2022年中考九年级化学二轮系统复习专题十　定量分析题

1、专题专题十十定量分析题定量分析题【思维模型】【思维模型】例例1实验室制取氢气时，向实验室制取氢气时，向6.5 g锌粒中逐滴加入稀硫酸至不再有气泡锌粒中逐滴加入稀硫酸至不再有气泡产生，共用去稀硫酸产生，共用去稀硫酸100 g，计算反应后生成氢气的质量时，代入化学，计算反应后生成氢气的质量时，代入化学方程式的纯净物为方程式的纯净物为_，其质量为，其质量为_。例例2工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组取工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组取24 g纯碱样品，纯碱样品， 加入加入100 g水使其完全溶解，再加入过量的氯化钙溶液，完全反应后，水使其完全溶解，再加入过量的氯化钙溶液，完全反应后，过

2、滤、洗涤、干燥得沉淀过滤、洗涤、干燥得沉淀20 g。计算样品中纯碱的质量时，代入化学方。计算样品中纯碱的质量时，代入化学方程式的纯净物为程式的纯净物为_，其质量为，其质量为_。直接读取纯净物质量直接读取纯净物质量(6年年3考考)锌锌6.5 g碳酸钙碳酸钙20 g例例3向向160 g硫酸铜溶液中，逐滴加入硫酸铜溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反应，溶液，恰好完全反应，曲线如图所示。计算反应后溶液的溶质质量分数时，代入化学方程式中曲线如图所示。计算反应后溶液的溶质质量分数时，代入化学方程式中的纯净物为的纯净物为_，其质量为，其质量为_。氢氧化铜氢氧化铜4.9 g例例4工业上常用煅烧

3、石灰石的方法生产生石灰，计算工业上常用煅烧石灰石的方法生产生石灰，计算125 t含碳酸钙含碳酸钙80%的石灰石可生产生石灰的质量时，代入化学方程式的纯净物为的石灰石可生产生石灰的质量时，代入化学方程式的纯净物为_，其质量为，其质量为_。例例5某同学向某同学向80 g溶质质量分数为溶质质量分数为8%的硫酸铜溶液中加入一定质量的的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉，恰好完全反应，过滤后得到铁粉，恰好完全反应，过滤后得到65 g滤液，计算反应后所得溶液的溶滤液，计算反应后所得溶液的溶质质量分数时，代入化学方程式的纯净物为质质量分数时，代入化学方程式的纯净物为_，其质量为，其质量为_。根据根据( (溶质溶

4、质) )质量分数计算纯净物质量质量分数计算纯净物质量(6年年3考考)碳酸钙碳酸钙100 t硫酸铜硫酸铜6.4 g例例6将将5%的的NaOH溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到20 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的加入， 溶液溶液pH的变化如图所示，计算稀盐酸中溶质的质的变化如图所示，计算稀盐酸中溶质的质量分数时，代入化学方程式的纯净物为量分数时，代入化学方程式的纯净物为_，其质量为，其质量为_。氢氧化钠氢氧化钠1.6 g根据题中所给反应前后物质的质量，利用反应前后的质量差计算相关量根据题中所给反应前后物质的质量，利用反应前后的质量差计算相关量(常为生成气

5、体或沉淀的质量常为生成气体或沉淀的质量)，计算公式如下：，计算公式如下：(1)生成气体的质量反应前物质的总质量反应后剩余物质的总质量生成气体的质量反应前物质的总质量反应后剩余物质的总质量(2)生成沉淀的质量反应前溶液的总质量反应后剩余溶液的总质量生成沉淀的质量反应前溶液的总质量反应后剩余溶液的总质量根据质量差计算纯净物质量根据质量差计算纯净物质量例例7小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34 g，加入到盛有，加入到盛有0.5 g二氧二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7 g。计算该过氧

6、化氢溶液中溶质的质量分数时，代入化学方程式的纯净物为计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数时，代入化学方程式的纯净物为_，其质量为，其质量为_。氧气氧气0.8 g例例8向向20 g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。计算稀盐酸中溶质的质量分数盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。计算稀盐酸中溶质的质量分数时，带入化学方程式中的纯净物为时，带入化学方程式中的纯净物为_，其质量为，其质量为_。锌锌6.5 g以计算加热以计算加热31.6 g KMnO4到完全分解可以得到到完全分解可以得到O2的质量为例：的质

