新811应用广泛的金属材料—201211—钢铁

1、回顾与小结 1.1.金属键：金属离子依靠自由电子而产生的强烈金属键：金属离子依靠自由电子而产生的强烈的相互作用。的相互作用。2.2.金属的物理共性：有金属光泽，电和热的良导金属的物理共性：有金属光泽，电和热的良导体，良好的延展性等。体，良好的延展性等。3.3.合金：两种或两种以上的金属，或金属与非金合金：两种或两种以上的金属，或金属与非金属经熔合形成的均匀而具有金属特性的物质。属经熔合形成的均匀而具有金属特性的物质。合金比其组成金属的硬度大、熔点低。合金比其组成金属的硬度大、熔点低。4.4.金属的化学性质：还原性金属的化学性质：还原性金属活动性越强，其单质还原性越强，而相金属活动性越强，其单质

2、还原性越强，而相应的离子氧化性越弱。应的离子氧化性越弱。 探究与深化三探究一一探究二二(3-2)生铁：含碳量为生铁：含碳量为2% 2% 4.3% 4.3%铁碳合金铁碳合金钢：含碳量为钢：含碳量为0.03% 0.03% 2% 2%用途：生铁硬度大，用途：生铁硬度大，抗压，性脆，可以铸抗压，性脆，可以铸造成型，是制造机座、造成型，是制造机座、管道的重要材料管道的重要材料用途：钢有良好的延用途：钢有良好的延展性，机械性能好，展性，机械性能好，用于制造机械和交通用于制造机械和交通工具工具不锈钢（合金元素为不锈钢（合金元素为铬铬Cr Cr 和镍和镍NiNi） 探究四探究三三(2-1)探究一一探究二二 （

3、1 1） 金属单质还原性强弱比较金属单质还原性强弱比较 根据金属活动性顺序：一般活动性强还原性强根据金属活动性顺序：一般活动性强还原性强还原性：还原性：KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu 探究四探究三三探究一一探究二二探究三三探究与深化四根据置换反应判断：还原性强的置换出还原性根据置换反应判断：还原性强的置换出还原性弱的弱的根据原电池原理判断：还原性强的为负极根据原电池原理判断：还原性强的为负极问题问题4 4：那么金属元素在反应中只表现还原性吗？：那么金属元素在反应中只表现还原性吗？金属阳离子一般表现氧化性。金属阳离子一般表现氧化性。 （2 2） 金属阳离子氧化性强弱比较金

4、属阳离子氧化性强弱比较还原性越强的金属单质相应的离子氧化性越弱还原性越强的金属单质相应的离子氧化性越弱(2-2) 探究四氧化性：氧化性：K K+ +CaCa2+2+NaNa+ +MgMg2+2+AlAl3+3+ZnZn2+2+FeFe2+2+SnSn2+2+PbPb2+2+CuCu2+2+FeFe3+3+AgAg+ +练习一练习二练习三 练习与评价一2.2.下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A.A.含有阳离子的晶体一定含有阴离子含有阳离子的晶体一定含有阴离子B.B.离子晶体中一定含有金属元素离子晶体中一定含有金属元素C.C.不可能用非金属单质置换出金属单质不可能用非金属单质置换出金属单质

5、D.D.金属元素在反应中可能得电子，表现氧化性金属元素在反应中可能得电子，表现氧化性D1 1、元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚、元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是多少分析，最丰富的金属元素是( )( )A A铝铝 B B硅硅 C C铁铁 D D钙钙A 练习一练习二练习三练习与评价二4.4.生铁的熔点是生铁的熔点是1100110012001200，纯铁的熔点是（，纯铁的熔点是（ ） A.1055 B.1100 A.1055 B.1100 C.120

