高中化学非金属硫氮与其化合物知识点与练习题

1、1、知识点梳理S02和S03的化学性质【思考】S02和S03都是典型的酸性氧化物，因而具有酸性氧化物的通性，可以类比_61性质。S02S03与反应与反应与反应【知识小结1截至目前，我们学到的具有漂白性的物质有二氧化氮N02和一氧化氮NON02NO颜色、状态气味水溶性密度产生的方式与水的反应相互转化【知识小结2】截至目前，常见的三种强酸的工业制取原理我们已经学习完毕，请归纳总结:1 .工业制盐酸的反应原理：利用和应制得后溶于水，对应方程式为：2 工业制硫酸的反应原理：利用和应制得后溶于水，对应方程式为：3 工业制硝酸的反应原理：利用和应，对应的化学方程式为：硫和氮的氧化物、撞题可能有1-2个答案

2、)1 工业上制镁粉是将镁蒸气在某种冷却剂中冷却而制得的，下列物质空气；C02；A；战；N；出。中，可做冷却剂的的是人B、C、D、2 下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无的是A、制B、光化学烟雾、酸雨D、臭氧层空洞3 .除去混入NO中的少量N02应将气体通过下列载中的A、NaQCh(aq)B、NaHCCh(aq)C、HOD、浓04 氮的某种氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1：2则这种氮的氧化物是AMOBNOCN025.0.1mol某金属与足量的硫反应时，生成物的质量比原金属质量增1-6g，则此金属可能是A.NaB.CuC.F

3、eD.AI630mL0.1mol-L2so3溶液恰好将2x10怕勺NarnolXO还原，则在还原产物中，X元素的化合价是A.+17对酸雨的PH描述中最准确是A.小于7B.小于5.6C.在5.67之间等于5.68,下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是A.与水反应B.与漠水反应C使高猛酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应9,下列几种物质均能使品红褪色，其中有一种物质使品红褪色的原理与其他几种同该物质是A.过氧化钠臭氧C.二氧化硫D.过氧化氢10.将S02和SCh两种气体的混合物通入BaCb溶液，其结果是A.两种气体都被吸收，并有BaSS沉淀生成B.只有BaS。沉淀，SCh通入溶液中无沉淀生成C.生成BaS

4、O,和BaSO。两种沉淀D.只生成BaSO,沉淀，SO从溶液中逸出11 欲除去C。?气体中混有的SQ气体，不可以使用的试剂是A.酸性高猛酸钾溶液B.饱和碳酸氢钠溶液C.澳水D.饱和碳酸钠溶液12 实验室里为了吸收多余的二氧化硫气体，最好选择的下列装置中的13 下列溶液中通入SO?后，最终一定会出现沉淀的是A.HCI和Ba （NO3）2的混合溶液B.BaCI2溶液C.NaOH溶液D.Ca(OH)2溶液14 .某混合气体中可能含有*、Q、SO?、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确

5、的是肯定没有Cl2、q和NO2c.可能有坏QD肯定只有NO二、简答题仃有A、B、Q D四种化合物，分别由K*、Ba2* SO2 CO2 - SO2* OH 中的两手中组成。它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体C的水溶液呈碱性，与HSO,反应生成AD可溶于水，与注SO。作用时放出的气体E可使澳水褪色。试回答以下问题（1）推断AE的化学式：A.；B；C;D/Eo（2）有关反应的离子方程式：B与盐酸反应；C与硫酸反应D与硫酸反应；E与漠水反应19利用右图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的气体为杂质）。CO2（SO2）,化学方程式

6、SO2（SC3,假设SQ3为气体）学方程式（3） NO（NO2）,化学方程式三、计算题21将20讯充满N。和NQ的混合气体的试管倒立于盛水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积变为10mL。求原混合气体中NO和NO?的体积各占多少？22,有一瓶储存时间较长的NazSd试齐（J，部分被氧化为NazSO“试样中还含有质量分数的盐酸溶液为5.3%的NaQCh。取此试样20g加入4mol-L300mL,产生的气体经干燥后，测得其体积为2464mL（标准状况）。求此试样中所占的质量分数。23虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产；不能检出的物质是。物，填写下列空白（D如果将

