第三章第三节铁

1、第三节铁及其化合物第三节铁及其化合物 点点面面导导图图高考第一轮复习高考第一轮复习第三章金属元素及其化合物第三章金属元素及其化合物 高考题组一铁及其化合物的主要性质高考题组一铁及其化合物的主要性质 1(2011高考题组合高考题组合)下列说法是否正确下列说法是否正确(填填“”或或“”)。(1)常温下干燥的常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应不与铁反应(江苏高考江苏高考)(2)硫化亚铁溶于稀硫化亚铁溶于稀HNO3中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为FeS2H=Fe2H2S(新课标高考新课标高考) ()(3)Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同分别与氯气和稀

2、盐酸反应所得氯化物相同(重庆高考重庆高考)()(4) 1 mol Fe 与过量的稀与过量的稀HNO3 反应，转移反应，转移2 nA 个电子个电子(2012广东高考广东高考) ( )【答案答案】(1)(2)(3)(4)热身题热身题考纲定位考纲定位传统考向传统考向创新考向创新考向了解铁及其重了解铁及其重要化合物的主要化合物的主要性质及应用。要性质及应用。1.1.铁及其化合物间相铁及其化合物间相互 转 化 的 推 断 。互 转 化 的 推 断 。 2.Fe2.Fe3 3、FeFe2 2的检验的检验方法。方法。3.Fe3.Fe及其化合物混合及其化合物混合的有关计算。的有关计算。1.1.独立操作实验验证

3、独立操作实验验证铁盐的净水作用。铁盐的净水作用。2.2.能设计能设计FeFe与水蒸气与水蒸气反应的实验装置。反应的实验装置。3 .3 . 能 设 计 实 验 探 究能 设 计 实 验 探 究Fe(OH)Fe(OH)2 2的制备方法。的制备方法。请同学们参考必修请同学们参考必修1课本第课本第5961页认真完成页认真完成名师面名师面对面对面第第42页页“自主导学自主导学”内容，时间内容，时间4分钟分钟第第1课时课时 铁的化学性质铁的化学性质一、铁的存在和主要性质一、铁的存在和主要性质银白银白四四四四+2、+3磁铁磁铁必修必修1课本第课本第50页页“科学探究科学探究”铁粉与水蒸气反应铁粉与水蒸气反应

4、纯铁、铝遇到冷的浓硫酸纯铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸时，表面的原子或浓硝酸时，表面的原子与酸发生反应，产生一层与酸发生反应，产生一层致密的氧化膜，阻止了内致密的氧化膜，阻止了内部的物质与浓酸继续反应，部的物质与浓酸继续反应，起到保护作用。起到保护作用。这就叫这就叫钝钝化化 。钝化是化学变化。钝化是化学变化将它们方程将它们方程式改写成离式改写成离子方程式子方程式2(填一填填一填)向稀向稀HNO3中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化为中逐渐加入铁粉至过量，开始铁被氧化为_，最后铁的存在形式为，最后铁的存在形式为_，由，由Fe3生成生成Fe2的离子方程的离子方程式为式为_。第第2课时课时 铁的重要化合

5、物铁的重要化合物学习目标学习目标（注意：颜色的区别）（注意：颜色的区别）1、了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质。、了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质。2、掌握氢氧化亚铁与氢氧化铁之间的转化。、掌握氢氧化亚铁与氢氧化铁之间的转化。3、掌握、掌握+2、+3价铁的检验价铁的检验 4、理解铁及其化合物的综合实验题、理解铁及其化合物的综合实验题第三章金属元素及其化合物第三章金属元素及其化合物 FeFe3 3O O4 4黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁化学式化学式FeOFeO

6、（碱性氧化物）（碱性氧化物）FeFe2 2O O3 3 （碱性氧化物（碱性氧化物）FeFe3 3O O4 4 （复杂氧化物（复杂氧化物）名称名称(俗名俗名)色、态色、态溶解性溶解性金属价态金属价态与与HCl反应反应与与CO反应反应稳定性稳定性用途用途铁的氧化物铁的氧化物氧化亚铁（无俗名）氧化亚铁（无俗名） 氧化铁（铁红）氧化铁（铁红） 四氧化三铁（磁性氧化铁）四氧化三铁（磁性氧化铁）FeO +2HCl=FeCl2+H2O；Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2OFexOy+yCO=xFe+yCO2不稳定，可被氧化不稳定，可被氧化均

