高中化学实验总结好

1、中 化 学实 验 总 结一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制L的NaOHB液为例： 1、步骤：（1）计算；（2）称量：（保留一位小数）；（3）溶解；（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移；（5）洗涤； （6）定容：将蒸播水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面最低点与刻度线 在同一水平线上；（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀；（8）装瓶贴标签标签上注明药品的名称、浓度。2、所用仪器：（由步骤写仪器）一托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管3、注意事项：（1）容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（

2、2）常见的容量瓶： 50 mL、100mL、250mL 500mL、1000mL。若配制 480mL与240mL溶液，应分别用 500mL容量并S和250mL容量瓶，计算溶质质量时用500mL和250mL计算。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。（3）容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转180。后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）、Fe（OH）3胶体的制备:1、步骤：向沸水中滴加少量FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热操作要点：先煮沸，滴加

3、饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热。2、涉及离子方程式：Fe3+3H2O =Fe（OH）3 （胶体）+3H+强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。三、焰色反应：1、步骤：洗一烧一蘸一烧一洗一烧“洗”用稀盐酸.2、该实验用钳丝或光洁无锈的铁丝、银、鸨丝；，3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质；用4、Na , K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钻玻璃）5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na元素，可能有 K元素。四、Fe（OH）2的制备：第1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。弓2、化学方程式为： Fe2+2OHT= Fe（

4、OH）2 J 4Fe（OH） 2+O+2H20= 4Fe（OH） 33、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH§液必须煮沸；（2）胶头滴管须插入试管底能；（3）往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等（以防止Fe2+被氧化）；（4）实验后立即用盐酸、蒸储水洗净滴管。或用改进装置如右上图所示。五、硅酸胶体的制备（了解）：1、步骤：在试管中加入 35mL饱和NaSiO3溶液，滴入12滴酚酗溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐 酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象：有透明的硅酸凝胶形成。3、化学方程式：N&SiO3+2HCl= H2SQ3 （胶体）

5、+2NaCl （强酸制弱酸）4、Na2SiO3溶液由于SiO32水解而显碱性，从而使酚酷试液呈红色。六、重要离子的检验:1、C厂的检验：加入 AgNO溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液（排除CO”干扰），再滴加 AgNO溶液，如有白色沉淀生成，则说明有C厂存在。2、SO”的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。七、氨气的实验室制法1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca（OH）巨邑 CaCl2+2NHT +2H2。2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免

6、氨气与空气对流）。3、验满：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满；将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）。5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同。拓展：浓氨水（或浓镂盐溶液）溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气八、喷泉实验1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1: 700）,使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉。2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水

7、形成碱性溶液，酚酷遇碱显红色）。3、实验关键：氨气应充满；烧瓶应干燥；装置不得漏气。4、实验拓展：CO、H2s Cl 2等与水不能形成喷泉，但与NaOH§液可形成喷泉九、铜与浓硫酸反应的实验1、实验原理： CU+2HSO（浓）CuSO+SO T +2H2。2、现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶液褪色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO, CuO与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO溶液。【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。十、铝热反应：1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量

8、的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。3、化学反应方程式： Fe2d+2Al 幽L 2Fe+Al 2O34、注意事项：（1）要用打砂纸磨净镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要用两张圆形滤纸叠制均为四层，并用水润湿，以防损坏漏斗。（3）蒸发皿要垫适量的细（4）实验装置不要距人太近，防止沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。 人受伤。十一、中和热实验（了解）：1、概念：

9、酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量。注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱。对应的方程式：H+（aq）+OH （aq） = HLO（l） ； AH=- mol H 2SQ和 Ba（OH）2反应的离子方程式不一样 （2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。2、中和热的测定注意事项：（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据。（2）为了保证酸碱完全中和常采用OH稍稍过量的方法。（3）实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小。（4）至少测6次温度。十二、酸碱中和滴

10、定实验（了解）：（以一元酸与一元碱中和滴定为例）1、原理：c酸酸=c碱V碱。.X声麟绑-j-B二氧化济4和箱福鼎- 濯购希曲反国2、要求：准确测算的体积；准确判断滴定终点。3、酸式滴定管和碱式滴定管的使用：0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大；使用滴定管时的第一步是查漏；滴定读数时，记录到小数点后两位；滴定时一般用酚酷、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用23滴；酸碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛装；滴定管必须用溶液润洗，锥形瓶不能润洗。1 .4、操作步骤（以 molL 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）查漏、洗涤、润洗；装液、赶气泡、调液面、注

11、液（放入锥形瓶中）；滴定：眼睛注视锥形瓶中 溶液中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。5、注意：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化十三、氯碱工业：1、实验原理：电解饱和的食盐水的电极反应为： 一 一电解 一 .一.2NaCl+2H2O - 2NaOH+Hf +C12T2、应用：电解的离子方程式为2C1 +2H2。 2OH +H4+C12T,卜沈器 丫 易/交+阴极产物是H和NaOH阴极被电解的 H是由水电离产生的故阴极水的电离平衡被破坏，阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴几滴酚酗试液，可发

12、现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气，I等湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。（离子交换膜法）十四、电镀：（1）电镀的原理：与电解原理相同。电镀时，一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液 作电镀液，把待镀金属制品浸入电镀液中，与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金 属作阳极，与直流电源的正极相连，阳极金属溶解，成为阳离子，移向阴极，这些离子 在阴极上得电子被还原成金属，覆盖在镀件的表面。（2）电镀池的组成：待镀金属制品（镀件）作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离 子的溶液作电镀液，阳极反应：M - ne = M+ （进入溶液），阴极反应 Mn+ + ne 铁上镀锌M （在镀件上沉积十五、