7、装置中0X3）三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是；不能检出的物质高一化学上册期末模拟测试题1一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于金属钠的说法中正确的是（）。A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物G钠与水反应时，会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）。A、含0.1molBaCI2的溶液中CI数为0.2NaB、22gCO2所含有的分子数为0.5Na11.2LCO2所含有的分子数为0.5N

8、aD、常温下M个CI2分子所占有的体积为22.4L3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（）。A、Ba（OH）2BsCH4CxCI2DxHCI4、下列离子方程式中书写正确的是（）。A、Fed?溶，夜中通入CI2Fe2+Cl”+2CI2=FeAJQ与NaOH溶液反应Al2Q+2OH-=2Al(OH)4)GFeCb溶液与铜Fe+Cu=FelCu2+Q + 82D、用醋酸除水垢2CH3COOH+CaCp=2CH3COO+Ca2+H+Ca2+H5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）。+ -H、NO?、Fe4-Cs Aa、NO?2+、NaciS34 B、K、Ba、+ D、2

9、+OH、SO4SK6、下列关于胶体的叙述中不正确的是A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液2+、NH4、).、OHBrB、胶体能透过半透膜G胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列说法中不正确的是（）。A. Na2co3比NaHCO3易溶于水B. Na2CO3ttNaHCC3稳定C. NazCO,和NaHCO,都能跟石灰水反应得到白色沉淀D.物质的量相等的NazCO,和NaHCO,分别与盐酸反应得CO?的物质的量之比为2:18、下列叙述正确的是（）+B、离子化合物一定是电解质A、NaCI溶液在电流的作用下电离出NaCs氨水呈弱譬，故NH,

10、是弱电解质D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、下列物炭威不属于合金的是，一A)oA-硬铝B.黄铜10、C.钢铁D.水银下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是(CHCID、HO11、用铝箔包装气法Smol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取收集产生的气体，则收集到气体的为（）A.。？和耳的混合气体B.0.05molH2c.大于0.05molH2D.小于0.05molH2气体2+而不含Fe”的实验方法是（）12、证明某溶液只含有FeA.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿

11、，最后显红褐色D.只需滴加KSCN溶液13、可以证明次氯酸是弱酸的事实是（）A.可与碱反应B.有漂白性C,见光能分解D.次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸14、检验CI时所用试剂稀HNO,的作用是（）A.防止C6的干扰B.防止CI的干扰C.生成AgQOj沉淀D.防止N03-的干扰2+yH+。衣+nHAs m=4,RR判断正确的是NaQ是氧化产物是还原产物Bm=y,RC共曰氧16Dm=y/2,R人是上原产物7H盐酸、浓硫酸、氧气、氢氟酸、氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一ABC.D.二、非选择题（本颍第H卷（非选包括6小施.共52分择题共52分）17、（6分）为了除#剂：下列物质中的少量杂质括号

12、内位杂质）。请在空勺处填入适当物质试剂物质试剂的试FeCb溶液（2）B装置的作用是（3）C装置中所发生两个反应的化学方程式分别为（4）当集气瓶中收集满气体，用毛玻璃片盖住瓶口，移出水面后，下一步实验操作是19、 （1。分）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。请问答下列问题：（1）A是，6是。（填化学式）（2）反应-中，属于氧化还原反应的是（填序号）。反应的化学方程式为甲与B反应的离子方程式（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是20、 （10分）A、B、Q

13、D均为含硅的化合物，其中B的水溶液俗称水玻璃。（1）下图方框内的四种物质中（填字母）是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反应的酸是，反应方程式是（2）写出下列反应的化学方程式：A-B： 3）在圮竭中hD :将烧碱高温融化，下列坦竭中可选用的是A、普通玻璃圮竭石英玻璃坦竭C、陶瓷圮竭D、铁圮竭21、 （9分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为能使带火星木条复燃的气体、D为黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B,F,H。（2）指出MnQ2在相关反应中的作用：反应中是齐9,反应中是齐II。（

