高中化学思维导导图大汇总

1、高中化学思维导导图大汇总，掌握这些让化学高考不再难高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基础知职物质的分离是用几种物就分开，分别得到几种纯冷期物质的?维是和混合情中的少 量杂质除去而得到冤净物质、 将物质的分块状团体用子 粉末状用药较多液馋用储倒法Ml住物质的特性到比突破物质检酷和实脍综合题（fflixwaj,标釜同手心，口按口） 取用液体物质的性质和仪次检点紧密联系_实城理本盘作需看1:端蠹£ 41器论物质鉴别就简答-锻步叫毅取小量液体用灌耸 （专用,垂直居港,不倒）/Ntt,不3t,曷分理.易度原森质过、过余项必 皴除星、选择最佳歌泰途援物质分离提纯必须遵循知能提升防火与火火”

2、学堂磬粗强 常见危险与安全推施了峭实聆安全常识及意外事故处迎方法危除化学拈标志识别_ 注意”火.防，炸.防倒打通过动手实好.阳缥堂掘就用化学伐器的使用方法和操作注嘉事项描作的挖后修序撮作的注民事承、基本操慢 掾作的目的J 、化学与人鬓健康_实验安全讹学与环境保护 学法指导适用范00 过就沿®试剂状态是否扬潮解、 鼠.化、取水 星否赢 豆Mih凤易用成耦性的依据是否用与空 中买粤成分作阐盛者同挥掂、 升去是香具被毒性、腐愫性 一学剂保化试的存便于用原则防止更项 吟曲i三 丽希、下三足®«2水封、海封' 罐笆出巨毓、错皿、铁朋奔9B舞方式/开放式存被阴冻、避光

3、处干燥襁中存放不溶性固体m液体的分沏适用苑圉注京事项1.溶液总不超过斗移取的33口事项工蒸？8燃瓶加热要费石棉同，温度 济的水银球与支管口下绿位于舒一水邛规利用注点不讯.除去游挥发和不撑发的柒版2当大因体析出时.停止加热，余热盗干3打开塞于，先从下口放出不展 液体，再从上口倒出上蜃液体分离溶于溶液中的固体话版适用范圉斯品的取用在互不相溶的溶剂里溶储质建别较大的箫点通用范围药品的保存检“密性检胎腐液的配制气体的收集和体积的渊3密加碎旋片，防沸逋璃仪器的浣源实验基本操作高中化学 第一章 从实验学化学 第二节化学计量在实验中的应用单位物质的的气体所占的体祝L'rnoB22.4标准状况下的效值

4、啪质所具有的廉知能提升符号升华指导22.4 L(nwlH中溶液体积-L加物旗的fifi量境气体的体租/L（标濯状况）一气体摩尔体积四要素忘汜分析物质的软布,肉带入气体修尔体积公式队注意常见的可逆反皮，1 moi N即3 mol H；.反应实际生产中遇不至12NH,（因其为可逆反由）/8.注意分敝系的变化导依微观粒于数目的变化.如： FcO,溶液转化为Fc9H腔体，因为胺体粒子是分子缶 集合体,所以胶体粒子的散目小于朦溶液中Fc数目3JEB:在标满状况下I mol气体C即阿伏 加81罗管数个分子）的体积为224 L1.注意标举状况下物质的寿第状态，如在标举状况下木星潦有 或圃遹，§O,

5、为囿态，球原于数大于4的般类为液态或固等3.注意禽质的组成.如Ne、6、G也等物质分 子中的琼子小触.NaX）,中明阳1«子今数比裨由于试题中出现苗种限制娘件或速惑性 条件.而学生往往搬住一个条件而忽略 其他条件从而导致调选 一1.状强？ “气凉徜质”可以是他净物，也可以是混合物4注意科电解质的电禹及某去届干的溶解,如1 nwLCHjCOOH. 溶液中的。式0<户恸8!的11小于1 mol; 1 mdFKL溶于水时。由于Fc的水解，溶液中FJ的物质的小于I moJ7 .注意化学反应中转移电子做目的讨算 如：NaQ画H4. CI因曜导液的反应. CF出用与S、CMS辰皮, CuS

6、Q AgNO5, NM71等溶液的电解阿伏加慷罗定律及其推论是雄行气悻计算的俅!£塞灵活运用. 注意给含康守恒定碑和相关概念及公式进行换算.<0一定要实 图物展的姑一蟆心,它是其他物15之间换算的榔柒，通裁梭 式是：已知一个物理量，求算物旗的或求算另一个物理 >«22.4Ltaol n-pg'RT _>-气体的体职儿.（非标准状况）.%物质惭含有的胃粒触照管导图伴你学化学02高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节寂化还原反应1 .从职玩化迁原反应的本费和相征,区分气化还厦及应与四大基本反应类型的关系升华守恒原则瞒定缺项物Jr丽O还原反应S股合殖

