从海水中获得的化学物质单元训练卷

1、从海水中获得的化学物质单元训练卷一.选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）据研究，不少含氯物质具有一定的毒性，会对人体健康造成一定影响。1. 下列物质不可用作食品包装材料的是A.纸质水杯 B.聚乙烯塑料袋 C.玻璃纸(主要成分为纤维素) D.聚氯乙烯塑料2. 氯气是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争，当这种毒气弹顺风爆炸时，通常可用的防御方法是A.人畜应躲到低洼的地方 B.人畜应到较高的地方去C.人畜应多饮豆浆和牛乳 D.可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面3. 传统饮用水的消毒剂是氯气。20世纪80年代初期科研人员在英国某城调查发现，儿童患白血病发病率高是源

2、于饮了用氯气消毒的饮用水，这是因为A.氯气有氧化性，作用于正常细胞而癌化B.氯气中的次氯酸具有杀菌性，氧化了正常细胞，异化为癌细胞C.氯气有毒，杀死正常细胞，不杀灭癌细胞D.氯气作用于水中有机物，生成有机氯化合物而致癌4下列物质属于强电解质的是A.金属铜 B.酒精 C.醋酸 D.苏打5下列反应属于离子反应的是A.氢气还原氧化铜生成水和铜 B.石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C.盐酸溶液滴入澄清石灰水中 D.实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气6下列反应的离子方程式书写正确的是A.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2

3、+2H2O+2CO2 C.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-D.醋酸溶液跟氢氧化钾溶液混合：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O7在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Ba2+、MnO4-、NO3- C.Na+、K+、CO32-、Cl- D.Na+、Cu2+、SO42-、NO3- 8. 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I)。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br、Cl、I B.Br、I、Cl C.I、Br、Cl D.Cl、I、B

4、r二.选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9. 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是A.Cl2 Cl- B.H+ H2 C.MnO4- Mn2+ D.Zn Zn2+ 10. 有关物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是A.用小苏打治疗胃酸（含H+）过多B.用稀盐酸洗去热水瓶内胆壁上的水垢主要成分是CaCO3、Mg(OH)2C.干冰用于人工降雨D.抗“非典”期间，用过氧乙酸对公共场所进行消毒11. 原子团

5、SCN化合价为1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤素离子还原性强弱顺序为ClBrSCNI 。下列反应错误的是A (SCN)22BrBr22SCN B (SCN)22OHSCNSCNOH2OC 4H2SCNMnO2Mn2(SCN)22H2O D (SCN)22I2SCNI212. 下列各组物质，不用任何化学试剂，只需用相互反应的方法就能够鉴别的是A Cl2、HCl、HBrB BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液C NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液D 盐酸、Na2CO3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液13. 粗食盐的主要杂质是MgCl2。

6、工业上常把粗食盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐，对此，下面的评论正确的是A 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量基本不变B 浸洗前后，食盐水中NaCl的浓度基本不变C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次使用下去D 粉碎颗粒的大小影响浸洗后盐中MgCl2的含量14. 一包白色粉末，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaI中的一至三种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入酸化的AgNO3溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末是A CaCl2，Na2CO3 B Na2CO3，NaIC CaCl2，Na2CO3，NaI D CaCl2，NaI15. 某碱式盐的化学式为Mg(1x)(CO3)x(OH)

7、2，取1.55g该固体恰好与10mL 4mol·L1硝酸反应完全，生成Mg(NO3)2溶液，则x值为A 1 B 2 C 3 D 516. 向溴化钠、碘化钠的混合液中通入足量的氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是A NaCl B NaCl，I2 C NaCl，Br2，I2 D NaCl，NaBr，NaI17. 钠盐和钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐，如实验室制氧气是用KClO3而不是用NaClO3，制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且在KNO3中不能含有NaNO3，以下各种理由合理的是A 钾盐比钠盐更容易得到 B 钾盐的氧化性比钠盐强C 钾盐的熔点比

