2020年高三化学二轮专题重点突破：《元素化合物知识》专题作业【答案+解析】

1、2020 年高三化学二轮专题重点突破:元素化合物知识专题作业1. (2019 江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现 的是()Fe sA.NaCI(aq)电解,CI2(g) FeCl2(s)B. MgC2(aq)石灰乳,Mg(OH)2(s)煅烧,MgO(s)QgC. S(s)rSO(g)H2O(l),H2SQ(aq)H2gCOgD(g)高温高压、催化剂 NH(g) NaCTTq NQCQS)答案 B解析 Cl2与 Fe 在加热的条件下反应生成 FeCb,不能直接生成 FeC, A 错 误；S与 O 在点燃条件下反应生成 SQ,不能直接生成 SO, C 错误；NH 和 CQ N

2、aCI 溶液反应的化学方程式为 NaCI+ CO + NH+ H2O=NaHCO+ NHCI,不能生 成 NQCO, D 错误。2. (2018 全国卷I)磷酸亚铁锂(LiFePOQ 电池是新能源汽车的动力电池之 一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：rNaAI().滤液下列叙述错误的是()A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为 Fe3*D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠正极片碱涪為豔旦竺竺2十含LiRFe等滤液 f炭能等滤渣沉淀滤液 H 惡答案 D解析 废旧电池中含

3、有重金属，随意丢弃容易污染环境，因此合理处理废 旧电池有利于保护环境和资源再利用，A 正确；根据流程的转化可知从正极片中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li，B 正确；HNQ 可以将磷酸亚铁锂滤渣中的 Fe2+氧化为 Fe3+，得到含 Li、P、Fe 等滤液，加入碱液生成氢氧化铁沉淀，因此“沉 淀”反应的金属离子是 Fe3*, C 正确；硫酸锂能溶于水，因此上述流程中不能用 硫酸钠代替碳酸钠，D 错误。3. （2018 全国卷U）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气 中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是（）A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH 是形成

4、无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关答案 C解析 雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质是固 体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A 正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵 盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵， B 正确；NH 作为反应物 参加反应转化为铵盐，因此 NH3不是形成无机颗粒物的催化剂，C 错误；氮氧化 物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此 雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。4. （2018 江苏高考）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现 的是（）饱和石灰水4呼杓(九仇丽新RIRIJ JA.- N

5、aHCOS） -NQCO（S） NaOH（aq）NaOHaq过量 HCI aqB. AI（S） - NaAIQ（aq） -AI（OH）3（S）氨水蔗糖 aqC.- AgNO(aq) -Ag(NH)2(aq)Ag(s)AlHCl aqD.- FQO(S)温 Fe(s) FeCla(aq)答案 A解析 A 项，NaHC3受热分解生成 NaCO、CO 和 H2O, NaCO 与饱和石灰水反 应生成 CaCO 和 NaOH 两步反应均能实现；B 项，AI 与 NaOH 溶液反应生成 NaAIQ 和H2，NaAIQ 与过量盐酸反应生成 NaCI、AICI3和 H2O,第二步反应不能实现；C 项，AgNO

6、 中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反 应，第二步反应不能实现；D 项，AI 与 FQQ 高温条件下发生铝热反应生成 AI2O 和 Fe, Fe 与HCI 反应生成 FeCb 和 H2，第二步反应不能实现。5.(2017 北京高考)根据 SQ 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正 确的是()实验现象结论A含 HCI、BaCI2的 FeCb 溶液产生白色沉淀SQ 有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SQ 有氧化性C酸性 KMnO 容液紫色溶液褪色SQ 有漂白性DNaSiOs溶液产生胶状沉淀酸性：HSOHSiO3答案 C解析 SO 被 FeCl3氧化生成 sO，再与 BaC

7、l2反应产生白色沉淀，体现了 SO 的还原性，A 正确；SO 与 F2S 溶液发生反应 SQ+ 2HS=3S+2HO,体现了 SO 的氧化性， B 正确； SO 使酸性 KMnO 容液褪色， 体现了 SQ 的还原性， C 错误；SO 与 NaSiOs溶液反应产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得出酸性： H2SOHSiO3，D 正确。6.(2017 江苏高考)下列制取 S3 验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案 B解析 铜片和稀硫酸不反应，无法制备 SO, A 错误。SO 能使品红溶液褪色， 因此可以验证 SO2的漂白性，B 正确。SO2密度比空气大，用排空气法收

