化学选修四课后习题及答案

1、化学选修4化学反应原理课后习题和答案第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化P5习题1 .举例说明什么叫反响热,它的符号和单位是什么？2 .用物质结构的知识说明为什么有的反响吸热,有的反响放热.3 .依据事实,写出以下反响的热化学方程式.(1)1molN2(g)与适量H2(g)起反响,生成NH(g),放出92.2kJ热量.(2)1molN2(g)与适量Q(g)起反响,生成NG(g),吸收68kJ热量.(3)1molCu(s)与适量Q(g)起反响,生成CuO(s),放出157kJ热量.(4)1molC(s)与适量H2O(g)起反响,生成CO(g)和H(g),吸收131.3kJ热量.卫星发射

2、时可用肿(NH)作燃料,1molN2H4(l)在Q(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l),放出622kJ热量.(6)汽油的重要成分是辛烷(GH®,1molCH18(l)在Q(g)中燃烧,生成CO(g)和HO(l),放出5518kJ热量.能量P6习题1 .举例说明什么叫反响热,它的符号和单位是什么？1、 化学反响过程中所释放或吸收的热量叫做反响热.恒压条件下,它等于反响前后物质的始变.、符号是AH单位是kJ/mol或kJ?mol-1.例如1molH2(g)燃烧,生成1molH2O(g),其反响热AH=241.8kJ/mol.2 .用物质结构的知识说明为什么有的反响吸热,有的反响放热

3、.2、 化学反响的实质就是反响物分子中化学键断裂,形成新的化学键,重新组合成生成物的分子.旧键断裂需要吸收能量,新键形成要放出能量.当反响完成时,假设生成物释放的能量比反响物吸收的能量大,那么此反响为放热反响；假设生成物释放的能量比反响物吸收的能量小,反响物需要吸收能量才能转化为生成物,那么此反响为吸热反响.P10习题1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？1、在生产和生活中,可以根据燃烧热的数据选择燃料.如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高,它们都是良好的燃料2、石油资源总有一天会枯竭,现在就应该寻求应对举措.目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品,这样做的好处是什么？化石燃

4、料蕴藏量有限,不能再生,最终将会枯竭,因此现在就应该寻找对应举措.举措之一就是用甲醇、乙醇代替汽油,农牧业废料、高产作物(甘蔗、高粱、甘薯、玉米等)、速生树木(如赤杨、刺槐、枝树等),经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇.由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的,因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对能源危机的一种有效举措.3、用氢气作燃料有什么优点？在当今的技术条件下有什么问题？它的开展前景如何？氢气是最轻的燃料,而且单位质量的燃烧值最高,因此它是优异的火箭燃料,再加上无污染,氢气自然也是别的运输工具的优秀燃料.在当前,用氢气作燃料尚有困难,一是氢气易燃、易爆,极易泄漏,不便于贮存、运输；二是制

5、造氢气尚需电力或别的化石燃料,本钱高.如果用太阳能和水廉价地制取氢气的技术能够突破,那么氢气能源将具有广阔的开展前景.4、科学家发现海底存在大量水合甲烷,请你谈谈甲烷燃料开发的前景.甲烷是一种优质的燃料,它存在于天然气之中.但探明的天然气矿藏有限,这是人们所担忧的.现已发现海底存在大量水合甲烷,其储量约是已探明的化石燃料的2倍.如果找到了适用的开采技术,将大大缓解能源危机.5、下表列出了生产1t工业原材料的平均能耗：原材料能耗/(kJ11)原材料能耗/(kJ1)铝2.5X108铁和钢4.7X107某种塑料5.4X107铜4.32X107锌5.0X107水泥7.25X106铅5.0X107请画出

