高二化学第二册第一单元有关化学方程式的计算同步练习（带答案）

1、高二化学第二册第一单元有关化学方程式的计算同步练习带答案用化学式(有机化学中有机物一般用结构简式)来表示物质化学反响的式子 ,叫做化学方程式。以下是第一单元有关化学方程式的计算同步练习 ,请大家及时练习。一、选择题(每题有1-2个选项符合题意)1.在容积为50mL的大试管中 ,充有30mLH2和20mLCl2 ,光照一定时间后 ,倒立在水中 ,进入试管中水的体积为( )。A.20mL B.30mL C.40mL D.50mL答案：C2.有8.75gMnO2与含HCl 7.3g的浓盐酸反响 ,得到氯气的质量为( )。A.71g B.35.5g C.大于35.5g D.小于35.5g答案：D3.把

2、盛有10mLNO2和NO的混合气的试管倒立于水槽中 ,充分作用后 ,试管内还剩余5mL气体 ,那么原混合物中NO2和NO的体积比为( )。A.1：1 B.2：1 C.3：1 D.4：1答案：C4.在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2 。反响后容器内氮原子数和氧原子数之比为( )。A. B. C. D.答案：C5.由KCl和KBr组成的混合物 ,取2.00g样品制咸水溶液 ,参加足量的硝酸后 ,再参加过量的AgNO3溶液 ,沉淀完全后过滤 ,得到枯燥的卤化银的质量如四个选项所示 ,其中数据合理的是( )。A.3.06g B.3.36g C.3.66g D.3.96g答案：BC6

3、.在标准状况下aLCl2和H2组成的混合气体在光照下充分反响 ,反响后的气体恰好使bmolNaOH溶液完全转化为盐 ,那么a、b关系不可能的是( )。A. B. C. D.答案：B7.在常温、常压下 ,将aLSO2跟bLH2S混合 ,可发生反响SO2+2H2S=3S+2H2O ,假设反响后气体的体积是反响前的 ,那么a与b之比是( )。A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.2：1答案：AC8.将mgNH3通过氨氧化法完全制成HNO3 ,且将硝酸全部溶解在反响所生成的水里制成浓HNO3 ,其质量分数为( )。A.77.8% B.50% C.63.5% D.98%答案：A9.用氮气和氢气合成氨

4、,然后用氨氧化法制硝酸。假设生产200g63%的硝酸 ,理论上需要标准状况下的H2的体积为( )。A.78.4L B.67.2L C.44.8l D.22.4L答案：B二、填空题10.将VmLNO和NO2的混合气通过水吸收后 ,得到。amL无色气体A ,将此无色气体A与等体积O2混合 ,再通入水中充分吸收后 ,收集到5mL无色气体B ,试答复：(1)A气体是_ ,B气体是_;(2)A气体的体积是_mL;(3)V的取值范围是_。答案：(1)NO;O2 (2)20 (3)2011.某化肥厂用NH3制备硝酸铵 ,由NH3制NO的产率是96% ,NO制HNO3的产率是92% ,HNO3与NH3反响生成

5、NH4NO3 ,那么制HNO3所用去NH3的质量占总耗NH3的质量的_。答案：53.1%三、计算题12.用含FeS270%的黄铁矿为主要原料制造硫酸 ,假设原料的利用率为96% ,硫酸的产率为90% ,问每1 000t这样的矿石可生产98%的硫酸多少吨?答案：1008t13.为了配制某培养液 ,需用含NaH2PO4和Na2HPO4(物质的量之比为3：1)的混合液 ,每升混合液含磷元素3.1g。今假设用4.0mol/LH3PO4溶液和固体NaOH配制2.0L培养液 ,问需要上述磷酸溶液多少毫升?用固体NaOH多少克?答案：V(H3PO4)=50mL ,m(NaOH)=10g综合练习一、选择题(每

6、题有12个选项符合题意)1.将16mLNO和NH3的混合气在催化剂的作用下 ,在400左右发生以下反响：4NH3+6NO 。充分反响后在相同条件下气体体积变为17mL ,那么在原混合气中 ,NO和NH3的物质的量之比可能是( )。A.3：5 B.3：4 C.3：2 D.3：1答案：AD2.在体积、浓度均相同的稀H2SO4中 ,分别参加agMg和agZn ,充分反响后 ,发现一种金属有剩余 ,那么所用稀H2SO4中含有H2SO4的物质的量x是( )。A. B. C. D.答案：C3.2.1g平均式量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量的O2 充分燃烧后 ,立即通入足量的Na2O2固体中 ,固