7、较稳定均较稳定, ,且高温下且高温下FeFe3 3O O4 4比比FeFe2 2O O3 3稳定稳定做红色颜料、炼铁原料做红色颜料、炼铁原料【提示提示】Fe3O4可看成是由可看成是由FeO与与Fe2O3组成的组成的化合物化合物,可表示为可表示为FeOFe2O3,而不能说是而不能说是FeO与与Fe2O3组成的混合物组成的混合物,它属于纯净物。它属于纯净物。 【注意注意】FexOy均可与均可与H2、CO、C、Al等还原剂反应。等还原剂反应。【深度思考深度思考】(1).Fe3O4可表示为复合氧化物的形式：可表示为复合氧化物的形式：FeOFe2O3，或盐，或盐的形式：的形式：Fe(FeO2)2 ，则请

8、问，则请问Fe4O5和和Pb3O4可表示为复合可表示为复合氧化物形式为：氧化物形式为： 和和 。若若Fe3Cl8可表示为可表示为FeCl22FeCl3;则则Fe3I8可表示为：可表示为： 。【温馨提示温馨提示】Fe3+与与S2-、I-、SO32-等不共存等不共存; ; Fe2+在酸性在酸性(H+)条件下条件下NO3-等等不能共存！不能共存！(2).若若Fe3O4能溶于酸，则能溶于酸，则Fe3O4溶于氢碘酸溶于氢碘酸(HI)或硝酸与或硝酸与溶于盐酸溶于盐酸(氢氯酸氢氯酸)有何不同呢？为什么？有何不同呢？为什么？2FeOFe2O3 2PbOPbO2 3FeI2I2提示：铅的化提示：铅的化合价与碳类

9、似合价与碳类似 玉石中的氧化亚铁氧化亚铁经氧化而成三三价铁价铁，颜色变成红棕色红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。 化学与生活化学与生活在烧制砖瓦时，用粘土做在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，成的坯经过焙烧后，就就制制得红色砖瓦；若烘热后期得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，从窑顶向下慢慢浇水，就就能制得能制得青色砖瓦。青色砖瓦。Fe2O3FeO、 Fe3O4还还 原原红砖红砖青砖青砖化学与生活、化学与生活、生产的联系生产的联系制备制备Fe(OH)2时首先生成白色絮状沉淀，但是在空气中迅速变成时首先生成白色絮状沉淀，但是在空气中迅速变成

10、灰绿色灰绿色，最后变成红褐色。（这是由于发生下面反应的缘故），最后变成红褐色。（这是由于发生下面反应的缘故） 化学式化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3 名称名称物理物理性质性质色、态色、态水溶性水溶性酸碱性酸碱性与酸反应（盐酸与酸反应（盐酸）稳定性稳定性实验室制备实验室制备白色固体白色固体 红褐色固体红褐色固体 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氢氧化铁氢氧化铁均不溶于水均不溶于水 均是弱碱均是弱碱 Fe(OH)2+2H= Fe2+2H2OFe(OH)3+3H= Fe3+3H2O2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O空气中氧化为空气中氧化为Fe2O3Fe(OH)2= FeO+H2O铁的氢氧化物铁的氢氧

11、化物4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3实验实验【3-9】思考：如何避免制取思考：如何避免制取Fe(OH)Fe(OH)2 2时时FeFe2+2+被氧化变被氧化变质？如何改进实验？质？如何改进实验？回顾如何制备氢氧化铁胶体？回顾如何制备氢氧化铁胶体？（1）Fe2+易被氧化，所以要新配制；易被氧化，所以要新配制；（2）NaOH溶液需煮沸除去溶解的溶液需煮沸除去溶解的O2；（3）FeSO4溶液上加隔氧剂（如苯、溶液上加隔氧剂（如苯、汽油、植物油等汽油、植物油等密度小且不溶于水的溶剂密度小且不溶于水的溶剂）；）；（4）为了防止滴加）为了防止滴加NaOH时带入空气，可时带入空气