7、0t位选学法 指导Z.炭用口认记忆氧化 还原反应的嘉本概念氧化性与还 原性强弱的 判断方法J一板年金 JM慢再更 H但由8无法确定 卷价法氯优剂 蹲电子 原反应 还原刎 光电子 化武成涉及复豪化学式 其元JRItA"价一电子的转移（或 电子对的偏移）. 且将失电子敷相等四对基本概念的考查四大反应类型 与氧化还原反 应的关系3,掌蝴鼠比还原 反应的配平技巧1 .运用模型蜷记«1化还 原反应的基本概念报据原电池.电解池的电极反应比愁判断3,加化性、逑原性强弱是电子糊失难易而不是多少根据反应条件，则B>E单质右上叛化性爰渐埼强：根据元38周期表发下迷燎性逐新增强一一k化台反

8、酬<分解反感根据物质活动性 喳序比较为断 Hg>-Aaj*离价氯化镂；最低侨还15 价部税律中Sfl舒育的性根据元素一敏瘵说：同一元素.就化性越娓比合仇一飘化迹度 Ziittjs® 反应的航偷周元素.剂氧化T电子舞失守恒 歧化型一送向施平法叙化性，叙此剂a化产物根据方程式判断<；<! （辑&陶酎存在先国 » 赢奥后隔 易娓律y 一一. 一 于,隔痂律失 孑守恒典化合价降低.破还原址生还生成迷麻产微 化含价升高.核氧化发生氧生成5化产性J 高中化学第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物谡觥钠的溶解度应大于碳酸软船的溶解度保存在煤油或石蜻油中学习

9、误区总结升华知能提升NaOHNaliCO焰色反应NaHCOjNaHCQjN出CONa：CO,化学式方法NaHCONaXX).很程定不反应Na2CO3.NaHO3NaOH 与 CO?反应产物判断知识 梳理Na及其化合 物间的转化受热分2Nal 占Na£d+HQ鉴别NaKOj 与 NaHCO?Na2COJ»AHCI: nrsi 直接生成co：.产生气泡先与水友应，再考虑 钠与盐溶液反应的实质NaOH与越的反应 ,由银洌铠母子半校垠举增大原子结构曲锂刎他熠点潴海降低物理性质）通变性国锂刊第还原性注率增强优学性质/氢气、二氟化碳、，化钠原也鱼粒利用察寓-生产施理烟，成本低，污四小%

10、侯氏制碱法利用酸龈5度二>二一一、相对较小易于结品析出战理HC1漪入UiKOt开始H,少 先生成HCW,无理融，B5C6气体生成.有气泡/色毒出稳定性与碳酸精NajCQj钾等元茶的特殊焰色反应 蛆色反应的实瞌操作一的与水反应的买厦钠与水及溶液 盛注海府应防2L3、反应的实质械00十白色协末易溶于水 Na：CO,-4-2HCl 2NaCI + RQ+CC碳酸氨铺 N.H&>r 小苏打.白色品虐 碓溶于汞NaHCOj HCI-过同化衲与水，二铁化碳反应时是我猜的融化还原反应 辆与唯溶液反应时应先与酸反应,刺氽的再与水反应二"X 钠的存调于夹取.燃油吸干.用小刀切割）

11、黑 不可用于比接接触L和占用先与除皮应，再与水反应/与酸溶液反应的实质整 一水反应一钠与啾湾液反应的实质?HCI图入两宕先反应.后反应.混合物生成HCOJ" 生成CQ覆外层电子均为一周干结义银白色金属当泽物理性低、相1以性 较强的还原性优学性质广加拓囿体NaHCONaObNa,CO汨互转化NallCOi4NaObWQOl HQt C6 TWX) =2MaHC0-, 2KaHC01N“ + HQ+CS加 CaQ： 溶液学法 指导田维导图伴你学化学06实验题般原因浮钠的需度小于水燔反应放心.且油的塔点低希与水反应生成气体地应应放静住闽闽水迅速汽优H反应生成我性的物族钠与水反应的 现象及原

12、因NHNaHCO.与反腐放COJ8 夜慢.生成Cd 需两步快，仅需一步有白色沉淀高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 镁、铝及其化合物导热性好延展性改好Al (OH)»知能提升梳理KA1(SC铝ift合物成分的计美酸就反底放出的短气的计NaOH CnwL)学法指导Al (OHhM：3AIO闻(OH%4A1<OH)31 (水解相互曜Ht )+ 6HQ 4 Al (OH)Al' NOT. A!(OH). 之间相互转化的图像,Al +4OH 另外3AIOf 格的特恒一与碱反应“铝三角”中 相互转化关系03: Al，' + 4OH - AlOf t 2H1O3-4:

