河北省张家口市宣化四中2016-2017学年高一(上)期中化学试卷(解析版)

1、2016-2017学年河北省张家口市宣化四中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD2下列实验操作中，所用仪器使用合理的是（）A在容量瓶中溶解氢氧化钠固体并配制溶液B用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C用托盘天平称取25.2gNaClD用分液漏斗来过滤NaCl溶液中泥沙3下图所示的实验操作正确的是（）A取用药品B给试管加热C滴加溶液D称量氢氧化钠固体4在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A气体分子数目的多少B气体分子微粒大小C气体分子间的平均距离D气体分子

2、量的大小5在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整个溶液变棕色C上层几乎无色，下层紫红色D下层几乎无色，上层紫红色6碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（）A酸B碱C盐D氧化物7下列化学用语正确的是（）ACl的结构示意图BS2的结构示意图：C纯碱的化学式：NaHCO3D硫酸的电离方程式：H2SO4H2+SO428下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸铜B胆矾石灰水硫

3、酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇AABBCCDD9下列分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，2.24 L水中含有的分子数约为0l NAB在常温常压下，1 mol He含有的原子数为NAC2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD物质的量浓度为0.5mol/L FeCl3溶液中Cl的数目为1.5NA11下列实验操作或事故处理正确的是（）A实验室中酒精灯着火，立即用水扑灭B

4、实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌12下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（）ACu2+、Cl、K+、SO42BCO32、Na+、K+、SO42CMg2+、Cl、K+、NO3DAg+、NO3、K+、Cl13下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒

5、，可利用血液透析进行治疗14下列离子方程式，书写正确的是（）A硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OB盐酸与碳酸钠溶液反应CO32+2H+CO2+H2OC硝酸银溶液中加入铜粉Ag+CuCu2+AgD铁与稀盐酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H215下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A除去CO气体中的二氧化碳B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体16在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A1：2：3B3：2

6、：1C1：1：1D6：3：217胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在B胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象18常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为O2的是（）ABCD19过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）ABCD2

7、0下列说法中正确的是（）A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B常温常压下，48gO2所占的体积是33.6LC阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目D把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L21与50mL 0.1mol1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A50mL 0.2molL1的NaCl溶液B100mL 0.1molL1的NaCl溶液C25mL 0.2molL1的Na2SO4溶液D10mL 0.5molL1的Na2CO3溶液22下列说法正确的是（）A由一种元素组成的物质一定是单质B任何纯净物都是有一种元素组成的C含

8、有氧元素的化合物一定是氧化物D有不同种元素组成的纯净物是化合物23同温同压下，质量相等的O2和CO2 相比较，下列叙述正确的是（）A体积之比11：8B密度之比 11：8C物质的量之比8：11D原子数之比8：1124设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）ABCD二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）25选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾（3）从碘水中提取碘单质（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合

9、物（5）分离水和汽油的混合物（6）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物26根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023 个原子（判断对错）（2）在常温常压下，11.2L N2 含有的分子数约为0.5×6.02×1023个（判断对错）（3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/mol（判断对错）（4）0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液（判断对错）（5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数（判断

10、对错）（6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出（判断对错）27根据下列信息完成下列各题：写出下列反应的离子方程式：（1）石灰石溶于稀盐酸；（2）氢氧化铁与稀硫酸反应；（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳28（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为，（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为（3）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为mol/L（4）如果将30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，则稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为mol/

11、L29实验题掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a b c（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处冷凝水由（填f或g）口通入，口流出实验时还需在a中加少量的碎瓷片，其作用是（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是除了图中给出的仪器和托盘天平、玻璃棒外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：根据计算得知，所需NaOH的质量为g配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液

12、均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏高的是（填字母）A定容时俯视刻度线B摇匀后发现液面低于刻度再加水C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯三、推断题30有A，B，C，D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42、CO32、OH中的两种离子组成（离子可重复使用）它们具有

13、下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊请写出下列物质的化学式：A；B；C；D31某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子

14、方程式为（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的ACl BNO3 CCO32 DOH32下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42C某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中一定有Cu2+D某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Ca2+2016-2017学年河北省张家口市宣化四中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分）1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志氢氧化钠溶液应选用的标志是（）ABCD【考点】化学史【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，A、图中标志是爆炸品

15、标志；B、图中标志是氧化剂标志；C、图中标志是剧毒品标志；D、图中标志是腐蚀品标志；【解答】解：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；故选：D2下列实验操作中，所用仪器使用合理的是（）A在容量瓶中溶解氢氧化钠固体并配制溶液B用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C用托盘天平称取25.2gNaClD用分液漏斗来过滤NaCl溶液中泥沙【考点】化学实验方案的评价【分析】A容量瓶中不能溶解固体；B量筒的规格应与

