离子键与共价键

1、化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键1.共价键 定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素种 类：非极性键及极性键强弱判断：成键原子半径越小，共价键越强，断开键需要的能量越高。1.1共价键的特征 （1）饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分

2、子（2）方向性共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就共价键的“方向性”。两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。1.3成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 存在：存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于某些离子化合物和原子团中H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2 SO42- NO3-共价化合物：以共用电子对 形成分子的化合物。 1.3 共价键的形成电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象的说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正

3、电的两个原子核“黏结”在一起了由原子轨道相互重叠形成的键和键总称价键轨道原子Na Cl H Cl C O电负性  0.9 3.0  2.1 3.0  2.5 3.5电负性之差（绝对值）  2.1  0.9  1.0结论：当原子的电负性相差很大（>1.7），化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_键；而_键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。规律：项目 键 键成键方向 沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩电子云形状 轴对称 镜像对称牢固程度 强度大，不易断裂 强度

4、较小，易断裂成键判断规律 共价单键是键，共价双键中一个是 键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键（1）键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。类型：ss、sp、pp等。（2）键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点：肩并肩、两块组成,镜像对称、容易断裂。形成键的电子称为电子（3）含有共价键的化合物不一定是共价化合物（4） 非极性共价键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性(5) 极性共价键：共用电子对偏向电负性较大的原子 小结：1.） 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。2.）非极性键 同种非金属元

5、素原子之间形成非极性共价键3.）极性键 不同种非金属元素原子之间形成极性共价键4.）共价键既存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于多原子的离子化合物中5.）用电子式表示共价分子时，不标 和电荷2 离子键定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡而形成2.1形成离子键的条件： （1）、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐（3）铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。把NH4+看作是活泼的金属阳离子离子化合物：含有离子键的化合物。离子键的强弱比较o 影响因素：离子半径(反比)、电荷数(正比)o 比较离子键强弱：KCl与KBr、Na2O与MgO o 决定:稳定性及某些物理性质，如3.共价键和离子键的比较 离子键 共价键 极性键 非极性键概念使阴、阳离子结合成化合物的静电作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键微粒阴离子和阳离子原子不相同的原子 一般是相同的原子 微粒间的作用力静电作用（包含静