高三化学回归教材选修4带答案

1、高三化学二模后回扣教材复习提纲（3）:选修4第一章 化学反应与能量1化学上遇到的反应是在 敞口 容器中进行的，即反应是在恒 压 条件下进行的，此时反应的热效应等于焓变。2热化学方程式与以前熟悉的化学方程式有些不同，首先指明了 反应时的温度和压强 （对于 25、101kPa 时进行的反应，可以不注明）。其次方程式中各物质都用括号注明了 状态 。3 101kPa 时， 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热，单位为 kJ/mol 。4化石能源最终会枯竭，解决的办法是 开源节流 ，即 开发新能源、节约现有能源 。现正探索的新能源有 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋

2、能、生物质能 。5盖斯定律可表述为 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 。 第二章化学反应速率和化学平衡1对于反应mA（g）+ nB（g）= pC（g）+ qD（g），用不同物质表示同一时段内化学反应速率，其数值是否相等？ 否 ，它们的含义 相同 （填“相同”或“不同”），它们之间的关系用数学表达式表示为 v(A):v(B):v(C):v(D) = m:n:p:q 。2影响化学反应速率的因素：内因（主要因素）： 物质的结构和性质 。外因（外界条件）： 浓度、压强、温度、催化剂、表面积等 。3（1）其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以 提高 反应的速率。其他条件不

3、变，增加反应物的浓度时，活化分子百分数 不变 ，单位体积内分子总数 增大 ，单位体积内活化分子的数量 增多 ，有效碰撞的次数 增多 。固体和纯液体的浓度是一个 常数 ，所以增加这些物质的量， 不 影响反应的速率。实验：用KMnO4酸性溶液与同体积不同浓度草酸溶液反应反应的离子方程式： 2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 。具体操作步骤： 取不同浓度的草酸溶液加入到试管中，分别加入同浓度、同体积的高锰酸钾酸性溶液，观察现象 。现象： 草酸浓度较大的试管中，高锰酸钾先褪色 。结论： 增大反应物的浓度，可以提高化学反应的速率 。（2）对于有气体

4、参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压强，反应速率会 增大 。对气体参加的反应，当增加压强时，一定要引起反应体系体积 减小 ，相当于增大了反应物的 浓度 ，单位体积内活化分子的数量 增多 ，有效碰撞的次数 增多 。如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，故压强对它们的反应速率的影响可以忽略不计。（3）当其它条件不变时，升高温度，反应的速率 增大 ；降低温度，反应的速率 减小 。加热的主要作用可以归纳为两个方面：一方面 提高了活化分子百分数 ；另一方面 提高了分子间的碰撞频率 。这两方面都使分子间 有效碰撞 的几率提高，反应速率因此

5、也增大。对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子百分数都 提高 ，所以，正反应的速率和逆反应的速率都 增大 。实验：Na2S2O3溶液与稀硫酸反应受温度的影响反应的离子方程式： S2O32- + 2H+ = S+SO2 + H2O 。具体操作步骤： 在两支试管中各加入同浓度、同体积的硫代硫酸钠溶液和稀硫酸，分别将两支试管加入到热水浴和冷水浴中，观察现象 。现象： 放入热水浴中的溶液先变浑浊 。结论： 升高温度可提高化学反应速率 。实验：用空气氧化酸性碘化钾溶液受温度的影响反应的离子方程式： 4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O 。具体操作步骤： 在两支试管

6、中各加入同浓度、同体积的碘化钾溶液和稀硫酸，再加入少量淀粉溶液，分别将两支试管加入到热水浴和冷水浴中，观察现象 。现象： 放入热水浴中的溶液先出现蓝色 。结论： 升高温度可提高化学反应速率 。（4）当其它条件不变时，使用正催化剂，反应的速率 增大 。当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应所需的 活化能 ，使得活化分子的百分数 增大 ，有效碰撞的几率增大。降低活化能可以降低反应所需的 温度 ，还有利于减少反应过程中的 能耗 。能加快反应速率的催化剂叫 正催化剂 ；能减慢化学反应速率的催化剂叫 负催化剂 。对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程