13、 3AIO£ i-Al>r 6H2O = 4A!(OH)303 Al H，30Hl m (OH)5 |3H："OH% QX - = A1O2 + 2H2。Al 3-十 3NH3 T七0 . AKOIlh L + 3NH 或毫闻"+3QH = AI(OH>5 jAl (OH>5 + 3Hf = AP j 3| 2qAl (OH)s + OH = A1O 2 + 2H OALO： 4 II - HjO- AI!：OH)tiaF ,与碱反应时沈淀先增多后臧少 氢拿化期制取时应用可溶 性的锯一与氨水反感 "，化一的两性藕用 铝与，和谦的反应高中

14、化学第三章金属及其化合物第三节铁及其化合物设的ae与铁的物质 的量之出为0vnWg3 » 产物 为 NO. FC常温下铁与稀硝酷SB5,用不同， 产物不同低化剂的强弱区分83vnv4 ,产物 为 HO、MFe“基4.产物为Fe"、NO僧温下铁遇浓破酷和浓硝班会发生钝化现阪学习谩区fJmOH lFHC通辄化剂：加气、硝峥、浓硫物等FeFNHiiqQH）*KNg马恨生河：确、麻、铁翦子，螭篇子等GFeClMI厂2F,F«LZ.FfZ二 2FcClrFcTFcCh ，/，- 2FeCL+Cif-2FeCU-KFaH8值中都少"屋，防止生成Fe"Fc&

15、#39;JOH =F*（OF常温下-Fc“ -+ 3H.O = FcCOH)/ 3H涛水中：Fc- 4 3HQ (淡水)4FWOH)/股体，铁的三种气化恸在离温下均能与还原荆CCk C、入其反感.H5原生成Fe. “铝热反应尤其更委弓1起高度关注J铁在合成艮和笨的澳代反应中可作催优剂学法指导铁在气中燃烧.铁在离温下与水幕” 反皮生成的是四恒化三铁跳净干慢的铁与空气中的H气鹿反应. 然电一定的抗网性性.值辆锹（含碳等众JE >在潮湿的空气中56发生电仪学解蚀F。'卜3HQ=F£OH)注 (»»)总结升华铁的氧化物比较铁的.方法一：添加: 再谪加新制氧F

16、2F6FeA僧称铁红做慢flMt恢电、态黑色而获红槎益粉主黑色星体铁的税志2也+3水溶性凝溶于水洗定性不稳定 6FcQ+Or2FcQ0定糠定与酸的反应Fc<H2H - FL+H；OFCjQ -6H* = 2Fc* THQFuQaHr 沆 + Fc:+4HO与co的反应Fs.Q,十)CQggFG 十 MO,猊取需滥爆熟，过: 的铁与»气反应 2FeO： *M2FeO2（。*卜的分鬣2FcfQli）,绅媒八*3HX）效在粒气中燃烧 3F>2O&F6O,不同价态铁的转化铁离子和 亚铁通子 的检验方法二；前江 疑沉淀迅速变方法一；滴抑 溶液立K）变为co方法二:出现红节K

17、MnO<HNQ)，溶液为浅绿色）Fm5«X、6、KMnO,、凡d C溶液为棕黄色）高中化学 第三章 金属及其化合物第四节用途广泛的金属材料（浅绿色）外分解这不活法金属组(CuO-Cu I电解法CO < FCjOsFe)百色固体总结升华金属的阻止金属失去电子梭羯化改变命展的内都哥织篇构Au不能反应应用电化学原理保护金属冶炼中常 用的还原剂金属与 硝酸反应,金寓有关的 枸征羸色金剧与弑健反应损失金属材料、损坏机械设备a电化学腐性 侔有电南）优学庭说无电流产生）工、Nh反应器也AI反应刚和活着竹绢：K.不活7全黑而 Ph （H）AM CraOi-rCr)_ZJ学法指导Mnd （

18、紫色）热迁原罐缸褐色：F<KQH5,俄色：Cu(OHh. C-uSO, - 5H.C)鼎色：CuO. FcO、FcS、CuS. AgnS、Pbl Fog黄色：AgL AgBx u 人jpPO«、 Sx NeQ、EcSj鳏色! FcSd7HQ、 Cu3 (OHjCOi跋化翼Fd遇莘酚紫色LFdiSSCN (mtift iC ( ZnO-tZn )红色:Cu. CM). fc：O,Cu、Hg、Ag可与HNOj反应金11兑K、Ca. Na、Mg. Al 迅速IHt4n. Fe、Sg Pb爆慢靛化Cu. Hg. Ar、PU Au很难同化Pl. Au不跟HN6反应金黑失去电子发生勉也反应

