应式：2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2 Al与水很难反应，且

7、生成的与水很难反应，且生成的Al(OH)3附在附在Al的表面，阻的表面，阻止了止了Al继续反应，但强碱继续反应，但强碱NaOH能溶解能溶解Al(OH)3，故可促使，故可促使Al与强碱液反应。而弱碱如氨水，不溶解与强碱液反应。而弱碱如氨水，不溶解Al(OH)3，故，故Al在弱在弱碱溶液中不反应。碱溶液中不反应。注意注意2:6e4、镁、铝的制备及用途铝镁元素镁铝存在形式主要存在于制备用途MgCl2=Mg+Cl2电解2Al2O3=4Al+3O2电解冰晶石降低氧化铝的熔点。问1：冰晶石的作用？问2：为何不电解氯化铝？氯化铝是分子晶体。附：以海水为原料，写出以海水为原料，写出MgClMgCl2 2的提取

8、和的提取和MgMg的制备流程。的制备流程。海海水水熟石灰熟石灰过滤过滤Mg(OH)2盐酸盐酸MgCl2溶液溶液结晶结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流干燥气流加热加热MgCl2熔融熔融电解电解Mg从铝土矿中制备铝（1 1）铝土矿成分）铝土矿成分（2 2）方法：）方法：（3 3）工艺流程）工艺流程AlAl2 2O O3 3、FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2、H H2 2O O酸溶法碱溶法AlAl2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3SiOSiO2 2铝土矿过量HClSiO2Al3+Fe3+过量NaOHFe(OH)3AlO2-过量CO2Al(OH)3加热Al2O3熔融电解Al

9、过量过量NaOHNaOHFe2O3AlO2- SiO32-过量HClH2SiO3Al3+过量氨水Al(OH)3加热1 1下列叙述正确的是下列叙述正确的是 （ ）A A铝制槽车铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和 浓硫酸、浓硝酸不反应浓硫酸、浓硝酸不反应B B两份两份相同质量的铝粉，相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠 溶液反应，产生的氢气前者多溶液反应，产生的氢气前者多C C合金合金的熔点一般比组成它的各成分的的熔点一般比组成它的各成分的熔点熔点都都高高D D工业上常利用工业上常利用铝热反应铝热反应冶炼冶炼

10、难熔金属难熔金属，如钒、铬、锰。，如钒、铬、锰。D2将将相同质量的镁条相同质量的镁条分别在分别在氧气中氧气中空气中空气中氮气中氮气中二氧二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物固体产物的质量由小到大的顺序的质量由小到大的顺序（ ） A B C DC、镁镁遇到下列物质遇到下列物质不放出不放出H H2 2的是的是:( ):( )NHNH4 4ClCl溶液溶液 KOHKOH溶液溶液 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 热的乙热的乙醇醇 苯苯 醋酸溶液醋酸溶液 FeClFeCl3 3 溶液溶液 CuSOCuSO4 4 溶液溶液 NaHNaH2 2POPO4 4 NaHCONa

11、HCO3 3 溶液溶液(A)(A) (B) (B) (C)(C) (D) (D)、等量等量MgMg、AlAl合金粉末分别与下列四种合金粉末分别与下列四种过量的溶液过量的溶液充分反应，放出充分反应，放出H H2 2最多的是（最多的是（ ）A A、2mol2molL-1H2SO4溶液溶液 B、 18molL-1H2SO4溶液溶液 C、 6molL-1KOH溶液溶液 D、 3molL-1HNO3溶液溶液 CA3 3、某、某无色无色透明溶液与透明溶液与铝铝反应放出反应放出2 2，该溶液中，该溶液中可能可能含有大量的含有大量的H H、K K、MgMg2 2ClCl、OHOH、NONO3 3、COCO3

12、32 2等离子，试推断等离子，试推断第一种情况一定含有可能有第一种情况一定含有可能有第二种情况一定有可能有第二种情况一定有可能有H、ClK、Mg2OH、KNO3-、CO32-、Cl-第二课时镁铝的氧化物 氢氧化物和明矾 MgOAl2O3物理性质化学性质H2OH+OH- 类别主要用途工业制法白色粉末，熔点高白色粉末，熔点很高，硬度大，不溶于水MgO+2H+ = Mg2+H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+3H2OAl2O3+2OH =2AlO2+ H2O碱性氧化物两性氧化物耐火材料，制备镁盐耐火材料，炼铝原料，制备铝盐，偏铝酸盐和宝石，刚玉为耐磨材料煅烧MgCO3从铝土矿中提取MgO+H2O