16、液体体积接近，减小误差；C托盘天平的感量为0.1g；D分液漏斗用于分层的液体混合物分离【解答】解：A容量瓶中不能溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；B量筒的规格应与液体体积接近，减小误差，则应选10mL量筒量取5.2mL的盐酸，故B错误；C托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取25.2gNaCl，故C正确；D分液漏斗用于分层的液体混合物分离，应选漏斗过滤NaCl溶液中泥沙，故D错误；故选C3下图所示的实验操作正确的是（）A取用药品B给试管加热C滴加溶液D称量氢氧化钠固体【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A、不能直接用手取用药品；B、应用外焰给仪器加热；C、用胶

17、头滴管向试管中滴加液体时，应垂直悬空滴加；D、氢氧化钠固体应放到小烧杯中称量【解答】解：A、不能直接用手取用药品，而应用镊子或药匙，故A错误；B、应用外焰给仪器加热，且试管内液体的量不能超过试管的三分之一，故B正确；C、用胶头滴管向试管中滴加液体时，应垂直悬空滴加，而不应将胶头滴管伸入试管内，故C错误；D、由于氢氧化钠易潮解，故氢氧化钠固体应放到小烧杯中称量，而不能放到纸上，且应左物右码，故D错误故选B4在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A气体分子数目的多少B气体分子微粒大小C气体分子间的平均距离D气体分子量的大小【考点】气体摩尔体积【分析】在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，影响

18、气体体积的因素有分子间距离和分子数目，在相同条件下，气体的分子间距离相等，以此分析【解答】解：A在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，所以影响气体大小的因素主要取决于气体分子数目的多少，故A正确；B气体分子微粒大小与分子间距离相比较可忽略不计，不是影响气体体积大小的因素，故B错误；C在一定温度和压强下，气体分子间距离一定，不是影响气体体积大小的因素，故C错误；D气体分子的相对分子质量与气体的体积无关，故D错误故选A5在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后（）A整个溶液变紫色B整个溶液变棕色C上层几乎无色，下层紫红色D下层几乎无色，

19、上层紫红色【考点】分液和萃取【分析】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，四氯化碳的密度比水大，据此选择即可【解答】解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色，下层为紫红色，故选C6碘是一种重要的药用元素，缺乏碘能导致甲状腺肿大等为预防碘缺乏病，目前我国的食盐都是“加碘食盐”“加碘食盐”中加的是含碘元素的物质是碘酸钾（KIO3），KIO3属于（）A酸B碱C盐D氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】根据碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，属于盐进行解答【解答】解：碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子组成的，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐故选：C7下列化

20、学用语正确的是（）ACl的结构示意图BS2的结构示意图：C纯碱的化学式：NaHCO3D硫酸的电离方程式：H2SO4H2+SO42【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写【分析】A氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；B硫离子的最外层含有8个电子；C纯碱为碳酸钠的俗名，碳酸氢钠为小苏打；D硫酸电离出的氢离子不能合并【解答】解：ACl的核外电子总数为18，其离子结构示意图为，故A正确；B为硫原子的原子结构示意图，硫离子最外层达到8电子稳定结构，其正确的离子结构示意图为：，故B错误；CNaHCO3为碳酸氢钠，俗名为小苏打，纯碱为碳

21、酸钠，正确的化学式为：Na2CO3，故C错误；D硫酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：H2SO42H+SO42，故D错误；故选A8下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸铜B胆矾石灰水硫酸钡NH3C火碱蔗糖溶液氯化钠溶液三氧化硫D冰醋酸氢氧化铁胶体苛性钾溶液乙醇AABBCCDD【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质【分析】纯净物：由一种物质组成的物质；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物【解答】解：A盐酸是氯化

22、氢的水溶液，是混合物；水煤气是一氧化碳和氢气的混合物；硫酸在水溶液中能够导电，是电解质；铜时金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B胆矾是五水合硫酸铜，是纯净物；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；硫酸钡在熔融状态下能够导电，是电解质；氨气自身不能电离，是非电解质，故B正确；C火碱是氢氧化钠，是纯净物；蔗糖溶液是混合物；氯化钠溶液是混合物，不是电解质；三氧化硫自身不能电离，是非电解质，故C错误；D冰醋酸是纯净物；氢氧化铁胶体是混合物；苛性钾溶液是混合物，不是电解质；乙醇在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质，故D错误；故选B9下列分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的