19、金属与HQ反应在金II的表面量卷保护展K、Qk Nn微水反应刷烈Mg. Al限水在加热下辗费反应Sir Pb反应级慢高中化学 第四章 非金属及其化合物第二节氯及其化合物海水学习误区宥期融性,除具有感光性.见光身分畅用捺色瓶回奖,"冷哦£ 卤便堂物理性质身液化H优银为白色，次化皴为淡黄色，硝化锐力黄色有毒刷谶强,咪气体能溶于水消毒剂册播发物理性质用途一易溶于水（1:500）副漂白刷CaCO. 4 2HCI - CCh 4 H：O + CO：T化工合成原料Za+ 2UCI - ZjqCIl ” J 1R化性1H -H：）化学性质总结升华知识梳理MnO；4-4HCIW> -

20、2HQ 埠标性（。Cl"加布卷融红后慢色艮弼（比碳酸还弱）强霾化性次颠酸（HCIO）成分单质轨化性很强对应的无制酸战性极弱新制取水HC15 HQ, 成分知能提升学法指导海水资源的开发和利用典净物 黄缰色 化谁赛含救黄爆色氧化性、源自性循环冲却水海水的洪江资源的利用】敏破工业海嬴加C化学费源的利用N&CQ.困馋药色布条FcCL溶液石筮溶液HC1O溶液变力标段色先变ii后偿爸有气泡产生.黄缰色去Cl - ALAgClJ2】； COr= CO：1$H：O纭生或此还原反应2Fc'+ 6 = 2% + K1鼐水麻皿和/白性Mg+21r三正.十海水提取澳/海水开发和利用的思想硝酸

21、崔溶液和稀硝酸氤离子的检验*成不溶于稀稀酸的白色沉淀实睑a.将少量新制的四和叙以 加入盛行WBr溶液的试管. 篇»后加CCk薪3h加量 b将少量新制的炮和餐水 加入盛？TKI港液的总管， 震flMttncc垢 双曙.龄道C.将少澳水加入能有KI 港Si的试管.趣藻后加CCL.黑涕、降森话濮分上下两麋. 下展盘ii桩色博盛分上下两隔, 下属男谓红色港值分上下雨 下 JIJRflKtI 色2NaBr2ICI4阿横电荷做的增加.袁索高中化学第四章 非金属及其化合物第三节氮及其化合物氨气的干操无水氧化钙作干燥制不能用试碗酸知能提升剩余（学法指导硝酸的强氧化性钝化上述两个反应中,4NO, 4N

22、O+3O.混合气体中Z、原子个数比均为2： 5NC?和5混合气体溶于水照 4NO> 4-O>+2IW-4HNCh当 K（NO） ； HO,）14在装有红棕色的海焦气体中分别加入少水后梭殊 水溶液显无色的一被气体是NO,;水溶液8!黄色或 馔黄色的一瓶”体是澳星，taCiiCb吸收假气生成C&C-BNH»气体fit色变浅的为N（h降温气体Jffl色变浅的为NG加压当"N） ：哪0）=2 当«N）：班。）>2 当“N）：爪OJV2情好完全反应喇余NO我余6冷的浓硝唯可使 铁、铝发生使化浓硝雌：二化黑4中小）生成物%; 一不反应与水反应3N6

23、+ H9 = 2HN0）+ NQ不反应与碱反应实峨室制法3Cu -8HMe）,（稀）3cli（NO，） +2NOT + 41W2NO,+2NaOll- '/N。，十NdNO,，Hq （吸收尾气）Cu$ 4HNO,（浓）:：Cu（N6卜十 2NQ1- 21ko水溶性与氧气反应NG无色有毒不溶于水2N。寸 02N0；NO 红棕色消画莎奥一盘化合物_微念合成氮工业二飙化氨蜃然与水反应生成硝睢,但不是硝at的酸鼾硝酸的酸肝学习误区总结升华 知11梳理然2）类型/i：当"NO）：收Q）=4 ： 3时.恰好完全度应 KO和Oz同时通入水中时，2 当中。）：H6>；： 3时;4N0

24、+ 30±-2H0=4HNONN 0津皂2NO iftd西生物固氮厂与金属反应无氢气放出与除铜和金外的其他 金寝都可以反应含成氮、制硝熊、住保护气、 填充灯电、炸制冷制ZNS-NQK 无色）正向为放热反应3/当修2（力）：“。力一4 I时，恰好完全反应当"NQJ ；国6>>4 ； I时，NO：阻量.、I余'体为NQ消耗O：体枳！叫<卜尸卜/3J（NC酒"Nd）: K（O2）<4 : M CM2, 则余气体为0,消耗N。体枳： 巩Nd）-，a附成用住狼舞1非金属（如碳、硫等）也 可以和浓硝酸发生反应有母易溶于水不反应高中化学第四章非金