8、钠盐高 D 钠盐的吸湿性比钾盐强18. 将Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混和物ng溶于水制成200mL溶液，Na0.5mol/L。若将ng该混和物加热到质量不变时，失去的质量可能为A 11g B 9g C 5.3g D 3.1g三.填空题19.（12分）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中，在导管口与混合液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混合液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出。进行此实验，所用的仪器及导管如下图。编号仪器及导管（1个）（1个）橡皮管根据要求填写下列空白：（1

9、）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是 。（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 。（3）仪器的橡皮塞上应有 个孔，原因是 。（4）实验时，仪器中除观察到红光外还有 现象。（5）实验时仪器中制备Cl2和仪器中ClO与H2O2反应的离子方程式是： 。酸A酸石粉B溶液无色无味气体溶液水合盐D无水盐E加乳状液体C至pH为89加酸A至弱酸性蒸发，结晶约260过滤、除杂质20.（10分）下图表示制备无水无盐E的主要步骤：已知B是石灰石，D盐含有约49%的结晶水，无水盐E可用作干燥剂。取少量E溶于水，向其中滴加硝酸后，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀F

10、生成。填写以下空白（写出化学式或名称）：A ，C ，D ，E ，F 。21（8分）现有铁片 NaCl 稀氨水 CH3COOH 酒精 稀盐酸 浓H2SO4 KOH 蔗糖 H2CO3，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。22.（4分）A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl、CO32-的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据

11、(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A_、B_、C_、D_。23.（4分）除去下列物质中的杂质(括号内)，写出选用的试剂及反应的离子方程式。(1)NaCl（Na2CO3）：_；(2)Na2CO3（NaOH）：_；(3)CaCl2（CaCO3）：_；(4)Cu（Fe）：_。24.（10分）在一条鱼虾几乎绝迹的小河边，自上游至下游依次有甲乙丙丁四座工厂，在它们排出的污水中假设每厂只含Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处水呈乳白色，乙处水呈红褐色，丙处水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清。回答：(1)四厂污水中分别含(写化学式)甲 、乙

12、_、丙_、丁_。(2)在丁厂的下游M处取出的水样中，一定含_离子。(3)河中鱼虾为什么不能生存？25.（6分）某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下：方案结论你对实验方法和结论的评价方案1样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7混有Na2CO3方案2取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现混有Na2CO3方案3取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀混有Na2CO326.（6分）水是生命体重要的化学物质，有关水的反应事实有很多：（1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分析电解水过程

13、中，水_（填“仅被氧化”、“仅被还原”、“既被氧化，又被还原”或“既未被氧化，又未被还原”，下同）；（2）野营爱好者携带氢化钙固体作为生氢剂，反应方程式为：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2，其中水_；（3）在下列反应中，指出水仅被还原的是_。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOCuO + H2SO4 = CuSO4 + H2OC + H2O CO + H2 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2四.计算题27.（8分） 一块表面已被氧化成氧化钠的钠块5.4 g投入足量的水中，最多能产生0.1 g气体。则原来被氧化的钠的质量为多少克？28.（10分）R为不超

14、过20号元素中的金属元素，取16.15gR的氯化物和溴化物的混合物，使之与足量的AgNO3溶液反应，共生成32.30g卤化银沉淀。试通过计算确定R元素的名称。从海水中获得的化学物质单元训练卷参考答案1.D 2.D 3.D 4D 本题考查强、弱电解质，电解质和非电解质等概念的辨析能力。5C 离子反应指的是在水溶液中或熔融状态下进行的反应。6D A选项的离子反应不符合反应事实，Fe跟稀硫酸反应生成Fe2+；B选项中Ca(HCO3)2在溶液中完全电离，离子方程式中应拆成Ca2+、HCO3-，B选项错误；因二氧化碳“少量”，C选项中产物应是CO32-， C选项错误。7C 本题考查溶液中离子反应知识点。