7、体的质量增加( )。A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定答案：A4.在标准状况下 ,将N02、O2、NO三种气体按一定比例充满一固定容器 ,并将该容器倒置在盛满水的水槽中 ,充分反响后容器中无气体剩余 ,所得溶液的浓度为xmol/L,那么x值为( )。A. B. C. D.答案：C5.将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气 ,将量筒倒置在盛满水的水槽中 ,一段时间后 ,量筒内剩余气体体积为5mL ,那么原混合气体中NO2和O2的体积之比为( )。A.18：7 B.7：18 C.43：7 D.8：43答案：AC6.0.96gMg跟含6.3gHNO3的稀溶液恰好完全反响

8、 ,那么硝酸的复原产物的式量为( )。A.30 B.44 C.46 D.80答案：BD7.X2气体和Y2气体共100mL ,通过光照使其充分反响 ,恢复原状况时 ,发现体积仍为100mL ,这说明( )。A.X2气体过量 B.X2、Y2气体各50mLC.产物是双原子分子 D.无法作出上述判断答案：C8.6.4gCu和3.2gS充分反响(隔绝空气) ,对其结果表达中不正确的选项是( )。A.Cu有剩余 B.产物只有Cu2SC.S有剩余 D.反响中有0.1mol电子转移答案：A二、填空题9.将19.6g铁粉和8g硫粉混合后 ,放入密闭容器中加热 ,充分反响后冷却 ,再参加250mL。一定物质的量浓

9、度的盐酸 ,恰好完全反响 ,反响后可生成气体的体积为_L(标准状况下) ,所加盐酸的物质的量浓度为_mol/L。答案：7.84;2.810.有一白色固体 ,取少量于试管中加热 ,固体逐渐消失 ,放出水蒸气和其他两种气体 ,试管内除少量水珠外无任何残留物。取这种固体0.350g跟过量的烧碱反响 ,生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ,这些气体正好和30.0mL0.1mol/L的H2SO4完全反响;另取这种固体0.350g跟足量的盐酸反响 ,放出一种无色无味的气体 ,将这些气体通入过量的澄清石灰水中 ,得到白色沉淀0.400g。原白色固体的成份是_ ,原白色固体中各成份的物质的量之比为_。答

10、案：(NH4)2CO3和NH4HCO3;1：111.在两个密闭容器中分别盛有31g白磷和lmolO2 ,控制条件使其发生反响：容器甲：P4+5O2=P4O10;容器乙：P4+3O2=P4O6 ,充分反响后 ,两容器中分别所得P4O10 和P4O6的物质的量之比为_。答案：4：512.反响：S2O +2e-=2SO ,Mn2+4H2O=MnO +8H+5e- ,那么氧化lmolMn2+需S2O 的物质的量为_。Mn2+与S2O 在水溶液中发生氧化复原反响的化学方程式为_。答案：2.5mol;2Mn2+5S2O82-+8H2O=108O42-+2MnO4-+16H+13.在标准状况下 ,进行甲、乙

11、、丙三组实验：三组各取30mL同浓度的盐酸溶液 ,参加同一种mg、Al合金粉末 ,产生气体 ,有关数据列表如下：实验序号 甲 乙 丙合金质量(mg) 255 385 459生成气体体积(mL) 280 336 336(1)甲组实验中 ,盐酸(填过量、适量或缺乏量)_ ,理由是_;乙组实验中 ,盐酸(填过量、适量或缺乏量)_ ,理由是_;要算出盐酸的物质的量浓度 ,题中可作为计算的数据是_ ,求得盐酸的物质的量浓度为_。答案：(1)过量;乙组所用的合金比甲组多 ,产生的H2也多缺乏量;从甲组实验可知 ,每克合金产生H2的体积为 mL ,假设乙组合金耗尽 ,应产生H2为 385=423mL ,实际

12、只生成了336mL ,说明乙组盐酸缺乏量;336mL ,30mL;lmol/L(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比 ,题中可作为计算依据的数据是_ ,求得Mg、Al的物质的量之比为_。答案：255mg ,280mL;1：1三、计算题14.用36.5%( =1.18g/cm3)的盐酸与足量的MnO2反响 ,将生成的气体通入500mLNa2SO3溶液中 ,气体被吸收了90% ,并同时收集到8.461L(标准状况下)混合气体。向该溶液中参加少量的4mol/L的BaCl2溶液200mL ,过滤 ,再向溶液中参加足量的AgNO3九溶液 ,结果得到枯燥的白色沉淀430.5g。试求：(1)有多少毫升盐酸被

