广东省深圳高级中学高一下学期期末考试(化学).doc

1、广东省深圳高级中学高一下学期期末考试（化学）本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第一卷为1-共50 分，第 II 卷为 21-25题，共 50 分。全卷共计100 分。考试时间90 分钟。可能用到的原子量：H-1O-16 N-14 C-12注意事项：1、 答第 I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、 每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后，再涂写其他答案，不能答在试卷上。3、 考试结束后，监考员将本答题卷和答题卡一并收回。第 I 卷 （本卷共计50 分）一、 选择题：（ 每小题只有一

2、个正确选项，每小题2 分，共计30 分 ）1下列实验操作中不正确的是A 新制的氯水、浓氨水、浓硝酸等装在棕色试剂瓶中B NaOH 溶液、 KOH 溶液、水玻璃等装在带橡皮塞的无色试剂瓶中C.制NO可以用Cu和稀HNO3反应，用排水法收集D.分离溶液中的Fe3+和A13+,可以在溶液中加入过量的氨水然后过滤2我国成功研发出133Cs 原子钟，使我国时间频率基准的精度从3 不差一秒提高到60 不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133cs的质子数为55。下列说法正确的是A. 133cs的核电荷数为133B 133Cs 原子核内中子数与原子核外电子数之差为23C. 133cs原子质量与

3、12C原子质量之比为133:6D 铯与水的反应比钠与水的反应更缓慢3依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A 依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B 依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小C.依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低D 依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性4对化学反应限度的叙述，错误的是A 任何可逆反应都有一定的限度B 化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与反应速率无关D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等5.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验， A

4、、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由 8 导线-D A、C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C 极产生大量气泡 B 、 D 相连后，同时浸入稀H2SO4 中，D 极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A ABCDB CABDC ACDBD BDCA6已知反应X+Y= M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A X 的能量一定低于M 的， Y 的能量一定低于N 的B 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D X 和 Y 的总能量一定低于M

5、 和 N 的总能量7人造地球卫星用到的一种高能电池 银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H 2 T, Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH -。据此判断氧化银是A 负极，并被氧化B 正极，并被还原C.负极，并被还原D.正极，并被氧化8下列对非金属元素（稀有气体除外）的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素（除氟外）必定呈现正价A.B.C.D.9甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和

6、与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确 的是A 乙是地壳中含量最多的元素B 丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D 甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物10某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键A 一定是共价键B 一定是离子键C.可能是共价键，也可能是离子键D 上述说法都不正确11当两个原子形成共价键时，将A 吸收能量B 放出能量C.可能吸收能量也可能放出能量D 能量不会改变12下列过程中，共价键被破坏的是B 溴蒸气被木炭吸附D HCl 气体溶于水A 碘升华C NaCl 溶于水1

7、3.某原电池总反应为 2Fe3+Fe= 3Fe2+,不能实现该反应的原电池是A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为 FeCl3B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为 Fe(NO)3C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为 Fe2(SO4)3D.正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为 Fe2(SO4)314下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且 g、1、s分别表示物质的状态为气、液、固态) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l) C(s)+ O2(g)

8、 = CO2(g)C(s)+ O2(g) = CO(g)A.只有 B.只有 C. D,都不符合题意15.将1mo1 N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得出的物质的量为2.1 mol,现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率： V(H 2) = 0.45 mol/ (L min) V(N 2) = 1.05 mol/ (L min) v(NH 3) = 0.30 mol/ (L min) 其中正确的是A.B.C.D,二选择题(本题包括5 小题，每小题4 分，共每小题有一或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项

9、，只选一个且正确给2 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分)16. 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5ASF6,下列叙述错误的A, N5+共有24个核外电子B. N5+中N-N原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合彳介为+l价 D .化合物N5ASF6中F化合彳介为-1价17下列离子方程式不正确 的是A . SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 J +2HClOB 在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+ 2H + + 2NO3 = 3BaSO42NOT + H2OC.碳酸钠溶液中通入少

10、量SO2： 2CO32 + SO2+H2O = 2HCO3- + SO32-. 一 一一 一、 一 -一 一_ . . + 一 一 2+一D.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H = 2Fe + 3心018 .下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键原子abcdefgM层电子数1234567A . a cB . a fC . d gD . b g19 .下列说法不正确的是A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.化学反应的过程，都可以看成是 贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程 刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一

11、定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Qi和Q2,下列说法错误的是A. Qi （用化学式表不）O（3）、用电子式表示 b元素与氧形成的化合物 b2O的形成过程： 。信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息：X 一定不是 （填序号）.A.氢 B.碳 C.氧 D.硫信息：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ 。信息：向上述四种元素单质组

12、成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过里.的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）白色沉淀物的化学式为 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过里.的盐酸溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的离子方程式为 。信息：X与W同主族（5） X与浓硫酸力口热时反应的化学方程式为 。五、计算题（共8分）25. （8分）拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表：共价键H-HN三NN-H吸收的能量/ kJ436946391 1mol N2完全反应为 NH3 （填：吸收或放出） kJ能量 事实上，将1molN2和3mo

13、lH2放在反应容器中，使它们充分反应，反应的热量变化总小于计算值，原因是一选择题：（每小题2分，共计30分）题号1234567答案DBCBCDB89101112131415CDCBDCBC二选择题：（每小题4分，共计题号1617181920答案ACADBDCDB（1）仪器编号、（共2分）（2）化学方程式（任意2个）。（各2分）MnO2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl2 T + 2H2O 一 - -2Al + 3cl 2 = 2A1C1 3 或 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H ：O（3）的作用是吸收过量的 Cl2 ；防止空气中的水蒸气进入试管中使AlCl3变质（共4分）22. （8 分）编R改变的条件生成S03的速率降低温度减小压缩体积增大增大氧气的浓度增大使用催化剂增大23. 与空2分芸X分（