25、属及其化合物第四节核及其化合物环境硫元素的存在S-b2Nii总结升华知识梳理相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应生成源色沉淀学法SO?的检验N博酸性或中怏，体漂白剂 的比较物理 性质硫的几种价态 变化规律最高价态+6,只有狙化性取体积相等的两瓶溶液,质量大的为浓硫酸疑在纯气中燃燎 产生诳然色火如， 在空气中燃烧产生 浅蓝色火蛆加入少：蒸馈水，放出大热的为浓硫酸用玻璃棒前取试液在纸上写字，变黑的为浓硫酸投入少量胆肌晶体，变为白色的为浓硫酸中间价态0、十4价，即有徽化性又有还原性通人员红后，溶液褪色，加热后又恢复红色化合价升高或降低时，一扭升高或 降低到相邻价态（强氟化剂作用时化合价发生跳位转化）加

26、非叙化饯酸.生成有剌激性气味气体 使品红槌色且加物可恢震我用过加球或硝球球化再加Ba：,生成不溶于 稀酸的白色沉淀彳剪SO；时,不用硝酸睢化）熏火於、破我植岐等一用途以2:1的比例脱去有机构中的IL *元1C版本性开发发能预先败.处电、怒已 提高疏保值识）SdFW - HgS （黑但网体）S42A? -A和S （黑包团体）游赛态化合态/黄色蜃体皿恚山-立染源警;I 土、府忖肉筑餐;5漏不溶于水、徽溶于酒精、易溶于& 二 2H*O,03§O4+2HQ _g上氧化性限反应 IS 1 6N3-0H 32Na【S + Na）S<X 3Hq 与那就反应S + 2H：SO浓)4 z

27、H ；。+；C+2H】SOd波4 CO力十2SS“卜2HQCu +2Hlsc)/弼 占 CuSd+lHQ+SO1毓瓦二簟化硫国水濯自鞘话性会源自 厚理结合生成元 色的新物质逋国化性强繇化性殂气化性KW 作用红色S8色.加航 后恢复红色Mft.加 解后不慎 女红色Mft.加 然后不愎复缸色趣色.加 恐后不诙 拗红色磷色石茶 溶液««.不粗色先变KU 后相色先变好, 后1»色先变面 后旋色撮色墉白后 稳定性不稳定施定检定稳定稳定是否是 化学变化&是&否墨低价态一2.只有还原性高中化学 第四章 非金属及其化合物 第五节无机推断名稿.化学式要分清合成黑总结

28、升华知识梳理学法指导物质的特殊性质CfHQHCHHClO岐化度应 心壮丁=一 一一、特殊的氨化还原反归中反应一.一 不同条件的按反应温、高压,合 需要特殊反应条件的fg (电;电乐电域 I催此剂，大多数有机反应j 第化 、CHCHQI且(:HSH 特殊转化关气环性反应 3Nd + HQu2HzO, 二 2NO - O： = 2ND：高中化学 第五章 物质结构 元素周期律 第一节原子结构学习误区中子原子核原子结构总结升华知能提升决定元素种类电子数电子排布式电子排布规律指导电子层（能层）元素符号的左下角是质孑数原子轨道原子由里向外对应的电子乐符号分别知识 梳理注意审就 的区分同位素的概念和判断电子

29、在原子核外的一个空间 运动状态称为一个原子轨道同僚索原子的近惬镰于旗 在数仅上的等于其星戮绝大多数务电子原子的楼外 电子排布遽衡构造原理,可 以根据构造原理写出无豪原 于的电子排布式质子数相同6中于敷不同的同一 元素的不同原子互称为同位素一A同僚承（两个相性） 9/8©相对思于加 整T元*和泰 养个氟干不显电性膝子的制手式 主公元爱的化学性陨屈子结内示意0BIs 15 2p 3K 而 4s 3d 4P $s 4d 5p即加（ 2爪“ I ）d”p书写电子排布时，能展低的傩 例如.可写川也但不能写成能不旌域,分傩级 运场空月小.域蔽 飞£鹤定勃捻分别用$、% d、f表示不同形

30、 状的轨道，轨遒里球影、P轨 道至纺铺彩，d轨道和f轨道较 就汆.各勃道的伸展方向个效特位.电子运动特质质子和中子、原子核素、同位素里外屎电子敷 备及电子数L侬次为人入5、7高中化学 第五章 物质结构 元素周期律 第二节元素周期表与元案周期律与元素周期表知以内容丰富.娓在周期表中，电负性18大，非金M性谶强的元素是F,第一电禽催爆小，金属性最强的元素是Cs律性强。命即多以推断跟形式出观.解题时展子库数=质子藏:外层电孑11mM 优合阶；周期鼓-电子层数馀电子数v%朝光电子.金Mi主族年敛二,外星电子数；价电子数4.身寿电子，注金 一 一 一一一 一1 ， '一 一 一一 一一衰中位总总