7、量为例：计算题答题模板及注意事项计算题答题模板及注意事项计算步骤计算步骤答题模板答题模板答题细则答题细则设设：设未知量：设未知量解解：设加热：设加热31.6 g KMnO4到完全分解可以得到到完全分解可以得到O2的的质量为质量为x细则细则1：设未知数时不：设未知数时不带单位带单位写写：写出反应的化：写出反应的化学方程式学方程式2KMnO4 K2MnO4MnO2O2细则细则2：化学方程式要：化学方程式要配平配平计算步骤计算步骤答题模板答题模板答题细则答题细则找找：写出相关物质的：写出相关物质的化学计量数与相对分化学计量数与相对分子质量的乘积以及已子质量的乘积以及已知量、未知量知量、未知量 316

8、 32 31.6 g x细则细则3：相对分子质量的单：相对分子质量的单位为位为“1”，且需要与相应的且需要与相应的化学计量数相乘；已知量应化学计量数相乘；已知量应为纯净物的质量且应带单位为纯净物的质量且应带单位列列：列出比例式：列出比例式细则细则4：等式两边化学意义：等式两边化学意义应相同应相同3231631.6gx 2KMnO4 O2计算步骤计算步骤答题模板答题模板答题细则答题细则求求：求：求出未知数出未知数x3.2 g细则细则5：计算结果要带单位：计算结果要带单位答答：简明地写出：简明地写出答案答案答答：加热：加热31.6 g KMnO4到完全分解可得到到完全分解可得到O2的的质量为质量为

9、3.2 g。细则细则6：答案不能漏写：答案不能漏写 特别提醒特别提醒(1)化学方程式中代入的数据必须是纯净物的质量；化学方程式中代入的数据必须是纯净物的质量；(2)若题目中给出的物质不纯，则需转化成纯净物的质量进行计算；若题目中给出的物质不纯，则需转化成纯净物的质量进行计算；(3)在计算溶质质量分数或者固体混合物中某纯净物的质量分数时，不要在计算溶质质量分数或者固体混合物中某纯净物的质量分数时，不要忘记乘以忘记乘以100%。1. (2020百校联考一百校联考一)小明在实验室发现了一瓶标签受损的盐酸，他想知小明在实验室发现了一瓶标签受损的盐酸，他想知道该盐酸的溶质质量分数，于是他取该盐酸道该盐酸

10、的溶质质量分数，于是他取该盐酸100 g与足量的硝酸银溶液与足量的硝酸银溶液充分反应，生成沉淀充分反应，生成沉淀28.7 g。(1)可能导致标签受损的错误操作是可能导致标签受损的错误操作是_。(2)该盐酸的溶质质量分数是多少？该盐酸的溶质质量分数是多少？(2)解解：设：设100 g该盐酸中所含溶质的质量为该盐酸中所含溶质的质量为xHClAgNO3= AgClHNO3365 143.5x 28.7 gx7.3 g该盐酸的溶质质量分数为该盐酸的溶质质量分数为 100%7.3%答答：该盐酸的溶质质量分数为：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。36.5143.528.7gx 7.3g100g(1)倾倒盐酸

11、时，标签没有朝向手心倾倒盐酸时，标签没有朝向手心2. 我国古籍中有我国古籍中有“曾青得铁则化为铜曾青得铁则化为铜”的记载，其原理是铁与硫酸铜溶液的记载，其原理是铁与硫酸铜溶液反应。反应。(1)该反应所属的基本反应类型是该反应所属的基本反应类型是_。(2)将将2.8 g铁粉边搅拌边缓缓加入到铁粉边搅拌边缓缓加入到80 g硫酸铜溶液中，二者恰好完全反硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。应，请计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。(2)解解：设：设80 g硫酸铜溶液中溶质的质量为硫酸铜溶液中溶质的质量为xFe+CuSO4= FeSO4Cu56 1602.8 g xx8 g

