2017版考前三个月江苏专版高考化学第三部分高考21题(20220314091215)

1、 典例剖析 (HS-蛊城二模乙酸雜胺乩有退熬前踊作Mi.見较早谨用的解热的疝药 实螫屮驟如心 步骤I：供祁EblHl底翱程中，加入SmL睪酿站 E 匕冰酣赧圧少许碎那傩删如圈城St 2：拧制褂度汁戒犠妁lost.申观加羔|!|诡lh 搠和：樹热將反曲儀住物侧人遵有10nm-怜水的饶杯川-恂却耐II臨W,得到时骷 请回怦下刊问题： 门涉.難I屮加入悴粉的作用品 I 2 ) 2 中扌胡工汕业示散约|芮匚匸山屮、| a 孙少骤3中踱热将保汁物倒人盛冇净忒的饶杯卜 邀热”的葩毘圧 . 鈕鯉陛所也含的论器除减压累统叶还何 _ 、 (览傥雅肌辅： 步矍寻得対的新产品需逛_臟瞅 该捉纯方进是 答案(1)防止

2、苯胺被氧化，同时起着沸石的作用 (2) 温度过高，未反应的乙酸蒸出，降低反应物的利用率，温度过低，又不能除去反应生成的 水(3)若让反应混合物冷却，则固体析出沾在瓶壁上不易处理，故需要“趁热”过滤 吸滤 瓶布氏漏斗 (4)重结晶 挑战满分(限时 25 分钟) 1 根据如图装置进行实验，回答下列问题: (1) 在受热的试管 A 中，Na2O2发生反应的方程式为 _ ， (2) _ 在加热的铂丝处发生反应的化学方程式 _ (3) B 中出现的现象为 _ (4) 烧杯中所发生的现象为 _ 。 (5) B 管、烧杯中可能发生的主要反应的化学方程式为B.实验化学 之称，扶制荷匣理如下: （、 NHr +

3、 CH.,CQOH iii度讨 NHCOCHj + H2D 思路引导 物範 熔点度 押点庇 陷解度(20 口 乙磁胺 114-/1 H 昭 r 1044 3.4 1 时 rm 易懵 L缔I；苯牡扬被诃化： 乙磁苯按.苯腦和醋庫的部尔曲理性质卽卜-.一_=_ . . 答案 2 出 0+ 2Na2O2=4NaOH + O2 f 2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 Pt (2) 4NH 3+ 5O2=4NO + 6H2O 出现红棕色气体 紫色石蕊溶液变红 (5)2NO + O2=2NO2、4NO2 +。2 + 2H2O=4HNO3 2. (2016 四川理综，9)CuCI 广泛应用于化

4、工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2 2H2O 制备 CuCI，并进行相关探究。 【资料查阅】 HC1 气流 300 r CuCb CuCb -CuCl+Cla 140 C 200 匸 Cu2(OH)3Cl2 - CuO 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验 (夹持仪器略)。 无水 CuSO 请回答下列问题: (1) 仪器 X 的名称是 _ 。 (2) 实验操作的先后顺序是 Te(填操作的编号)。 a.检查装置的气密性后加入药品 b 熄灭酒精灯，冷却 c.在“气体入口”处通入干燥 HCI d 点燃酒精灯，加热 e.停止通入 HCI，然后通入 N2 在实验过程中，观察到 B

5、中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是 (4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是 _ 【探究反思】 (5)反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCI 2或 CuO 杂质。根据资 料信息分析： 若杂质是 CuCl2,则产生的原因是 _ NaOH 若杂质是 CuO,则产生的原因是 _ 答案（1）干燥管 cdb （3） 先变红，后褪色 （4） CI 2 + 2OH 一 =c+ ClO+ H2O （5） 加热时间不足或温度偏低 通入 HCI的量不足 解析 （1）X 盛放固体无水 CUSO4，为干燥管。（2）先通 HCI，再加热防止加热时生成 Cu2（OH）2

6、Cl2，结束时应先停止加热， 冷却，再停止通 HCI。顺序为 e。（3）CuCI 2 分解生成的 CI2,遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红后褪色 （CI2+ H2O HCI + HCIO，变红是 因为生成 HCI，褪色是因为生成具有强氧化性的 HCIO）。D 装置的作用是吸收 CI2，防止 排入空气而污染大气，发生反应： CI2+ 2OH 一 =c+ CIO+出 0。若有 CuCl2剩余， 说明没有完全分解，由题给信息可知，温度高于 300 C时 CuCI?才分解生成 CuCI 和 CI2,说 明温度不够高或加热时间不足。 由题给信息，CUO 是 CU2（OH）2Cl2分解生成的，说明 CuCI2

7、 2H2O 分解生成部分 CU2（OH）2CI2，说明通入 HCI的量不足。 3. 已知用 P2O5作催化剂， 加热乙醇可制备乙烯，反应温度为 80210 C。某研究性小组设 计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体 （夹持和加热仪器略去）。 （1） _ 仪器 a 的名称为 。 （2） _ 用化学方程式表示上述制备乙烯的原理 _ （3） 已知 P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中 P2O5与乙醇能发生作用， 因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇 和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为 O I IKHIH I ） _

8、。 （4） 该装置中还缺一种必备仪器， 该仪器为 。某同学认为即使添加了该仪器， 上述装置验证产生了乙烯也不够严密，仍需在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由 为 _ 。 答案（1）球形冷凝管或冷凝管 80 210 C . C2H5OH C2H4T+ H2O 浓 H.SOj (3) J4OP OH on HOP-2H?O 1 （4）温度计没有排除乙醇的干扰 （或在通过酸性咼锰酸钾溶液之前， 应该除乙醇）（只要答出乙 醇就可以，有没有磷酸酯都行 解析（1）仪器 a 为球形冷凝管。 （2）乙醇消去制备乙烯的方程式： 亠 80 210 C . C2H5OH C2H4 T + P2O5 H2Oo