6、0 D.1535 C.1200 D.1535 D3.3.下列有关金属元素特性的叙述正确的是（下列有关金属元素特性的叙述正确的是（ ）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；金属元素在化合物中显正价；金属性越强的元素相应的离子元素在化合物中显正价；金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；金属元素只有金属性，不可能形成酸根离氧化性越弱；金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子；离子化合物一定含金属元素子；离子化合物一定含金属元素 A. A. B. B. C. C. D. D.全部全部 B 练习一练习二练习三探究二探究二探究与深化一(2-1)请在元素周期表

7、中找到铁，说明原子结构。请在元素周期表中找到铁，说明原子结构。探究一一探究四探究三探究三探究一一探究三三探究四Fe214探究与深化一二二. 铁铁1. 1. 原子结构原子结构特点：特点：有四个电子层有四个电子层最外层仅有最外层仅有2个电子个电子 Fe-2eFeFe-2eFe2+2+Fe-3eFeFe-3eFe3+3+表现还原性表现还原性次外层不饱和次外层不饱和(2-2)FeFe23、变价元素变价元素探究二探究二探究与深化二2. 2. 铁的物理性质铁的物理性质银白色银白色, ,有金属光泽有金属光泽, ,质软质软; ;具有良好的延展性具有良好的延展性; ;是电和热的良导体是电和热的良导体; ;密度是

8、密度是7.86g/cm7.86g/cm3 3 , ,熔点熔点1535,1535,沸点是沸点是2750 ;2750 ;特性特性: :能被磁体吸引，具铁磁性能被磁体吸引，具铁磁性. .问题：为什么我们称铁是黑色金属？问题：为什么我们称铁是黑色金属？问题：举例哪些事例表现其良好的延展性？问题：举例哪些事例表现其良好的延展性？问题：该性质体现有哪些用途？问题：该性质体现有哪些用途？问题：属于轻金属还是重金属？问题：属于轻金属还是重金属？问题：如何分离铁粉与碳粉的混合物？问题：如何分离铁粉与碳粉的混合物？探究一一探究四探究三探究三探究二探究二探究与深化三(7-1)探究一一探究四3. 3. 铁的化学性质铁

9、的化学性质（1 1）与非金属单质反应）与非金属单质反应3Fe+2O2 Fe3O4点燃剧烈燃烧，火星四溅，剧烈燃烧，火星四溅，探究三探究三与氧气与氧气+2,+3+2,+3价价探究二探究二探究与深化三(7-2)探究一一探究四探究三探究三铁钉锈蚀条件的探究铁钉锈蚀条件的探究（1 1）在第一支试管中）在第一支试管中放入一根铁钉，注入放入一根铁钉，注入蒸馏水，不要浸没铁蒸馏水，不要浸没铁钉，使铁钉与空气与钉，使铁钉与空气与水接触。水接触。（2 2）在第二支试管中放）在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮入一根铁钉，注入刚煮过的蒸馏水至浸没铁钉，过的蒸馏水至浸没铁钉，然后在水面上注入一层然后在水面上注入一层

10、植物油，使铁钉只与水植物油，使铁钉只与水接触。接触。（3 3）将第三支试管烘）将第三支试管烘干，放入一根铁钉，干，放入一根铁钉，用橡皮塞塞紧试管口。用橡皮塞塞紧试管口。使铁钉只与干燥的空使铁钉只与干燥的空气接触。气接触。探究二探究二探究与深化三(7-3)探究一一探究四探究三探究三n一周后发现，第一支试管中铁钉生锈，而第二、一周后发现，第一支试管中铁钉生锈，而第二、三支试管中铁钉基本上不生锈，说明铁生锈是铁、三支试管中铁钉基本上不生锈，说明铁生锈是铁、氧气和水等物质相互作用的结果。氧气和水等物质相互作用的结果。结论：结论：n铁在潮湿的空气中易被氧腐蚀，生成铁锈（主要铁在潮湿的空气中易被氧腐蚀，生