12、则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 100%10%答答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为10%。160562.8gx 8g80g(1)置换反应置换反应3. (2021适应性训练改编适应性训练改编)某品牌的无土栽培营养液中含有硝酸钙、硝酸某品牌的无土栽培营养液中含有硝酸钙、硝酸钾和硫酸镁等。钾和硫酸镁等。(1)该营养液成分中，属于复合肥料的是该营养液成分中，属于复合肥料的是_。(2)某兴趣小组的同学们欲测定该营养液中硝酸钙的含量，他们向某兴趣小组的同学们欲测定该营养液中硝酸钙的含量，他们向100 g该营养液中滴加足量碳酸钠溶液，充分反应

13、后得到该营养液中滴加足量碳酸钠溶液，充分反应后得到2 g沉淀。请计算该沉淀。请计算该营养液中硝酸钙的溶质质量分数。营养液中硝酸钙的溶质质量分数。(2)解解：设：设100 g营养液中硝酸钙的质量为营养液中硝酸钙的质量为xCa(NO3)2Na2CO3= CaCO32NaNO3 164 100 x 2 gx3.28 g该营养液中硝酸钙的溶质质量分数为该营养液中硝酸钙的溶质质量分数为 100%3.28%答答：该营养液中硝酸钙的溶质质量分数为：该营养液中硝酸钙的溶质质量分数为3.28%。1641002gx 3.28g100g(1)硝酸钾硝酸钾4. (2020山西黑白卷山西黑白卷)铁的冶炼和利用已成为目前

14、科学研究和技术领域中铁的冶炼和利用已成为目前科学研究和技术领域中的重要课题，实验课上同学们利用一氧化碳和氧化铁模拟工业炼铁。的重要课题，实验课上同学们利用一氧化碳和氧化铁模拟工业炼铁。(1)氧化铁的相对分子质量为氧化铁的相对分子质量为_。(2)实验室用一氧化碳还原氧化铁，生成实验室用一氧化碳还原氧化铁，生成66 g二氧化碳的同时，生成铁的二氧化碳的同时，生成铁的质量是多少？质量是多少？(2)解解：设生成铁的质量是：设生成铁的质量是x3COFe2O3 2Fe3CO2 112 132 x 66 gx56 g答答：生成铁的质量为：生成铁的质量为56 g。11213266gx (1)1605. (20

15、21百校联考四百校联考四)用用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐钡餐”(主主要成分是硫酸钡要成分是硫酸钡)，实验室可用硫酸钠与氯化钡溶液反应制取硫酸钡。，实验室可用硫酸钠与氯化钡溶液反应制取硫酸钡。现取现取20.8 g 10%的氯化钡溶液，向其中滴加硫酸钠溶液至不再产生沉淀的氯化钡溶液，向其中滴加硫酸钠溶液至不再产生沉淀为止。为止。(1)配制这种氯化钡溶液的步骤是：计算、称量、量取、配制这种氯化钡溶液的步骤是：计算、称量、量取、_。(2)请计算制得硫酸钡的质量是多少。请计算制得硫酸钡的质量是多少。(2)解解：所用氯化钡的质量为：所用氯化钡的质量为20.8

16、g10%2.08 g设制得硫酸钡的质量为设制得硫酸钡的质量为xNa2SO4BaCl2= BaSO42NaCl 208 233 2.08 g x x2.33 g答答：制得硫酸钡的质量是：制得硫酸钡的质量是2.33 g。2332082.08gx (1)溶解溶解6. (2021徐州徐州)某同学用溶质质量分数为某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：取二氧化碳气体：(1)用用20.3 g溶质质量分数为溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸的浓盐酸能配制上述稀盐酸_g(结果结果精确到精确到1 g)。(2)若需收集若需收集10瓶瓶(每瓶以每瓶以12

17、5 mL计算计算)二氧化碳气体，问至少需要多少克二氧化碳气体，问至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得(实验条件下二氧化碳的密度实验条件下二氧化碳的密度为为2 g /L)？(写出计算过程，结果精确到写出计算过程，结果精确到0.01 g)(2)解解：收集二氧化碳气体的质量为：收集二氧化碳气体的质量为10瓶瓶0.125 L /瓶瓶2 g /L2.5 g设收集设收集10瓶二氧化碳气体时，需上述稀盐酸的质量为瓶二氧化碳气体时，需上述稀盐酸的质量为xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 73 44 x15% 2.5 gx 27.65 g答答：若收集