8、集 SO2时, 导气管应“长进短出”，C错误。SO 和饱和 NaHSO 溶液不反应，因此 NaHS3溶液 不能作为吸收液，可用 NaOH 溶液，D 错误。7.(2019 广州高三调研测试)下列关于自然界中氮循环的说法错误的是( )A.氮肥均含有 NHB雷电作用固氮中氮元素被氧化C碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱答案 A解析 氮肥是含氮元素的肥料，尿素 CO(NH)2中不含 Nhf, A 错误；雷电作A.制取S( )2K验证漂白性尾气-C收集S()zD尾气处饱和NaHSO液放电用固氮发生反应 N+ Q=NQ 氮元素被氧化，B 正确；由硝酸盐制造蛋

9、白质、动物摄食蛋白质、由动物排泄物及遗体得到氨或铵盐，这些过程中碳、氢、氧 三种元素参与了自然界中氮循环，C 正确；侯式制碱法的反应原理为 NaC+ H2O+ CO+ NH=NaHCO+ NHCI,2NaHCO=NaCO+ H2O+ COT，氨气作为原料 气，D 正确。8. （2019 安徽舒城高三统考）下列说法正确的是（）A. SiO2可以和氢氟酸反应，所以不是酸性氧化物B. CO 通入 NaSiOs溶液中可以得到硅酸C. SiO2与 NaCO 反应可以生成 CO,所以硅酸的酸性比碳酸强D. 硅的性质稳定，在自然界中有游离态答案 B解析 二氧化硅能够与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化

10、物，SiO2可以和氢氟酸反应是 SiO2的特性，A 错误；因为酸性：”COHSiO3，所以 CO 通入NaSiO3溶液中发生复分解反应，可以得到硅酸，B 正确；高温下 SiO2与NaCO 反应可生成 CO,原因是生成的 CO 可及时逸出，使反应得以进行，C 错误； 单质硅的化学性质较稳定，但硅元素在自然界中主要以硅酸盐和二氧化硅的形 式以化合态存在，不存在游离态硅，D 错误。9. （2019 绵阳高三第一次诊断）海水化学资源开发利用的部分过程如下图所示（苦卤中主要含 K+、Mg+、等）。下列说法错误的是（）A. 从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现B. 向苦卤中通入 Cl2时溴离子被还原为 Br

11、2C. 富集溴涉及的离子反应有 Br2+ SO+ 2HO=2Br+ 4H+ SOD. 工业选用的沉淀剂通常经煅烧碳酸钙获得而不是电解食盐水 答案 B解析 从海水得到粗盐主要通过蒸发操作实现，A 正确；向苦卤中通入 CI2时溴离子被氧化为 Br2，B 错误；富集溴常用二氧化硫，涉及的离子反应有Br2+ SQ+ 2F2O=2Br+ 4H+ S0, C 正确；电解食盐水制碱成本高，所以工业上 通常选用煅烧碳酸钙而获得，D 正确。10. （2019 云南师范大学附属中学高三月考）下列说法正确的是（）A.滴有酚酞的 NaHCQ 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCQ解生成了 NaCQB.钠保存

12、在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气C明矶用作净水剂不涉及化学变化D.铝与 Fe2Q 发生铝热反应，反应后固体物质一定增重答案 B解析 滴有酚酞的 NaHCOS 液呈浅红色，是因为 HCQ 水解呈碱性，微热后 红色加深，是因为 HCQ 水解平衡受热右移，QH 浓度增大，溶液红色加深，A 错 误；钠常温下能与 Q 和水蒸气反应，故钠保存时要隔绝空气，钠与煤油不反应， 且钠比煤油密度大，通常钠保存在煤油中，B 正确；明矶净水原理是因为 AI3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有吸附性，能吸附水中的杂质，发生了 化学反应，C 错误；铝与 FQQ 发生铝热反应生成

13、 Fe 和 AI2Q，反应物、生成物均 为固体，反应前后固体物质总质量不变，D 错误。11. （2019 河南滑县高三调研）镍常作有机合成的催化剂和制造硬币。以 废镍料（含少量铁）为原料制备镍的一种流程如下：滤诜 滤液人 匚下列说法不正确的是（）A. “酸浸”中采用加热、搅拌等措施能提高反应速率B滤渣 A 可以用于制造铁红，采用结晶法从滤液 A 中提取芒硝C“电解”在阳极上析出镍，废液可以作“酸浸”液循环利用D. “氧化”的主要离子反应为 2H+ HQ + 2Fe2+=2Fe+ 2H0答案 C解析 加热能提供能量，搅拌能增大固体与液体接触面积，都可提高反应速率，A 正确；滤渣 A 的主要成分是