6、一张柱状图来形象地表述这些数据,并提出合理利用资源、能源的设想.在上述工业原材料中,能源单耗最大的是铝；产量大,因而总耗能量大的是水泥和钢铁.在生产中节约使用原材料,增强废旧钢铁、铝、铜、锌、铅、塑料器件的回收利用,均是合理利用资源和能源的举措.6、私人汽车与公交车相比,前者的耗油量和排出的污染物均大约是后者的5,而后者载运的乘客量平均为50人,前者平士为2人.请根据以上数据对这两种交通工具做出评价.公交车个人耗油量和排出的污染物量为私人车的5,从经济和环保角度看,开展公共交通更为合理.P13习题1.2.5molC在Q中完全燃烧生成CG,放出多少热量？2.完全燃烧多少摩H2使生成液态水,才能得

7、到1000kJ热量？3.4.0g硫粉在Q中完全燃烧生成SQ,放出37kJ热量,计算S的燃烧热.4.1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CQ,放出55.6kJ热量,计算CH的燃烧热.5.2.00gC2H完全燃烧生成液态水和CQ,放出99.6kJ热量,3.00molC2H完全燃烧能放出多少热量？燃烧相同物质的量的CH和QHk,哪种气体燃烧放出的热量多？6.NH3(g)燃烧生成NQ(g)和H2Q(g),2AH=-241.8kJ/molAH=33.9kJ/mol(1)H2(g)+二Q(g)=H2O(g)J(2)=Na(g)+O2(g)=NO2(g)JI(3)NN2(g)+HH2(g)=NH3(g)AH

8、=-46.0kJ/mol试计算NH(g)燃烧热量.7.1kg人体脂肪可储存约32200kJ能量.一般人每行走1km大约要消耗170kJ能量,如果某人每天步行5km,1年中因此而消耗的脂肪大约是多少？8 .一个体重为70kg的人的脂肪储存的能量约为4.2X105kJ,如果快速奔跑1km要消耗420kJ能量,此人的脂肪可以维持奔跑的距离是多少？9 .某锅炉用1.0t煤可烧开水50t(进锅炉水温20C),请计算该锅炉的热效率.(1t煤燃烧放热2.9X107kJ).实际利用的热(提示：锅炉的热效率=燃烧燃热放热X100%)10 .下表列出了生产1m3塑料的能耗和可从同量塑料回收的能量.塑料能耗/kJ可

9、回收能量/kJ塑料能耗/kJ可回收能量/kJ耐纶_47.8X10_44.2X10丙烯酸类塑料_44.3X10_41.8X10聚氯乙烯3.8X1041.6X104聚丙烯2.0X1041.5X104现废品收购站已回收如下数量的废塑料：耐纶5m3、聚氯乙烯50m3、丙烯酸类塑料5m3、聚丙烯40m3,如将它们加工成燃料,可回收多少能量？11杆制造一辆汽车和为延长汽车使用寿命而采用各种方法预防金属腐蚀,大约要花费9.0X107kJ能量,而汽车在使用期限内所消耗的汽油能量约为1.0x109kJ.有人分析了这两个数据,认为与其千方百计去预防金属腐蚀以延长汽车寿命来降低能耗,不如在降低油耗上下功夫更具有实际

10、意义.谈谈你的看法.第二章化学反响速率和化学平衡第一节化学反响速率P19习题1 .通常化学反响速率用来表示.2 .对于化学反响N2+3h2=2NH,当分别用N2、吨、NH三种物质表示该反响的速率时,它们的速率之比等于之比.3 .将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反响：4A(g)十B(g)=2C(g)反响进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol.那么：(1)用生成物C浓度的增加来表示该反响的速率应为()；(2)用反响物A浓度的减少来表示该反响的速率应为()；(3)用反响物B浓度的减少来表示该反响的速率应为().A.0.025mol/(Ls)B.0.01

11、25mol/(Ls)C.0.05mol/(Ls)D.0.1mol/(Ls)4杆4NH+5Q=4NO+6bO,假设反响速率分别用v(NH)、v(Q)、v(NO、v(hb.表示,那么正确的关系是().4A. 5V(NH)=v(Q)5B. v(Q)=v(H2O)24C.3V(NH)=v(H.D.5v(Q)=v(NO5杆在密闭容器中A与B反响生成C,其反响速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示.v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B).那么此反响可表示为().A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C习题参考答案1. 略.