12、，可将吸取将吸取NaOH的长滴伸入的长滴伸入FeSO4溶液液面下，溶液液面下，再挤出。再挤出。注意：胶头滴管在这里采用了违反常规的操作。注意：胶头滴管在这里采用了违反常规的操作。见课本见课本P26P26科学探究科学探究1 1，注意制备方程式的书写！，注意制备方程式的书写！Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+ （煮沸）（煮沸）5%FeSO4溶液溶液1mol/LNaOH（不含（不含O2）橡皮管NaOH溶液溶液出气口出气口方法三方法三集气排液法集气排液法方法四方法四电解法电解法方法二方法二微型混合法微型混合法铁屑铁屑稀硫稀硫酸酸【练习练习】1.下列说法是否正确下列说法是否正确(用用“

13、”或或“”填写填写)。(1)铁与铁与H2O(g)反应的产物是黑色的反应的产物是黑色的Fe2O3和和H2 ()(2)氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐 ()(3)将将NaOH溶液滴入溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色溶液中，可以看到稳定的白色沉淀沉淀 ()(4)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均为黑色固体均为黑色固体 ()(5)FeCl2溶液保存时加溶液保存时加Fe粉的目的是防止粉的目的是防止Fe2被还原被还原()(6)FeCl2溶液中加入溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变溶液不变红，加入氯水后溶液变红色红色 ()第第3课时课时 “ 铁三角铁

14、三角”及铁的考点知及铁的考点知识识第三章金属元素及其化合物第三章金属元素及其化合物 (1)亚铁盐亚铁盐含有含有Fe2的溶液呈的溶液呈_色，色，Fe2既有既有_性，又有性，又有_性，性，Fe2与与Zn、Cl2反反应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 ：应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 ： Z n F e2 = = = Z n2 F e ，_(2)铁盐铁盐氧化性氧化性 含有含有Fe3的溶液呈的溶液呈_色，色，Fe3具有氧化性，具有氧化性，Fe3与与Fe、Cu反应的离子方反应的离子方程式分别为：程式分别为：2Fe3Fe=3Fe2，_ 特性特性含有含有Fe3的盐溶液遇到的盐溶液遇到KSCN溶液

15、时变成溶液时变成_色。色。浅绿浅绿氧化氧化还原还原黄黄红红2Fe2Cl2=2Fe32Cl。2Fe3Cu=2Fe2Cu2。3.亚铁盐与铁盐亚铁盐与铁盐硫氰（硫氰（qing）化钾）化钾均能够发生水解均能够发生水解物质物质开始沉淀开始沉淀沉淀完全沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)2 7.69.6Mn(OH)2 8.39.8FeFe3 3O O4 4黄铁矿（黄铁矿（FeSFeS2 2）赤铁矿（赤铁矿（FeFe2 2O O3 3）磁铁矿（磁铁矿（FeFe3 3O O4 4）硫酸亚铁硫酸亚铁陨铁陨铁【练习练习】1.下列说法是否正确下列说法是否正确(用用“”或或“”填写填写)。(1)铁与铁与H2

16、O(g)反应的产物是黑色的反应的产物是黑色的Fe2O3和和H2 ()(2)氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐 ()(3)将将NaOH溶液滴入溶液滴入FeSO4溶液中，可以看到稳定的白色沉淀溶液中，可以看到稳定的白色沉淀 ()(4)Fe3O4、CuO、FeO、CuS均为黑色固体均为黑色固体 ()(5)FeCl2溶液保存时加溶液保存时加Fe粉的目的是防止粉的目的是防止Fe2被还原被还原()(6)FeCl2溶液中加入溶液中加入KSCN溶液不变红，加入氯水后溶液变红色溶液不变红，加入氯水后溶液变红色 ()强氧化剂强氧化剂【重点重点】和和的转化的转化2Fe3+ + Fe =

17、 3Fe2+2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl- Zn、Fe、Cu、 S2-、 I I- -、SOSO2 2等均可等均可Cl2、Br2、 O2、 KMnO4 、H H2 2O O2 2、 HNO3等均可等均可Fe3+ Fe2+还原还原Fe2+ Fe3+氧化氧化Na +Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+Pb2+(H+)Cu 2+ Fe3+ Hg2+Ag+Fe3+被被还原为还原为Fe2+Fe2+被氧被氧化为化为Fe3+对应单质的还原性递减，而阳离子的氧化性递增（易失难得规律）对应单质的还原性递减，而阳离子的氧化性递增（易失难得规律）Fe(Al)、Fe2O3(Al2

