2019届贵州遵义航天高中高三上学期第三次模拟理综化学试卷【含答案及解析】

1、2019届贵州遵义航天高中高三上学期第三次模拟理综化学试卷【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二三四五六总分得分一、选择题1. 下列说法错误的是A 金属钠着火可用干燥沙土扑灭B 地沟油经处理后可用作生物柴油C 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D 氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合4.N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温下，44g CO 2 中含有 2N A 个碳氧双键B.标准状况下，0.1mol Al 3+含有的核外电子数为 0.3N A2.反应中RCRCBrBr + + WWA CH

2、3 CHOB CH 3 CH 2 OHC CH 3 COOH价如右表所示。下列说法中正确的是D.丙所形成的单质可能互为同位素C.室温下，1L pH=13 的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2N AD.将 1mol N 2 和 3mol H 2 通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电 子数为 6N A5.莽草酸结构简式如图。下列说法错误的是A.该物质分子式为 C 7 H 10 O 5B 该物质与乙酸互为同系物C 该物质能与乙醇发生酯化反应D.1 mol 该物质与 Na 反应时，最多消耗 Na 4 mol6.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是1干焙-*出炉煤IT1_ L.固悴A A

3、-k k孑1 1 u u j jA.煤和水煤气均是二次能源B 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C 是将煤在空气中加强热使其分解的过程D B 为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%7.下列实验现象与对应结论均正确的是8. 选项操作现象结论 A 将浓硫酸滴到胆矶晶体上 晶体逐渐变成白色 该过程发生物理变化 B 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 C 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸无明显现象硝酸亚铁与硫酸不反应 D 将滴有酚酞的氨水加热 红色逐渐变浅一水合氨受热分解，导致溶液碱性减弱二、实验题9.某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液（含 H

4、 +、Al 3 +、Mg 2+、Cr 3 +、SO 4 2 ） 中提取铬。有关数据如下表:合物MgCOHfeMgCOHfeAKOH)AKOH)：Cr(OHhCr(OHh凭全机HE的悶1 1 .5.5相53一 |开始溶解的閃- -7.89.29.2K沖近彼值00_li_li(17sr r沪1 1回答下列冋题：(1)步骤所得滤液可用于制取 MgSO 4 7H 2 O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是_ 。(2)若酸性废液中 c(Mg 2+ ) = O.lmol.L-I ,为达到步骤的实验目的，则废液的 pH 应保持在范围(保留小数点后 I 位)。(3)步骤中生成 NaCrO 2 的离子方程式为

5、。(4)步骤中反应的离子方程式为。，回答相关问题。极，阳极的电极反应式为若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36 L，则理论上可制得AlgAlgAlOj*AlOj*JCrO/CrO/3CrO?CrO?- -(5)步骤在空气中充分灼烧的目的是，可选用的装置是g 铬酸钠(忽略反应 2CrO 4 2- (aq) + 2H + (aq)Cr 2 O 7A A空CrCr(填序号)(6)用如图所示装置制取铬酸钠(Na 2 CrO 4 )NaOHfiSa 是电源的A.放出热量：Q l Q 2 III二、简答题10.1913 年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天

6、才。现将 ImolN 2 和 3molH 2 投入 1L 的密闭容器，在一定条件下，利用如下 反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N 2 ( g ) + 3H 2 ( g )2NH 3 ( g )Hv0当改变某一外界条件(温度或压强)时， NH 3 的体积分数2(NH 3 ) 变化趋势如下图 所示。回答下列冋题：(1)已知： NH 3 ( g )NH 3 ( g ) H 1 N 2 ( g )+ 3H 2 ( g )= 2NH 3 ( I ) H 2则反应 N 2 ( g )+ 3H 2 ( g )= 2NH 3 ( g )的厶 H =_(用含 H 1、 H 2 的代数式表示)(2)_ 合成氨的平

7、衡常数表达式为_ ，平衡时，M 点NH 3 的体积分数为 10%，则 N 2 的转化率为 _ (保留两位有效数字)。(3)X 轴上 a 点的数值比 b 点 _ (填“大”或“小”)。上图中， Y 轴表示_ (填“温度”或“压强”)，判断的理由是(4)若将 1mol N 2 和 3mol H 2 分别投入起始容积为 1L 的密闭容器中，实验 条件和平衡时的相关数据如下表所示：容馨的号实驶蛊件平黴时反应中的罷亀燮化i放鶴QikjQikj2-(aq)+ H 2 O(1)的影响)枫NHNH J J_MMP P II II族热QJJQJJEHEH恒容绝热啟耕QkJQkJF 列判断正确的是C.平衡常数：I

