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1、化学动力学基础三试卷班级 姓名 分数 一、选择题 ( 共16题 32分 )1. 2 分 (5256)5256 二级反应的速率常数的单位是: ( ) (A) s-1 (B) dm6mol-2s-1 (C) s-1mol-1 (D) dm3s-1mol-1 2. 2 分 (5296)5296 某具有简单级数的反应,k = 0.1 dm3mol-1s-1,起始浓度为 0.1 moldm-3, 当反应速率降至起始速率 1/4 时,所需时间为: ( ) (A) 0.1 s (B) 333 s (C) 30 s (D) 100 s 3. 2 分 (5290)5290 某反应在指定温度下,速率常数k为 4.

2、6210-2 min-1,反应物初始浓度为 0.1 moldm-3 ,该反应的半衰期应是: ( ) (A) 150 min (B) 15 min (C) 30 min (D) 条件不够,不能求算 4. 2 分 (5561)5561平行反应 AB (1); AD (2),其反应 (1) 和(2) 的指前因子相同而活化能不同,E1为 120 kJmol-1,E2为 80 kJmol-1,则当在 1000 K 进行时,两个反应速率常数的比是: ( ) (A) k1/k2= 8.13810-3 (B) k1/k2= 1.228102 (C) k1/k2= 1.5510-5 (D) k1/k2= 6.4

3、7104 5. 2 分 (5555) 均相反应 A + BC + D , A + BE + F 在反应过程中具有 (C/(E = k1/k2的关系, (C,(E 为反应前后的浓差,k1,k2是反应 (1),(2)的速率常数。下述哪个是其充要条件 ( ) (A) (1),(2) 都符合质量作用定律 (B) 反应前 C,E 浓度为零 (C) (1),(2) 的反应物同是 A,B (D) (1),(2) 反应总级数相等 6. 2 分 (5776)5776 反应 A + BC AB + C 的焓变 (rHm 0,A ,C 是自由基,( AB ,( BC 是分子 AB,BC 的摩尔键焓。以下哪个关系式可

4、以近似估算该反应的活化能 Ea ( ) (A) 0.055( AB (B) 0.055( AB+ (rHm (C) 0.055( BC (D) 0.055( BC- (rHm 7. 2 分 (5264)5264 放射性Pb201 的半衰期为 8 h,1 g 放射性Pb201 在 24 h 后还剩下: ( ) (A) 1/8 g (B) 1/4 g (C) 1/3 g (D) 1/2 g 8. 2 分 (5223)5223 400 K 时,某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1s-1,如速率常数用 kC表 示,则 kC应为: ( ) (A) 3.326 (moldm-3)-1s-1

5、(B) 3.010-4 (moldm-3)-1s-1 (C) 3326 (moldm-3)-1s-1 (D) 3.010-7 (moldm-3)-1s-1 9. 2 分 (5552)5552 A,B 构成 1-1 级对峙反应,用 H+ 催化可构成 2-2 级对峙反应, 则 k1, k2, k3, k4的关系为: ( ) (A) k1= k3, k2= k4 (B) k1. k3= k2. k4 (C) k1+ k3= k2+ k4 (D) k4. k1= k2. k3 *. 2 分 (5562)5562 反应 AB (I);AD (II),已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能

6、E2,以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例 ( ) (A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度 11. 2 分 (5714)5714 如果某反应的 rHm= 100Jmol-1,那么活化能 Ea 将: ( ) (A) Ea 100Jmol-1 (B) Ea 100Jmol-1 (C) Ea 100Jmol-1 (D) 都可以 12. 2 分 (5263)5263 已知二级反应半衰期 t 为 1/(k2c0),则反应掉1/4所需时间 t 应为: ( ) (A) 2/(k2c0) (B) 1/(3k2c0) (C) 3/(k2c0) (D)

