第四节酸碱中和滴定(一)

1、第四节 酸碱中和滴定一、选择题1准确量取2500 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( ) A50mL量筒 B10 mL量筒 C50mL酸式滴定管 D50mL碱式滴定管2有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在1000 mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量简内溶液的体积( ) A大于40.00 mL B为4000 mL C小于4000 mL D为1000 mL3，实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( ) A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次 。 B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程

2、中气泡消失 C开始平视读数，滴定结束俯视读数。 D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次4用001 mol·L1的H2SO4滴定001 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加1滴H2SO4；少加1滴H2SO4(设1滴为005mL)。则中c(H+)之比值是( )A5X103 B104 C50 D105如图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定浓度的NaOH溶液Y滴定的图示。依据图示，推出X和Y的物质的量浓度是( ) A B C D X物质的量浓度 012 0.04 003 003 mol·L1 Y物质的量

3、浓度 004 012 009 00l mol·L16常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH9和pH10的氨水完全中和，消耗NH3·H20的体积分别为V1和V2，则V1、V2的关系中正确的是( ) AV110V2 BVl>10V2 CV2<10V1 DV2>10V17 用 0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定100 ml 01 mol·L-1盐酸时，如果滴定误差在±01以内，反应完毕后，溶液的pH范围为( ) A6.97.1 B3.310.7 C4.39.7 D68二、填空题8阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

4、某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14molL的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14 molL NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。 C用蒸馏水洗干净滴定管。 D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。 E检查滴定管是否漏水。 F另取锥形瓶，再

5、重复操作一次。 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。 (3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度<计算出结果到小数点后二位) 。 9(1)图中图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为6，量筒中液面的体积是 mL。(2)图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是

6、a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。A是amL B是(50a)mLC一定大于amL D一定大于(50a)mL(3)若图I表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为6，则液面读数为 mL。10用中和滴定方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中两种溶质的物质的量浓度。 有以下两个实验方案： 实验1步骤：取混合溶液VmL，加入足量BaCl2溶液后，以酚酞为指示剂，用浓度为c1 mol·L1的标准盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V1 mL。 步骤：再取混合溶液ymL，以甲基橙为指示剂，用上述盐酸滴定，到滴定终点时耗用盐酸V2mL。 实验II操作步骤同实验I，但步骤以甲基橙为指