11、成铁锈（主要成分为成分为FeFe2 2O O3 3) )。n铁在干燥的空气中很难与氧气反应，难生锈。铁在干燥的空气中很难与氧气反应，难生锈。探究二探究二探究与深化三(7-4)探究一一探究四3. 3. 铁的化学性质铁的化学性质（1 1）与非金属单质反应）与非金属单质反应Fe+S FeS2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃2Fe+3Br2 2FeBr3点燃Fe+I2 FeI2混合物保持红热，冷混合物保持红热，冷却后得黑色固体却后得黑色固体棕褐色烟棕褐色烟,加水后加水后溶液为棕黄色溶液为棕黄色分析产物中铁的化合价，判断三种单质氧化性强弱分析产物中铁的化合价，判断三种单质氧化性强弱推测铁与推测铁与BrB

12、r2 2，I I2 2的反应的反应+2+2价价+3+3价价探究三探究三与硫与硫与氯气与氯气探究二探究二探究与深化三(7-5)探究一一探究三三探究四3. 3. 铁的化学性质铁的化学性质（2 2）与酸反应）与酸反应与非强氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸）与非强氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸）与强氧化性酸反应（浓硫酸、硝酸）与强氧化性酸反应（浓硫酸、硝酸）Fe+2HFe+2H+ +FeFe2+2+H+H2 2常温下，浓硫酸、浓硝酸会使铁钝化常温下，浓硫酸、浓硝酸会使铁钝化2Fe+6H2Fe+6H2 2SOSO4 4( (浓浓) )FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3SO+3SO2 2+6H+6H2

13、 2O OFe+6HNOFe+6HNO3 3( (浓浓) )Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+3NO+3NO2 2+3H+3H2 2O OFe+4HNOFe+4HNO3 3( (稀稀) )Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O请以浓硫酸为例标出电子转移方向和数目。请以浓硫酸为例标出电子转移方向和数目。+2+2价价+3+3价价6e探究二探究二探究与深化三(7-6)探究一一探究四3. 3. 铁的化学性质铁的化学性质（3 3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应Fe+CuSOFe+CuSO4 4FeSOFeSO4 4+Cu+Cu+2+2价价思考：思考： 铁有可

14、变价，生成物中铁的化合价有何规律？铁有可变价，生成物中铁的化合价有何规律？Fe弱氧化剂弱氧化剂强氧化剂强氧化剂Fe2+Fe3+S S、I I2 2、H H+ +、CuCu2+2+等等ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、浓、浓H H2 2SOSO4 4等等探究三探究三探究二探究二探究与深化三(7-7)探究一一探究三三探究四3. 3. 铁的化学性质铁的化学性质（4 4）与水反应）与水反应“噗噗”的声音证明什么？的声音证明什么？硬质玻璃管中黑色物质是什么？如何证明？硬质玻璃管中黑色物质是什么？如何证明？3Fe+4H3Fe+4H2 2O(g) FeO(g) Fe3 3O O4 4+4H

15、+4H2 2高温高温探究二探究二已知：已知：FeOFeO、FeFe3 3O O4 4黑色；黑色；FeFe2 2O O3 3红棕色；红棕色； Fe(OH)Fe(OH)2 2白色；白色； Fe(OH)Fe(OH)3 3红褐色红褐色练习与评价一2.2.下列有关铁的说法正确的是（下列有关铁的说法正确的是（ ）A. A. 铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁铁在硫蒸气中燃烧生成硫化亚铁B.B.铁跟盐酸反应可生成氯化铁和氢气铁跟盐酸反应可生成氯化铁和氢气C.C.铁跟水蒸气（高温）反应生成氧化铁和氢气铁跟水蒸气（高温）反应生成氧化铁和氢气D.D.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属A1.