12、2. 1：3：2.3. (1)A;(2)C;(3)Bo4. Do5. Ao(二)补充习题在"G瓜X)的反响中,经t秒后C的浓度增加mmol/L,那么用B浓度的变化来表示的反响速率是().A.mol*L-Isrl*B*mol*L-17r,柚戮mH、L-sT,U义mol-L-1s-1参考答案：Co第二节影响化学反响速率的因素P24习题1、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反响：H2(g)+12(g)=2HI(g)AH<0.(1)保持容器容积不变,向其中参加1molH2,反响速率加快吗？理由是.(1)加快.增大了反响物的浓度,使反响

13、速率增大.(2)保持容器容积不变,向其中参加1molN2(N2不参加反响),反响速率也加快吗？理由是.(2)没有加快.通入N2后,容器内的气体物质的量增加,容器承受的压强增大,但反响物的浓度(或其分压)没有增大,反响速率不能增大.(3)保持容器内气体压强不变,向其中参加1molN2(N2不参加反响),反响速率,理由(3)降低.由于参加了Nb,要保持容器内气体压强不变,就必须使容器的容积加大,造成H2和I2蒸气的浓度减小,所以,反响速率减小.(4)保持容器内气体压强不变,向其中参加1molH2(g)和1molI2(g),反响速率,理由是.(4)不变.在一定温度和压强下,气体体积与气体的物质的量成

14、正比,反响物的物质的量增大一倍,容器的容积增大一倍,反响物的浓度没有变化,所以,反响速率不变.(5)提升起始的反响温度,反响速率,理由是.5加快.提升温度,反响物分子具有的能量增加,活化分子的百分数增大,运动速率加快,单位时间内的有效碰撞次数增加,反响速率增大.2、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地起反响,反响的化学方程式为2C82NO=N+2CO,为了限制大气污染,提出以下建议：A.使用催化剂B.改变压强C.提升反响温度你认为可行的方法是,理由是.2.Ao催化剂能够降低反响的活化能,成千上万倍地提升反响速率,使得缓慢发生的反响2CO+2NO=N+2CO迅速进行.给导出的汽车尾气

15、再加压、升温的想法不符合实际.二补充习题1.从以下实验事实所引出的相应结论正确的选项是.甚加实验实结论A其他褊件相同,溶康注度越大,折出硫况浪所箭时间艇短当其植条件不变时,增大反响物箱度化学反应速率加快B在化学反唐前后r催牝剂的质量和化学性质都没南发生改变傕砧制一定不需与化学反响CH粮度相同的岩酸和醋酸分别时等质量衿形状相同的笄粒反响反响开始时速率烈间D在容枳可变的声闭容器中发生反响K迎十kE>-2HltS,把弯稷鸣小一借正反响速率加快速反响速率不变2.在锌与某浓度的盐酸起反响的实验中,一个学生得到下面的结果:序E锌的质量及钟的器技.幅度/X亮金溶解于酸的赫间A2薄片5400区21S30

16、0C2薄片落口鼻片3CEg簿片35F顿粒1SftCW粉东15Q那么以下说法正确的选项是.11=75s12>200>t3单位时间内消耗的锌的质量m>m>m>A.B.C.只有D.全部正确参考答案1.A、C;2.C第三节化学平衡P32习题1.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反响中,的状态.1 .正、逆反响速率相等,反响物和生成物的质量(或浓度)保持不变.2 .反响A(g)+3B(g)=2C(g)在一定温度下到达平衡,该反响的平衡常数表达式为.假设各物质的平衡浓度分别为c(A)=2.0mol/L、c(B)=2.0mol/L、c(C)=1.0mol/L,那么K=.x=c(