7、度 相同 ，因此使用催化剂化学平衡_不_移动、反应物的平衡转化率 不变 。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度 相同 。常见的选择性极高的生物催化剂是 酶 。实验：研究催化剂对化学反应速率的影响（1）用KMnO4溶液与草酸溶液反应（选用 MnSO4 作催化剂）具体操作步骤： 在两支试管中各加入同浓度、同体积的高锰酸钾溶液和草酸溶液，再向其中一支试管中加入少量硫酸锰固体，观察现象 。现象： 加入硫酸锰的溶液先褪色 。结论： 使用合适的催化剂可提高化学反应速率 。（2）用H2O2溶液分解反应（分别选用 MnO2 、 FeCl3 、 CuSO4 做催化剂）反应的化学方程式： 2H2O2

8、 = MnO2= 2H2O + O2 。具体操作步骤： 取四支试管，各加入等体积、等浓度的双氧水，分别向其中三支试管中加入少量MnO2固体、FeCl3溶液和CuSO4溶液，观察现象 。现象： 加入MnO2固体、FeCl3溶液和CuSO4溶液的试管中均有很明显的气泡 。结论： 使用合适的催化剂可提高化学反应速率 。（3）用淀粉水解的反应（酸催化、唾液中的淀粉酶催化）具体操作步骤： 取3支试管，各加入等体积、等浓度的淀粉液和碘水，分别向其中2支试管中加入少量稀硫酸和唾液，观察现象 。现象： 加入稀硫酸的试管中溶液蓝色变浅、加入唾液的试管中溶液蓝色褪去 。结论： 硫酸和唾液能催化淀粉的水解反应 。4

9、可逆反应：在 相同 条件下，既能往 正反应 方向进行，又能往 逆反应 方向进行的反应。可逆反应的方程式中用 表示，可逆反应不能进行到底，反应体系中与化学反应有关的各种物质共存。5化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等 ，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持 恒定 ，即在给定条件下，反应达到了 限度 ，称为化学平衡状态。（1）构成化学平衡体系的基本要求是 反应物、生成物均处于同一反应体系中，反应条件保持不变 。（2）达到化学平衡状态时，体系中的反应并没有停止，只是 正、逆反应速率 相等。6化学平衡的移动及其移动规律浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平

10、衡向 正 反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向 逆 反应方向移动。实验：K2Cr2O7的溶液中存在的平衡是： Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ 。向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加3-10滴浓硫酸，现象是： 溶液橙色加深 。向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加10-20滴6mol/L NaOH溶液，现象是： 溶液变为黄色 。实验：5mL0.005mol/L FeCl3溶液与5mL0.01mol/L KSCN溶液混合，反应的离子方程是： Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 。如果向其中先滴加饱和FeCl3溶液，现象是 溶液红色加深 ，

11、再滴加NaOH溶液，现象是 溶液红色褪去，出现红褐色沉淀 ；如果向其中先滴加饱和KSCN溶液，现象是 溶液红色加深 ，再滴加NaOH溶液，现象是 溶液红色褪去，出现红褐色沉淀 ；结论：_增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；_。温度：升高温度，平衡向 吸 热反应方向移动；降低温度，平衡向放 热反应方向移动；实验：将两个体积浓度都相等的NO2球分别浸泡在热水冷水中，存在的反应平衡是 2 NO2(g) N2O4(g) 。一段时间后可观察到热水中的NO2球颜色 变深 ，冷水中的NO2球颜色 变浅 ，解释： 该反应为放热反应，温度升高，化学平衡向逆反应方向

12、移动，NO2的浓度增大，因此颜色变深；温度降低，化学平衡向正反应方向移动，NO2的浓度减小，因此颜色变深； 。压强：增大压强，平衡向 气体分子数少 的方向移动；减小压强，平衡向气体分子数多的方向移动；催化剂对化学平衡 没有 影响。勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如温度、浓度、压强等）平衡就向能够 减弱 这种改变的方向移动。7化学平衡常数（1）在一定温度下，对于一般的可逆反应：mA(g)+ n B(g) p C(g) + q D(g)，其平衡常数表示式为： 。K值越大，说明平衡体系中 生成物 所占的比例越大，它的 正向反应 进行的程度越大，即反应进行得越 完全 ，反应物转化率越 大 。

13、一般的说，K 105 时，反应进行得基本完全。对于反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），其平衡常数表示式为：。 说明平衡常数的大小不随反应物或生成物的浓度而改变，只随 温度 的改变而改变。即，K = f （T）。根据平衡常数随温度的变化可推断反应是吸热的还是放热的。如，某反应的平衡常数随温度升高而增大，则该反应的正反应方向是 吸 热的。8化学反应原理的三个重要组成部分是反应进行的 方向 、 快慢 、 限度 。9化学反应速率是研究化学反应 快慢 问题；化学平衡是研究化学反应 限度 问题。10科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 最低 和由 有序 变 无序 的自然现象，