14、氢氧化铁，灼烧氢氧化铁制备氧化铁（铁红）。 滤液 A 的溶质主要是硫酸钠，从硫酸钠溶液中分离出十水合硫酸钠晶体（芒硝）， B 正确；镍在阴极上析出，电解硫酸镍溶液生成的硫酸可以用于“酸浸”，C错 误；双氧水氧化亚铁离子，D 正确。12.（2019 南昌二中高三第三次月考）一定条件下，下列各组物质能一步 实现图中所示转化关系的是（）选项XYZWAAlAbQNaAIQAI(QH)3BFe3QFeFeCl2FeCl3CHSQSQSSQDCHCHBrCH=CHCHQHCHBrCHBr答案 B解析 A 中 A12Q3不能一步生成 AI（QH）3，A 错误；B 中 FeO 能与碳单质或一 氧化碳反应生成

15、Fe, Fe 与氯气反应生成 FeCb, Fe 与盐酸反应生成 FeCb, FeCb 和 Fe 反应生成 FeCb、FeCb 与 Cb 反应生成 FeCh, B 正确；C 中 S 不能一步生 成 SQ，C 错误；D 中 CHQH 不能一步生成 CHBrCHBr，D 错误。13.（2019 内蒙古赤峰二中第三次月考）按如图装置进行实验，下列推断 正确的是（）jF选项I中试剂II中试剂及现象推断A氯化钱酚駄溶液 不变红色氯化彼稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FcS(1分解生成Fe()和S(XC涂有石蜡油 的碎瓷片酸性高锂酸钾溶液褪色石蜡油发生了 化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气 发生了反应答

16、案 C解析 氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又 会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变 红色，A 错误；品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6 价降低到+ 4 价，则铁元素的化合价需由+2 价升高到+ 3 价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B 错误；酸性高锰酸钾溶液褪色说明加热石蜡油生成了 具有还原性的物质，发生了化学变化，C 正确；气体具有热胀冷缩的性质，若加 热试管I中的空气，肥皂水也会冒泡，D 错误。14. （2019 全国卷I考试大纲调研卷（二）实验室用含有杂质（FeO、FQ）的废 CuO 制备胆矶晶体，经历

17、了下列过程（已知 Ff 在 pH 5 时沉淀完全）。其 中分析错误的是（）A.步骤发生的主要反应为：2Fe2+ H2Q+ 2H+=2F（e+ 2HOB. 步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2OC. 步骤用 CuCO 弋替 CuO 也可调节溶液的 pHD. 步骤的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然 流下，重复操作 23 次答案 B解析 由实验流程可知，样品与足量硫酸反应，生成硫酸铜、硫酸铁和硫 酸亚铁，加入过氧化氢，硫酸亚铁发生氧化还原反应生成硫酸铁，然后加入CuO调节溶液的 pH,使 Fe3+水解而生成 Fe（OH）3沉淀，得到硫酸铜溶液，经蒸发浓缩、 冷却结晶得到硫酸铜

18、晶体， 步骤为亚铁离子与过氧化氢的氧化还原反应， 离 子反应为 2Fe2+ H2O+ 2H+=2F（e+ 2fO, A 正确；步骤用氯水、硝酸等强氧 化剂代替 HQ，引入杂质氯离子、硝酸根离子等，难以除去，B 错误；CuCO 和CuO 都与溶液中 H+反应，起到调节溶液 pH 的作用，并不引入新的杂质，C 正确； 步骤为洗涤操作，使用冷的蒸馏水可减少固体的溶解，D 正确。15.（2019 湖南茶陵三中高三月考）已知：KCIO+ 6HCl（浓）=KCI+ 3CbT+3HQ 如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐 酸滴在 KCIC3晶体上，并用表面皿盖好。下列描述正确的是（）