8、I 1 _ D.达平衡时氨气的体积分数：111（5） 常温下，向 VmL amol.L -l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol 丄-I的氨水,恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c（NH 4 + ）_c（S O 4 2-）（填“ ”、“ ”或“=”）。（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇（Y 2 0 3 ）的氧化锆（ZrO 2 ）晶体，它在熔融状态下能传导0 2-。写出负极的电极反应式_。四、实验题11.工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓

9、硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（2）另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X 并收集到干燥气体Y。1甲同学认为 X 中可能含有 Fe 3+和 Fe 2+ 。若要确认其中的 Fe 2+ ，应选用_ （填序号）。a . KSCN 溶液_b 铁氰化钾溶液 _ c 盐酸2乙同学取 448mL （标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_ ，充分反应后，加入足量 BaCI 2 溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g 。可推知气体 Y 中 S 0 2 的体积分数为【探究二】据探究一所测 S 0 2 的体积分数，丙同学认为气

10、体 Y 中可能还含有 C 0 2 和 Q 气体, 因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。（3）装置 A 中的现象是 _ ，其作用是A AB BC CDEMDEM（4）为判断 CO 2 是否存在，需将装置 M 添加在_ 。（填序号）；a A 之前_b . AB 之间_ c B-C 之间_ d CD 之间若存在 CO 2，贝【J 产生 CO 2 气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(5)_ 若 C 中固体变红，D 中固体变蓝，则 Q是_(填化学式)，产生该气体的原因是_ 。(6)若某气体可能由 C O 2 、S O 2、H 2 中的一种或多种组成，经

11、测定其中氧的质量分数为 50%，则该气体的组成可能为 _ (填序号)。a . SO 2_ b . H 2、SO 2_c . H 2、CO 2_ d . CO2、 SO 2_ e . S O 2、CO 2、H 2五、填空题焦亚硫酸钠(Na 2 S 2 O 5 )常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:* * NH/NH/：I I冲也垃总亠副产晶X X已知：反应 II 包含 2NaHSO 3 =Na 2 S 2 O 5 + H 2 O等多步反应。(1)反应 I 的总化学方程式为，反应 I 进行时应先通入的气体是 _ ，反应 I 产生的 NH 4 Cl 可用作 _。(2)灼烧时发生反应的化学方程式为，

12、若灼烧时生成 SO2 1.12xl0 6 L(标准状况下)，则转移电子 _ mol(3)己知 Na 2 S 2 O 5 与稀硫酸反应放出 SO 2，其离子方程式为_ O(4)_副产品 X 的化学式是 _ ，在上述流程中可循环使用的物质是 _。(5)为了减少产品 Na 2 S 2 0 5 中杂质含量，需控制反应 II 中气体与固体的物质的量之比约为_，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试齐 U_ 。(填编号)。澄清石灰水_ 饱和碳酸氢钠溶液 _ 氢氧化钠酸性高锰酸钾_ 稀硫酸12.N% COj HjO. CCK K加垃x,LCii*i u _7r.,13. A、B、C、D、E、F、G 为前四周期元素。

13、A、B 最外层电子排布可表 示为 as a 、 bs b bp b (a 工 b) ； C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D 的最外层电子数是内层电子数的 3 倍；E 与 D 同主族，且位于 D 的下一周期；F 与 E 同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G 原子核外电子填充在 7 个能级中，且价层电子均为单电子。(1)元素 B、C、D 的第一电离能由大到小的顺序为_ (用元素符号表示)。(2)_ ED3 分子的空间构型为，中心原子的杂化方式为(3)四种分子BA 4ED 3A 2 DCA 3 键角由大到小排列的顺序是(填序号)。(4)_CA 3 分子可以与 A +离子结合成 CA 4

14、 +离子，这个过程中发生改变的是(填序号)。a 微粒的空间构型 _ b . C 原子的杂化类型c A-C-A 的键角d微粒的电子数(5)_ EBC - 的等电子体中属于分子的有 _(填化学式)，EBC -的电子式为_。(6)_ G 的价层电子排布式为，化合物G(CA 3 ) 6 F 3 的中心离子的配位数为 _ 。(7)B 的某种单质的片层与层状结构如图 1 所示， 其中层间距离为 hem.图 2 为从 层状结构中取出的晶胞。试回答：在 B 的该种单质的片层结构中，B 原子数、B-B 键数、六元环数之比为若 B 的该种单质中 B-B 键长为 a cm ，则 B 的该种单质的密度为_ g.cm

15、-3。六、14. 化合物A 只有一个取代基;的分子式为 C 9 H 15 OClF 分子中不含甲基：A，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上与其它物质之间的转化如下图所示：ffi I阳士足条件第 3 题【答案】(1)A-F 的反应类型是 _ ; G 中含氧官能团的名称是_。(2)A-C 的反应方程式是。(3)_H 的结构简式是, E 的结构简式是(4)有的同学认为 B 中可能没有氯原子，你的观点是_ (填“同意”或“不同意”)，你的理由。(5 某烃的含氧衍生物 X 符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2 组峰的是(写结构简式)；只含有两个甲基的同分异构体有 _ 种。相对分子质量比 C

