第三章几种重要的金属及其化合物12

1、第三章金属及其化合物第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一节金属的化学性质第二课时第二课时 金属与酸和水的金属与酸和水的反应反应学习目标：学习目标：1、了解钠、镁、铝、铜与水和酸的反应情况，、了解钠、镁、铝、铜与水和酸的反应情况，了解共性，掌握个性。了解共性，掌握个性。2、初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实、初步学会根据铁与水蒸气反应的原理设计实验装置。验装置。我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑无所谓，无所谓， 我无所谓我无所谓God ！Save me！为什么受伤为什么受伤的总是我！的总是我！思考：观察此图，你有何看法？思考：观察此图，你有何看法？结论：结论：金属活动性顺序

2、表中金属活动性顺序表中（H）前面）前面的金属与酸的金属与酸反应产生反应产生H2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。金属越活泼，与酸反应越剧烈。二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应二、金属与酸和水反应2、钠与水反应、钠与水反应演示实验，观察现象演示实验，观察现象实验操作实验操作现象现象原因原因用镊子取一用镊子取一绿豆大小的绿豆大小的金属钠，用金属钠，用滤纸洗净其滤纸洗净其表面的煤油，表面的煤油，投入到滴有投入到滴有酚酞的冷水酚酞的冷水中中浮：钠浮在水面上浮：钠浮在水面上熔：钠熔化成光亮的熔：钠熔化成光亮的小球小球游：小球在水面上迅游：小球在水面上迅速地四处游动速地四处游动响：发

3、出嘶嘶的响声，响：发出嘶嘶的响声，最后小球消失最后小球消失红：溶液变红红：溶液变红钠的密度比水小钠的密度比水小钠的熔点较低，反钠的熔点较低，反应放热应放热反应剧烈，产生气反应剧烈，产生气体推动小球移动体推动小球移动反应剧烈，产生气体反应剧烈，产生气体有碱性物质生成有碱性物质生成现象现象:产生轻微的爆鸣声产生轻微的爆鸣声如何检验金属钠与水反应生成的气体是如何检验金属钠与水反应生成的气体是H2氢气氢气结论结论: 2Na+H2O = 2NaOH+H2 2Na+2HCl=2NaCl+H2思考思考题题：钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，钠与酸反应时，如酸过量则钠只与酸反应，如酸不足量则钠先与酸反应再

4、与水如酸不足量则钠先与酸反应再与水反应反应1 1、将、将钠放入硫酸铜溶液中钠放入硫酸铜溶液中，请写出化学方程式？，请写出化学方程式？2 2、将、将钠放入盐酸中，钠将先和钠放入盐酸中，钠将先和H H2 2O O反应，还是反应，还是先和先和HClHCl反应，写出反应方程式？反应，写出反应方程式？一般规律：一般规律： 钠与钠与酸酸溶液反应时，钠直接与溶液中的溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，但当钠与酸反应，但当钠与其它溶液其它溶液反应时，一般是钠反应时，一般是钠先先与水反应生成氢氧化钠和氢气与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！氢氧化钠是否与原

5、溶液中的溶质反应！3、钠的、钠的保存和保存和在在自然界的自然界的存在存在 易与空气中的氧气反应易与空气中的氧气反应 易与水反应易与水反应钠着火的处理？钠着火的处理？性质：性质：用干燥的砂土扑灭用干燥的砂土扑灭钠的保存钠的保存：决决定定 保存在煤油保存在煤油里或里或者液态石蜡里。者液态石蜡里。 铁与水如何反应？铁与水如何反应？1.铁与水蒸气的反应铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应铁不能与冷、热水反应,（可以在水，（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置请设计一个简单

6、的实验装置,使还原使还原铁粉与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验产物的检验(收集收集)装置装置水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1: 方案方案2:3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案方案3:铁与水反应铁与水反应二、铁和水蒸汽反应二、铁和水蒸汽反应现象：现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。鸣声。注意事项：注意事项：1、整套装置试管口应低于试管底；、整套装置试管口应低于试管底；2

7、、先预热；、先预热；3、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着、加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，用燃着的的木条去木条去点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；点燃肥皂泡，可发出爆鸣声；4、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃、实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。着的酒精灯。观看视频，描述观看视频，描述现象现象3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温高温4、金属与水反应小结、金属与水反应小结Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金属性越强，越容易与水反应金属性越强，越容易与水反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应与冷水反应生成碱和氢生成碱和氢气气与热水反应与热水反应生成碱和氢生成碱和氢气气高温下与水高温下与水蒸气反应生蒸气反应生成氧化物和成氧化物和氢气氢气不与水反应不与水反应小结：小结：金属性越强，金属性越强，常温下与酸反应越剧烈；常温下与酸反应越