13、氧化?(2)原Na2SO3溶液的物质的量浓度是多少?答案：(1)V(HCl)=132mL (2)c(Na2SO3)=2.0mol/L15.现有氧化铜和炭粉的混合物共Amol ,将它在隔绝空气的条件下加热。反响完全后冷却 ,得到残留固体。(1)写出可能发生反响的化学方程式;答案：(1)2CuO+C 2Cu+CO2 ,CuO+C Cu+CO(2)假设氧化铜在混合物中物质的量之比为x(0x残留固体化学式物质的量答案：x残 留 固 体化 学 式物 质 的 量Cu、CuO2A(1-x)、A(3x-2)CuAx(或 A)CuAxCuAx(或 )Cu、CAx、A(1-2x)拓展练习1.工业上常用漂白粉跟酸反

14、响放出Cl2的质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸反响的化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%进行如下实验：称取漂白粉样品2.00g ,加水研磨后稀释到250mL。取出25mL ,参加过量的KI溶液和过量的稀H2SO4 ,静置。待漂白粉放出的Cl2与KI完全反响后 ,用含有硫代硫酸钠的溶液(Na2S2O3)滴定反响中生成的碘单质 ,反响的化学方程式如下：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定到反响恰好完全时 ,用去的Na2S2O3溶液中含Na2S2O3为0.316g ,试由上述

15、数据计算该漂白粉的x%。答案：1.35.5%2.化学需氧量(COD)是水体质量控制的标准之一 ,它是量度水中复原性物质的重要指标。COD指用强氧化剂(我国使用K2Cr2O7)处理一定量的水样所消耗氧化剂的量 ,并换算成以O2作氧化剂时 ,1L水样所消耗O2的质量(mg/L)。现有某废水样品20.00mL ,参加10.00mL0.0400mol/L的K2Cr2O7溶液 ,并参加适量的酸性催化剂 ,加热反响2小时 ,在指示剂存在的条件下用0.100 0mol/L的Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7 ,共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。(1)K2Cr2O7在

16、酸性溶液中作氧化剂时 ,复原成Cr3+,Fe2+氧化为Fe3+。写出K2CrCr2O7与Fe(NH4)2(SO4)2在H2SO4存在下反响的化学方程式。(2)计算20.00mL废水所消耗的K2Cr2O7的物质的量。(3)计算废水水样的COD。(4)社会调查：在锻造、机械、印染、造纸、电镀、蓄电池等工厂所排放的污水中 ,COD值特别高的是哪些工厂?答案：(1)K2Cr2O7+6Fe(NH4)2(SO4)2+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+6(NH4)2SO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O(2)消耗(3)废水水样的(4)印染厂和造纸厂。3.接触法制硫酸排放的尾气中含少量的SO2 ,

17、为防止污染大气 ,在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放1104m3尾气中含0.2%(体积分数)的OS2。问用NaOH溶液、石灰及O2处理后 ,假设硫元素不损失 ,理论上可得多少千克石膏(CaSO42H2O)?(气体体积已换算成标准状况下的体积)答案：设CaSO42H2O的质量为xSO2CaSO42H2O22.4 172104 0.2% xx=153.6kg(2)如果将一定的尾气通人100mL2mol/L的NaOH溶液中使其完全反响 ,经测定所得溶液含16.7g溶质 ,试分析该溶液的成分 ,并计算各成分的物质的量。答案：假设溶液中溶质全部是Na2SO3：SO2+2NaOH=Na2SO

18、3+H2O得12.6g假设溶液中溶质全部是NaHSO3：SO2+NaOH=NaHSO3得20.8g今20.8g16.7g12.6g ,该溶液成分为Na2SO3和NaHSO3 ,n(NaHSO3)=0.1mol ,n(Na2SO3)=0.05mol(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中 ,中间产物是NaHSO3。调节尾气排放量 ,以取得SO2与NaOh间物质的量的最正确比值 ,从而提高NaHSO3 的产量。现设n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分别表示SO2、NaOH、NaHSO3的物质的量 ,且 试写出x在不同的取值范围时 ,n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与n(SO2)、n(NaOH)间的关系式。答案：n(NaHSO3)n(NaHSO3)=2n(SO2)-n(NaOH)N(NaHSO3)=n(NaOH)4.由H2和Cl2组成的混合气体 ,经光照充分反响 ,通入100mLlmol/L的NaOH溶液