物质的分离、提纯和检验 会考复习 苏教

1、一、分离与提纯的原则一、分离与提纯的原则1 1、 分离与提纯的区别分离与提纯的区别 分离是将混合物中的各物质通过物理分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法或化学方法一一分开一一分开，获得纯净组分的过，获得纯净组分的过程。程。 提纯是将混合物中的提纯是将混合物中的杂质杂质（不需要（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法或有害的物质）通过物理或化学方法除除掉掉而得到所需物质的过程。而得到所需物质的过程。2 2、 除杂操作原则除杂操作原则“三原则三原则”是：是：(1)(1)不增不增: :提纯过程中不增加新的杂质提纯过程中不增加新的杂质(2)(2)不减不减: :不减少欲被提纯的物质不减少欲被提纯的

2、物质(3)(3)易分离易分离: :被提纯物与杂质容易分离被提纯物与杂质容易分离二、分离和提纯的常用方法二、分离和提纯的常用方法1、过滤、过滤（1 1）原理：）原理： 利用物质的利用物质的溶解性差异溶解性差异，将，将液体和不溶于该液体液体和不溶于该液体的固体分离开来。例的固体分离开来。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙如用过滤法除去粗盐中的泥沙 。（3 3）实验仪器及用品：）实验仪器及用品：漏斗，滤纸，烧杯，漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈）玻璃棒，铁架台（铁圈）。（2 2）适用对象：）适用对象：分离固分离固液液（固不溶于液）（固不溶于液）（4 4）操作要点：一贴，二低，三靠）操作要点：一贴，二

3、低，三靠过滤后一定要洗涤过滤后一定要洗涤玻璃棒玻璃棒靠靠在在三层滤纸上三层滤纸上 滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗于漏斗边缘，滤纸液面边缘，滤纸液面低低于滤纸边缘。于滤纸边缘。 漏斗颈紧漏斗颈紧靠靠烧杯内壁烧杯内壁 滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗漏斗内壁，无气泡内壁，无气泡 烧杯烧杯靠靠在玻璃棒在玻璃棒上，使液体沿玻上，使液体沿玻璃棒流下。璃棒流下。（5 5）过滤后的固体如何洗涤？）过滤后的固体如何洗涤？ 向过滤器中加水至浸没固体，让水向过滤器中加水至浸没固体，让水自然流出，重复自然流出，重复2 23 3次。次。2、蒸发、蒸发（1 1）原理：一般是通过加热的方法，使）原理：一般是通过加热的方法，使溶溶剂不断挥

4、发剂不断挥发，析出晶体析出晶体的过程。的过程。（2 2）主要仪器：）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。铁架台（铁圈），烧杯。（3 3）操作要点：）操作要点：蒸发过程中要不蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌断用玻璃棒搅拌蒸发皿内溶液不能蒸发皿内溶液不能超过其容量的超过其容量的2/3当出现大量固体时，应停止当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。加热用余热蒸干。 不能把热的蒸发皿直接放在不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。实验台上，应垫上石棉网。3、结晶（1 1）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质）原理：利用溶剂对被提纯物质及杂质的的溶解度不同溶解

5、度不同，使，使被提纯物质被提纯物质从过饱和溶从过饱和溶液中液中析出析出。而让杂质全部或大部分仍留在。而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。溶液中，从而达到提纯的目的。（2 2）适用对象：）适用对象：分离固分离固液液（固溶于液）（固溶于液）（3 3）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯。铁架台（铁圈），烧杯。蒸发结晶蒸发结晶冷却结晶冷却结晶（4 4）结晶的两种方法及适用范围：）结晶的两种方法及适用范围： 此法主要用于此法主要用于溶解度受温度影响变化溶解度受温度影响变化不大不大的的物质。物质。 先配置热饱和溶液，再降温冷却，使晶

6、体析先配置热饱和溶液，再降温冷却，使晶体析出。出。重结晶重结晶指的是重复冷却结晶。指的是重复冷却结晶。 此法主要用于此法主要用于溶解度受温度溶解度受温度影响变化影响变化较大较大的的物质。物质。 通过通过蒸发或气化蒸发或气化，减少减少一部分一部分溶剂溶剂使溶液使溶液达到饱和而析出晶体。达到饱和而析出晶体。交流与讨论：交流与讨论：据右图的溶解度曲线，思据右图的溶解度曲线，思考下列问题：考下列问题：1 1、硝酸钾粉末中混有少量、硝酸钾粉末中混有少量氯化钾，用何方法提纯？氯化钾，用何方法提纯？ 【观察和思考观察和思考】实验步骤实验步骤： 在两支试管中各加入在两支试管中各加入2 23ml3ml碘水，碘水

7、，再向其中的一支试管中滴加再向其中的一支试管中滴加1mlCCl1mlCCl4 4，振荡、静置。振荡、静置。现象现象： 加加CClCCl4 4后溶液分层，上层几乎无色，后溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色。下层呈紫红色。4、萃取萃取（1 1）原理：）原理：利用物质在互不相溶的溶剂中溶利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中。溶剂中。萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；于在原溶剂中的溶解度；溶质溶剂间互不反应。溶质溶剂间互不反应。思考：思考：萃取