17、A)MBT163 .化学平衡发生移动的标志是发生变化,能够使化学平衡移动的因素有,催化剂虽然能够速率,但化学平衡移动.4 .反响混合物各组分的百分含量,浓度、温度、压强(反响前后气体的物质的量有变化的反响),同等程度地改变正、逆反响,不能使.4.25C时,合成氨反响的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH=-92.4kJ/mol(1)在该温度时,取lmolN2和3molH2放在密闭容器中,在催化剂存在下进行反响,测得反响放出的热量总是小于92.4kJ.其原因是.4 .(1)该反响是可逆反响,1molN2和3molH2不能完全化合生成2molNH3,所以,反响放出的热量总是

18、小于92.4kJ.(2)为了提升NH3的产率,应如何选择反响条件？(2)适当降低温度,增大压强.5 .一定温度下,对可逆反响A(g)+2B(g)=3C(g)的以下表达中,不能说明反响已到达平衡的是(B).A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化6 .在密闭容器中的一定量混合气体发生反响：xA(g)+yB(g)=zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L.以下有关判断正确的选项是(C).A.x+y&l

19、t;zB.平衡向正反响方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数下降7 .对已经到达化学平衡的以下反响2X(g)+Y(g)2=Z(g)减小压强时,对反响产生的影响是(C).A.逆反响速率增大,正反响速率减小,平衡向逆反响方向移动8 .逆反响速率减小,正反响速率增大,平衡向正反响方向移动C.正、逆反响速率都减小,平衡向逆反响方向移动D.正、逆反响速率都增大,平衡向正反响方向移动8.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反响：PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50mo

20、lCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(C).A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol9.一氧化碳与水蒸气的反响为：CO(g)+HaO(g)=CO(g)+H(g)在427C时的平衡常数是9.4.如果反响开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L,计算一氧化碳在此反响条件下的转化率.9.设：CO的消耗浓度为x.c(CC)j),cCH:)=c(CO)-HH2)=(0.01/='直接开方,舍去负值,力/7=3.066±=0.00754().0J?)C()的转化率为黑噌=75门0,01二补充习题1 .

21、某化学反响2AgBg+Dg在四种不同条彳下进行,B、D起始浓度为零,反响物A的浓度随反响时间的变化情况如下表:实至序号时间波度/molLTuiinaE701.加3040506.4800LQQ.8Q0.67Q.H)Q.5Q0.5?5800也0.50也500网&500.50：3800时0.修0.750,拗0.400.60.,加4820L00.400.250.20O.SO曲200.加：根据上述数据,完成以下填空：实验序号1以1代表,余同在1中,反响在10至20min内平均速率为mol-L-1-min-1.在2中,A的初始浓度C2=mol-1.设3的反响速率为V3,1的反响速率为V1,那么V3

22、V1填、=、v且C31.0mol填>、=、.4比拟4和1,可推测该反响是反响选填吸热、放热.理由是.2 .某温度下,在一容积可变的容器中,反响2Ag+Bg2Cg到达平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是.A.均减半B.均加倍C.均增加1molD.均减少1mol1 .10.01321.03>,>4吸热,由于温度升高时,平衡向右移动.【简析】要学会分组比照,1和2反响温度相同,虽然到达平衡浓度所需时间不同,但平衡浓度相同,只有起始浓度相等才行.为什么2到达平衡所需时间短,该反响

23、是一个气体An=0的反响,可以理解为2反响时的压强较高或是参加了催化剂.2、3反响温度相同,平衡浓度3>2,只有3的起始浓度大才行.12.Co和4起始浓度相同,但4的反响温度高、平衡浓度低,只有吸热反响才行.【简析】此题是一个气体物质的量减小的反响,它的特殊条件是：“容积可变的容器“保持温度和压强不变.在保持温度和压强不变的情况下,把平衡混合物中三者的物质的量“均减半或“均加倍,容器的容积必须减半或加倍.反响混合物的浓度没有发生变化,对一个气体物质的量减小的反响,改变条件后,反响混合物的浓度不发生变化,平衡是不移动的.题目给的条件是A、B、C三种物质的物质的量之比为2：1：2,假设把A、