16、1.纯净的铁是光亮的纯净的铁是光亮的 色金属，抗腐蚀能力色金属，抗腐蚀能力 。但通常用的铁因含其他元素，其熔点但通常用的铁因含其他元素，其熔点 ，抗腐蚀能，抗腐蚀能力力 。铁的物理性质表现为：有良好的导电导热性、。铁的物理性质表现为：有良好的导电导热性、 性，在磁场作用下，铁还可以产生性，在磁场作用下，铁还可以产生 。铁的化学性质体现铁的化学性质体现 性，反应中易性，反应中易 电子，产物中电子，产物中铁的化合价有铁的化合价有 ，其中，其中 价更稳定。价更稳定。银白银白较弱较弱较低较低较强较强延展延展磁性磁性还原还原失失+2+2，+3+3价价+3+3练习一练习二练习三回顾与小结 1.1.原子结构

17、：四层电子，最外层有原子结构：四层电子，最外层有2 2个电子个电子 2.2.物理性质物理性质: : 纯铁是银白色有金属光泽纯铁是银白色有金属光泽, ,具有良好具有良好 的延展性，是电和热的良导体，有的延展性，是电和热的良导体，有 磁性，磁性，属于黑色金属、重金属类。属于黑色金属、重金属类。 3.3.化学性质：化学性质：能与非金属单质、酸、水、某些盐能与非金属单质、酸、水、某些盐 溶液反应，表现还原性。溶液反应，表现还原性。Fe弱氧化剂弱氧化剂强氧化剂强氧化剂Fe2+Fe3+作业与拓展一2. 2. 写出铁丝与稀硫酸、硫酸铜反应的离子方程式。写出铁丝与稀硫酸、硫酸铜反应的离子方程式。1.1.铁的冶

18、炼在我国具有悠久的历史，最早约在铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在( )( )A.A.夏朝夏朝 B.B.商代商代 C.C. 春秋战国春秋战国 D.D. 西汉西汉 CFe+CuFe+Cu2+2+FeFe2+2+Cu+CuFe+2HFe+2H+ +FeFe2+2+H+H2 2作作 业业拓拓 展展 准备与导入二导入一导入二 （2-2）一、铝（一、铝（AlAl）2 2、铝的原子结构、铝的原子结构原子结构示意图原子结构示意图银白色光泽银白色光泽制作涂料制作涂料“银粉银粉”对光的反射性能良好对光的反射性能良好反射镜反射镜导电性好导电性好电线和电缆电线和电缆导热性好导热性好热交换器、散热材料、民用炊具热

19、交换器、散热材料、民用炊具硬度小、具有良好的延展性硬度小、具有良好的延展性 拉成细丝拉成细丝 、铝箔、铝箔轻金属轻金属形成合金制造飞机、宇宙飞船等形成合金制造飞机、宇宙飞船等Al3eAl3+1 1、物理性质及用途：、物理性质及用途：探究一探究一 探究二探究二 探究与深化一 铁铁铝铝暴露空气中暴露空气中O O2 2中燃烧中燃烧与与S S与与ClCl2 2与与H H2 2O O与非氧化性酸与非氧化性酸与强氧化性酸与强氧化性酸在潮湿空气中生锈在潮湿空气中生锈燃烧燃烧 FeFe3 3O O4 4 加热加热FeSFeS燃烧燃烧FeClFeCl3 3与水蒸气反应与水蒸气反应FeFe3 3O O4 4+H+

20、H2 2生成生成H H2 2 钝化钝化（8-2）探究一探究一 探究二探究二 探究与深化二通过铁的化学性质试推导铝的化学性质通过铁的化学性质试推导铝的化学性质钝化钝化 3 3、化学性质、化学性质（1 1）与活泼非金属单质反应）与活泼非金属单质反应现象现象燃烧放出大量光和热。燃烧放出大量光和热。 4Al+3O2 2Al2O3 点燃点燃b.铝箔在纯氧中燃烧铝箔在纯氧中燃烧 4Al+3O2 2Al2O3 a.在空气中形成致密氧化膜在空气中形成致密氧化膜 4Al+3O2 2Al2O3 Hg（NO 3 ）2c.蘸有硝酸汞的铝片置于空气中蘸有硝酸汞的铝片置于空气中现象现象铝片表面长铝片表面长“白毛白毛”（8