8、剂的选择需具萃取剂的选择需具备哪些条件？备哪些条件？5、分液分液（1 1）原理：用于分离两种）原理：用于分离两种互不相容互不相容且且密度不同密度不同的液的液体。体。（2 2）实验仪器：）实验仪器：分液漏分液漏斗斗，铁架台（铁圈），铁架台（铁圈），烧杯。烧杯。萃取分液操作步骤及要点：萃取分液操作步骤及要点：充分振荡，充分振荡，适当放气。适当放气。将上口的玻璃塞将上口的玻璃塞打开，静置分层。打开，静置分层。使用前首先使用前首先要检漏。要检漏。漏斗下端紧靠烧杯内壁；漏斗下端紧靠烧杯内壁；下层液体刚流完及时关闭下层液体刚流完及时关闭活塞；活塞；下层溶液下端流出，下层溶液下端流出，上层溶液上口倒出上层溶

9、液上口倒出4、蒸馏（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。过程。（2 2）适用对象：分离液适用对象：分离液液（互溶）液（互溶）（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或（分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液体中难挥发或不挥发的杂质）除去液体中难挥发或不挥发的杂质）（3 3）主要仪器：）主要仪器：温度计温度计蒸馏烧蒸馏烧瓶瓶酒精灯酒精灯冷凝管冷凝管牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶铁架台铁架台石棉网石棉网特别提醒：特别提醒：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的、刚开始收集到的馏分应弃

10、去。馏分应弃去。、全程严格控制好、全程严格控制好温度。温度。（4 4）操作要点：）操作要点：温度计水银球温度计水银球位于蒸馏烧瓶位于蒸馏烧瓶支管口处支管口处溶液体积不溶液体积不超过烧瓶体超过烧瓶体积的积的2/3冷凝水应冷凝水应下进上出下进上出加入碎瓷片加入碎瓷片防止暴沸防止暴沸实验实验1 1实验实验步骤步骤实验实验现象现象实验实验结论结论实验实验原理原理NHNH4 4ClCl和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4各各2mL2mL，分别加入，分别加入2mL2mLNaOHNaOH，稍加热，将事先准备好的，稍加热，将事先准备好的湿润的红湿润的红色石蕊试纸色石蕊试纸靠近试管口靠近试管口有刺有

11、刺激性气味气体激性气味气体产生，且该气体能产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸使湿润的红色石蕊试纸变蓝变蓝。NHNH4 4ClCl和和(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4中含有中含有NHNH4 4+ +NHNH4 4Cl+NaOH=NaCl+HCl+NaOH=NaCl+H2 2O+NHO+NH3 3 NHNH3 3 使湿润的红色石蕊试纸使湿润的红色石蕊试纸变蓝变蓝NHNH4 4+ + ( (铵盐铵盐) )的检验方法的检验方法 取少量试液于试管中取少量试液于试管中, ,加入加入碱液碱液混合混合加热加热，有刺激性气体，将湿润的有刺激性气体，将湿润的石蕊试纸石蕊试纸靠靠近试管口，近试管口，试

12、纸试纸变蓝变蓝，证明该试样中含有，证明该试样中含有NHNH4 4+ +。实验实验2 2实验实验步骤步骤实验实验现象现象实验实验结论结论实验实验原理原理NHNH4 4ClCl和和KClKCl各少量（各少量（1-21-2）mLmL，各滴几滴，各滴几滴稀稀AgNOAgNO3 3 ，再各滴几滴，再各滴几滴HNOHNO3 3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NHNH4 4ClCl和和KClKCl中含有中含有ClCl- -NHNH4 4Cl + AgNOCl + AgNO3 3 = NH= NH4 4NONO3 3 + AgCl+ AgClClCl- -的检验的检验方法方法 取少

13、量试液于试管中，向取少量试液于试管中，向试管试管加入加入AgNOAgNO3 3 ，生成白色沉淀，再加入，生成白色沉淀，再加入稀稀HNOHNO3 3溶液，沉淀不溶解，证明该试样中含有溶液，沉淀不溶解，证明该试样中含有ClCl- - 。稀硝酸的作用是什么？能用稀盐酸或稀硫稀硝酸的作用是什么？能用稀盐酸或稀硫酸代替吗酸代替吗? ?讨论与思考讨论与思考: :1 1、排除排除COCO3 32-2-等等离子的干扰。等等离子的干扰。2 2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入引入ClCl- -和和SOSO4 42-2-。实验实验3 3实验实验步骤步骤实验实验现象现象实验实验结论结论实验实验原理原理(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO4 4溶液各少量，各溶液各少量，各滴滴几滴几滴稀盐酸，稀盐酸，再各滴几滴再各滴几滴BaClBaCl2 2溶液溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀生成不溶于稀盐酸的白色沉淀硫酸铵、硫酸钾中含有硫酸铵、硫酸钾中含有SOSO4 42-2-（NHNH4 4）2 2SOSO4 4 + BaCl+ BaCl2 2=BaSO=BaSO4 4 + 2NH+ 2NH4 4ClClSOSO4 42- 2- （硫酸盐）的检验（硫酸盐）的检验方法方法取少量试液于试管中，向取少量试液于试管中，向试管内试管