24、B、C三种物质各增加1mol拆分为A、B、C,依次为1mol、0杆5mol、1mol,使之符合2：1：2,在“容积可变的容器“保持温度和压强不变的条件下,各物质的浓度仍然不变,多余了05molB,就可以判断为增大了反响物的浓度,使平衡向正反响方向移动.假设各减少1mol,思路与之相似,应向左移动.第四节化学反响进行的方向P36习题1,举出几种日常生活中常见的由于嫡增的原因而使某过程自发进行的实例.1 .钱盐溶解常常是吸热的,但它们都能在水中自发地溶解.把两种或两种以上彼此不发生反响的气体依次通入到同一个密闭容器中,它们能自发地混合均匀.2 .应该如何判断反响进行的方向？2.在封闭体系中始减和嫡

25、增的反响是容易自发发生的.在判断化学反响的方向时不能只根据始变AHK0或嫡增中的一项就得出结论,而是要全面考虑才能得出正确结论.习题P731 .原电池是一种.在原电池中,较活泼的金属极上发生,是极；较不活泼的金属极上发生,是极.2 .用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液设计一个原电池,这个原电池的负极是,电极反响式是;正极是,电极反响式是.3 .把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀HS.中,用导线两两相连,可以组成各种原电池.假设a、b相连,a为负极；c、d相连,c为负极；a、c相连,c为正极；b、d相连,b为正极,那么这四种金属的活动性由强到弱的顺序为.4 .锌铜原电池产生电流时,阳离子().A.

26、移向Zn极,阴离子移向Cu极B,移向Cu极,阴离子移向Zn极C.和阴离子都移向Zn极D.和阴离子都移向Cu极5以下各变化中属于原电池反响的是().A.在空气中金属铝外表迅速氧化形成保护层B.镀锌铁外表有划损时,仍然能阻止铁被氧化C.红热的铁丝与冷水接触,外表形成蓝黑色保护层D.锌与稀硫酸反响时,参加少量CuSO溶液可使反响加快6.根据下式所表示的氧化复原反响设计一个原电池：Zn(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图(2)注明原电池的正极和负极(3)注明外电路中电子的流向(4)写出两个电极上的电极反响参考答案1 .由化学能转变为电

27、能的装置.氧化反响,负极；复原反响,正极.2 .铜,Cu-2e-=Cu2+；银,Ag+e-=Ag.3 .a、c、d、bo4 .B;5.B、Do图4-2锌铁原电池装置6.装置如图4-2所示.负极：Zn-2e-=Zn2+正极：Fe2+2e-=FeP78习题1 .碱性锌镒电池获得了广泛的应用,根据电池的电极反响,以下判断正确(A.Zn为负极,MnO为正极B.Zn为正极,MnO为负极C.工作时电子由MnO经外电路流向Zn极D.Zn电极发生复原反响,MnO电极发生氧化反响2 .铅蓄电池充电时,PbSO().A.在阳极生成B.在阴极生成C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去3 .镉馍可充电电池在现代生活

28、中有广泛应用,它的充、放电反响按下式进行:放电Cd+2NiOOH+2HO充电Cd(OH2+2Ni(OH2由此可知,该电池放电时的负极是().A.Cd(OH2B.Ni(OH2C.CdD.NiOOH4 .写出铅蓄电池在放电、充电时两极反响的化学方程式及总反响的化学方程式.5 .试述燃料电池的优越性,设想它的开展远景.参考答案1.A;2.C;3.Co4.铅蓄电池放电时的电极反响如下：负极：Pb(s)+SO42-(aq)2e-=PbSO4(s)正极：PbQ(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e-=PbSO(s)+2H2O(l)铅蓄电池充电时的电极反响如下：阴极：PbSO+2e-=Pb(s)+

