湖南省岳阳县一中2015-2016学年第二学期3月考试【高一化学,后附答案】

1、湖南省岳阳县一中2015-2016学年第二学期3月考试高 一 化 学时量：90分钟 分值：100分 命题：李孟军 审题：兰赛良可能用到的相对原子质量：C12 O16 N14 Na23 Al27 Fe56 S32 Cu64第卷一、选择题 ( 每小题2.5分，共50分，每小题只有一个正确选项 )1据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（ ）A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D最外层电子数为2，有较强金属性2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A

2、灼热的碳与CO2的反应 BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应3NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A质量为16g的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为NA B18 g NH4+含有质子数为10NAC1 mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2NAD标准状况下，相同体积的O2、HCl、H2O含有的分子数相同4下列有关物质性质的说法错误的是 ()A热稳定性：HCl>HI B原子半径：Na>MgC酸性： H2SO3>H2SO4 D结合质子能力：S2>Cl5已知a为A族元素，b为A族元素，

3、它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 ()A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+106能源分类相关图如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 ()A煤炭、石油、沼气 B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、潮汐能 D地热能、海洋能、核能7下列各项中表达正确的是（ ）ANaCl的电子式： BCO2的分子模型示意图： CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为6价D次氯酸的结构式：HClO8完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的的是  (     &#

4、160; )ABCD实验制取蒸馏水制取NH3收集NO2分离水和酒精装置或仪器9某元素的一种同位素X原子的质量数为A ，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（） A （A+N+m）mol B （AN+m）mol C （ AN）mol D（AN）mol 10下列离子方程式书写正确的是 () ABa(OH)2溶液与少量的NaHCO3溶液混合：Ba2+2OH-+2HCO3-BaCO3+CO32-+2H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO C金属钠与水反应: 2Na +2 H2O2Na+ +2

5、OH+ H2 D醋酸与氢氧化钠溶液的反应: H+ + OHH2O11 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：X>Y>Z B单质沸点：X>Y>ZC离子半径：X2>Y>Z D原子序数：X>Y>Z12下列物质中不含非极性共价键的是： Na2O2 ； CCl4 ； O2 ； NH4Cl ； H2O2 ； Ca（OH）2 （）A B C D 13四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列不正确的是（ ）A原子半径Z <

6、MBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期、第A族14根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小 D. Cl 与 Cl 得电子能力相同15下列实验操作正确的是 ()编号实验操作A实验室用自来水制备蒸馏水将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热B配制一定浓度的氯化钾溶液100mL将称好的氯化钾固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的

7、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸D制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现红褐色16短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强17氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列

8、叙述正确的是：（ ） ANa3N与水的反应是氧化还原反应BNa3N 是共价化合物CNa3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构DNa3N中钠离子半径大于氮离子半径18下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是： （ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2+与R2-的核外电子数相等 BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL19原子序数为Z的元素在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，则A、B、C、D四种元素的原

9、子序数之和（如右图所示）不正确的是（镧、锕系元素除外；且A、B、C、D中间再无其他元素）（ ） A. 4ZB. 4Z6C. 4Z10D. 4Z1420 将7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物完全溶解于水配成100mL溶液，测得溶液中c(Na+)0.6mol/L。若将等质量的混合物与过量盐酸反应后加热蒸干，可以得到固体的质量是 （ ）A3.12g B3.51g C5.02g D无法计算第卷21.（6分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中字母分别代表一种元素。ABDEFCGHI(1)上述元素的单质中金属性最强的是 _(填名称)；(2)在第三周期元素中，原子半

10、径最小的是 _（填元素符号）。(3)G的氢化物与H的氢化物中较稳定的是_(填化学式)； (4)在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其结构式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(5)请用电子式表示化合物DF2的形成过程：_。22.（6分）请根据化学反应与热能的有关知识，填写下列空白：(1)在Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中：反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌，其目的是_,体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉和_。(2)下列过程中不一定释放能量的是_(请填编号) 。A形成化学键 B燃料燃烧 C化合反应 D葡萄糖在体内的氧化反应 E酸碱中和