23、泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A泥沙不溶于水，可过滤分离；B水易挥发，可蒸馏分离；C酒精与水混溶；D汽油不溶于水【解答】解：A泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故A正确；B水易挥发，且乙液化，则可蒸馏分离，故B正确；C酒精与水混溶，不能用于萃取剂，故C错误；D汽油不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确故选C10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，2.24 L水中含有的分子数约为0l NAB在常温常压下，1 mol He含有的原子数为NAC2.4g金属镁

24、变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD物质的量浓度为0.5mol/L FeCl3溶液中Cl的数目为1.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下水为液体；B、氦气为单原子分子；C、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；D、溶液体积不明确【解答】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含NA个原子，故B正确；C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误故选B11下列实验操作或事故处理

25、正确的是（）A实验室中酒精灯着火，立即用水扑灭B实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌【考点】化学实验安全及事故处理【分析】A酒精灯起火时，若用水灭，会增大着火面积；B废液倒入下水道会引起水体污染；C氢氧化钠与盐酸反应放出大量的热；D浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热【解答】解：A酒精灯起火时，若用水灭，会增大着火面积，并可能引起爆炸，应用湿抹布盖灭，故A错误；B实验中废液中可能含有酸、碱或有毒物质，不能随便倒入下水道，会引起土壤污染、水体污染，故B错误；C氢氧化钠与盐酸反应放

26、出大量的热，皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗，容易造成皮肤灼烧，故C错误；D浓硫酸密度大于水，稀释产生大量的热，稀释时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故D正确；故选D12下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存，且溶液无色透明的是（）ACu2+、Cl、K+、SO42BCO32、Na+、K+、SO42CMg2+、Cl、K+、NO3DAg+、NO3、K+、Cl【考点】离子共存问题【分析】强酸性溶液中存在电离氢离子，无色溶液中不存在有色的Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子，A铜离子为有色离子；B碳酸根离子与氢离子反应；C四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D氯离子与银

27、离子反应生成氯化银沉淀【解答】解：强酸性溶液中存在电离氢离子，无色溶液中不存在有色的Cu2+、Fe2+、Fe3+等离子，ACu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；BCO32与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMg2+、Cl、K+、NO3之间不反应，都是无色离子，且都不与强酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DAg+、Cl之间反应生成AgCl沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C13下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是（）A在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀B水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空

28、气的污染C清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗【考点】胶体的重要性质【分析】胶体是分散质介于1100nm的分散系，胶体具有丁达尔效应，能够发生电泳，产生据此，胶体能够透过滤纸但是不能够通过半透膜，以此解答该题【解答】解：AFeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体性质无关，故A选；B灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，故B不选；C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱，属于胶体的丁达尔效应，故C不选；D血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不

29、能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体有关，故D不选；故选A14下列离子方程式，书写正确的是（）A硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OB盐酸与碳酸钠溶液反应CO32+2H+CO2+H2OC硝酸银溶液中加入铜粉Ag+CuCu2+AgD铁与稀盐酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2【考点】离子方程式的书写【分析】A离子个数配比不符合物质的结构；B二者反应生成二氧化碳和水，氯化钙；C电荷不守恒；D不符合反应客观事实【解答】解：A硫酸溶液与氢氧化钡溶液，离子方程式：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故A错误；B盐酸与碳酸钠溶液反应，离

30、子方程式：CO32+2H+CO2+H2O，故B正确；C硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag+CuCu2+2Ag，故C错误；D铁与稀盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；故选：B15下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A除去CO气体中的二氧化碳B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C向容量瓶中转移液体D分离互不相溶的两种液体【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A、根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不和氢氧化钠溶液进行解；B、根据分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏的方法进行解答；C、根据向容量瓶中转移液体

31、需要用玻璃棒进行解；D、根据分离互不相溶的两种液体用分液的方法进行解答【解答】解：A、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不和氢氧化钠溶液，所以可用氢氧化钠溶液除去CO气体中的二氧化碳，且气体从长导气管进，短管出，故A正确；B、分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏的方法，温度计应该在蒸馏烧瓶的支管出而不应该在液体中，故B错误；C、向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒，故C正确；D、分离互不相溶的两种液体用分液的方法，用到分液漏斗，且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，故D正确故选：B16在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质