29、SO42-(aq)阳极：PbSO(s)+2H2O(l)2e-=PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)总反响方程式：放山l>M(s)+Pb(s)+2HrS()i(aq)=2Pl>S().<s)+2H；O(l)4匕P83习题1.以下关于电解槽的表达中不正确的选项是().A.与电源正极相连的是电解槽的阴极B.与电源负极相连的是电解槽的阴极C.在电解槽的阳极发生氧化反响D.电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极2,以下关于铜电极的表达中不正确的选项是.A.锌铜原电池中铜是正极B,在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极C,用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D,用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

30、3.原电池与电解池在原理上有什么差异？试举例说明可从电极名称、电子流方向、电极反响和能量转化等方面进行比拟.4,试分析电解精炼铜与电镀铜有何相似之处,并写出电解精炼铜的电极反响式.5.电解饱和食盐水溶液时,从阴极析出1.42L氢气,问从阳极析出什么气体？析出多少升？在标准状况下6,用钳作电极电解某金属的氯化物XCl2溶液,当收集到1.12L氯气时标准状况,阴极增重3.2g,求：1该金属的相对原子质量；2电路中有多少电子通过？参考答案1.A;2,D.3.原电池是把化学能转变为电能的装置,电解池是由电能转化为化学能的装置.例如锌铜原电池,在锌电极上发生氧化反响,称为负极,在铜电极上发生复原反响,称

31、为正极.负极：Zn-2e-=Zn2+氧化反响正极：Cu2+2e-=Cu复原反响电子通过外电路由负极流向正极.电解池：以CuCl2溶液的电解装置为例.与电源正极相连的电极叫做阳极,与电源负极相连的电极叫阴极.阳极：2Cl-2e-=Cl2T氧化反响阴极：Cu2+2e-=Cu复原反响电子通过外电路由阳极流向阴极.4 .电镀是把待镀金属制品作阴极,把镀层金属作阳极,电解精炼铜是把纯铜板作阴极,粗铜板作阳极,通过类似电镀的方法把铜电镀到纯铜板上去,而粗铜中的杂质留在阳极泥或电解液中,从而到达精炼铜的目的.其电极主要反响如下：阳极粗铜：Cu-2e-=Cu2+氧化反响阴极纯铜：Cu2+2e-=Cu复原反响补

32、充：假设粗铜中含有锌、馍、银、金等杂质,那么在阳极锌、馍等比铜活泼的金属也会被氧化：阳极粗铜：Zn-2e-=Zn2+Ni2e-=Ni2+由于附着在粗铜片上银、金等金属杂质不如铜活泼,不会在阳极被氧化,所以当铜氧化后,这些微小的杂质颗粒就会掉进电解质溶液中,沉积在阳极附近即“阳极泥,成为提炼贵重金属的原料.在阴极,电解质溶液中Zn2*D刈2+的氧化性又不如Cu2+强,难以在阴极获得电子被复原,故Zn/DNi2+被滞留在溶液中.因此,在阴极只有Cu2+被复原并沉积在纯铜片上,从而到达了通过精炼提纯铜的目的.5 .电解饱和食盐水的电极反响式为：阳极：2Cl-2e-=Cl2T氧化反响阴极：2H+2e=

33、H2T复原反响或阴极：2HaO+2e=H2T+2OH复原反响总反响：2NaCl+2H2O=2NaOH+HT+C12T在阴极析出1.42LH2,同时在阳极也析出1.42LCl2.6,依题意,电解XCl2溶液时发生了如下变化：通电1XC1?X+口"MXImot22.4L3.2e匕12LM(X)=3.2gX22.4L/(1molX1.12L)=64g/mol即X的相对原子质量为64.又由于2Cl-2e-=Cl2T2mol22.4Ln(e-)1.12Ln(e-)=2molx1.12L/22.4L=0.1mol即电路中通过的电子有0.1mol.P87-88习题1 .钢铁外表容易发生电化学腐蚀,发生腐蚀时,铁是极,电极反响式为杂质碳是极,电极反响式为.2 .炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl),不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑.试答复：(1)铁锅的锈蚀应属于,腐蚀的原因是.(2)铁锅锈蚀的电极反响式为：负极;正极.正负极反响产物会继