高中化学物质的量第1课时化学中常用的物理量物质的量作业1

1、小学+初中+高中第1课时化学中常用的物理量一一物质的量知能演练轻松闯关学生用书单独成册基础温故1 .下列说法正确的是（）A.摩尔是表示物质数量的单位8 .摩尔是表示物质多少的单位C.摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D.摩尔是物质的量的国际单位解析：选D。物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol物质含有6.02X1023个微粒。2 .下列物质中，摩尔质量最大的是（）A.10mLH2OB.0.8molH2SOC. 54gAlD.1gCaCO3解析：选D。摩尔质量以g-mol为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与

2、其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子（或原子）质量分别为18、98、27、100,故选D。3 .下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是（）A.1molCl2B.0.5molCO2C.1mol窟气D.0.5molSO3解析：选CoA项所含原子是2mol,B项所含原子是1.5mol,C项所含原子是1mol,D项所含原子是2mol,故C正确。4 .与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为（）A.6.4gB.3.2gC.4.6gD.3.0gmol,m（NO）=3.0g。解析：选Do 3.2 g SO的物质的量为n（SO2）3.2 g64gm 1 = 0.05 mol, n(O)

3、 = 0.1 mol,两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等,含0.1 mol。的NO的物质的量为0.15 .下列叙述中错误的是（）A.阿伏加德罗常数的符号为N%其近似值为6.02X1023molB.等物质的量的。与Q,所含氧原子数相同C.在0.5molNa2SO中，含有的Na卡数约是6.02X1023D. 2.4g镁离子所含电子数目为M解析：选Bo等物质的量的Q与Q,假设均为1mol,则氧原子数分别为2N和3N。6. 下列说法正确的是（）A. 1molH2O的质量与它的相对分子质量相等B. 1molSO2的质量为96g-mol1C. NaCl的摩尔质量为58.5gD.氨气的摩尔质量（

4、单位gmol1）在数值上等于它的相对原子质量解析：选Do质量的单位是g,摩尔质量的单位是g-mol1,而相对分子（或原子）质量没有单位，故A、BC错误。7. （1）试写出下列物质的摩尔质量：Na：,Cl2：,SO:,Fe3+:。（2）计算4gNaOH的物质的量：,0.5molH2SO的质量：,已知一个Cl2分子的质量为mg,NA表示阿伏加德罗常数，则MCl2）=。（3）在、处的横线上填写适当的内容。分子数为物质的地为解析：(3)66gCO2的物质的量为66g+44g-mol1=1.5mol,其分子数N=n*N=1.5NA=1.5X6.02x1023=9.03x1023;1molCO2含有1mo

5、lC、2mol。，故1.5molCO2含有1.5molC和3molO。答案：(1)23g-mol171g-mol196g-mol156g-mol11(2)0.1mol49gmNg-mol(3)1.5N(或9.03X1023)1.5mol1.538. (1)1.5molNH3的质量为,其中含有个氢原子。(2)等质量的CO和CO的碳原子数之比为,氧原子数之比为，含氧的质量之比为。解析：(1)m=n)xM=1.5molx17g-mol1=25.5g,含N(H)=1.5X3X4.5N。2 2)M(CO)=28g-mol1,M(CO2)=44g-mol1,mgmg设CO和CO的质量都为mg,则n(CQ)

6、:n(CO)=44g1:28g.篇1=7：11,所含碳原子数之比为(7X1)：(11X1)=7：11,氧原子个数之比为(7X2)：(11X1)=14：11,含氧的质量比为14：11。答案：(1)25.5g4.5NA(2)7：1114：1114：11能力提升9 .现有HCl、HQNH三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为()A.1：1：1B.1：2：3C.3：2：1D.6：3：24人11解析：选D。右土含1molH,那么n(HCl)=1mol,n(H2O)=-mol,n(NHs)=-mol,23三者物质的量之比为1：5：o=6：3：2。2310. 15gA和10.5g

7、B完全反应，生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E的摩尔质量为()A.100gmol1B.27.5gmol111C.55g-molD.16.5g-mol解析：选Co根据质量守恒，E的质量为(15g+10.5g)-(7.2g+1.8g)=16.5g,E的物质的量为0.3mol,所以E的摩尔质量为:竽g=55g-mol0.3mol11 .下列有关阿伏加德罗常数(N)的说法错误的是()A. 1molO2所含的原子数目为NAB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5N,含电子数为5NAC. 1molH2O含有的H2O分子数目为NAD. 0.5NA个氯气分子的物质的量为0.5mol解析：选

8、A。A项，Q为双原子分子，故1molO2含原子数为2N,错误。B项，H2O为三原子分子，0.5molH2O含原子数为0.5X3NA=1.5NA,电子数为5NA,正确。C项，1molH2O含分子数为NA,正确。D项，0.5N个氯气分子的物质的量为0.5mol,正确。12 .若14g氮气中含有n个氮原子，下列数值中与阿伏加德罗常数的值最接近的是()A.2B.n14C.2nD.14n解析：选,14 gB。由nW：软焉0.5 mol,则 n(N)=0.5 molX2=1 mol,因 n(N)-=nmol1。1mol13 .(1)1个12C的质量是akg,1个Na的质量是bkg,Na的摩尔质量是(用含a

9、、b的表达式表布)。(2)铝的相对原子质量为27,则其摩尔质量为,若阿伏加德罗常数取6.02X1023mol1,则可估算一个铝原子的质量约为go解析：(1)Na的相对原子质量=bkgX103gkg112b12b1=,则M(Na)=g-mol。3.1aa方xakgx10g-kg(2) m(Al)crI 127 g mol6.02 10 mol= 4.49 X 10 23 g 。答案：(1)12b1 g mol小学+初中+高中-1-23(2)27gmol4.49X1014 .为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为254.843g。加入一小块钠后读数为258.293g,加入水后

10、每隔相同时间读得电子天平的数据(装置+水+煤油+试样的质量)如下表：(不考虑煤油的挥发)读数次数123456质鱼/g258.191258.183258.150258.143258.143回答以下问题：(1)写出钠与水反应的化学方程式:(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是。不必做第6次读数的原因是(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。(4)该实验与测定生成H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是(5)求得钠的相对原子质量是。解析：(1)2Na+2H2O=2NaOHH2T。(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第4、5次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化。(3)如果去掉干燥装置，随氢气挥发出的水的质量会被看做氢气的质量，即求得的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。(4)测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高。(5)m(H2)=258.293g258.143g=0.150g由于2Na+2HO=2