9、（3）根据酯化反应规律为醇羟基去氢，酸去羟基，剩余部分连在一起，故乙醇和磷酸反 O O 来 HSOq HO- p- oil 卜ECmllwOll一一 no P OC2H5 I I I 应生成磷酸二乙酯的化学方程式为 （4）乙醇容易挥发，所以本实验需要控制温度，故还缺少温度计，由于乙醇也可使酸性高锰酸 钾溶液褪色，故在通过酸性高锰酸钾溶液之前，应该除乙醇。 4二茂铁（难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，是易升华的橙色晶体 ）可用作燃料的节能消烟 剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下： I 反应原理 2KOH + FeC I2 + 2C5H6 （C5H5）2Fe+ 2KCI + 2H

10、2O （环戊二烯）（二茂铁） n 实验装置 川实验步骤 步骤 1 在三颈烧瓶中加入 25 g 粉末状的 KOH，并从仪器 a 中加入 60 mL 无水乙醚到烧瓶中, 充分搅拌，同时通氮气约 10 min（如图 1）。 步骤 2.再从仪器 a 滴入 5.5 mL 新蒸馏的环戊二烯，搅拌。 步骤 3 将 6.5 g 无水 FeCl2与（CH3）2SO（二甲亚砜）配成的溶液装入仪器 a 中，慢慢滴入烧瓶中, 45 min滴完，继续搅拌 45 min。 步骤 4.再从仪器 a 加入 25 mL 无水乙醚搅拌。 步骤 5.将烧瓶中的液体转入分液漏斗，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液。 步骤 6

11、.蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。步骤 7 粗产品升华提纯(如图 2)。 (1)写出图 1 中的仪器名称：a 为 _ 。 步骤 I中通入氮气的目的是 _ 。 (3) 步骤 5 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 _ (填序号)。 A .直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出 B 直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出 C 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出 D 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出 (4) 升华提纯时，图 2 中漏斗颈处棉花球的作用是 _ (5) 为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是 _ 。 (6) 确

12、定二茂铁的结构是下图 c 而不是 d 可测定的谱图为 _ 答案(1)(恒压)滴液漏斗 将装置中的空气排尽， 防止实验过程中 Fe被氧化 D 过滤二茂铁固体，防止逸散到空气中 (5)测定所得固体的熔点 1 (6) 核磁共振氢谱(或 HNMR) 5.硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。 铜不能与稀硫酸直接反应， 某化学兴趣小组将适 量浓硝酸分多次加入铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫 酸铜晶体(装置如图 1、2 所示)。 图I 團2 (1)图 1 烧瓶中发生反应的离子方程式为 _ 图 2 是图 1 的改进装置，其优点有： _ ; _ ， 合物中加 FeS04溶液或 Fe

13、2（SO4）3溶液，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲调节 pH 至 34,产生 Fe（OH）3沉淀，过滤、蒸发、结晶，滤渣作催化剂循环使用。已知 Fe（OH）3和 Cu（OH）2 完全沉淀时的 pH 分别为 3.7、6.4 请回答下列问题： 方案 1 中仪器 B 的名称是 _ 。 方案 2 中物质甲是 _ （填字母）。 a. CaO b. CUCO3 c. CaCO3 以加入 FeSOq为例，用离子方程式解释反应发生的原因： 方案 3:将 3.2 g 铜丝放入 45 mL 1.5 mol L一1的稀硫酸中，控温在 50 C。加入 18 mL 10%的 H2O2溶液，反应 0.5 小时后，升

14、温到 60 C,持续反应 1 小时后，过滤、蒸发、结晶、减压 抽滤后，用少量 95%的酒精淋洗后晾干，得 10.6 g CUSO45H2O。 _ 上述三种方案中，更符合绿色化学理念的是 _ （填“方案 1 ”、“方案 2”或“方案 3”），理由是 _ 答案 （1）Cu + 4H + + 2NO3 =Cu2 + + 2NO2T+ 2出0、3Cu + 8H + + 2NO3 =3Cu2+ + 2NO f + 4H2O 防止倒吸 有害气体能被完全吸收 坩埚 b 4Fe2+ + O2+ 4H +=4Fe3+ + 2出0 2Fe3+ + Cu=2Fe2 + Cu2+ 方案 3 方案 1 需要灼烧，消耗能

15、源多；方案 2 所得产品中含有杂质；方案 3 几乎不产生有害气体， 且所得产品纯度较高 解析（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，随着反应进行，浓硝酸变成稀硝酸， 稀硝酸和铜反应生产硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为 Cu+ 4H + + 2NO3=CU2 + + 2NO2? + 2出0、3Cu + 8H + 2NO3=3Cu2+ 2NO T + 4出0。 反应中会产生 NO,由于 NO 与 NaOH 溶液不反应，故应向氢氧化钠溶液中通入空气 （或氧 气），装置 2 中在尾气吸收装置之前连接集气瓶，通入氧气有利于氮氧化合物的完全吸收，同 时起安全瓶作用，防止倒吸。 （3）高温灼烧固体应在坩埚中进行， 方案 1 将铜粉在坩埚中反复灼烧。 由于溶液酸性较强， 欲使 Fe3+沉淀，需加入某种试剂减小 H +浓度，但又不能引入新杂质。 CaO 能减小 H*浓度， 但引入钙离子，a 项错误；CuCO3能减小 H +浓度，过量的 CuCO3可以过