16、 少 54氧原子数与 C 相同能发生水解反应参考答案及解析第 1 题【答案】【解析】第 2 题【答案】【解析】试题分折；该反应相当于罡溟辱子褫乳勉一取代：所臥根据原子守恒可知W的结构简式为第 5 题【答案】【考点走位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用【名师点晴】徹粒半径尢小b瞎交的常用规律 編熾輛鬻禎踽瞬黠假碉哄粋随核电荷数増大而逐 監醱妙的微粒：同主命颐子如半径随核电荷数増大而逐漸増尢妞口心n(3)*子层结槪耳同旳微粒：电子层结构申晌骸即电子排布相同)的离子半轻(包括阴、阳离刊随檢 同种元素形成的住粒：同种元素原子形成的黴粒电子数越爹，半径越大*如FJ+F/-F“ H十 用器翩齡頂第

17、辛星霞曙勰1一曾謬彈建行啟饗逞泌*与产的半径知、可找出与第 4 题【答案】【解析】晏lmlm吾僅薄蓉檸毂式为0 0二 Q 二Q,Q,厂室温T/iLH=i3BT/iLH=i3B Wt4Wt4 1_1_ 1 1 版；?S诽瞬双,E_1L.X0. fnolA=ti. finol,因11条件下充分反应，铐移电学娄A A眷4、八于含氢氧洽碳氧IK!IK!- -酱甲曰耆番；丁一昼靱沸卸甲犁雹B B昔PVB7SPVB7SATD二I I-X-X二HSFtyisl一fssSZSSZS ftsfts丁請丁ES币商後& &-i同d结枸相佩不一定是【解析】入1试趣并听:蒙段隹似拒的杲组成元素相同，官鮮

18、团氐 元全相同，如CH应血胚和（CH：）/,冃诸无 m【考点定位】本题主要是考查有机物结构和性质判断相 A 个或若干个CH遞据锂分嗪Kt/子对而如易J J J J个STST暑原递着舉随亠一谨一有支度质有密1!1! S S理初.fli i0睾戊新的碳里烷SS 戊有卓具高1 1点:S S 義1010?瞳奥-S、气坯得倉卄疋;叹侖3新 5讹nono是善: :A A姦才第 7 题【答案】【考，旦定位】本题主要是考查化学实验方案评价【名师点晴】常见淳白性物质归纳；用于漂曰实际彗与淳闰原理变化类别漂白特点的物肉潯日的辆质活性炭 活性炭 呱附漂白物理变化物理漂 m 不可逆氯气 娟酸黔拿酸的强氧化性进化誕化氧

19、化还原漂已不可逆次氟酸盐次氯釀迥氧化軸过氧化氢 过氢优氢的强氧化性化学变化氛化还原潦白，不可逆过氧化氮二氧化硫与有色物质化合牛成二氧化硫二氧化硫it学变化可逆不稳走的无包辆质第 8 题【答案】8J書禺水A A鉄和所強的暑酋层鲁a,a, 5353育k 夂5 5:曆 4 鲁弓丿弓（1）调节溶液的pH （2分）（2） （5.3, 6.5） （2分（3） Cr （OH）: + 0H-=CT02 - + 2H1O （2分4） 7H;O + 4CrO42-+ 6S=4Cr（OH）3J+3S产 +2OH-（粉（5）使C工（OH）疾全转化为Cx血（1分）D（1分）（6员极（1分Cr + 80IT=CxO? +

20、 4恥（2分）8. lg （2分）【解析】试题分析；（1）氧化铝能与酸反应，所以酸性工业废潘中加入适量氧化铝的作用是调节漆液的PH。2）濂勒中含有氢氧化铝和氢氧化亀 不能含有氢氧化第 所以根16表中数据可知若酸性废液中c（砸詢=0.1jnol/L,则氢氧化镁开始沉淀时需要的氢氧根浓度是凹1=：佈莎，则口片6.5,所以为达V 0 1到步骏的实验目的，则废液的PH应保持在（5.3, 6.5）范围。（3根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的原理可知步骤中生成际金的高子方程式为M0H” + OJT=CxO * - + 2HiOo4）根抿濂程图可判断步璽是豁酸根氧化单质5,因此其中反应的离子方程式为7比0十4Cx