13、=Mg(OH)2 （缓慢）（缓慢）镁和铝的重要化合物二、氧化镁和氧化铝刚刚 玉玉三 Mg、Al的氢氧化物 Mg(OH)2Al(OH)3物理性质化学性质热稳热稳定性定性 H+OH 类别主要用途实验室制 法Mg(OH)2 MgO+ H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 白色固体，难溶于水，溶解度小于MgCO3白色胶状固体，难溶于水、有很强的吸附性Mg(OH)2+2H+ = Mg2+H2OAl(OH)3+3H+ =Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2+2H2O中强碱,水溶液能够使酚酞变红两性氢氧化物制MgO和镁盐制备Al2O3和净水剂，治疗胃酸Mg2+2OH = Mg(OH)2

14、Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 其它方法H+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-碱式电离碱式电离酸式电离酸式电离与碱反应与碱反应与酸反应与酸反应Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O思考：思考：（1）Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应？为何既能与酸又能与强碱液反应？ 四 复盐-明矾化学式：电离方程式：属类：复盐（两种不同的金属离子或NH4+和一种酸根离子组成的化合物）净水原理化学性质KAl（SO4）2 .12H2OKAl（SO4）2=K+Al3+2SO42-Al3+3H2O Al（OH）3

15、+3H+胶体吸附杂质净水兼有Al3+和SO42-的性质向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当Al3+恰好完全沉淀时,此时沉淀的物质的量最大;向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当SO42-完全沉淀时,此时沉淀的质量最大2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 2Al(OH)3 +3BaSO4 2Al3+4SO42-+4Ba2+8OH- = 2AlO2- +4BaSO4 +2H2O 练习：练习： 既能与盐酸反应又能与既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的溶液反应的化合物化合物是是 （ ） AlNaHCO3Al2O3Mg（OH）2Al（OH）3 A、 B、 C、 D、 C第三课时铝盐 偏铝酸

16、盐1 AlCl31）向AlCl3溶液中逐渐滴加氨水至过量生成白色胶状沉淀且逐渐增多，氨水过量时，沉淀并未减少或消失Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ nAl(OH)3nNH3 H2O3五 铝盐2）往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量0 1 2 3 4 n(NaOH)nAl(OH)3Al3+3OH-（少）=Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O先有白色胶状沉淀生成，后沉淀逐渐消失往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量3AlO2- + Al3 +6H2O= 4Al（OH）30 1 2 3 4n(Al3)nAl(OH)3开始无现象，后出现白色胶状沉淀

17、，且沉淀不溶解12OH- +3 Al3+=3AlO2-+6H2OAl3+4OH-（过）=AlO2-+2H2OAl3+4OH-（过）=AlO2-+2H2O可以利用NaOH溶液与AlCl3溶液互滴产生现象的不同鉴别这两种物质。3）向AlCl3中加NaAlO20 1 2 3 4n(NaAlO2)nAl(OH)3Al3 + 3AlO2- +6H2O= Al（OH）3有白色胶状沉淀生成，且沉淀不消失注：Al3+与AlO2-、S2-、HCO3-、CO32-因发生彻底双水解反应而不能大量共存；、AlO2-与Al3+、NH4+、Fe3+等因因发生彻底双水解反应不能大量共存。2 NaAlO21）往向NaAlO2

18、中逐滴加盐酸至过量向盐酸中加NaAlO2AlO2-+H+（少）+H2O=Al（OH）3Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O0 1 2 3 4 n(HCl)nAl(OH)3开始出现白色胶状沉淀，后全部溶解Al3 + 3AlO2- +6H2O= 4Al（OH）30 1 2 3 4n(NaAlO2)nAl(OH)3开始无现象，后出现白色沉淀，且沉淀不溶解AlO2-+4H+（过）=Al3+2H2OAlO2-+4H+（过）=Al3+2H2O可以利用NaAlO2溶液与盐酸互滴产生现象的不同鉴别这两种物质。2)向NaAlO2溶液中通入一定量的CO2气体2AlO2-+ CO2（少）+3H2O=2Al(OH

