化学必修二期中试卷试题

1、高一化学必修二期中试卷 一、单选题（每题只有一个答案正确共25*2=50分）题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案1、所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子结构相同,且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )A.MgCl2 B.BaF2 C.NaBr D.NaI2、下列对碱金属元素性质的叙述中 ,正确的是( )A.都是银白色的柔软金属 , 密度都比较小 B.单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C.碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 D.单质的熔 、沸点随着原子序数的增加而升高3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b

2、,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序:W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、W5、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电

3、子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子半径: ABDC B.原子序数: dcba C.离子半径: C2-D-B+A2+ D.单质的还原性: ABDC6、下列微粒半径大小比较正确的是( )A.Na+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+ C.NaMgAlS D.CsRbKW-;Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是( )A.X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大 B.W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强C.M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应 D.X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同9、已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,。它们的离子aA(n+1

4、)+ 、bBn+、cC(n+1)- 、dDn- 均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )A.原子序数:abcd B.离子半径:A(n+1)+ Bn+ C(n+1)- Dn-C.原子半径:ABCD D.单质还原性:BA,单质氧化性:DC10、已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B.W与X形成的化合物只含离子键C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D.若W与Y的原子序数相差5,则二

5、者形成化合物的化学式一定为Y2W311、下列各组微粒中,核外电子总数不相等的是( )A.Na+和Ne B.H2O和OH- C.NH4+和 H3O+ D.NO 和14CO12、定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),在下列四种状态中,反应处于平衡状态的是( )选项正反应速率逆反应速率Av(A)=2molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Bv(A)=2molL-1min-1v(C)=2molL-1min-1Cv(A)=1molL-1min-1v(B)=2molL-1min-1Dv(A)=1molL-1min-1v(C)=1.5molL-1min-1A.A B.B C.C

6、D.D13某恒容容器中反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),下列措施不能提高其反应速率的是( )A.升高温度 B.使用催化剂 C.充入稀有气体,增大体系压强 D.增加N2和H2的起始量14、在一定条件下,反应,在密闭容器中进行,内氨的质量增加了,则反应速率为( )A. B.C. D.15、10 mL 1 mol L-1的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列物质,既能使反应速率减慢又不影响氢气生成量的是( )氯化钠溶液 醋酸钠溶液 蒸馏水 碳酸氢钠溶液A. B. C. D.16、铝与稀硫酸反应时,10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol L-1,若不考虑反应过程中溶液体积的变化,则1

7、0 s内生成硫酸铝的平均反应速率是( )A.0.06 molL-1s-1 B.0.18 molL-1s-1 C.0.2 molL-1s-1 D.0.02 molL-1s-117、下列哪种说法可以证明反应N2 +3H2 2NH3 已达平衡状态( )A.1个NN键断裂的同时,有3个HH键形成 B.1个NN键断裂的同时,有3个HH键断裂C.1个NN键断裂的同时,有6个HH键形成 D.1个NN键断裂的同时,有3个N H键形成18、一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是( )A.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

8、B.反应进行到1 s时,v (A)=v (C)C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.1 mol/(Ls) D.该反应的化学方程式为3B+4 C6A+2D19、反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),2 min后,B 的浓度减小0. 6 mol L-1,下列说法正确的是( )A.用A表示的反应速率为0.4 mol L-1 min-1 B.分别用B、C、D表示的反应速率之比为1: 2 : 3C.在2 min内的平均反应速率,用B表示是0. 3 mol L-1 min-1D.在这2 min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的20、合成氨反应为N2+3H22NH3,下列四个数据都表惟

9、化刑示合成氨的反应速率,其中表示同一反应速率的是( )v(N2) = 0.03 mol L-1 min-1v(NH3)= 0.09 mol L-1 min-1v(H2)= 0.045 mol L-1 min-1v(H2)= 0.135 mol L-1 min-1A. B. C. D.21、对如图所示的装置中实验现象的描述正确的是( )a电极b电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2溶液a极质量增加,b极放出无色气体B石墨FeKNO3溶液a极质量增加,b极放出无色气体CCuFeCuSO4溶液a极质量増加,b极质量减小D石墨石墨HCl溶液a、b极都放出无色气体A.A B.B C.C D.D22、下列

10、有关电池的说法不正确的是( )A.手机上用的锂离子最池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中,锌电极是负极23、下列变化过程,属于放热反应的是 ( )生石灰与水反应;NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌;醋酸电离;固体氢氧化钠溶于水;H2在Cl2中燃烧;浓H2SO4稀释;酸碱中和反应A. B. C. D.24、下列过程一定释放出能量的是( )A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子25、可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中进行,下列情况达到平衡状态的是()单位时间内生成n mol

11、 O2的同时生成2n mol NO2混合气体的平均相对分子质量不再改变NO2、NO、O2的反应速率之比为2:2:1混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变A. B. C. D.二、填空题（共42分）26、在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。1.写出该反应的化学方程式: 。2.从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为 27、将等物质的量的A和B,混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)5 min后测得c(D)=0.5molL-1,c(A):c(B)=35,C的反应速率是0.1 molL-1min-1。则.A在5

12、min末的浓度是_。.v(B)=_。.x=。28、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。根据实验现象回答下列问题:1.装置甲中负极的电极反应是 。 2.装置乙中正极的电极反应是 。3.装置丙中溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。4.四种金属活动性由强到弱的顺序是 。装置现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气泡产生29、A、B、C、D都是短周期元素,原子半径DCAB.其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族.C原子核内的质子数等于A、B原子核内质子数之和,C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍.1.写出C元素在周期表的位置:第周期族。2.A与B形成的三原子分子的结构式:

13、。3.C的氧化物和D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为:。30、下表是元素周期表中的一部分,根据AM 在元素周期表中的位置,按要求回答下列问题(用相关的元素符号或分子式表示):1.表中元素,只有负价而无正价的元素是,氧化性最强的单质是,化学性质最不活泼的元素是,金属性最强的单质与水反应的化学方程式是2.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是,呈两性的是。3.元素F形成的稳定的氧化物在呼吸面具中供氧时的化学方程式是,该化合物的颜色为色。4.元素M的单质和石灰乳作用可制成有漂白和消毒作用的漂白粉,用化学方程式表示漂白粉在潮湿空气中起漂白作用的原理: 31、A、B、C 、D 为短周期元素 ,在

14、周期表中所处的位置如下图所示 ,A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。1.写出A元素的名称:.2.B位于周期表中第周期第族。3.C的原子结构示意图为。4.D的单质与水反应的化学方程式为三、计算题（8分）32、把1mol X气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.2mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1molL-1min-1,试计算:1.前2min内,用X表示的平均反应速率;2.2min末时Y的转化率;3.化学方程式中Z的化学计量数n。参考答案： 一、单选题 1. C2.C3. A4. A5. C6.B 7.C 8. C9. D 10. A 11. D 12. D 13. C 14. C 15. A16.D17. A 18. D 19. C 20. D21. C22. B23. B24. D25. A二、填空题 26.答案： 1.X(g) + Y(g)2Z(g)2.0.079 27.答案： 1.0.75 molL-12.0.05 molL-1min-13.2 28.答案： 1.A-ne-An+2.Cu2+2e-Cu3.变大; 4.DABC29.答案： 1.3 A; 2.CO2