19、滴YiKSCN紫色石蕊溶液的FeC b溶液（4K4：u晶休淀粉KI溶液A. 淀粉 KI 溶液变蓝，说明 Cl2具有氧化性B. 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，说明 Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色，说明 Cl2具有漂白性D.滴有 KSCN 勺 FeCb 溶液变红，说明 Cl2具有还原性答案 A解析 将浓盐酸滴在 KCIQ 晶体上，有 Cl2生成，Cl2具有氧化性，与 KI 反 应生成丨2，使淀粉溶液变蓝，故 A 正确；挥发出的浓盐酸、Cl2与水反应生成的 HCl 和 HCIO 均能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色，故 B 错误；C*与水反应生成 HCI 和 HClO,溶液呈酸性并具有强氧化

20、性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出 HClO 的漂白性，故 C 错误；Cl2具有氧化性，能氧化 FeCl2生成 FeCla，故 D 错误。16. （2019 山东济南历城二中高三调研）以二氧化锰为原料制取高锰酸钾 晶体的实验流程如下：Kdll KCI()afLOC(hMn(h母浪下列有关说法正确的是（）A. “灼烧”时，可在瓷坩埚中进行B. “浸取”时，可用无水乙醇代替水C.“转化”反应中，生成的 KMnO 与 MnO 的物质的量之比为 1 : 2D. “浓缩结晶”后的母液中仍可能含有 KMn4和&CO 两种溶质答案 D解析 KOH 与玻璃中的二氧化硅反应，“灼烧”时，可在铁坩埚中进

21、行，故A 错误；“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因KMnO 不易溶于乙醇且能与乙醇反应，故 B 错误；由 3K2Mn 耐 2C（2=2KMr49- MnOJ+ 2K2CO 可知，氧化产物 为KMnO 还原产物为 MnO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2 : 1，故 C 错误；“浓缩结晶”后的母液中有 KMnO 和 KCO 等溶质，若二氧化碳过量还可能 存在碳酸氢钾，故 D 正确。17.水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO SQ2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图 所示：回答下列问题：(1) 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化

22、铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 _ ，还可使用 _代替硝酸。(2) 沉淀 A 的主要成分是 _ 其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_ 。(3) 加氨水过程中加热的目的是 _ 。沉淀 B 的主要成分为_、_ (填化学式)。草酸钙沉淀经稀 HSO 处理后，用 KMnC标准溶液滴定，通过测定草酸的 量可间接获知钙的含量，滴定反应为：Mn O+ H+ C2Q Mrn+ CO+ HQ 实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 0.0500 mol L_1的 KMnO 容液 36.00 mL 则该水泥样品中钙的质量分数为_。答案(1)将样品中可能存在的 Fe2+

23、氧化为 Fe3+双氧水(H2Q)(2) SiO2(或 HSiOs) SiO2+4HF=SiFf+2HO(或 H2SiO3+4HF=SiFf +3140)(3) 防止胶体生成，易沉淀分离Fe(OH)3Al(OH)3(4) 45.0%解析(1)Fe3+容易在 pH 较小时转换为沉淀，所以需要将 Fe2+氧化为 Fe3+。 双氧水可以将 Fe2+氧化为 Fe3+且不会引入杂质。(2) 二氧化硅(或 HSiOs)不溶于一般酸溶液，但可以溶于氢氟酸中，所以沉淀 A 是二氧化硅(或 HSiOs)，发生的反应为 SiO2+ 4HF=SiFT+ 2HO(或SiOs+4HF=SiFf +3HO)。(3) 加热可

24、以促进 Fe3+ Al3+水解转换为 Fe(OH)a、AI(0H)3。pH 45 时Ca+ MC2+不沉淀，FeJ Al3+沉淀，所以沉淀 B 为 Fe(OHb AI(0H)3。(4) 5Ca2+5H.C2Q 2KMnOn(KMnQ)=0.0500 mol/Lx36.00 x10_3L=1.80 x10_3mol2+-353n(Ca )=1.80 x10 x2 mol=4.50 x10 mol水泥中钙的质量分数为34.50 x10 molx40.0 g/mol0.400 g18.(2019 全国卷川)高纯硫酸锰作为合成镍钻锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿 (还含 Fe、Al、Mg Zn、Ni、Si 等元素)相关金属离子Cc(Mn+) = 0.1 mol L-1形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下:金属离子Mri+L 2 +FeL 3 +FeAl3+Mg+r 2 +ZnNi2+开始沉淀的 pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的 pH10.18.32.84.710.98.28.9(1) “滤渣 1”含有 S 和_ 写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：_(2)“氧化”中添加适量的 MnO 的作用是_。(3