19、)3+CO32-CO32-+CO2+H2O=2HCO3-nAl(OH)3nC02011AlO2-+ CO2（过）+2H2O=Al(OH)3+HCO3-铝三角练习：书写以下有关 反应的离子方程式 Al(OH)3Al3+ AlO2-Al3+ Al(OH)3Al3+3OH- Al(OH)3Al3+3NH3.H2O Al(OH)3+3NH4+Al3+3AlO2-6H2O4Al(OH)3 Al(OH)3 AlO2-Al(OH)3OH-AlO2-2H2OAl3+ AlO2-Al3+4OH- AlO2-2H2O AlO2- Al(OH)3AlO2-H+ H2O Al(OH)32AlO2-+CO2(少) +3

20、H2O =2Al(OH)3+CO32-AlO2-+CO2(过) +2H2O =Al(OH)3+HCO3-Al(OH)3 Al3+Al(OH)33H+Al3+3H2OAlO2- Al3+AlO2-4H+Al3+2H2O4铝及其化合物之间的相互转化AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2NaOH+H2OCl2或HCl或CuCl2HClO2或Fe2O3电解NaOHHClNH3水或NaOHNaOHHCl或CO2或Al3+ 1 1、假如你是一名工程师、假如你是一名工程师, ,试以试以AlAl、稀盐、稀盐酸、酸、NaOHNaOH溶液溶液为原料设计制备为原料设计制备Al(OH)Al(OH)3 3的

21、各的各种可能方案种可能方案, ,并选择出并选择出最佳的最佳的方案方案?思考题思考题3moL3moL1moL1moL3/4moL3/4moL提示提示:试从每生产试从每生产1molAl(OH)3所消所消耗的试剂用量给于评价耗的试剂用量给于评价.1/4moL3/4moL2、下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，、下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何不用任何试剂就可以鉴别的是（）试剂就可以鉴别的是（）、KOH和和Al2(SO4)3B、稀、稀HCl和和Na2CO3溶液溶液C、CaCl2和和Na2CO3溶液溶液D、Ba(OH)2和和NaHSO4溶液溶液、3）向氯化镁、氯化铝和盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧

22、化钠溶液至过量nAl(OH)3nNaOH511三、铝三角及其应用三、铝三角及其应用Al(OH)3Al3+AlO2 铝三角是指铝三角是指Al3+、Al（OH）3 和和AlO2-相互转化的三角关系相互转化的三角关系具体反应有：具体反应有： Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O（强酸）（强酸） Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（强碱）（强碱） Al3+3OH-=Al（OH）3（强碱、弱碱及水解显碱性的盐强碱、弱碱及水解显碱性的盐） AlO2-+H+H2O-=Al（OH）3（强酸、弱酸及水解显酸性的盐）强酸、弱酸及水解显酸性的盐） AlO2-+4H+ =Al3+2H2O （强酸）（强酸

23、） Al3+ + 4OH-=AlO2-+2H2O（强碱）（强碱）Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3 思考题：思考题： 1 1、把、把Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液滴入溶液滴入明矾明矾溶液中溶液中, ,使使SOSO4 42-2-全部转化全部转化成成BaSOBaSO4 4沉淀沉淀, ,此时此时铝元素铝元素的主要存在形式是（的主要存在形式是（ ） A.A.Al3+ B. B.Al (OH)3 C. C.AlO2- D. D.Al3+和和Al (OH)3C问：问：为何明矾可以净水？为何明矾可以净水？答：答：明矾水解生成氢氧化铝胶体。胶体微粒有明矾水解生成氢氧化铝胶体。胶体微粒有很大的

24、表面积，能吸附水中的杂质。很大的表面积，能吸附水中的杂质。问：问：AlCl3溶液加热灼烧最后得到的物质是什么？溶液加热灼烧最后得到的物质是什么？答：答：Al2O3问：问：Al2(SO4)3溶液加热灼烧最后得到的物质是什么？溶液加热灼烧最后得到的物质是什么？答：答：Al2(SO4)3铝的存在：铝的存在：铝元素占地壳总量的铝元素占地壳总量的7.73%7.73%，是地壳中含量，是地壳中含量最多最多的金属的金属。由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均由于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以以化合态化合态的形式存在。的形式存在。四、从铝土矿中提取铝四、从铝土矿中提取铝Al2O3Fe2O3SiO2