31、结升华电子届数相同I低负价|十量高正貌-H将电子能力逐潮地旗.奂电子部力逐海减55量席价融化物对应水化脚的破性柢5.股性埼强最外层电子般相同原子半铃逐渐增大电子虚败粉多主襄化含价；离正价=主除序做奥外围电子敷得电子傩力逐渐械弱，失电子能力逖渐增海以常见无奈及箕优合物的特殊性质为突破口C对应胞质）述廉性该渐增ML M化性琢渐减第以元京周期裹中某一部分具体玷构为女破口生成费金属气态系生物由BBJW氏无索的原子谭程及主饕化合始的政振为女破口气总氮化物琬走处由海到弱以元聋在同期囊中的相对位及常见元案时殊怪的突破口第一电匍催逑渐变小以原子序效数值及大小关系力突破口电负性逐渐变小一帮电子腰做.电子夜政球当

32、 半径越大要以元素及其化合物知识为载体,灵活运用 物质结构理论，将解释现象、定性判断、归一一1，ER7 纳总结、定计算相结合，多方位多角度、 于二J医区 各层次分析问;a,做好知识的总结.归纳.使之系统化、规律化三*辕夕卜电子轨.当电子展敝 和核电荷数都相同时,核外电子敷趣修半径越大金性透浙力弱,非爱H性逐渐地强 （对应单康）还原性逐港然羯，氧化性逐渐埒强 生成气态化含则由难到身 气态氧北物稳定检由弱弱强兀重慢顽:同祈安，扇祖,同旭隆;同主疑！性似、通变 同周期：速变知能提升原子半径逐一/小（署有气体除弊） 量外层电子一从1蒜主要化含tfh正份从4 1 T 47.负价从-4 f -1理有气体元

33、豪为（M. d无正价第一电国能呈埔大趋西.电负性变大 （稀有气体除外,r电良性超大）元素性质递变规待同周期从左T右）同主族（从上一下）学法 指导二者柢电荷敷，电子甩数相同 时,核电荷敷越驾华轻越小原子半径比 较的一般方法归纳一八三短解推断强常见突布高中化学第五章物质结构元素周期律第三节化学键单酸及化合物的电子式的书写知能提升指导由非极性禽形成电子式 的书写相似相 溶原理金属键的强弱与 金属物理性质的关系品格掂越大.体的电点越高、根度射大离子半径越小,寓于所需电荷越多， 图子做i6遥.碑子鼎件的博濡忐ifijiE自由电子在外加电场的 .由出 作用下发生定向移动 ,号随极性分子照落于极性分子泡布中

34、I JfllK'! 舞溶于水中）.非极性分子曷落于需极性 分子寒剂中一学习误区原子的电子式的书再府子的电子式的书写总结升华单质纣子中不一定含化学僮知陀等I有气体用电子式果示物屋的彬成过转知识梳理含有我用电子对的班相或北合物结构式的书写自由电于与金属密于破也传递热琴熟懂晶体中各原子层相对滑动仍保挎相互作用延展性极性分子、 由根性彩成，1 的，不,授由极怪惊形成.C如8八CFL«空嚣麒系微长越矮，MttffiX. 键越军63.分子超像定化合物中 所含键型分子中白电了丹T.如.C6离子 我合物只含其价H排价 化合物含寓于8r可能同时合共会惬食腐豌越强，国金JK的 硬度越大,塔海点后

35、离其价口俄由电子云方式头磋头制并嵇类型键、生06锭、 p.p逾p-pxtt电子云对移轴对群债像对秘存荏柒魏.双键、HM （各只有一个aH）双健有一个死St mH有两个d!键的区别与划分高中化学第五章 物质结构元素周期律第四节分子结构和由顶点：1期范德华力分子间作用:/一般规律分子极性非极慢分子分孑结构是否对酷（魂电荷分布是否均匀）型晶4学法指导常见分子构型禽子晶体价层电子对互斥理论模型求算价层电子对互斥理论I + I2X褪个晶胞实际占有阿伏加德罗常数的求算分子构型 判断方法晶体结构 的相关计算每个正麻子被8个负J®子包围着，同 时卷个负离子也被8个正商子所包围中心原子杂化方式的判断方

