物质鉴别、分离提纯第二课时

1、分离分离：将两种或多种物质的混合物彼此分开，：将两种或多种物质的混合物彼此分开， 得到几种纯净物的过程。得到几种纯净物的过程。提纯提纯：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质：除去物质中混有少量杂质而得到纯净的物质。基本原则基本原则不增（不引入新杂质）不增（不引入新杂质）不减（不减少被提纯物质）不减（不减少被提纯物质）易分离（被提纯物质易与杂质分离）易分离（被提纯物质易与杂质分离）易复原（被提纯物易复原）易复原（被提纯物易复原）注意事项注意事项除杂试剂应过量：除杂试剂应过量：过量试剂需除尽；过量试剂需除尽；去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的除

2、杂途径。选择最佳的除杂途径。物理方法物理方法：过滤法，蒸发浓缩法，结晶、重：过滤法，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法，蒸馏、分馏法，分液法，萃取法，吸附结晶法，蒸馏、分馏法，分液法，萃取法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法。法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法。化学方法化学方法：酸、碱处理法、沉淀法、氧化还：酸、碱处理法、沉淀法、氧化还原法、热分解法、离子交换法、电解法。原法、热分解法、离子交换法、电解法。分离提纯常用到方法分离提纯常用到方法分离提纯中一般先考虑物理方法后考虑化学分离提纯中一般先考虑物理方法后考虑化学方法。当多种物质混合进行分离时，往往物理方方法。当多种物质混合进

3、行分离时，往往物理方法和化学方法要同时使用。法和化学方法要同时使用。固固固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（重结晶）（重结晶）固固液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发液混合物分离型：过滤、盐析、蒸发液液液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析液混合物分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析气气气混合分离型：洗气气混合分离型：洗气 分离提纯常用到方法分离提纯常用到方法 过滤过滤: :是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。的方法。 过滤时应注意：过滤时应注意：一贴：一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使将滤纸折叠好放入漏斗，加少

4、量蒸馏水润湿，使 滤纸紧贴漏斗内壁。滤纸紧贴漏斗内壁。二低：二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的 液面应略低于滤纸的边缘。液面应略低于滤纸的边缘。三靠：三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接 触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻 接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触， 例如用过滤法除去粗食盐中少量例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。的泥沙。过滤过滤玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要低于滤纸边缘漏斗下

5、端紧贴烧杯内壁洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。 以硫酸和氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？蒸发和结晶蒸发和结晶 蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。体析出的方法。结晶结晶是溶质从溶液中析出晶体是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变

6、小，从而使晶体析溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。滴飞溅。当蒸发皿中出现当蒸发皿中出现较多的固体时，较多的固体时，即停即停止加热，例如用结晶的方法分离止加热，例如用结晶的方法分离NaClNaCl和和KNOKNO3 3混混合物。合物。7 7蒸馏蒸馏 蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。分馏。 操作

7、时要注意：操作时要注意：在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/32/3，也不能少于也不能少于l/3l/3。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。8 8分液和萃取分液和萃取 分液分液是把两种互不相溶

8、、密度也不相是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。同的液体分离开的方法。 萃取萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。萃取与分液萃取与分液返回返回 升华升华: :指固态物质吸热后不经过指固态物质吸热后不经过液态直接变

9、成气态的过程。利用液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，分离开来，例如加热使碘升华，来分离来分离I I2 2和和SiOSiO2 2的混合物。的混合物。利用利用物质升华的特性，将它从固体混物质升华的特性，将它从固体混合物中分离开合物中分离开升华升华方法:向溶液中加入饱和轻金属盐向溶液中加入饱和轻金属盐或铵盐或铵盐洗气装置洗气装置二、常见阳离子的检验二、常见阳离子的检验HH+ + 使石蕊试液变红；使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放出遇碳酸盐立即放出大量气体。大量气体。PHP

10、H试纸变红试纸变红甲基橙变红甲基橙变红NaNa 焰色呈黄色焰色呈黄色K K 焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）CaCa2 2 焰色呈砖红色焰色呈砖红色BaBa2 2 焰色呈黄绿色；焰色呈黄绿色；遇硫酸根离子产生不遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。溶解于硝酸的白色沉淀。MgMg2 2 遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。AlAl3 3 遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量的烧碱液。而溶于过量的烧碱液。NHNH4 4 与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红