21、-3）探究一探究一 探究二探究二 探究与深化二与氧气反应与氧气反应 与与ClCl2 2反应反应 2Al+6H2Al+6H2 2O O 2Al2Al（OHOH）3 3 + 3H + 3H2 2 2Al+3S 2Al+3S AlAl2 2S S3 3 （2 2）与水反应）与水反应 2Al+3Cl2Al+3Cl2 2 2AlCl2AlCl3 3 现象：冷水：无明显现象现象：冷水：无明显现象 热水：表面产生较多的气泡热水：表面产生较多的气泡思考：铝能与热水反应，但我们为什么可思考：铝能与热水反应，但我们为什么可以用铝锅、铝壶作炊具？以用铝锅、铝壶作炊具？（8-4）探究一探究一 探究二探究二 探究与深化

22、二现象：剧烈燃烧，放出刺眼的强光，生成白色固体现象：剧烈燃烧，放出刺眼的强光，生成白色固体 与与S反应反应 (3)(3)与金属氧化物反应与金属氧化物反应高温高温2Al+Fe2Al+Fe2 2O O3 32Fe+Al2Fe+Al2 2O O3 3+ + Q Q反应物：氧化铁粉末和铝粉反应物：氧化铁粉末和铝粉思考：、镁条、氯酸钾的作用？思考：、镁条、氯酸钾的作用？、铝热反应在工业上有什么用途？、铝热反应在工业上有什么用途？（8-6）探究一探究一 探究二探究二 探究与深化二探究一探究一 说明：在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条说明：在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧

23、化剂。但插入混合物中在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反的反应。由于该反应放出大量的热，应放出大量的热，只要反应已经引发，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放就可剧烈进行，放出的热使生成的铁出的热使生成的铁熔为液态。铝粉和熔为液态。铝粉和氧化铁称为氧化铁称为铝热剂铝热剂。（8-7）探究二探究二 探究与深化二 （4 4）与酸反应）与酸反应与非氧化性酸与非氧化性酸(HCl(HCl、稀、稀H H

24、2 2SOSO4 4）反应）反应与氧化性酸（与氧化性酸（HNOHNO3 3、 浓浓H H2 2SOSO4 4）反应）反应 2Al+6H 2Al+6H+ + 2Al2Al3+3+ + 3H + 3H2 2（8-5）探究一探究一 探究二探究二 探究与深化二常温下，浓硫酸、浓硝酸会使铝钝化常温下，浓硫酸、浓硝酸会使铝钝化2Al+6H2Al+6H2 2SOSO4 4( (浓浓) )AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+3SO+3SO2 2+6H+6H2 2O OAl+6HNOAl+6HNO3 3( (浓浓) )Al(NOAl(NO3 3) )3 3+3NO+3NO2 2+3H+3H2 2O O

25、Al+4HNOAl+4HNO3 3( (稀稀) )Al(NOAl(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O （5 5）与强碱溶液反应与强碱溶液反应 2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O O 2NaAlO2NaAlO2 2 + 3H + 3H2 2思考：思考：1 1、该反应中，氧化剂是、该反应中，氧化剂是 、还原剂是、还原剂是 。2 2、在反应方程式中标出电子的转移方向和数目。、在反应方程式中标出电子的转移方向和数目。（8-8）探究一探究一 探究二探究二 探究与深化二 2 2、铝热剂中铝的作用（、铝热剂中铝的作用（ ） A.A.催化剂催化剂 B.B.氧化剂氧

26、化剂 C.C.还原剂还原剂 C.C.填充剂填充剂1.1.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（ ） A.A.铝不活泼铝不活泼 B.B.具有两性具有两性 C.C.铝与氧气在常温下不反应铝与氧气在常温下不反应 D.D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜2-1DC练习与评价 4 4、取等质量的两份铝粉，一份投入足量浓氢氧、取等质量的两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生氢气的质量之比为（产生氢气的质量之比为（ ） A 1: 2 B 1: 3 A 1:

