课题1常见的酸和碱第二课时

1、常见的酸常见的碱课题课题1 常见的酸常见的酸列举生活中你所知道的酸或碱，谈列举生活中你所知道的酸或碱，谈谈对它们的认识谈对它们的认识 我们以前学过哪种物质我们以前学过哪种物质可使紫色石蕊试液变红？可使紫色石蕊试液变红？ 回忆其它酸有类似的性质吗？其它酸有类似的性质吗？实验探究：实验探究：酸和碱与指示剂发生作用酸和碱与指示剂发生作用紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液无色酚酞溶液醋酸醋酸盐酸盐酸红红红红不变色不变色不变色不变色探究过程：在醋酸、盐酸中分别滴加无色酚酞试液和紫探究过程：在醋酸、盐酸中分别滴加无色酚酞试液和紫 色石蕊试液，观察实验现象。色石蕊试液，观察实验现象。探究结论：探究结论：

2、实验探究：实验探究：紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液氢氧化氢氧化钠溶液钠溶液氢氧化氢氧化钙溶液钙溶液蓝蓝蓝蓝红红红红酸和碱与指示剂发生作用酸和碱与指示剂发生作用探究过程：在探究过程：在Ca(OH)2、NaOH溶液中分别滴加无色酚溶液中分别滴加无色酚酞试液和紫色石蕊试液，观察实验现象。酞试液和紫色石蕊试液，观察实验现象。探究结论：探究结论：小结：小结：、酸和碱能够使指示剂变色的实质是它们、酸和碱能够使指示剂变色的实质是它们之间发生了化学变化。之间发生了化学变化。、无色酚酞试液、紫色石蕊试液是常用的、无色酚酞试液、紫色石蕊试液是常用的酸碱指示剂，利用它们可以鉴别酸和碱。酸碱指示剂，

3、利用它们可以鉴别酸和碱。3、能使紫色石蕊试剂变红的物质呈酸性，、能使紫色石蕊试剂变红的物质呈酸性，不一定是酸，同样，使紫色石蕊试剂变蓝，不一定是酸，同样，使紫色石蕊试剂变蓝，呈碱性，不一定是碱。呈碱性，不一定是碱。4、酸性酸性碱性碱性中性中性石蕊石蕊红红蓝蓝不变不变酚酞酚酞不变不变红红不变不变所以，酚酞不能鉴别酸性和中性物质。所以，酚酞不能鉴别酸性和中性物质。讨论：讨论：有三个烧杯盛有三种无色溶液，有三个烧杯盛有三种无色溶液，已知它们分别是水、稀硫酸、澄清已知它们分别是水、稀硫酸、澄清石灰水，怎样鉴别它们？石灰水，怎样鉴别它们？下面讨论酸下面讨论酸 你已经知道哪些酸和碱？了你已经知道哪些酸和碱

4、？了解它们的性质吗？它们在生产、解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？生活中有哪些应用？讨论：讨论：1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽车电瓶里含有什么酸？、汽车电瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？一、常见的酸一、常见的酸讨论：1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态、观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质颜色，比较它们与同体积水的质量大

5、小，打开瓶塞，观察发生的量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法一、常见的酸（一、常见的酸（HCl、H2SO4）1. 物理性质物理性质盐酸盐酸(HCl)硫酸硫酸(H2SO4)颜色、状态颜色、状态打开瓶盖后打开瓶盖后的现象的现象气味气味用途用途无色液体无色液体无色、粘稠、油状液体无色、粘稠、油状液体有白雾有白雾无现象无现象有酸味有酸味有酸味有酸味P51P51讨论讨论1：浓盐酸打开瓶盖为什么会看到白：浓盐酸打开瓶盖为什么会看到白雾？雾？答案：盐酸是答案：盐酸是HCl气体的水溶液，浓盐气体的水溶液，浓盐酸中的氯化氢气体易挥发，挥发出来的酸中的氯化