14、3） 若反应是在加热条件下进行，则A是若反应是在常温条件下进行，则A是。写出B与W。?共热获得D的化学方程式。22（8分）26gsi。2和CaCCh的混合物，在高温条件下完全反应，最后固体质量为47.2g。（1）写出相关的化学方程式。（2）求生成的气体的体积。（3）求混合物中S。?的质量。4.B2-A3C4B5-AB 6D7B8-D9C 10-B”43 - A14 - AB15 .（1）加水振荡，气体颜色褪去，溶液呈无色的为NO2气体，溶液呈红棕色的为澳蒸汽。（2）加入AgNOj溶液振荡，生成黄色沉淀的是漠蒸汽，溶液仍为无色的是NO?。16 .（1）碳酸钙、赶走试管中的空气，检验NO,观察到红

15、棕色气体加热，有红棕色气体产生，溶液呈蓝色。 J A Ba SO 4 B BaCO 3 C Ba(O H) 2 D K 2SO3 ESO 2家+H2O+CO2( 1)BaCO3+2H（2）Ba 2+2OH +2H - + SO2- = Ba SOZ+2HQS032O+SO22-+2H+= H+2 Br - +SO2-2H20+SO2+Br2=4H18 . Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2,2SO2+O2=2SO3. ; SCh ,吸收尾气，SO2+2OH20;=SO2+2HQ；与圆底烧杯相接导管的气泡速度与直玻管中气泡速度之比为19.（1）将混和气体通人到盛有饱和NaHC

16、O3溶液的上图装置中，化学方程式是：502+2NaHCO3Z12C6f+NasSOs+FbO将混和气体通人到盛有饱和NaHSOs溶液的上图装置中，化学方程式是:503+2NaHCO3二2SO2f+NaQO。+HO将混和气体通入到盛有水的上图装置中，化学方程式是:3N6+HO=NO+2HNO320、NH3、CO2、NO,HCI、CI2、NO?、Q,H2o21.V(NO)=5mL；V(NO2)=15mL22.63%解析：要正确解答本题务必清楚题给实验装置各部分的作用及排列顺序不可变更的原因装置为检验产物只能放在装置之前，因为若放在装置之后或装CUSO.变蓝的水置之间，则气流通过装置或一定要带出水蒸

17、气，则无法验证使蒸气是否是反应生成物装置和装置位置也不得变更，因为SO?、co?均能使澄清石灰水变浑浊.故验证CO2前一定要排除SO2的干扰。答案：（1）SO2、C02HOSO2C02（3）SO2、17、（6分）每空1分物质2试齐U2物质门试齐UP&NqOH洛减CO2Qa氯气（或氯水）9饱和NaHCO尹&稀疏酸（或稀盐酸）、选择题(48分)a1 A司回D2 A画 D3 A回D46 A画Q7 A BC8 1 fej C9 ABC画in rAil mil rm mi12 M13 A BC14Iq lull mi rm rma18s（9分）P西（1分）a（2） 除去混合气体中混有的HC1（2分）a（

18、3） 2222+2H?OTNaOH+0?（2分）a2Nag+2co旷2B且83+02（2分中将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则说明收集到。2（2分）/19、（10分）P（1） A是一N型Ch（1分）G是一FeCb（1分”（2）（2分），（3）4F&OH）2+。2+2H2Q4F&OH）3,（2分”2Na+2H?O=2Na+20H+HvL（2分”（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀.（2分*20、（10分*（1）A；（1分*HF；（1分”SlC2+4HF=SlFH+2氏（2分*AB：2NaOH+002性沁+耳0（2分”B-D：2步：0尹迪0+。02沁03+HQO3J（2分*(3)D(2分”21、(9分*(1)B:HC1(1分)“FF建0名*(1分)口H:FeCI(1分”01(1分*氧化