27、2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1 C 3 : 2 D 1 : 12-23 3、铝热反应说明了、铝热反应说明了 ( ) ( ) A A、铝的密度小、熔点较低、铝的密度小、熔点较低 B B、氧化铝具有氧化性、氧化铝具有氧化性 C C、该反应是放热反应、该反应是放热反应 D D、铝具有氧化性、铝具有氧化性CD练习与评价 AlAlCl3NaAlO2Al2O3NaOHHCl或或Cl2O2或或Fe2O3电解电解回顾与小结 准备与导入 （5-1）探究与深化一二、氢氧化铝二、氢氧化铝 Al Al（OHOH）3 3 1 1、物理性质：、物理性质： 白色固体，不溶于水白色固体，不溶于水2 2、化学

28、性质：、化学性质： （1 1）受热易分解：）受热易分解： 2Al2Al（OHOH）3 3 Al Al2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O探究一探究一 探究二探究二 （5-2）思考：思考：1 1、FeFe（OHOH）3 3是碱性氢氧化物，如何用实验来证明？是碱性氢氧化物，如何用实验来证明？2 2、金属铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，试、金属铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，试判断氢氧化铝是否具有相同的性质，如何用实验判断氢氧化铝是否具有相同的性质，如何用实验来证明？来证明？探究一探究一 探究二探究二 探究与深化一 （5-3）实验探究：实验探究：氢氧化铝属于哪种氢氧化物？氢氧化

29、铝属于哪种氢氧化物？实验步骤实验步骤现象现象结论和化学方程式结论和化学方程式白色胶白色胶状沉淀状沉淀变澄清变澄清无变化无变化AlAl2 2（SOSO4 4）3 3+6NaOH+6NaOH 2Al 2Al（OHOH）3 3+3Na+3Na2 2SOSO4 4AlAl3+3+3OH+3OH- -Al(OH)Al(OH)3 3具有弱碱性，可具有弱碱性，可与强酸反应与强酸反应不能与弱酸反应不能与弱酸反应 Al(OH)Al(OH)3 3+3HClAlCl+3HClAlCl3 3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +AlAl3+3+3H+3H2 2O O探究一探究一 探究

30、二探究二 探究与深化一 （5-4）实验步骤实验步骤现象现象结论和化学方程式结论和化学方程式结结论论变澄清变澄清无变化无变化AlAl（OHOH）3 3 既有既有弱酸性弱酸性，又有，又有弱碱性弱碱性，属于属于两性氢氧化物两性氢氧化物。具有弱酸性，可具有弱酸性，可与强碱反应与强碱反应Al(OH)Al(OH)3 3+NaOHNaAl0+NaOHNaAl02 2+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -Al0Al02 2- -+2H+2H2 2O O不能与弱碱反应不能与弱碱反应探究一探究一 探究二探究二 实验探究：实验探究：氢氧化铝属于哪种氢氧化物？氢氧化铝属于哪种氢氧化物

31、？探究与深化一 （5-5）（2 2）两性氢氧化物：）两性氢氧化物： 既能与强酸，又能与强碱反应既能与强酸，又能与强碱反应思考：思考：为什么氢氧化铝既有弱酸性，又有弱碱性？为什么氢氧化铝既有弱酸性，又有弱碱性？探究一探究一 探究二探究二 探究与深化一氢氧化铝是两性氢氧化物的原因是：氢氧化铝是两性氢氧化物的原因是：H H2 2O+AlOO+AlO2 2- - +H +H+ + Al Al（OHOH）3 3 AlAl3+3+ +3OH +3OH- -酸式电离酸式电离 碱式电离碱式电离 Al(OH)Al(OH)3 3+3HClAlCl+3HClAlCl3 3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(O