15、注意挖掘这类题中的隐含条件，如本题中“强碱”、“无色透明”。A选项中Mg2+不能大量存在于碱性溶液中，B选项中MnO4-在溶液中呈紫红色；D选项中Cu2+在溶液中呈蓝色。8. B 往甲中加入淀粉溶液和氯水，淀粉不显蓝色，证明甲中不含I；溶液显橙色，证明甲中含Br；再加丙溶液，无明显变化，表明丙中不含I。综上所述，甲中含Br，乙中含I，丙中含Cl。9.D 氧化剂能氧化其他物质，使其它物质（还原剂）化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应，A选项，Cl元素由0价降到-1价；B选项，H元素由+1价降到0价；C选项，Mn元素由+7价降到+2价；只有D选项Zn元素由0价升高到+2价，符合题意

16、。10.D 结合化学知识，联系生活实际。显然A、B对应的反应都是熟悉的，都不是氧化还原反应；C中干冰人工降雨是利用其物理性质；排除A、B、C，只有D。11.A 12.AD 13BD 14.B 15.C 16.A 17.D A选项本身说法就是错误的，而C选项根本就不着边际；而对于B，D选项来说，我们可以进行如下的分析比较：KClO3和NaClO3，KNO3和NaNO3这两对物质，它们的氧化性主要取决于酸根部分，而它们的酸根部分又是相同的，对于钠离子和钾离子而言，要说有氧化性也是钠离子大于钾离子，故B也错，而对于D，我们不难联想到粗盐若有盐卤混入，它的吸湿性是大家所熟知的，那么钠离子相对钾离子而言

17、容易吸湿又有什么不可能呢？再看题目信息，都是在加热条件下的情况，还涉及到了火药问题。加热时有太多水分会怎样？火药吸湿又会怎样？由此及彼类推，我们就容易理解高一化学中学过的Na+能生成Na2CO310H2O,Na2SO47H2O等结晶水合物而钾离子很少形成结晶水合物的原因。18.C19.（1）2、3、5 （2）2、5、6、4、1 （3）2 平衡内外气压 （4）冒气泡 （5）MnO24H2ClMn2Cl22H2O ClOH2O2ClO2H2O20.AHCl（盐酸），CCa(OH)2（石灰乳） DCaCl2·6H2O ECaCl2 FAgCl21，。22. 解析：首先，因A、B、C、D都是

18、可溶性盐，故Ba不能与SO42-、CO32-组合；Ag只能与NO3-组合；Cu2+不能与CO32-组合。由(1)可知，C为铜盐。由(2)可知，B盐为AgNO3；D盐含CO32-离子，而CO32-与Ba2+、Ag、Cu2+均不能共存，故D只可能为Na2CO3。余阳离子为Ba2+，故A含之；余阴离子为SO42-、Cl，而Ba与SO42-不能共存，故A只可能是BaCl2。因而C为CuSO4。答案：A.BaCl2 BAgNO3 CuSO4 Na2CO323.(1)HCl CO32-+2H=CO2+H2O (2)CO2 CO2+2OH=CO32-+H2O(3)HCl CaCO3+2H=Ca2+CO2+H

19、2O (4)HCl Fe+2H=Fe2+H224.解析：(1)依据题意及有关现象可做下图工厂现 象结 论解 释甲处河水呈乳白色有Ca(OH)2只有Ca(OH)2是微溶的，其他物质易溶乙处河水呈红褐色乙厂排出了FeCl3有Fe(OH)3，它是由Ca(OH)2与FeCl3生成的丙处河水由浑变清丙厂排出HClHCl溶解了Ca(OH)2及Fe(OH)3丁处河水清，有气泡丁厂排出Na2CO3过量的HCl与Na2CO3反应生成CO2气体(2)由于丁处河水仍清，故此处河水呈酸性(HCl过量，否则CO将与上游流下的Ca2、Fe3形成沉淀)。综合分析，M处河水中应含H、Na、Ca2、Fe3、Cl，而不会含与H作用的OH、CO等。答案 (1)Ca(OH)2、FeCl3、HCl、Na2CO3(2)H、Na、Ca2、Fe3、Cl(3)河水中的化学污染物，直接危害水生动植物的生长。25.方案1不正确，pH试纸使用方法不对，Na2CO3、NaOH溶液都呈碱性； 方案2不正确，NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀； 方案3正确，BaCl2与Na2CO3反应生成白色沉淀，所以原NaOH溶液中混有Na2CO3。26