第四节 酸碱中和滴定sunxiaoyu

1、第四节 酸碱中和滴定（第一课时）【教学目标】知识目标：1、使学生理解中和滴定的原理。 2、使学生掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。能力目标：培养学生的计算能力以及灵活的思维能力。情感目标：培养学生理论联系实际的学风，理论联系工农业生产实际，激发学习热情。【教学重点】酸碱中和滴定的原理【教学难点】酸碱中和滴定的简单计算【教学方法】问题探究法，边讲边实验【教学过程】教师活动学生活动设计意图【提问】什么叫中和反应？【板书】第四节 酸碱中和滴定【练习】将下列中和反应改写成离子方程式：HCl+NaOH H2SO4+NaOH 【板书】一、酸碱中和滴定回答：酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。书写练习：H+ +

2、OH- =H2O通过旧知识，引入新课题。通过练习体会中和反应的实质。教师活动学生活动设计意图的原理1、中和反应的实质：H+ +OH- =H2O【提问】(1)从整体上考虑，中和反应过程中，溶液性质的哪个方面变化最显著？(2)酸与碱恰好完全反应时，彼此的质量是否一定相等？(3)酸与碱恰好完全反应时，彼此的物质的量是否一定相等？(4)酸与碱恰好完全反应时，酸的物质的量与碱的物质的量有何关系？【板书】2、酸碱中和滴定的计算依据(1) 酸碱反应的物质的量与化学计量数关系【提问】根据溶质物质的量浓度，溶质的物质的量及溶液体积的关系式，归纳它们之间的内在联系。【板书】(2)=【提问】当一元强酸与一元强碱反应

3、时，以上关系式有何变书写，理解回答：(1)溶液的PH变化最大。(2)酸与碱恰好完全反应时，彼此的质量不一定相等。(3)酸与碱恰好完全反应时，彼此的物质的量不一定相等。(4)酸与碱恰好完全反应时，酸的物质的量与碱的物质的量之比等于化学反应的计量系数比。讨论，归纳：若用A代表酸, 用B代表碱，即nA/nB=又c=n/V n=cV 即= CB= 思考，回答通过书写方程式得出中和反应中，酸碱物质的量之间的关系，培养学生的分析能力。培养学生的分析、推导能力。教师活动学生活动设计意图化？【板书】(3)=【引导思考】(1) 当用已知浓度的酸去求未知浓度碱的时候，需要有哪些必要数据？ (2) 当用已知浓度的碱

4、去求未知浓度酸的时候，需要有哪些必要数据？【练习】利用课本上的例1进行练习。【设问】你认为要顺利完成例1中的中和滴定实验，关键环节有哪些？【提问】如何准确判断酸碱恰好中和？【提问】请说出常见的指示剂。【讲述】酸碱指示剂本身是弱教师活动书写，理解回答：(1)必须有已知酸的消耗体积与未知碱的体积(2) 必须有已知碱的消耗体积与未知酸的体积练习讨论，回答：1、 准确判断中和反应是否恰好完全反应。2、 准确测定、取用参加反应的两种溶液的体积。【回答】使用指示剂，并使颜色改变明显。【回答】石蕊，酚酞，甲基橙，甲基红等。学生活动进一步理解酸碱中和滴定的计算原理。通过练习熟悉中和滴定计算的基本步骤。明确中和

5、反应的关键环节。培养学生的分析问题能力。了解常用的指示剂。设计意图酸或弱碱。强调“弱”是为了说明滴定时，强酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，过量的酸（碱）再和指示剂作用而显色。显然指示剂酸碱性较弱，中和反应才能完全，如果指示剂酸碱性和被滴定的酸碱的强度相当，则滴定无法进行或误差较大。故在中和滴定时，指示剂的用量一般较小，23滴。【讨论】强酸与强碱滴定时，理论上可以选择哪些指示剂？实际上呢？【板书】3、指示剂的选择【设问】测量液体体积可以选用哪些仪器呢？【讲述】量筒测量液体体积的准确度不是很高，实验室里100ml量筒最小刻度是1ml，这样的精确度显然不符和中和滴定的要求，若希望测量仪器的教师活