21、O?- + 65 = 4Cr （OH）jJ+3SzO严 +20ET.石%屈蟹驕需所1次在空气中充分灼烧的目的杲使（0H）疾全转化为“心；固 用如图所示装羞制取镌酸钠（航心0,回答相关问题。団如耕斤示装呂制取链酸钠， 则电极C工必须罡阳极， 所加是电源的员极， 是阳机 则阳极的电 应式为Cx -6e+ 80lT=Cr04z十4氐0。若电解一段时间后阴极收集卸抓隹状况下的气体3. 36士申气彳3.36L-r 22.4L/mol=0.15jhob JO. 15molX 2=0. 3mol电齐 贝！ 誥酸钠的质量是刃乂162g /汐=8. lg 0【考点定位】本题主要是考查物质制备工艺流程图的有关分析

22、与判断【名师点晴】工艺流程题解题方法与策略1、制备型工艺流程题/賢舖璽簷鬻醬的原料和条件的控制以及物质分离方法的选择。读蓟充程團，写出主要的化 杲警抉-个物质的制备、合成仙的化学问题往往从瞬角虞环保角度、现实角度等多角度歸口理论上可制得第 9 题【答案】(I) 2AHX+AH2 (2)18% (3)温度，随Y值的增大W (NH?)减小平Wf比)衡N掩)+3H：(Q= 20：(g) 6H (6) 2MH：-6eT十30二血十3HE【解析】讷题弁析：(1已皱H QNH-(g) NH(g) AHS0N;(C)+ 3H；(g)2NH?(1) AHS则依將盖斯走律可知X 2十即得到哎应NZ&)十

23、3菲&)=：2阳氓)的H=2AH叶厶庄。 化学平衡常数是在一這条件下，当可逆反应达到平衡些态时，生成物浓度的鼎之积和反应物浓度 的專之积的比值，所以合成氨的平衡常数表达式为.平衡时点血的体积分数 为10%,则根据方程式可知H2(g) + 3H2(g) 2NHi (g)jeifeft (mol) 1 3 2转化量(mol) x 3x 2x平衡量(mol) 1x 33x 2x则有 解得x=0.18所以此的转化率为18%。贝WW翩沁魏躋躺希您講爾飜c (NHiJ c(SOZ) 0餾器鄭理瞇殊盘则氨气在员极通入失去电子发生氧化反应所派极的电极反应式 豔轅録雜護霹鬆齬驟用、外界条件对平衡状态的影

24、响、平衡状态的有关计算、溶液 【名师点晴】化学平衡及其移动图像中的数形思憩仙堂平衝圍傻题的鯉领舟陳：育#伏莹苹衝、伏学后盲枝蛰的圍宪懸一盲是言老#穴的执占.右审帥时!jN2(gj + 3H2(g) 2HH：(g) /MKO向逆反应方 勺数值礦严減小包则増大压强平衡向正暮向进(4) A.AHI,旬辍应，増大压AB。:11=1:11=1 , , 头达平衡时氨气金亠如迟西左的应是放热j B.进行，所曲出热量：第 11 题【答案】第 10 题【答案】(1)铁在冷的浓硫釀中钝优R虽的屈3血0二4链吐JSOF：50(3)瀋赢颜醪诫；除去血并检殓血量否除旦4) b; 2: 1 旳 随看反T；浓硫酸变稀铁与稀

25、硫酸反应产生氢气 込 【解析】试题分析； 铁钉放入冷硫酸中浓硫酸有较强的氧化懂卓铁钉钝优阻止反应逬占进 E(2亚钱福子能与铁氟化钾濬液反应产生蓝色沉淀*答案选山方程式为SOi+Br汁2恥=4H*十2Br-+S042-j生成=0.336L=0.336L 22.22.虬/nwl=0/nwl=0 0L5*i?l0L5*i?l j jIJIUCI 233ga 2. 33n=0* OIMOI气体的韧质的量是0. 448L 22. 4LMl=0tO2nol(3)刃溢干扰C仇的检验所以A的作用罡除去二氧化硫并检验二氧化硫杲否除尽；&于就石無服峻?X 凰诳融气体 N 顫九捡箍海_因此赃i詢在加7之黑晋

26、亲选w在册魚时丿袂li单不仅铁和浓唏競危，临和沫说鹼睦成生成二氧化硫、命化墙財 j 反A应方程式为C斗扯妙(浓硫酸)=CO3 t +2S0 t +2H-Q其中氧化剂是泵硫酸还辱剂是碳因此反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2；1.铜单质生成；D中固体变蓝，说明有水生毗 因此Q是氢九 逑是由So鐸題蹲股辭严 T 经测SffSOiv g Ho答秦选ME所以二氧化硫的体程分埶肯:0.01a0.01a。】0 0 DenialDenialX10M = 50 亦WW瞬跚聽嚮(6)SOSO； Ea50iEa50i(1)MaCl+N 圧 MOmiLO邛laMCOd 相巧氮肥(2)2CuS+30i = 2CuO+