18、O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤：加过量强碱溶液过滤通常使用方法通常使用方法考点二 Fe2和Fe3的检验 证明溶液中既有证明溶液中既有Fe2又有又有Fe3的方法：的方法：证明证明Fe3用用KSCN溶液检验；溶液检验；证明证明Fe2用用酸性酸性KMnO4溶液检验。溶液检验。 总结总结1：KSCN(硫氰化钾硫氰化钾)或或NH4SCN(硫氰化铵硫氰化铵)溶液。溶液。现象：现象：变成变成血红色血红色溶液；溶液；原理：原理：Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3Fe3+nSCN-=Fe(SCN)n3-n(n=16)(络离子）做题一定要注意题目中的限选试剂做题一定要注意题目中的限选试剂1.Fe1.

19、Fe2+2+中含有中含有FeFe3+3+用什么试剂检验？用什么试剂检验？2.Fe2.Fe3+3+中含有中含有FeFe2+2+用什么试剂检验？用什么试剂检验？3.Cu3.Cu2+2+中含有中含有FeFe3+3+用什么试剂检验？用什么试剂检验？4.Na4.Na+ +中含有中含有FeFe3+3+如何检验？如何检验？5.Na5.Na+ +中含有中含有FeFe2+2+如何检验？如何检验？检验的模版：检验的模版：取少量（固体先加水溶解）取少量（固体先加水溶解）待测试样待测试样加具体的试剂加具体的试剂描述现象描述现象得出结论得出结论取少量溶液于试管取少量溶液于试管A中，滴加中，滴加23滴滴20% KSCN溶

20、液，若溶液溶液，若溶液变为血红色，则溶液含有变为血红色，则溶液含有Fe3+KSCN溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液练习：名师面对面练习：名师面对面 铁的铁的课时作业课时作业1、为了检验某、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）A NaOH溶液溶液 B 铁片铁片 C KSCN溶液溶液 D 石蕊试液石蕊试液2、下列离子方程式中，正确的是（、下列离子方程式中，正确的是（ ）A 铁与盐酸反应：铁与盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B 氯气与氯化亚铁溶液反应：氯气与氯化亚铁溶液反应： 2 FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3C 氯化亚铁溶液与铁

21、反应：氯化亚铁溶液与铁反应： Fe3+ + Fe = 2Fe2+D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3 CD1、向溴化亚铁中通入过量的氯气的离子方程式：、向溴化亚铁中通入过量的氯气的离子方程式： 2、铁与过量的浓硝酸共热反应的化学方程式：、铁与过量的浓硝酸共热反应的化学方程式： 3、四氧化三铁与氢碘酸反应的离子方程式：、四氧化三铁与氢碘酸反应的离子方程式： 4、硫酸亚铁与硫酸酸化的高锰酸钾反应的离子方、硫酸亚铁与硫酸酸化的高锰酸钾反应的离子方程式：程式： 2(2012宝安、南海、仲元中学、潮阳、中山一中、普宁二中宝安、南海、仲元

22、中学、潮阳、中山一中、普宁二中联考联考)正三价铁元素有一定的氧化性，正三价铁元素有一定的氧化性，FeCl3溶液吸收一定量溶液吸收一定量SO2后后溶液颜色发生变化。溶液颜色发生变化。(1)反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。(2)除除H、OH、H2O外，溶液中一定含有的微粒有外，溶液中一定含有的微粒有_。(填填编号编号)AFe2BFe3CClDSO42-EH2SO3(3)对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：对还不能确定的粒子存在情况提出合理的假设：假设假设1：只存在：只存在Fe3；假设假设2：只存在：只存在_；假设假设3：_。(4)设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和设计

23、实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3% H2O2、淀粉、淀粉KI溶溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤实验步骤预期现象和结论预期现象和结论步骤步骤1：步骤步骤2：【解析解析】(1)Fe3能把能把SO2氧化为氧化为SO42-；(2)FeCl3溶液吸收溶液吸收SO2后颜色发生变化，说明后颜色发生变化，说明Fe3不能大量存在，在强酸环境中不能大量存在，在强酸环境中H2SO3不能大量存在，但肯定不能大量存在，但肯定Fe2、Cl、SO；(3)Fe3和和H2SO3不能共不能共存，所以假设存，所以假设3只能是二者都不存在；只能是二者都不存在；(4)Fe3可用可用KSCN溶液检溶液检验，验，H2SO3可用品红溶液检验，但是