25、过量过量盐酸盐酸过滤过滤SiO2除去除去AlCl3FeCl3HCl溶液溶液过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤Fe(OH)3除去除去NaAlO2NaClNaOH溶液溶液过量过量CO2过滤过滤滤液除去滤液除去Al(OH)3Al2O3方法方法1 1Al通电通电酸溶法酸溶法归纳：归纳：酸酸-碱碱-弱酸弱酸Al2O3Fe2O3SiO2过量过量NaOH溶液溶液过滤过滤Fe2O3除去除去NaAlO2Na2SiO3NaOH溶液溶液过量过量盐酸盐酸过滤过滤AlCl3NaClHCl溶液溶液过量氨水过量氨水过滤过滤滤液除去滤液除去Al(OH)3方法方法2 2H2SiO3除去除去Al2O3Al通电通电碱溶法碱溶法归纳：

26、归纳：碱碱-酸酸-弱碱弱碱镁的存在和提取镁的存在和提取一、存在一、存在 主要以主要以化合态化合态的形式存在于的形式存在于地壳和海水地壳和海水(MgCl2)中。海水中镁的总储量约为中。海水中镁的总储量约为1.81015t。镁的存在和提取镁的存在和提取提取过程：提取过程：海海水水杂质杂质氯化镁氯化镁石灰乳石灰乳氢氧化镁沉淀氢氧化镁沉淀过滤过滤加盐酸加盐酸蒸发结晶得氯蒸发结晶得氯化镁晶体化镁晶体MgCl26H2O电解熔融电解熔融镁镁贝壳（贝壳（CaCO3）煅烧煅烧生石灰生石灰水水（CaO）（5）向盐酸酸化的）向盐酸酸化的AlCl3中滴加中滴加NaOH0 1 2 3 4 n(NaOH)nAl(OH)3

27、（6）向）向AlCl3中加中加NaAlO20 1 2 3 4n(NaAlO2)nAl(OH)3H+OH-=H2OAl3+3OH-=Al（OH）3Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O开始无现象，后出现白色沉淀，最后沉淀溶解开始无现象，后出现白色沉淀，最后沉淀溶解Al3 + 3AlO2- +6H2O= Al（OH）3有沉淀，且沉淀不消失有沉淀，且沉淀不消失练习：练习：1、选取相应的图像的序号选取相应的图像的序号,填入填入对应的反应中对应的反应中。（1）在）在等物质的量等物质的量的的氯化镁和氯化铝氯化镁和氯化铝混合溶液中加入氢氧化混合溶液中加入氢氧化 钠溶液至过量钠溶液至过量( )（2）在）

28、在等物质的量等物质的量的的盐酸、氯化镁、氯化铝盐酸、氯化镁、氯化铝混合溶液中加入混合溶液中加入 氢氧化钠溶液至过量氢氧化钠溶液至过量( )CDn沉沉(mol)V(NaOH)0 1 2 3 4 5 6V(NaOH)0214n沉沉(mol) 3n沉沉(mol)V(NaOH)20(A)(D)(C)(B)n沉沉(mol)V(NaOH)0 1 2 3 4 5 6 7 2、向、向100mL 1mol/L AlCl3 溶液中加入溶液中加入_ mol NaOH , 生成沉淀生成沉淀3.9 g。3、在含、在含amolAlCl3的溶液中加入的溶液中加入bmolKOH的溶液，的溶液， 生成沉淀的物质的量生成沉淀的物

29、质的量可能可能是（是（ ） a mol b mol 1/3amol 1/3bmol 0mol （4a-b）mol A、 B、 C、 D、 B0.15或或0.354向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度是( ) A、1mol/L B、2mol/L C、5mol/L AC3.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量w关系如右图所示： (a)混合物中NaOH的质量为 ， (b)混合物

30、中AlCl3质量为 (c)混合物中MgCl2质量为 ， (d)P点表示盐酸的体积是 。1.8g 0.6675 g 0.95g 90mL 解析 a点推出碱过量,浊液中含:Mg(OH) 2、NaAlO2、NaOH; ab: AlO2- Al(OH)3 故MgCl2 0.01mol; AlCl3 0.005mol;OH- （看看a点点） :0.012+0.0054+ 0. 50.01=0.045molNaOH质量为:1.8gb P:10000.012/0.5 + 103+20=90mlab补充（与上题对比）：补充（与上题对比）： 把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入NaOHLmol1