32、的量浓度之比为（）A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：2【考点】离子方程式的有关计算【分析】均发生反应Ag+Cl=AgCl，根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl的物质的量相等，以此来计算【解答】解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl的物质的量相等，x=y×2=3z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D17胶体区别于其它分散系的本质是（）A胶体粒子带电荷并

33、且在一定条件下能稳定存在B胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C胶体的分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质【分析】胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体故选C18常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为O2的是（）ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=进行判断四种气体体

34、积大小【解答】解：相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是16g/mol、44g/mol、32g/mol、64g/mol，根据摩尔质量知，O2的体积仅大于CH4，即排在第二位，故选B19过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是（）ABCD【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一

35、次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，以此来解答【解答】解：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，实验步骤为加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；加入稍过量的Na2CO3溶液；过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生，故选A20下列说法中正确的是（）A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B常温常压下，48gO2所占的体积是33.6LC阿伏加德罗常数的数值就

36、是0.012kg12C中含有的碳原子数目D把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用【分析】A摩尔是物质的量的单位；B常温常压下，气体的Vm22.4L/mol；C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数；D把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L【解答】解：A摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量、质量的单位，故A错误；B常温常压下，气体的Vm22.4L/mol，48gO2所占的体积大于33.6L，故B错误；C.1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg 12C中含有的碳

37、原子数目相同，故C正确；D溶液的体积不等于溶剂的体积，把1molNaCl溶于1L水中，溶液体积大于1L，故D错误故选C21与50mL 0.1mol1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（）A50mL 0.2molL1的NaCl溶液B100mL 0.1molL1的NaCl溶液C25mL 0.2molL1的Na2SO4溶液D10mL 0.5molL1的Na2CO3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】0.1molL1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Na+物质的量，进行比较可知注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于

38、物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度【解答】解：0.1molL1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，A.0.2molL1的NaCl溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L，故A正确；B.0.1molL1的NaCl溶液Na+的物质的量浓度为0.1mol/L，故B错误；C.0.2molL1的Na2SO4溶液Na+的物质的量浓度为0.4mol/L，故C错误；D.0.5molL1的Na2CO3溶液Na+的物质的量浓度为1mol/L，故D错误故选A22下列说法正确的是（）A由一种元素组成的物质一定是单质B任何纯净物都是有一种元素组成的C含有氧元素的化合物一定是氧化物D有不同

39、种元素组成的纯净物是化合物【考点】单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成，不是单质；纯净物不一定由同种分子构成，还可能由同种原子构成；分解反应一定有单质生成，例如碳酸分解生成二氧化碳和水，没有单质；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素【解答】解：A由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成，是混合物

40、不是单质，故A错误；B纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故B错误；C氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，含氧酸、含氧酸盐等都含氧元素，故C错误；D由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，故D正确；故选D23同温同压下，质量相等的O2和CO2 相比较，下列叙述正确的是（）A体积之比11：8B密度之比 11：8C物质的量之比8：11D原子数之比8：11【考点】物质的量的相关计算【分析】先设出二者的质量，再利用n=来计算O2和CO2的物质的量，根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，气体的体

41、积之比等于物质的量之比；同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比；同温同压下，分子数之比等于物质的量之比【解答】解：设二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为mol、mol，A同温同压下，体积之比等于物质的量之比=mol： mol=11：8，故A正确；B同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，故B错误；C二者的质量都是mg，则O2和CO2的物质的量分别为mol、mol，物质的量之比为mol： mol=11：8，故C错误；D同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，所以原子数之比是（11×2）：（8×3）=22：

42、24=11：12，故D错误；故选A24设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（）ABCD【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=计算ag气体的物质的量，根据M=计算气体摩尔质量，再根据n=计算bg该气体的物质的量，再根据V=nVm计算bg气体的体积【解答】解：ag气体的物质的量为=mol，气体摩尔质量为=g/mol，bg该气体的物质的量为=mol，标况下bg气体的体积为mol×22.4L/mol=L，故选D二、非选择题（本题包括4个小题，共52分）25选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液 B升华 C结晶

43、 D过滤 E蒸馏 F分液（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物D（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾C（3）从碘水中提取碘单质A（4）分离氯化钠固体和碘单质的混合物B（5）分离水和汽油的混合物F（6）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物E【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】（1）沙子不溶于水；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（4）碘易升华，而氯化钠不能；（5）水和汽油分层；（6）CCl4和甲苯互溶，但沸点不同【解答】解：（1）沙子不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：D；（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度