6、动倾听讨论，总结：理论上上述指示剂都可以选用。但石蕊的变色范围是58，又加上从红到紫到蓝，颜色变化不明显，视觉不易判别，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。回答倾听学生活动通过指示剂的选择，培养学生灵活的思维能力以及解决实际问题的能力。回忆常用的基本仪器。设计意图刻度更精确些，如何达到这一要求呢？【展示】酸碱滴定管，并介绍酸碱滴定管的适用范围和读数方法。【小结】【作业】观看了解酸碱滴定管。第四节 酸碱中和滴定（第二课时）【教学目标】知识目标：使学生初步了解中和滴定的方法。能力目标：通过了解酸碱中和滴定的操作方法、基本要求，培养学生的基本实验能力。情感目标：通过酸碱中和滴定实验培养学生的科学态度

7、和科学方法。【教学重点】酸碱中和滴定的基本操作【教学难点】中和滴定的准确操作。即定量实验如何确保数据测定的准确性与可靠性。【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引言】如何来实现中和滴定实验是今天这节课的任务。【板书】二、酸碱中和滴定【设问】根据酸碱中和滴定的原理分析中和滴定实验需要哪些仪器？【展示】所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶【介绍】(1)酸式碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因(2)对比滴定管和量筒刻度的不同倾听观察酸式滴定管和碱式滴定管，了解它们的构造，对比结构的不同，并回答有关问题。提出本节课的学习任务。培养学生的观察能力，明确酸式滴定管和碱式滴定管结构不同的原因，了解滴定管

8、的量程，0刻度的位置，使学生认识到滴定管是教师活动学生活动设计意图【板书】1、主要仪器酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶【边讲解、边演示】以0.1mol/L的HCl滴定25ml未知浓度的NaOH(0.1mol/L)为例。要求学生认真观察实验现象，归纳实验步骤。【板书】2、操作步骤(1) 查：检查是否漏水和堵塞(2) 洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。(3) 盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。(4) 取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。(5) 滴定：操作要点及滴定终点的观察。（指示剂变色，半分钟内不褪色）(6) 记和算：数据的记录和处理

9、求出酸的浓度。书写观看操作，并归纳实验步骤。小结实验六个步骤。比量筒更精确的定量实验仪器。培养观察能力和归纳、综合能力。教师活动学生活动设计意图【引言】定量实验通常要进行误差分析，在中和滴定实验中哪些操作不当或失误会引起测定结果的误差，其误差情况如何？【设问】以HCl滴定NaOH为例讨论下列操作对滴定误差的影响。(1) 碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗，对滴定结果有何影响？(2) 滴定前酸式滴定管中已将气泡赶尽，但滴定时由于操作上的错误，酸式滴定管内进了气泡，对滴定结果有何影响？(3) 锥形瓶水洗后用待测碱液润洗，对滴定结果有何影响？(4) 若使用的锥形瓶水洗后未干燥，即注入碱并进行滴定，

10、对滴定结果有何影响？(5) 读数时，开始是平视，滴定完成后，读数是仰视或俯视【讨论归纳】在C(NaOH)=C(HCl)V(HCl) V(NaOH)式中，标准溶液HCl的浓度C(HCl)不变，待测溶液的体积V(NaOH)一定，则C(NaOH)决定于V(HCl)(1)碱式滴定管水洗之后未用标准碱溶液润洗，等于将碱溶液稀释了，滴定时必然少消耗酸，V(酸)偏小，造成未知碱的浓度测定结果偏小。(2)在滴定过程中，酸式滴定管内进了气泡，测定结果C(碱)也偏低。反之，酸式滴定管内开始有气泡，但在滴定时气泡随酸液流走，记录时会将气泡所占体积当成是酸的体积，而使测定结果偏高。(3)用待测碱溶液润洗锥锥形瓶内存有多余的碱，造成滴定结果偏高。教师活动学生活动设计意图，将对滴定结果有何影响？【板书】3、误差分析【总结】酸碱中和滴定的实验基本操作(4)锥形瓶内有水，滴定结果不受影响。(5)在实验操作中，读取V(标)时，正确的操作应是操作者的视线、滴定管上的刻度线、标准液的凹液面最低点“三点一线”。滴定前平视读数，而滴定完成后读数仰视，将造成读数偏大，使滴定结果偏高，反之，将造成读数偏低，而使滴定结果偏低。【巩固练习】1、 用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，选择正确答案：锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙2、 标准盐