31、1溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。 求：（1）镁铝合金的质量组成。（2）盐酸的物质的量浓度。（3）B点沉淀的质量。 守恒法守恒法mol2b3a4)Mg(n2守恒法守恒法问：前面的题可以用这样问：前面的题可以用这样的过程求的过程求NaOH吗？吗？不可以不可以4、 向含向含amol Al2(SO4)3的溶液中加入含的溶液中加入含bmol Ba(OH)2溶液，试求：溶液，试求：若若b=3a，则所得，则所得沉淀沉淀的物质的量为的物质的量为_mol若若b=4a，则所得，则所得沉淀沉淀的物质的量为的物质的量为_mol若若3ab4a，则所得的，则所得的沉淀沉淀的物质的量为的物质的量为

32、_mol5a Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)22Al(OH)3+ 3BaSO4 a 3a (2a) (3a) Al2(SO4)3 + 4Ba(OH)2Ba(AlO)2 + 3BaSO4 a 4a (a) (3a)3a Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 Al(OH)3 + Ba(AlO)2+ 3BaSO4 a b 2a-(2b-32 a) (b-3a) (3a)11a-2b5、将一定量的金属钠放入100mL，0.25mol/L的AlCl3溶液中，反应后得到无色澄清溶液，其中除水外，只含NaCl和NaAlO2,则加入的金属钠的质量是 2.3g6 6某学生在实验室做了如下某学生在实验室

33、做了如下5 5个实验：个实验：（1 1）在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量）在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量（2 2）在明矾溶液中加入）在明矾溶液中加入NaOHNaOH溶液直至过量溶液直至过量（3 3）在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量）在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量（4 4）在偏铝酸钠溶液中通入）在偏铝酸钠溶液中通入COCO2 2直至过量直至过量（5 5）在强酸溶液中加入偏铝酸钠溶液直至过量）在强酸溶液中加入偏铝酸钠溶液直至过量 根据以上实验画出下图的5个图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量）实验与图象对立关系正确的是( )A、(1)和(a) B、(2)

34、和 (b) C、(3)和(e) D、(4)和 (d)c(e)(e)daebc7.有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中比较合理的是（ ）B8.将AlCl3和NaOH两溶液等体积混合，得到的沉淀和溶液中含铝量相等。则原AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比可能是： A、1：3 B、1：4 C、2：3 D、2：7CD分析：分析：AlCl3 + NaOH或或AlCl3 + NaOH 1 1.5 1 3.5 9、向明矾KAl(SO4)212H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至

35、过量。 （1）写出生成每种沉淀的离子方程式； （2）以纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2溶液的物质的量。画出当溶液中明矾为1 mol时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。 （3）现向a L M mol / L的明矾溶液中逐渐滴加b L N mol/L的Ba(OH)2溶液，用含a、M、N的代数式表示： 当b满足_条件时，沉淀的总的物质的量为最大值； 当b满足_条件时，沉淀的质量为最大值。 2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)22Al(OH)3+ 3BaSO4+K2SO4 1 1.5 1 1.5 KAl(SO4)2

36、 + 2Ba(OH)2 KAlO2 + 2BaSO4+2H2O 1 2 2物质的量沉淀物质的量最多沉淀物质的量最多沉淀的质量最多沉淀的质量最多o1234100200300400500Ba(OH)2 (mol)m(g)427.5466问：问：当溶液中明矾为1 mol时，生成沉淀的总质量随Ba(OH)2物质的量的变化曲线是怎样的？ 10、在含Al3+、NH4+之比为1：1的溶液中加入氢氧化钠，生成沉淀的物质的量和加入氢氧化钠的物质的量的关系曲线图是怎样的？0 1 2 3 4 5n(NaOH)nAl(OH)314 4、甲乙两烧杯中分别为等体积，等物质的、甲乙两烧杯中分别为等体积，等物质的量浓度的稀硫

37、酸及氢氧化钠溶液，在甲量浓度的稀硫酸及氢氧化钠溶液，在甲乙两烧杯中分别加入足量的铝粉，充分乙两烧杯中分别加入足量的铝粉，充分反应后，甲乙两烧杯中产生氢气的体积反应后，甲乙两烧杯中产生氢气的体积( (同温同压下测定同温同压下测定) )之比为（之比为（ ）A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.2:1 B5、甲、乙两烧杯中各盛有、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲成的气体体积比为甲:乙乙=1:2，则加入铝，则加入铝粉的质量为（粉的质量为（ ） A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.6gA分析：分析：6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 0.3 (0.1) (0.15) 2NaOH + 2Al 2NaAlO2 + 3H2 0.