6、氢气体易挥发，挥发出来的氯化氢气体在瓶口遇到水蒸气又结合成氯化氢气体在瓶口遇到水蒸气又结合成盐酸小液滴。盐酸小液滴。讨论讨论2：浓盐酸和浓硫酸能否露置在空气：浓盐酸和浓硫酸能否露置在空气中？如果露置在空气中质量是变大还是中？如果露置在空气中质量是变大还是变小？溶质质量分数是变大还是变小？变小？溶质质量分数是变大还是变小？是怎么变化的？是怎么变化的？答案：不能露置在空气中，盐酸露置在空气答案：不能露置在空气中，盐酸露置在空气中质量变小，因为氯化氢气体挥发，浓硫酸中质量变小，因为氯化氢气体挥发，浓硫酸露置在空气中质量变大，因为浓硫酸会吸水露置在空气中质量变大，因为浓硫酸会吸水（做干燥剂）。溶质质量

7、分数都变小，盐酸（做干燥剂）。溶质质量分数都变小，盐酸是因为溶质氯化氢少了，硫酸是因为溶剂水是因为溶质氯化氢少了，硫酸是因为溶剂水多了。多了。2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性用玻璃棒蘸浓硫酸写字用玻璃棒蘸浓硫酸写字用小木棍蘸少量浓硫酸用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上将浓硫酸滴到一小块布上变黑变黑变黑变黑变黑变黑浓硫酸的特性可以利用浓硫酸的可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸滴到纸张、剂。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸发的过程中也会使纸张逐渐炭化。浓

8、硫酸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。还会腐蚀衣物和皮肤。事情的真相是这样的：事情的真相是这样的：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色化合物组成）里的水分，生成黑色的炭的炭浓硫酸的脱水性。浓硫酸的脱水性。使用时要小心啦！如果使用时要小心啦！如果皮肤上蘸上了怎么办？皮肤上蘸上了怎么办？3.浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释操作要领：操作要领：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切记：切记：不可将水倒进浓

9、硫酸里。不可将水倒进浓硫酸里。为什么？为什么？常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度是1.84gcm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水放出大量的热量，有很强的吸水性。浓硫酸的特性 你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？硫酸能与水以任意比例相混合，溶解时硫酸能与水以任意比例相混合，溶解时放出大量的热放出大量的热。如果将水倒进浓硫酸里，。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，溶解由于水的密度小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热不宜散失，使水暴沸，带着时放出的热不宜散失，使水暴沸，带着硫酸向四处飞散，容易造成事故。硫酸向四处飞散，容易

10、造成事故。浓硫酸还能吸收空气中的水蒸气，而导致浓硫酸还能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀溶液变稀浓硫酸的吸水性浓硫酸的吸水性可作可作干燥干燥剂剂，所以，所以要密封保存要密封保存。浓硫酸浓盐酸溶质的化学式颜色状态气味密度(与水比较)打开瓶口的现象特性 有白雾生成有白雾生成H2SO4HCl纯净无色，工业黄色纯净无色，工业黄色无色无色液体液体液体液体无味无味刺激性气味刺激性气味比水大比水大比水大比水大无现象无现象吸水性吸水性 脱水性脱水性有挥发性有挥发性小结：小结：你能得出答案吗？1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸2、有

11、两个烧杯分别盛有一定质量分数浓盐酸和浓硫酸，放置一段时间后，溶质的质量分数会发生怎样的变化？C你能得出答案吗？3.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.AlD你能得出答案吗？4下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.醋酸 D.浓硫酸 5、浓盐酸、浓硫酸为什么要密封保存？D 某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食盐水 小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是A紫色 B蓝色 C红色 D无色某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫某同学设计了如下一组实验。取四朵用石蕊试液染成的紫色的干燥纸花，分别按下图进行实验。回答下列问题：色的干燥纸花，分别按下图进行实验。回答下列问题： (1)观察到纸花的颜色变化是：观察到纸花的颜色变化是：、纸花变红、纸花变红 、 、纸花不变