14、提出了互相关联的 焓判据 和 熵判据 ，来对化学反应进行的方向进行判断。11经验表明，那些不用借助于外力就可以自动进行的自发过程的共同特点是，体系趋向于 从高能状态转变为低能状态 ，放热反应常常是容易发生的，焓判据是指_H<0_的反应可以自发进行。但是有些吸热反应也是自发的，所以只根据 焓变 来判断反应进行的方向是不全面的，这就涉及到与 有序、无序 相关的 熵判据 。12熵是 体系的混乱程度 ；符号 S ，熵变的符号S 。在与外界隔离的体系中，自发过程将导致 体系的熵增大，即S>0 ，叫做熵增原理。13 焓变 和 熵变 都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为反应是否自发的判断依据

15、，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的 焓变 和 熵变 ，即体系 自由能 的变化。 说明 在讨论过程的方向问题时，指的是 没有外界干扰 的体系； 过程的自发性只能用于判断过程的方向 ，不能确定过程 是否一定发生 和过程 发生的速率 。第三章 水溶液中的离子平衡1水的电离平衡为_ H2O H+ + OH-_，水的离子积常数表示为： KW=c(H+)·c(OH-) 。2溶液的pH 可以用 pH试纸 测量。也可以用一种叫 pH计 （也叫 酸度计 ）的仪器来测量。 用pH试纸测量某溶液的pH的方法是 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对比读数 。3生活中人们洗发时使用的护发素，

16、其主要功能就是 调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 。4滴定管的使用方法步骤： 查漏 、 润洗 、 盛液 、 调零 、 滴定 、读数 。5用离子方程式描述氯化铵溶液对水的电离平衡的影响：NH4+ + H2O H+ + NH3·H2O 。用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力的原因，在于 升温可以促进碳酸钠的水解，使c(OH-)增大 。有些盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈 胶体 状态且 无毒 时，可用作净水剂，例如 铝盐 、 铁盐 。6利用水解反应，用TiCl4制备TiO2的反应可表示为 TiCl4 + (x+2)H2O = TiO2·xH2O +

17、 4HCl 。制备时需要 加热 ，促进水解趋于完全，所得产物经焙烧得TiO2。7写出氯化银悬浊液中的动态平衡方程式： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 。8工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶于水后，再加入 氨水 调节pH至 78 ，可使铁离子变成 Fe(OH)3 而除去。含有铜离子和汞离子的废水，可加入沉淀剂 Na2S ，可使之生成极难溶的 CuS、HgS 沉淀，如果选择难溶的FeS作沉淀剂，也能实现沉淀铜离子和汞离子的目的，反应的离子方程式为_FeS(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+CuS(s)_、_ FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s

18、)_。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10-5mol/L 时， 沉淀就达完全。9用离子方程式表示碳酸钙沉淀溶于盐酸的过程 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 。10锅炉水垢中含有的CaSO4 ，可先用 碳酸钠溶液 处理，使之转化为 碳酸钙 。而后用 稀盐酸 去除。这过程中并存着两个沉淀溶解平衡： CaSO4(s) Ca2+(aq) + SO42-(aq)、Ca2+(aq) + CO32-(aq) CaCO3(s) 。第四章 电化学基础1把锌片直接插入硫酸铜溶液，Cu2+在锌片上直接得到电子，被还原成铜（相当于 短路 ），所以反应时有 热量 放出

19、来，得不到 电流 。2在原电池内部，两极间通过 阴阳离子在电解质溶液中的定向移动 而形成内电路。原电池输出电能的能力，取决于 组成原电池的反应物的氧化还原能力 。3一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫 干电池 ，判断一种电池的优劣或是否适合某种需要，主要看电池的单位质量输出电能的多少，称为 比能量 ，或者单位质量输出功率的大小，称为 比功率 ，以及 电池可储存时间的长短 。4碱性锌锰电池负极是 锌 ，正极是 MnO2 ，电解质是 KOH 。其电极反应式为负极： Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极： 2MnO2 + 2H2O + 2e- = 2MnOOH + 2OH- 。 总反应式： Zn +2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 。5铅蓄电池的缺点是 比能量低 、 笨重 、 废弃电池污染环境 。其电极反应式为负极： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O 。 总反应式：