36、法A只含年极怪M的分子双含极性微 球的极性可抵消每个Na被6个C1包围普，同 时每个C1也被个611片所包围品体熔、沸点高低I比较规律J石器是原子品体.金属品休 分子晶体的一种混合晶体晶胞中粒子数的计算方法一均摊法Na ae位皴6, CT配粒数%者白鬣体均相成正八面体配位数均为8,配体陶成正六面体 左、右,前后）构成正八面体分孑品募，疣看氢疆，西近相对分子版丛 烦樽：国81应聪体力（慈弟华力又与相对分子质，皮正比）重于体，阳、阳直于核御型艇小 M子所带、 电荷般好步，即格槌越火.墉霹点同斐体 展"晶体;共价&&a短，才二法整堡龙L端湃点越®J |金Jt星体：

37、金融原子半径越小,价电子«（越多，金鼻缠楂殳 她沸点单遇_一7含被性倒的分手.的Q性不IMSift 极性分子NH”、NCb三角锥形'BF SO.平面三翔形、HQ.2V形/正四面体形高中化学 第六章 化学反应与能量 第一节化学能与热能总结升华放鞅反应指导中和成络反应C(+HQ(g要注明反加物和生成物用集状态 不用标.优学反应是“断旧钱.就斯ar的过wt 构斯拔醺收跳,成蚀放出能圮混若某一个化学反应 可分多步进行,则 总反应热为各步反 应热之和化学变化一启伴泄傩变化.但能焚化不一定伴随化学变化书写热化学方程式的注意事项 J燃烧热和中 和热的区别黑注明应应的厚度和压强，因反应的温度

38、和压漉 不何时，Km不周C不注用剜表示25七、lai w2H：<g)0® j2HQ(g) A/f-483.6 kJ mol想化学方程式中各物质前的以学计效不褰示分子 个数1只录示物质的,因此可以是整数或分数1反成物和生成柳家标第其柒票状存 用& I、，分别代强气35、液森、圃热讹学方W武警帽房南的化学计数指实际卷加反应的？房的It 不去示分子个物，它可以是玄蚊也可以是分效对于相同椀质的 反应,当住华计1不同时.其A也不同吸、放热反应 的判断 r,3 kJE 吸油反应生成物分子成键时释放出的昭触 微观角度小于反应物分子Bfwm 收的触 吸热反应/-'学习误区对于相

39、同物防的反应，当化学计数不同时，其AW也 不同，即"用值与化学it量收成正比，当化学反应逆 向进行时.数值不变.总号而反J热化学方程式 书写正课判断 方法在比学反应过程中 放出或吸收的热kJ.moil _ 匈6在稀落液中废碱中和生-底I mol水时的反应热_ 中和热会 101 kPa. 25七时1 moJ- 1炖物质完全燃烧生成携定的新化物所放出的就工燃烧热分类板蜗潴断定喜运T-"谁与嬴薪荷甲UUlJ 讳敷对点I 二 盖斯定律白桂贵是否新明期检jlAJ网'+” 息香易吸熟、达标准燃烧解中和晶相 同 点能n变化放国反应AW<«,单位kJmol不 ,1标

40、选1 TTWl可燃物生成1 1!3水含义1 mol反应都定金 燃烧时放出的燃 lo不同的丘皮物r 标很燃烧睛不同生感1 naol水前 放出的热量。建 验和强碱中和热 约为-37.3 kJ.iwl生成物分子成骨时辑放出的能傩 大于反应物分子断缠时吸收的貌WIAJ/Mttfij成事的化晕计高中化学第六章化学反应与能量第二节原电池金属的电化学课以为活澧全思一定作负极化学能转化为电鞋装置特点闲个个活性不同的电极 电解质溶液 照或闭台回路 自发进行的赢还原反应例如Mg、Al. NaOH溶液构成的原电池. A1为负极，因为AI与NaOH溶液反应失去 电子.Mg不与N&OH溶液反应原电池的电极反应式

41、与总反式书写知能提升负极发生案化反JB,正极发生还原反应反应原理（负叙正逐，«« 父亲靠我撵钱还他"） 一一外电涔：电子（负极漉出-沿导展漉向述祖）内电跻：阳离子移前正极阴离子移南负祓J注怠根据电解版溶我的性序确定产物正.负锹的判断电极判断方法排网学法指导电极反腐式及电池曲反应方程式的书写/知识梳理/各种不同用途的电池的广泛应用金属的防护MJUllldu；例如：铁制提傍用此铁港透的叁悴修林 金奥静皿修未卜判断金属一敞负ta金R比IHS活乜_至动性强弱原电池原理 的应用负材材料长电子.被叙化里经墓 正极反应安虔 电解质溶液 申性海液加快反应速率原电池电极反应式的书写