11、色石蕊试纸变蓝）。的红色石蕊试纸变蓝）。FeFe3 3在溶液中黄色或棕黄色，在溶液中黄色或棕黄色，遇烧碱液产生红遇烧碱液产生红褐色沉淀；褐色沉淀；遇硫氰化钾溶液变为血红色；遇硫氰化钾溶液变为血红色；遇苯遇苯酚溶液呈紫色。酚溶液呈紫色。FeFe2 2 在溶液中呈浅绿色，在溶液中呈浅绿色，遇烧碱产生白色沉淀遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。变为红色。CuCu2 2 在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。3

12、 3、常见、常见阴离子阴离子的检验的检验ClCl 遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。BrBr 硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色。加氯水后颜色变为橙色。I I 硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。呈紫色。SOSO4 42 2 先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。化钡溶液，有白色沉淀。NONO3 3 加

13、铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色液出现蓝色SOSO3 32 2 加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；体；加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。不能完全溶于硝酸。 S S2 2 加加Pb(NOPb(NO3 3) )2 2产生黑色沉淀；产生黑色沉淀；遇盐酸或稀遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。硫酸产生臭鸡蛋味气体。COCO3 32 2 遇酸迅速产生无色无味气体。遇酸迅速产生无色无味气体。AlOAlO2 2 遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。遇酸产生

14、白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。SiOSiO3 32 2 遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。不消失。POPO4 43-3- 加加AgNOAgNO3 3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。五、物质的鉴别五、物质的鉴别思路原则思路原则 利用被鉴别物质的物理性质利用被鉴别物质的物理性质 （包括焰色反应），如颜色（包括水溶液（包括焰色反应），如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解性等。中的离子）、气味、溶解性等。 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它典型的化学性质其它典型的化学性质五、物质的鉴别五、

15、物质的鉴别题型解析题型解析 （1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其它物质几种，然后再利用它们去鉴别其它物质 （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）热或焰色反应（注意：焰色反应非化学反应）区别区别 （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定确定1、不用任何试剂鉴别多种物质、不用任何试剂鉴别多种物质五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析N

16、a2CO3溶液、稀溶液、稀HCl AlCl3溶液、溶液、NaOH溶液溶液 NaAlO2溶液、稀溶液、稀HCl AgNO3溶液、溶液、NH3H2O（4）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加）若被鉴别物质为两种时，可以考虑因试剂加入顺序不同，现象不同进行鉴别（入顺序不同，现象不同进行鉴别（互滴法）：互滴法）：五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析 1、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液、先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别酸碱性，确定能否选用水或酸碱指示剂鉴别 2、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据、在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理相

17、反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别确定试剂进行鉴别。即被鉴别溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂 3、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，、注意一些常用的、能用于一剂鉴别的物质，如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等如溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等2、只用一种试剂鉴别多种物质、只用一种试剂鉴别多种物质五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析 例：只用一种试剂鉴别下列物质：例：只用一种试剂鉴别下列物质：

18、 1、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯、氢硫酸、苯酚、醋酸、苯、已烯 2、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯、乙醇、醋酸、乙醛、已烷、甲酸、溴苯2、只用一种试剂鉴别多种物质、只用一种试剂鉴别多种物质答案：答案： 1、浓溴水、浓溴水 2、新制、新制Cu(OH)2悬浊液悬浊液五、物质的鉴别五、物质的鉴别题型解析题型解析 答题原则：方案简单、试剂常见答题原则：方案简单、试剂常见 易于操作、现象明显易于操作、现象明显3、任选试剂鉴别多种物质、任选试剂鉴别多种物质 此类题目一般的解答顺序为：各取少量待测此类题目一般的解答顺序为：各取少量待测液（若为固体，多数时候需先配成溶液）液（若为固体，多数时候需先配成溶液）加入试剂加入试剂描述现象描述现象得出结论得出结论鉴别有机物的常用方法鉴别有机物的常用方法官能团法： 根据官能团的性质来鉴别，鉴别常见物质的试剂与方法、现象与结论如下表：物质物质试剂与方法试剂与方法现象与结论现象与结论饱和烃与饱和烃与不饱和烃不饱和烃溴水溴水褪色的是不饱和烃褪色的是不饱和烃酸性酸性KMnO4溶液溶液苯与苯的苯与苯的同系物同系物酸性酸性KMnO4溶液溶液褪色的是苯的同系物褪色的是苯的同系物酚类的检酚类的检验验浓溴浓溴 水水产生白色沉淀产生白色沉淀FeCl3溶液溶液显紫色显紫色醛基的检醛基的检验验加银氨溶液加银氨