32、H)3 3+3H+3H+ +AlAl3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+NaOHNaAl0+NaOHNaAl02 2+2H+2H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -Al0Al02 2- -+2H+2H2 2O O （3-1）实验探究：实验探究：氧化铝属于哪一种类别的氧化物？氧化铝属于哪一种类别的氧化物？探究与深化二结论结论不溶解不溶解溶解溶解溶解溶解不不碱碱酸酸酸酸碱碱两两AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +2Al2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -2AlO2AlO2 2- -+H+H2

33、2O O （3-2）三、氧化铝三、氧化铝（ AlAl2 2O O3 3 ）1 1、物理性质：、物理性质： 白色固体，不溶于水；白色固体，不溶于水； 熔沸点高，可做耐火材料；熔沸点高，可做耐火材料； 硬度大，可做宝石；硬度大，可做宝石； 天然氧化铝称为刚玉。天然氧化铝称为刚玉。 探究一探究一 探究二探究二 探究与深化二AlAl2 2O O3 3+6HCl2AlCl+6HCl2AlCl3 3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +2Al2Al3+3+3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH2NaAlO+2NaOH2NaAlO2 2+H+H2 2O O

34、 AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -2AlO2AlO2 2- -+H+H2 2O O2 2、化学性质：、化学性质：( (两性氧化物两性氧化物) ) 与强酸：与强酸：AlOAlO2 2- - + H + H+ + +H +H2 2OAlOAl（OHOH）3 3 （3-3）四、偏铝酸钠四、偏铝酸钠（NaAlONaAlO2 2） 白色固体、可溶于水白色固体、可溶于水 强碱弱酸盐，水解呈碱性强碱弱酸盐，水解呈碱性 可与酸（可与酸（H H+ +）反应）反应 探究一探究一 探究二探究二 探究与深化二与弱酸：与弱酸：2AlO2AlO2 2- -+CO+CO2 2+3H+3H2 2O2Al(OH

35、)O2Al(OH)3 3 +CO +CO3 32-2-AlOAlO2 2- -+CO+CO2 2+2H+2H2 2OAl(OH)OAl(OH)3 3 +HCO +HCO3 3- -五、铝盐五、铝盐 白色固体、可溶于水白色固体、可溶于水 水解呈酸性水解呈酸性 AlAl3+3+ +3H +3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 +3H +3H+ + 与碱（与碱（OHOH- -）反应）反应 （3-3）探究一探究一 探究二探究二 探究与深化二与强碱：与强碱： AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- -AlAl（OHOH）3 3 与弱碱：与弱碱： AlAl3+3+3NH+3NH3 3H H

36、2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 +3NH+3NH4 4+ + 回顾与小结 一、氢氧化铝的两性一、氢氧化铝的两性原因：原因： AlAl（OHOH）3 3+3HClAlCl+3HClAlCl3 3+3H+3H2 2O O Al Al（OHOH）3 3+NaOHNaAl0+NaOHNaAl02 2+2H+2H2 2O O二、氧化铝的两性二、氧化铝的两性AlAl（OHOH）3 3 H H2 2O+AlOO+AlO2 2- - +H +H+ + AlAl（OHOH）3 3 Al Al3+3+ +3OH +3OH- -AlAl2 2O O3 3+6HCl2AlCl+6HCl2AlCl3 3+

37、3H+3H2 2O OAlAl2 2O O3 3+2NaOH2NaAl0+2NaOH2NaAl02 2+H+H2 2O O （4-1）探究与深化一1 1将将NaOHNaOH溶液逐滴滴入到溶液逐滴滴入到AlClAlCl3 3溶液中，直至过量。溶液中，直至过量。 现象：现象： 反应方程式：反应方程式：先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。3NaOH+AlCl3NaOH+AlCl3 3AlAl（OHOH）3 3+3NaCl+3NaClAlAl（OHOH）3 3+NaOHNaAlO+NaOHNaAlO2 2 +2H +2H2 2O O一、一、AlClAlCl3 3 和和NaO