44、受温度影响不同，则选择结晶法分离出硝酸钾，故答案为：C；（3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取碘水中的碘，分液可分离，故答案为：A；（4）碘易升华，而氯化钠不能，则升华法可分离，故答案为：B；（5）水和汽油分层，则选择分液法分离，故答案为：F；（6）CCl4和甲苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：E26根据下列要求完成各题：判断对错（若正确打“”，若错误打“×”）（1）在标准状况下，22.4L任何气体都含有约为6.02×1023 个原子×（判断对错）（2）在常温常压下，11.2L N2 含有的分子数约为0.5×6.02

45、5;1023个×（判断对错）（3）标准状况时，任何气体摩尔体积约为22.4L/mol（判断对错）（4）0.1molNaCl固体溶于1L水配制成0.1mol/L溶液×（判断对错）（5）在相同温度和压强下，相同物质的量不同气体具有相同的原子数×（判断对错）（6）用苯萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出（判断对错）【考点】阿伏加德罗定律及推论；物质的量的相关计算【分析】（1）气体分为单原子、双原子和多原子，含有分子的物质的量为1mol，而含有原子的物质的量不一定为1mol；（2）常温常压下，气体摩尔体积不能使用22.4L/mol计算；（3）标准状况下任何气体

46、的气体摩尔体积都约为22.4L/mol；（4）0.1molNaCl固体溶于1L水，所得溶液的体积不是1L；（5）物质的量相的气体分子中含有的原子的物质的量不一定相同；（6）苯的密度较小，需要从而从分液漏斗的上端倒出有机层【解答】解：（1）在标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为： =1mol，1mol气体含有原子的物质的量不一定为1mol，则含有原子数不一定为6.02×1023，故该说法错误，故答案为：×； （2）不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2L N2的物质的量，则含有的分子数不一定为0.5×6.02×1023，故该说法

47、错误，故答案为：×；（3）标准状况下，1mol任何气体所占有的体积都约为22.4L，则标准状况时任何气体摩尔体积约为22.4L/mol，故该说法正确，故答案为：；（4）0.1molNaCl固体溶于1L水，所得溶液的体积不是1L，所配制成的溶液浓度不是0.1mol/L，故该说法错误，故答案为：×；（5）气体分为单原子、双原子和多原子，则相同物质的量不同气体具有相同的原子数不一定相同，故该说法错误，故答案为：×；（6）用苯萃取碘水中的碘，溶有碘单质的有机层在上层，分液时有机层从分液漏斗的上端倒出，故该说法正确，故答案为：27根据下列信息完成下列各题：写出下列反应的离子

48、方程式：（1）石灰石溶于稀盐酸CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）氢氧化铁与稀硫酸反应Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O；（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】（1）石灰石与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳；（2）氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水；（3）二氧化碳少量反应生成碳酸钙和水【解答】解：（1）石灰石与盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）氢氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：F

49、e（OH）3+3H+=Fe3+3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O；（3）向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳，离子方程式：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O，故答案为：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O28（1）在标准状况下1.7g氨气所占的体积为2.24L，（2）某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的摩尔质量为64g/mol（3）在V L Al2（SO4）3溶液中，测得含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为mol/L（4）如果将30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，则稀释

50、后NaOH溶液的物质的量浓度为0.06mol/L【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）根据n=、V=nVm计算出标准状况下气体体积；（2）根据n=计算出该气体的物质的量，然后根据M=计算出该气体的摩尔质量；（3）根据n=计算出铝离子的物质的量，然后计算出硫酸铝的物质的量，最后根据c=计算出硫酸铝的浓度；（4）根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后氢氧化钠的浓度【解答】解：（1）1.7g氨气的物质的量为： =0.1mol，标准状况下0.1mol氨气的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故答案为：2.24L；（2）6.02×1022个分子的物质的量为：

51、 =0.1mol，该气体的摩尔质量为： =64g/mol，故答案为：64g/mol；（3）ag Al3+的物质的量为： =mol，Al2（SO4）3的物质的量为： mol×=mol，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为： =mol/L，故答案为：；（4）将30mL1.0mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释过程中NaOH的物质的量不变，则稀释后NaOH的物质的量浓度为： =0.06mol/L，故答案为：0.0629实验题掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：a蒸馏烧瓶 b冷凝管 c容量瓶（2）若利用装置I分离四氯

52、化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出实验时还需在a中加少量的碎瓷片，其作用是防暴沸（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图图中的错误是未用玻璃棒引流除了图中给出的仪器和托盘天平、玻璃棒外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：胶头滴管根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFEDA用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏高的是A（填字母）A定容时俯视刻度线B摇匀后发现液面低于刻度再加水C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理D未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯【考点