2019学年高二化学选修四同步练习：第3章第2节第1课时弱电解质的电离

1、A. HCNB. HF第 3 章 物质在水溶液中的行为第 2 节弱电解质的电离 盐类的水解第 1 课时弱电解质的电离课堂演练当堂达标1.下列物质中，属于弱电解质的是（）A.氯化氢B.氢氧化钠C. 一水合氨D.酒精解析：氯化氢、NaOH 为强电解质，酒精为非电解质，NH HzO 为弱电解质。答案：C2 .在醋酸溶液中，CHCOOH 勺电离达到平衡的标志是（）A. 溶液呈电中性B. 溶液中无 ChlCOOH子C. 氢离子浓度恒定不变D. H+ = CH3COO解析：溶液中存在的电离平衡有：CHCOOHChCOCH+, H2OH+ OH,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到

2、电离平衡无关，A 错；CHCOOH 是弱电解质，溶液中一定存在CHCOOH 分子，B 错；依据电离方程式，不论是否达到平衡，都有H+CHsCOO,所以 D 错；氢离子浓度恒定不变时， 电离达到平衡，所以 C 正确。答案：C3.在 CHCOOH 溶液中存在如下平衡： CHCOOH- H+ CHCOO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是（）A. NaClB. CHCOONaC. NaCOD. NaOH解析：加入 NaCO、NaOH 能与 J 反应，使平衡正向移动； 加入 CHCOON,CHsCOO增大， 平衡逆向移动。答案：B4 .下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCHCO

3、OHHNOA. HCNB. HF电离常数106.2X106.8X10451.8X1066. 4X10则 0.1 mol L1的下列溶液中，H+最大的是（）C. CHCOOHD. HNO解析：一元弱酸的电离常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的答案：B5在 a、b 两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加 入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)_ a、b 两支试管中的现象：相同点是;不同点是 _ ;原因是(2)a、b 两支试管中生成气体的体积开始时是V(a)_ V(b);反应完毕后生成气体的总体积是 V(a)_ V(b)，原因是_答案：

4、(1)都产生无色气泡 a 中反应速率较快 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中H+大(2) =开始反应时，盐酸溶液中浓度较大，但 的总的物质的量相等-课后作业知能强化-(时间：40 分钟分值：100 分)一、选择题(本题包括 6 个小题，每小题 8 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意)1 .在 0.1 molLCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CHCOOH-CHCOO+ H ,对于该平衡，下列叙述正确的是()A. 温度升高，平衡逆方向移动B. 加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动C. 加入少量 0.1 molL_1HCl 溶液，溶液中H+减小D.加入少量醋酸钠固体，CH3COO

5、H 溶液的电离程度增大解析：因为电离是吸热过程，所以温度升高向电离方向移动，所以A 选项说法错误；加入少量同浓度的盐酸，由于盐酸完全电离，所以氢离子浓度增大，平衡逆向移动，所以C 选项说法错误；加入少量醋酸钠，由于醋酸根离子浓度增大，所以平衡逆向移动，醋酸电离程 度减小，因此 D 选项说法错误，故本题答案为B。答案：B2 .下列关于电离常数的说法正确的是()A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大CH3COOHH+越大。C. CHCOOHD. HNOB. CHCOOH 勺电离常数表达式为 K=/rH CH3COOC. CH3COOH 溶液中加入少量 CHCOON 固体，电离常数减小D.电离常

6、数只与温度有关，与浓度无关答案：D3 相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说 法正确的是()A. 弱酸溶液产生较多的氢气B. 强酸溶液产生较多的氢气C. 两者产生等量的氢气D. 无法比较两者产生氢气的量解析：相同氢离子浓度的强酸和弱酸溶液，前者浓度较小，等体积的两种溶液与足量的 镁反应，后者放出氢气多。酸的物质的量越多，在与足量的金属反应时，放出的氢气越多。答案：A4 .根据下表数据(均在同温、同压下测定)：酸HXHYHZ物质的量浓度1(molL )0.10.20.3电离平衡常数7.2X10441.8X10一51.8X10可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是(

7、)A. HXHYHZB. HZHYHXC. HYHZHXD. HZHXHY解析：弱电解质的电离常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，其酸性越强，即酸性HX HY HZ=答案：A-1 - +5.已知 0.1 molL的醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOH- CHCOO+ H，要使溶液中H+/CH3COOH 值增大，可以采取的措施是()1加少量烧碱升高温度加少量冰醋酸加水A.B.C.D.解析：中，加入 NaOH 溶液，n(H+)减小，电离平衡正向移动，n(CfCOOH 减小，但减小程度较小，因此H+/CH3COOH 变小；中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H+)增大，n(CfCOOH 减小， 因

8、此 n(H+)/n(CH3COOH 增大； 中， 加入少量冰醋酸， 电离程度变小， 因此 n(H+)/n(CHQOOH 变小；中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H+)/n(CH3COOH 变大。答案：B6.有关常温下H+相同的醋酸溶液和盐酸的说法中正确的是()A.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，H+均明显减小B. 分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的H+不再相等C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH 的物质的量相等D.分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等答案：B二、非选择题(本题包括 3 个小题，共 52 分)7. (18 分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能

9、力I 随加入水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答:(1) “ O点导电能力为 0 的理由是_。a、b、c 三点处，溶液的H+由小到大的顺序为 _。(3)_ a、b、c 三点处，电离程度最大的是。若将 c 点溶液中CfCOO增大，H+减小，可采取的措施是2_ ；3_。解析：溶液的导电能力主要由离子浓度来决定，题目中的图象说明冰醋酸加水稀释过程 中，离子浓度随着水的加入先逐渐增大到最大值又逐渐减小，故H+ 在 b 点最大， c 点最小,这是因为H+ = V：打)，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，n(H+)增大使H+有增大的趋势，而 V(aq)增大使H+有减小的趋势，H+是增大还是减小，取决于

10、这两种趋势中哪一种 占主导地位。在“ O”点时，未加水，只有醋酸，因醋酸未发生电离，没有自由移动的离子存 在，故不能导电；要使CHCOO 的浓度增大，可通过加入0H、活泼金属等使平衡正向移动。答案：在“ O点处醋酸未电离，无离子存在ca”“ 醋酸(3)盐酸(4)相同9.(18 分)今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。a .三种溶液中的H+大小关系为 _ 。b .取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_ 。c 若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使 Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体

11、积大 小关系为_ 。(2) 若三种溶液的H+相等。a 三种酸的物质的量浓度大小关系为 _ 。b .取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH 溶液完全中和，所需 NaOH 溶液体积大小关系为_ 。c 若取等质量 Zn 分别跟这三种溶液反应，使Zn 恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_ 。滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。实验时同时完全捏扁a、b 的胶头，观察实验现象。解析：a.H2SQ 为二元强酸；CHCOOH 为弱酸，部分电离，故。b.三种酸的物质的量相等，但 HSQ 为二元酸，所以消耗的 NaOH 是盐酸和醋酸的两倍，盐酸和醋酸消耗的NaOH 相等，所以=。c.等质量的 Zn 完全反应，消耗的盐酸和醋酸相等，消耗的 HSQ1最少，所以二。(2)a.CH3COOH 是弱酸，CH3COOH? H+ , H2SQ =2H+ , HCI=H+，所以。b.等体积的三种溶液中，n(CH3COOH n(HC