42、原电池正!极的判断原电池丛两极都不承加如氮氧然料电池反应的原电池韶露原电油的构造，先分析正、负极, 售根据反应规律由封电极反应火搜据电池的总反应，没到K化反应或还原反应,写出 一个简款的电极反应武,再用总技应减去简单的电被 反应,从而网到另一个较姿杂的电轼反应式乱骂时,考虑电解雳溶液中的子的参与（尤其是蛾料电池）思康等图伴你学化学20学习误区高中化学第六章一般加入隅皴产备豆 里纥物的化合物者费使电斛后的溶液慑震至原状态.应遵循 “歌什么想什么，缺多少加多少.第三节电解原理及其应用电解是在电膜溶液里i或在筋抬状奇下）受电源的作用在感.阳两银上发生新此还原反应的过程.它是强有力的飘化在镰手段 活泼

43、电物判斯帕极产物时要货值分析是活性电极还是惰性电极计售电解产物的质或体里 计H电阙过程中I移电子版ffltt; Ag*>Hg:< >re >u,' >H ' >Pb?>Sd>FQ nZft- AAV > M尸 >Na"计II电做质源股的pH at过it算推，物属的组成主要类型在电解过程中，同一时阎内二电解原理胃极上得失电于B目相等遭据_/总结升华根晶电1反应式或电解总方程式进行存关计箪一方程式阳阳两极转移的电子的物质的相等士卒一4（若干多个电解池用察，剜各池铸移 电子守恒 土安力石 电子的需质的相等I>

44、电解质解液中国JTF所藉的正电替放 由用/ 的均阴感子所带的负电有融数相等 ，何W他/鬣化还原中的电子守恒放出仅气货成减电解岐阴离子放电电极反 应特点电化学知能计算 提升及其啾电解规律学法指导知识有电解原电解原阳离子放庖阴极电极反应特点电解原理 的应用,限极生成霞.和食盅水/二一阳极得到藏气精嫉金属 如精煤镯程铜作阳极物质类别OH失电子.生成（代不活液金属的无氧酸盐或%««,如麓我铜.懿酸r电解水型 电锻反/ 应特点j电极产物 的判断幡嫌相件作朋破阴极产物受析溶液中学程的所有阳春子 而芋j断/应用阳离子放电序.化性强的1注意强桢房产*（加电解饱和食过； 产物为依戈latm&

45、amp;Wl）物质类别_i电解电解质型阳铁产物琳韬溶液作电1WE电解质以时离彳分别在两麒放电:春黄住鹿即锄区尸轴（第高中化学 第七章 化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应1 .注意比学反应速率是单他时间内浓度的变化,不是相质的麦化会利用公式计算速率化学反应速率浓度外因研究对故有气体,ftl的反应大小比较知识 梳理对化学反应速率 的理解及计算化学反应速率 大小的比较化学反应速率的 计叁及大小比较化学反应速率的 影响因素分析化学反应速率影响 因素的分析2注意化学反应选率的单位的书写.特别是用纯液体或固体检廉，浓度为常数用不罔物质表示的讹学反应速率±比等于收学反应方程式中相应比较依据物质

46、的化聿计敷之比j-厚但区史典砂及.中加焚化生孑且分坦 1ff化剂M：光、裳面租等 其他C埔大.活讹分子敷增期. 寿鼓成撮军墙大，虫增大 乃»大.分手送动速率增大 磁机会堵大s。绵大学习误区对于可渔反应，裕温.加压可使正.这反应速率都增大，对平衡的影响,谁增加的多 7反应物本劣的性质c性质不同.反应速率不同） 内因对化: 概念I根据图像给出的条件计反应速事换豫或用同一物质衰市的速率,再比较数值大小工二 、比较方法比较反应速率与化学计敷的比值/压识变此引起浓度改娈了解化学反应过程1.冏一单曲2冏一标准，即化为同L物JR表为的余、逐意恒客通入穗府气体，体痛压鼻城大, 但浓度不变,谑率不变；

47、枢压通入檐有 气体,体积地大，浓度减小，速率谶小3.能发生化学反应的磁椎叫有效磁捕4.能发生有效碰撞的分子叫活比分子会用活化分子遵论.有奴通糠理论解暮高中化学 第七章化学反应速率和化学平衡 第二节化学平衡警说一定要一个表示正反应逮率,一个最 乐迪反JS逋里。如不周的物质会示还要法逆反应速率均增大平衡如何移动着谁增加得多知识化学平衡极值法等效平衡用好方法学法指导方法影响平衡移动的条件2 .化学平衡 状态的标志皆清反应的特点； 反皮前后气体体班是否变我看清条件是恒温恒自 还是恒坦恒压如果录反成前后气体体积相冏，对气体与珏 军均相对分子领等为定值不能作为标志3,升温，加压1 .对可逆反应的理解注意 “同一条件，同时发生“4.平衡正向移动,转化率不一定增大如臬是恒霁体意.全部息气体 则磴度为定值不解判颤蛆走一化学平衡计算正反应速率等于道号典要家中、一告处分的漆度不再受忆化学平衡状态-小