高中化学第2节化学计量在实验中的应用2导学案

1、小学+初中+高中课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第二课时【学习目标】1 .通过对1mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；2 .通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。【学习重点】气体摩尔体积概念的建立；物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系【知识链接】1 .物质的质量（m）体积（V）密度（p）之间的关系是m=pV2 .气体容易被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较大，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积难被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离小（填“大”或“小”）。3 .通过学习我们已经知

2、道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目Na,1mol粒子的质量是摩尔质量。那么1mol物质的体积是否相同呢？【学习过程】科学探究1.计算验证下表列出了20c时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质名称摩尔质量（g/mol）密度(g/L)1mol物质的体积Fe567.867.12Al272.7010H2O180.99818.04结论：在相同温度和压强下，1mol不同固体和液体的体积丕。已知0C、101kPa（标准状况下）。2和H2的密度，计算1moQ和1molH的体积。物质名称摩尔质量（g/mol）密度（g/L）体积（L）H220.089922.4Q321.42922.4结

3、论：在相同温度和压强下，1molQ和1molHb的体积相同2.观察分析化学式物质的量（mol）体积0C、101kPa20C、101kPa0C、202kPaFe1-7.2cm3-NaCl1-27.0cm3-H2O1-18.0cm3-C2H5OH1-58.3cm322.4LH2122.4L24.0L11.2LQ122.4L24.0L11.2LCO122.3L24.0L11.2L结论：同温同压下，1mol不同固态或液态物质，体积不相同;（填"相同"或"不相同”）同温同压下，1mol任何气体白体积均相同，标准状况下均约为22.4L3.理论解释物质的体积大小取决于构成这种物

4、质的粒子数目、粒子大小和粒子之间的距离三个因素。（1）1mol不同的固态物质和液态物质所含的粒子数目相同,而粒子间距离很小,使得固体和液体物质的体积主要取决于粒子大小。但因粒子的大小是不同的,所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积不同。（2）对于气体，粒子间的距离大于粒子本身的直径,所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于粒子之间的距离。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是相等的,因此1mol任何气体的体积相等。一.气体体摩尔体积1 .概念：单位物质的量的气体所占的体积2 .符号V_;单位：L/mol（升/摩尔）|3 .标准状况下（0C,101kPa）气体摩尔体积（V）约为：

5、22.4L/mol|4 .气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）和物质的量（n）之间的关系表达式V=nVm5 .气体摩尔体积应用的注意事项|气态物质；物质的量为1mol;气体状态为0c和1.01xi05Pa（标况）；22.4L体积是近似值X2 .阿伏加德罗定律及推论：1 .在相同的温度和压强下.相同体积的气体都含有相同数目的粒子，此定律称为阿伏加德罗定律2 .推论：同温同压下，任何气体的体积之比=物质的量之比=分子数目之比。用符号表示为：相同T、P:V1/V2=m/n23 .【课堂检测】1 .判断下列说法是否正确气体摩尔体积单位是L(X)任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol(X)标准状

6、况下，1molH2O的体积约为22.4L(X)ImolCQ的体积是22.4L(X)20C、101kPa下,1molH2的体积是22.4L(X)只有在标准状况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol(X)标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L(X)22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数(X)2 .关于气体摩尔体积的计算。标准状况下，0.112LH2的物质的量是多少？n(H2)=V(H2)/Vm=0.112L+22.4L/mol=0.005mol在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？n(CO2)=m(CQ)/M=2.2+44g/mol=0.05mol

7、V(CQ)=n(CO2)Vm=0.05molx22.4L/mol=1.12L在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672ml计算此气体的相对分子质量。V/Vm=m/MM=m+VmV=64g/mol22标准状况下，6.02X10个Q的体积是多少？n(O2)=N(O2)/Na=6.02X1022/6.02x1023=0.1molV(O2)=n(O2)Vm=0.1molx22.4L/mol=2.24L物质所含的微粒数N、质量n气体体积V之间的关系。n=N/Na=m/M=V/Vm3 .下列叙述正确的是(D)A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B.任何条件下，等物质的量的氧气和一氧化

8、碳所含的分子数必然相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.在同温同压下，20mLNH160mL氧气所含的分子个数比为1:34 .下列说法中，正确的是(A)A.1mol某气体的体积是22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下，1molO2的体积必定不是22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下的体积为22.4LD.标准状况下，1molH2和Q的混合气体的体积不一定为22.4L5 .同温同压下，同体积的氢气和甲烷各种量的比应是：分子个数比(A);原子个数比(B);物质的量之比(A);质量之比(C)A.1:1B.2:5C.1:8D.1:56 .下列说法正确的是（Na表示阿伏加德罗常数）（B）A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NaB.在常温常压下，1molHe含有的原子数目为NAC.71gCl2所含原子数为22D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同7 .标准状况下，5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是（C）A.64B.48C.32D.168 .标准状况下，1.7gNH3和3.36LH2s含有相