高中化学 第二章第三节 钠、钠的氧化物、碳酸钠和碳酸氢钠的计算课件 人教版必修1

1、钠与水的反应的相关计算:2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2例1 将11.5 g金属钠,投入88.5 g 水中反应完毕后,求所生成溶液的质量分数是多少?答案: 20.1%2、将4.6 g金属钠投入到95.6 g水中,得到的溶液质量分数是:A.4.6% B.7.6% C.8% D.10%3、室温下,NaOH的溶解度为22 g,将多少克金属钠投入100 g水中,可以获得该温度下的饱和溶液.答案: 11.5克4、一块表面被氧化为Na2O的钠块5.4 g,投入足量的水中,产生氢气0.1 g,求原来被氧化的钠的质量是多少?答案：2.3 g5、一定量的钠、镁、铝分别跟足量的盐酸反应，放出相同

2、质量的H2，则钠、镁、铝的质量比为： A. 1:1:1 B. 2:1:1 C. 23:12:9 D. 23:24:276、2.3 克的钠、镁、铝分别跟3.65 克盐酸反应,放出 H2 的质量比为多少?答案: 1:1:1钠的氧化物的计算2 Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH + O2 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+ O2例1 将一定量的CO2通入到足量的Na2O2中，反应后固体质量增加5.6 克,产生氧气的质量是: A. 16 g B.3.2 g C.5.6 g D.32 g2、将10 gCO2和CO混合气体 ,通入装有足量Na2O2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加5.

3、6 g,则原混合气体中的CO2质量分数为多少?答案： 88%3、在120时，将 12.4 g CO2 和 H20（g）的混合气体缓缓通过过量的Na2O2固体,充分反应后,固体的质量增加6 g ,请计算:(1)产生氧气的质量. (2)原混合气体中CO2的质量. 6.4 g8.8 g4、2.1 g CO 和 H2 组成的混合气体与足量的 O2充分反应后,立即通入足量Na2O2固体中,固体质量增加: A. 2.1 g B. 3.6 g C. 7.2 g D. 不可确定5、Na2O和Na2O2的混合物与CO2反应，每吸收17.6 g CO2 ,即有3.2 g O2 放出,计算混合物中Na2O , Na

4、2O2的质量分数为多少?答案： Na2O 55.7% Na2O2 44.3%6、将70g Na2O2 和 Na2O混合物跟98 g 水充分反应后，所得NaOH溶液的质量分数为50%，计算原混合物中 Na2O 和 Na2O2 的质量各为多少？答案： Na2O 31g Na2O2 39g 1、加热纯碱和小苏打的混合物、加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再减少时为止，冷却后称至质量不再减少时为止，冷却后称得固体质量是得固体质量是13.8 g，则原混合物则原混合物中纯碱的质量分数为多少？中纯碱的质量分数为多少？Na2CO3 和和 NaHCO3 的计算的计算2NaHCO3(S) = Na2CO3

5、+ CO2 + H20答案：16%2、取一定量的、取一定量的Na2CO3和和NaHCO3的混合物共热，反应前混合物中的混合物共热，反应前混合物中Na2CO3的质量分数为的质量分数为55.78%，当，当Na2CO3的质量分数提高到的质量分数提高到76%时，时，NaHCO3的分解率为：的分解率为：A72.49% B. 30%C. 36% D. 50.1%、将适量的、将适量的CO2通入含有通入含有0.8g的的NaOH的溶液后，将产物在减压的溶液后，将产物在减压低温下蒸干后得低温下蒸干后得1.37 g 固体，试固体，试问是什么固体？问是什么固体？适量：适量：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O过量：过量： CO2 + NaOH = NaHCO3答案:固体是Na2CO3和和NaHCO3混合物4、20.8 g NaHCO3与与NaOH混合混合物在物在300加热，充分反应后，冷加热，充分反应后，冷却，再称剩余固体时质量变为却，再称剩余固体时质量变为 15.9 g，则原混合物中则原混合物中NaOH 与与NaHCO3的质量关系为：的质量关系为： A. 10:21 B. 10:21 D. 任意比任意比5、由、由NaOH 和和 NaHCO3组成的组成的固体混合物固体混合物18.4g，置于密闭容器置于密闭容器中，加热到中，加热到250，