山东省东营市第一中学2016届高三化学上学期期中试题

1、2015-2016学年第一学期期中考试高三化学试题1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”一定不涉及化学变化B明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同C充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO2分子比例模型： BNH4I的电子式：C乙烯的结构简式：C2H4 DNaH中氢离子结构示意图为：3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A6. 72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NAB1 mol Na被完

2、全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子C常温常压下，4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NAD在反应KIO36HI =KI 3I2 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA4下列实验仪器的选用合理的是A图1：实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B图2：除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3C图3：向容量瓶中转移液体 D图4：用苯萃取溴水中的Br25下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A浓硝酸具有强氧化性，遇铁铝发生钝化，可用A1、Fe制容器储存、运输浓硝酸B晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维C二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白DFe3+具有氧化

3、性，可用于净水6下列说法中正确的是ACO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物BNa2O2晶体中既含有离子键又含有共价键CNa2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物DSiO2不能与水反应生成硅酸，所以SiO2不是酸性氧化物7下列反应的离子方程式书写正确的是ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3+2H2OB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH -=2 Al(OH)3+3BaSO4C向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+

4、2Cl-D磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO33Fe3NO3H2O 8下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是 A同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第IIA族C同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D镓（Ga）位于第4周期、IIIA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)39下列说法正确的是A检验某酸性溶液中Cl和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液B将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都无沉淀生成C将铁粉加入FeCl3、Cu

5、Cl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁D用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离10下列说法正确的是A酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B工业上利用油脂生产肥皂、用淀粉酿酒、用纤维素生产酒精C酸性高锰酸钾紫色溶液中加入植物油充分振荡后，溶液颜色不会因反应褪去D蛋白质和油脂在发生腐败变质时，均会产生含NH3的刺激性气味11将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.6mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为A0.

6、2molB0.6molC0.8molD1.0mol12下列现象或事实能用同一原理解释的是A浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B试管中的氯化铵固体和碘单质受热后，均可在试管口出现固体C浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D硫酸铵和硫酸铜分别滴入蛋白质溶液中均由固体生成13某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是()Ab曲线表示的

7、是向X溶液中加入NaOH溶液B在O点时两方案中所得溶液浓度相等C方案中对应的O点HCl恰好反应完DX溶液显酸性，Y溶液显碱性14汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN3 KNO3 K2O Na2O N2（未配平），则下列判断不正确的是ANaN3是还原剂 B氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15CN2既是氧化产物又是还原产物 D标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N215下列关于胶体的说法正确的是A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，持续加热最终能得到Fe(OH)3胶体C“忽闻海上

8、有仙山，山在虚无缥缈间”描述了一种与胶体有关的自然现象D水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去烟尘，利用了胶体带电的性质16下列说法正确的是A需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量B已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ·mol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H38.6 kJ·mol1D已知： C

9、(s，金刚石)=C(s，石墨)H1.5 kJ·mol1，说明金刚石更稳定17Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法不正确的是AMg电极是该电池的负极BH2O2在石墨电极上发生H2O2+2e2OHC若隔膜为阳离子交换膜，则正极区有白色沉淀D溶液中Cl向正极移动18强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32、SO32、SO42、C1中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是AX中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42B气体F

10、在足量氧气中经催化氧化不可直接生成气体DC沉淀C一定是BaSO4、 沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3DX中不能确定的离子是Fe2+、SO32、K+和C119A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是BCDA简单离子的半径大小关系：CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1D由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性20对下

11、列有机物，叙述不正确的是A常温下，与Na2CO3溶液反应放出CO2B能发生碱性水解，1 mol该有机物能消耗8 mol NaOHC与稀H2SO4共热生成两种有机物 D该有机物的分子式为C14H10O9卷部分（共60分）21（4分）化学是一门以实验为基础的学科。(1)下列实验操作的描述中，正确的是_(填序号)为使稀硫酸和锌制取氢气的反应速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥蒸馏操作中，温度计水银球部位要插入液面下且不接触蒸馏烧瓶壁可以在试管中加热氯化铵固体制备少量氨气盛放石灰水的试

12、剂瓶内壁常有一层白色固体物质，可用稀硫酸清洗除去(2)下列说法中，符合安全要求的是_(填序号)在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验给固体加热时，试管口应略向上倾斜用胶头滴管滴加液体时可将其伸入试管口一下，以防止滴到外面给试管内的液体加热时，试管口不能对着别人，而应朝向自己以便于观察22（14分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： ； 。（2）试剂X是 ；溶液D是 。（填试剂名称）（3）在步骤时，用如图装

13、置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因 。（5）由CuSO4溶液得到胆矾的基本操作有 。23（16分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：实验一焦亚硫酸钠的制取采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5(1)a仪器名称_，装置中产生气体的化学方程式为_。(2)从装置中获得已析出的晶体，操作过

14、程中所需的玻璃仪器是_。(3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。实验二焦亚硫酸钠的性质Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_(填序号)。a测定溶液的pH b加入Ba(OH)2溶液 c加入盐酸 d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验操作是_。实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：溶 液溶液出现蓝色且，30s内不褪色(已知：滴定时反应的化

15、学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_g·L1。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果_(填“偏高”“偏低”“不变”)。24（14分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素在元素周期表中的位置 ；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：N2(g)+2O2(g)= N2H4 (1) H

16、1= -195kJ·mol-1 N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O H2= -534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ；(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景。其工作原理如图所示，回答下列问题：该燃料电池中正极通入的物质是 ；负极发生的反应式为 。电池工作时，OH- 移向 极（“a”或“b”）当电池放电转移5mol电子时，至少消耗燃料肼 g。以下为选择题部分，请选择其中任意一题并填涂在答题卡上。【选做题A】25（12分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题：（1）在空气中久置，

17、A由无色转变为棕色，其原因是 。（2）C分子中含氧官能团为 （填官能团名称）。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。 能与金属钠反应放出H2；是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。（4）C生成D的反应类型为 ，1mol有机物C最多能与 molNaOH反应。（5）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 。【选做题B】25（12分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电

18、解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为_；（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-结构中S原子的杂化轨道类型是_；（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。2015-2016学年第一学期期中考试高三化学试题1-5 BDCBA 6-10 BADAB 11-15 CAABC 16-20 ADBBC21、（1）（2分）（2）（2分）22、（14分）（1）2Al+6H2O+