38、HNaOH的互滴的互滴画出反应中生成沉淀的物质的量画出反应中生成沉淀的物质的量mAl(OH)mAl(OH)3 3( (纵坐标）纵坐标）与滴入的反应物的物质的量与滴入的反应物的物质的量nNaOHnNaOH（横坐标）的变化（横坐标）的变化曲线曲线探究一探究一 探究二探究二 探究三探究三探究四探究四 （4-2）AlAl3+3+3OH+3OH- - Al(OH)Al(OH)3 31 1 3 3Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- - AlOAlO2 2- - +H+H2 2O O 1 1 1 1nNaOHmAl(OH)3AlClAlCl3 3 溶液中滴加溶液中滴加NaOH NaOH ：在一定量

39、的氯化铝和氢氧化钠在一定量的氯化铝和氢氧化钠的反应中，如果产生一定的沉的反应中，如果产生一定的沉淀量，氢氧化钠的用量有可能淀量，氢氧化钠的用量有可能存在两个数值。存在两个数值。探究与深化一探究一探究一 探究二探究二 探究三探究三探究四探究四31 （4-3）2 2将将AlClAlCl3 3溶液逐滴滴入到溶液逐滴滴入到NaOHNaOH溶液中，直至过量。溶液中，直至过量。 现象：现象： 反应方程式：反应方程式： 先有少量沉淀，振荡后消失，当先有少量沉淀，振荡后消失，当AlClAlCl3 3过过量时，产生的沉淀不再消失。量时，产生的沉淀不再消失。 4NaOH+AlCl4NaOH+AlCl3 3NaAl

40、ONaAlO2 2 +3NaCl+2H+3NaCl+2H2 2O O3NaAlO3NaAlO2 2+AlCl+AlCl3 3+6H+6H2 2O4Al(OH)O4Al(OH)3 3 画出反应中生成沉淀的物质的量画出反应中生成沉淀的物质的量mAl(OH)mAl(OH)3 3( (纵坐标）纵坐标）与滴入的反应物的物质的量与滴入的反应物的物质的量nAlClnAlCl3 3（横坐标）的变化（横坐标）的变化曲线曲线探究与深化一探究一探究一 探究二探究二 探究三探究三探究四探究四 （4-4）NaOHNaOH溶液中滴加溶液中滴加AlClAlCl3 3mAl(OH)3nAlCl3AlAl3+3+4OH+4OH

41、- -AlOAlO2 2- - +2H +2H2 2O O6H6H2 2O+3AlOO+3AlO2 2- -+Al+Al3+3+4Al(OH)4Al(OH)3 3 探究与深化一探究一探究一 探究二探究二 探究三探究三探究四探究四 （4-1）探究与深化二1 1将将盐酸盐酸溶液逐滴滴入到溶液逐滴滴入到NaAlONaAlO2 2溶液中，直至过量。溶液中，直至过量。 现象：现象： 反应方程式：反应方程式：先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。先产生白色絮状沉淀，后沉淀消失。NaAlONaAlO2 2+HCl+H+HCl+H2 2OAlOAl（OHOH）3 3AlAl（OHOH）3 3+3HClAlCl+3H

42、ClAlCl3 3 +3H +3H2 2O O二、二、NaAlONaAlO2 2 和和HClHCl的互滴的互滴画出反应中生成沉淀的物质的量画出反应中生成沉淀的物质的量mAl(OH)mAl(OH)3 3( (纵坐标）纵坐标）与滴入的反应物的物质的量与滴入的反应物的物质的量nHClnHCl（横坐标）的变化曲（横坐标）的变化曲线线探究一探究一 探究二探究二 探究三探究三探究四探究四 （4-2）NaAlONaAlO2 2溶液滴中加溶液滴中加HClHCl：AlOAlO2 2- -+H+H+ +H+H2 2OAlOAl（OHOH）3 3 1 1 1 1Al(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ + Al Al3+3+ +3H +3H2 2O O 1 3