11、 F炸药爆炸(3)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_（填编号）。A固体硫 B硫蒸气(4)已知：通常条件下，酸碱稀溶液中和生成1mol水放出的热量为中和热。稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反应时放出Q kJ热量，则其中和热为_ kJ/mol。(5)已知H2和O2反应放热，且断开1molHH、1molO=O、1molOH键需吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3 kJ，由此可以推知下列关系正确的是_（填编号）。AQ1+Q2Q3 BQ1+Q22Q3 C2Q1+Q24Q3 D2Q1+Q22Q323（15分）某科研小组探究工业废Cu粉（杂质可能含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种

12、或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用。他们进行了两组实验，过程如下：（1） 废Cu粉中含有的杂质是 。（2）分别写出过程中发生反应的离子方程式： ； 。 。（3） 综合过程、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是 （可不必化简）。、（4）已知25时：电解质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时的pH5.46.53.5完全沉淀时的pH6.49.64.0从中所得蓝色溶液中分离提纯得到CuSO4·5H2O晶体，需要经过下列步骤：a、向蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液；b、调节溶液的pH为 之间；c、然后过滤、结晶，再过滤，可得CuS

13、O4·5H2O。下列关于实验操作的叙述中，正确的是 （填字母）。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C上述步骤c中第一次过滤是为了得到滤液，第二次过滤是为了得到固体D在pH >4的溶液中Fe3+一定不能大量存在24（15分）工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5 mol·L-1 NaOH溶液中得到漂白水。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水，下图是部分实验装置。已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2。(注：装置D中布条为红色)（1）用装置A制备Cl2，该同

14、学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未顺利流下，你认为原因可能是：_。（2） 配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2+ H2O ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。（3）饱和食盐水的作用是_，浓硫酸的作用_，装置E的作用是_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。（5）配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol·L-1

15、NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和 ，需用托盘天平称量NaOH的质量是 。25（8分） 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1160mL时，则金属粉末中n(Mg) mol，V2 mL。 滴加NaOH溶液，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，则V(NaOH) mL。 若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解后，再加入450 mL 1m

16、ol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足条件的a的取值范围 。岳阳县一中高一下期月考试题 (答卷)化 学21（共 6 分，每空 1 分）（1）_ _(填名称)； （2）_(填元素符号)； （3）_ (填化学式)； （4）_ _、_ ； （5）_ _ _。22（共 6 分，每空 1 分）（1）_ ； _ ； （2）_ _； （3）_ _； （4）_ _； （5）_ _。 23（共 15 分） （1）_ _； （2）_ _ ； ；（3）_ ；（4）_ _； （5）_ _； _ _；24（15分）（1）_，（2） KMnO4+ HCl(浓) = KCl + MnCl2+ Cl2+ H

17、2O ， _。（3）_，_，_。（4）_。（5） _， _。25. （8分） n(Mg) mol， V2 mL。 V(NaOH) mL。取值范围： 。化学月考试卷答案一、选择题题号12345678910答案BAACDCCDBC题号11121314151617181920答案DBBDDDCBBB二、非选择题21（共6分，每空1分）（1）_钠 _(填名称)； （2） _ Cl _(填元素符号)； （3）_H2S_(填化学式)；（4） ； _ 碱 _； （5） 22（共6分，每空1分）（1）_搅拌，使反应物充分接触，促进反应 ； 玻璃片上水结冰而与烧杯粘在一起 （2）_ C _； （3）_ B _； （4）_ Q/2 _ _； （5）_ C _。23. （15分）（1）Fe2O3、SiO2（2分） (2) Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2分） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （2分）（3）m(Cu):m(Fe2O3):m(SiO2)= 3.2 : 3.2 : 3 （4分）（两个物质比例正确给2分）（4）4.0 - 5.4 （2分） ACD（3分