7、 4/(k2c0) 13. 2 分 (5266)5266 一个反应的活化能是33 kJmol-1, 当 T = 300 K 时,温度每增加 1K,反应速率常 数增加的百分数约是: ( ) (A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 14. 2 分 (5276)5276 水溶液反应 Hg + Tl3+ 2Hg2+ + Tl+ 的速率方程为 r = kHgTl3+/Hg2+。以下关于反应总级数 n 的意见哪个对 ( ) (A) n = 1 (B) n= 2 (C) n = 3 (D) 无 n 可言 15. 2 分 (5302)5302 在温度 T 时,实验测得某化合物在溶液中

8、分解的数据如下: 初浓度 c0/moldm-3 0.50 1.10 2.48 半衰期 t/ s-1 4280 885 174 则该化合物分解反应的级数为: ( ) (A) 零级 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 16. 2 分 (5258)5258 如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3 3O2的反应机理是: O3 O + O2 (1) O + O3 2O2 (2) 请你指出这个反应对 O3而言可能是: ( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应 二、填空题 ( 共 9题 18分 )17. 2 分 (5838)5838综合反应

9、ABC,稳态近似处理的条件是 。稳态浓度 cB= 。 18. 2 分 (5152)5152 将一 Pb 酸蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h,则 PbSO4分解的质量为 。 (已知 M(PbSO4)= 303 gmol-1 ) 19. 2 分 (5433)5433 N2O5分解反应 2N2O5 4NO2+O2 在T, p一定时, 测得 dO2/dt =(1.510-4 s-1)N2O5, 反应单向进行基本能完全, 则该反应的 半寿期t1/2 = 2310 s。 20. 2 分 (5450)5450 丁二烯的液相聚合反应, 实验已确定对丁二烯为一级, 并测得在323 K时,其速率常数

10、为3.30010-2 min-1, 当丁二烯的转化率为80%时, 反应时间为_。 21. 2 分 (5659)5659 正反应是放热的对峙反应在一定转化率 x 时,存在一最宜温度, 此时反应速率 r 与 温度 T 的关系 (r/(T)x_。 22. 2 分 (5630)5630 据总反应式写出的热力学实验平衡常数K(热),与根据反应历程推出的平衡常数K(动), 其关系应为 。 23. 2 分 (5675)5675阿仑尼乌斯公式kAexp(EaRT)中的Ea,称之为 。Ea是一个与 常数。 24. 2 分 (5210)5210 O3分解反应为 2O33O2 ,在一定温度下, 2.0 dm3容器中

11、反应。 实验测出O3每秒消耗1.5010-2 mol, 则反应速率为_moldm-3s-1 氧的生成速率为_moldm-3s-1, d( /dt为_ 。 moldm-3s-1. 25. 2 分 (5310)5310 反应 aA P,已知反应物消耗 5/9 所需时间是它消耗 1/3 所需时间的 2 倍, 则该反应的级数为 _ ,其计算式为 。三、计算题 ( 共 4题 40分 )26. 10 分 (5474)5474有一反应mA ( nB是一基元反应,其动力学方程为 -,cA单位是moldm-3,问:k的单位是什么?写出B的生成速率方程;分别写出当m=1和 m(1时k的积分表达式。27. 10 分

12、 (5420)5420 298 K时,N2O5(g)分解反应半 衰期 t为 5.7 h, 此值与N2O5的起始浓度无关, 试求: (甲) 该反应的速率常数 (乙) 作用完成 90时所需时间 。 28. 10 分 (5413)5413 在 363 K时, 环己烷中研究热分解反应。用分光光度计测得吸光度(A)与时间之关系为: t/min 0.00 3.00 12.00 15.00 A 1.924 1.649 0.964 0.813 用气相色谱法得到不同时刻之峰面积(S)为: t/min 0.00 3.00 10.00 15.00 S 2.520 2.098 1.345 1.014 求反应级数及 k值, 比较二种方法的结果。 29.

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