18、：若收集10瓶二氧化碳气体瓶二氧化碳气体,至少需要至少需要15%的稀盐酸的质量约为的稀盐酸的质量约为27.65 g。7315%442.5gx (1)507. (2020百校联考四百校联考四)我国国产我国国产C919大型客机装有铜镁合金材质的天线。大型客机装有铜镁合金材质的天线。测定某铜镁合金测定某铜镁合金(不含其他成分不含其他成分)中镁的含量，称铜镁合金样品中镁的含量，称铜镁合金样品4 g置于盛置于盛有有100 g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物总重量为足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯中剩余物总重量为103.8 g。(1)反应过程中产生氢气的质量为反应过程中产生氢气的质量为_

19、g。(2)计算该铜镁合金中镁的质量分数计算该铜镁合金中镁的质量分数(写出计算过程及结果写出计算过程及结果)。(2)解解：设该铜镁合金中镁的质量为：设该铜镁合金中镁的质量为xMgH2SO4= MgSO4H2 24 2 x 0.2 gx2.4 g该铜镁合金中镁的质量分数为该铜镁合金中镁的质量分数为 100%60%答答：该铜镁合金中镁的质量分数为：该铜镁合金中镁的质量分数为60%。2420.2gx 2.4g4g(1)0.28. (2021黄石黄石)取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20 g，向其中加，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请

20、回答下列入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。问题。(1)所取固体残留物中铜的质量为所取固体残留物中铜的质量为_g。(2)求求a点处溶液中溶质的质量分数点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程写出计算过程)。(2)解解：固体残留物中氧化铜的质量为：固体残留物中氧化铜的质量为20 g17.5 g2.5 g设反应生成的硫酸铜的质量为设反应生成的硫酸铜的质量为xCuOH2SO4= CuSO4H2O 80 160 2.5 g x x5 ga点处溶液的总质量为点处溶液的总质量为37.5 g(20 g17.5 g)40 g则则a点处溶液中溶质的质量分数为点处溶液中溶质的质量分数

21、为 100%12.5%答答：a点处溶液中溶质的质量分数为点处溶液中溶质的质量分数为12.5%。160802.5gx 5g40g(1)17.59. (2021陕西陕西)学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。中溶质的质量分数。请完成下列分析与计算：请完成下列分析与计算：(1)反应中用去稀硫酸的质量为反应中用去稀硫酸的质量为_g。(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。计算稀硫酸中溶质的质量分数。(2)解解：设稀硫酸中溶质的质量为：设稀硫酸中溶质的质量为xH2SO42NaOH= Na2SO42H2O 98 80 x 20 g2

22、0% x4.9 g稀硫酸中溶质的质量分数为稀硫酸中溶质的质量分数为 100% 24.5% 答答：稀硫酸中溶质的质量分数为：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。988020g 20%x 4.9g20g(1)2010. (2021百校联考二百校联考二)化学兴趣小组的同学为测一瓶标签破损的钙片中碳化学兴趣小组的同学为测一瓶标签破损的钙片中碳酸钙的含量，取酸钙的含量，取20片钙片，向其中加入片钙片，向其中加入100 g稀盐酸，充分反应后，固稀盐酸，充分反应后，固液混合物的质量为液混合物的质量为131.2 g，请回答下列问题。，请回答下列问题。(假设钙片中其他成分不假设钙片中其他成分不与稀盐酸反应，反应

23、中产生的气体全部放出与稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)。(1)反应生成了二氧化碳反应生成了二氧化碳气体气体_g。(2)该钙片中碳酸钙的质该钙片中碳酸钙的质量分数是多少？量分数是多少？(写出计写出计算过程算过程)。(2)解解：设：设20片钙片中碳酸钙的质量为片钙片中碳酸钙的质量为xCaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 100 44 x 8.8 gx20 g钙片中碳酸钙的质量分数为钙片中碳酸钙的质量分数为 100%50%答答：该钙片中碳酸钙的质量分数为：该钙片中碳酸钙的质量分数为50%。100448.8gx 20g2g/20 片片片片(1)8.811. (2021呼伦贝尔呼伦贝尔)为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，取为测定某