13、铜的精炼：（1）电解法精炼炼铜的原理：阳极（粗铜）：Cu 2e =Cu2+阴极（纯铜）:Cu2+2e =Cu（2）问题的解释：铜属于活性电极，电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，当含有杂质的铜在阳极不断溶解时，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子，但它们的阳离子得电子能粗铜7触同硫酸铜房滚电螭精悚桐金属）力比铜离子弱，难以被还原，所以并不能在阴极上得电子析出，而只能留在电解液里，位于金属活动性 顺序表铜之后的银、金等杂质，因失去电子的能力比铜更弱，难以在阳极失去电子变成阳离子溶解，所以以金属单质的形式沉积在

14、电解槽底，形成“阳极泥”（阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料）十六、石油的分储：原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器：蒸储烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台操作要领及注意事项：蒸储烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。在蒸镭烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。蒸镭烧瓶中所盛放液体占总体积的1/3到1/2 ,最多不超过2/3。温度计水银球应与蒸储烧瓶支管口相平。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。十七、卤代姓中卤原子的检验方法（取代反应、消去反应）：1、实验步骤：2、通常用“加NaOHK溶液，加热，加足量稀硝酸，再加AgNO溶液，若为白色沉淀，

15、卤原子为氯；若浅黄色沉淀，卤原子为澳；若黄色沉淀，卤原子为碘”。AgNO只能与X产全AgX沉淀，故3、卤代煌是极性键形成的共价化合物，只有卤原子，并无卤离子，而必须使卤代煌中的一 X转变为X ,再根据AgX沉淀的颜色与质量来确定卤烧中卤原子的种类和数目, 4、加入硝酸银溶液之前，须加入稀硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。5、用酸性KMnO溶液验证消去反应产物乙烯时，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性 中；也可用滨水直接检验（则不用先通入水中）。十八、乙烯的实验室制法：浓硫酸KMnOM 液1、反应制取原理： C2H5OH 170cCH=CHT+HbO2、液液加热型，与实验室制氯气制法相同。3

16、.浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂 4 .注意事项：乙醇和浓硫酸的体积比为1: 3; 向乙醇中注入浓硫酸；边慢注入，边搅拌；温度计水银球插到液面以下；反应温度要迅速升高到170该实验中会产生副产物 SO,故检验乙烯时，一定先用碱液除去SO,再通入KMnO或澳水混合液中要加沸石或碎瓷片，防止暴沸。5.本反应可能发生的副反应:浓硫酸_GHOH 170. CH=CHT+H2OC2H5-OH+ HO- GH5 140cGH5OCH5+H2OC+2HSO（浓）苔COT +2SQ T + 2H2ORS注意事项：1、先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液（浓硫酸不能最先加入）；2、低 悬温加热小心均匀的进行，以防乙

17、酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；3、导气管末端不要插入饱和Na2CO液体中，防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。4、用饱和NaCO溶液吸收主要优点：吸收乙酸，便于闻于乙酸乙酯的香味溶解乙醇 降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。5、本反应的副反应： C2H5-OH+ HO- C2H 140 c * C2H5-0- C2H5+H2O C+2H 2SQ（浓）今 CQT+2SOT +2H2。二十、醛基的检验（以乙醛为例）A:银氨反应1、银氨溶液配制方法：（1）在洁净的试管中加入 1mL2%勺AgNO溶液；（2）然后边振荡试管边逐滴加入2%至氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶血反

18、应方程式： AgNO+NH- HbO= AgOK +NHNO AgOH+2NH HO= Ag（NH） 2OH+2HO2、银镜实验注意事项：（1）沉淀要恰好溶解；（2）银氨溶液随配随用，不可久置；（3）加热过程不能振荡试管；（4）试管要洁净。3、做过银镜反应的试管用稀HNO清洗。B:与新制Cu（OH）2悬浊液反应：1、Cu（OH）2悬浊液配制方法：在试管里加入10%勺NaOHB72L 2mL,滴入2%勺CuSO溶液46滴，得到新制的氢氧化铜悬浊液2、注意事项：（1） Cu（OH）2必须是新制的；（2）要加热至沸腾；（3）实验必须在碱性条件下（ NaOH 要过量）。二十一、蔗糖与淀粉水解及产物的验

19、证1、实验步骤：在一支洁净的试管中加入蔗糖溶液，并加入几滴稀硫酸，将试管放在水浴中加热几分钟，然后用稀的 NaOHB液使其呈弱碱性。2、注意事项：用稀硫酸作催化剂，而酯化反应则是用浓硫酸作催化剂和吸水剂。在验证水解产物葡萄糖时，须用碱液中和，再进行银镜反应或与新制Cu（OH）2悬浊液的反应。二十二、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 1、实验仪器：郊 托盘天平、酒精灯，三脚 架、泥三角、塔摒，塔端钳、玻璃棒、干燥器2、加热：将盛有硫酸铜晶体的塔蜗放在三脚架上面的泥三角上，用酒精灯缓慢加热晶体，并用玻璃棒轻轻搅拌晶体，由蓝色完全变为白色， 且不再有水蒸气逸出。然后将增竭放在干燥器里冷却。加热装置如图所

20、示（加热时去掉增期上盖）。？再加热、再称量至恒重：把盛有无水硫酸铜的瓷塔摒再加热，再放入干燥器里冷却后再称量，记下质量。直到两次称量的质量相差不超过为止。（这是晶体完全失水的标志）仪器的使用1 、中学阶段使用温度计的实验：溶解度的测定；实验室制乙烯；石油分储。前二者要浸入溶液内。2 、中学阶段使用水浴加热的实验:实验现象1. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质2. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量3. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4. 铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热 量，生成黑色固体物质5.

21、加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成6. 在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物 质，试管口有液滴生成7. 钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体8. 用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9. 一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量10. 加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成11. 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀 生成12. 点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝 色火焰13. 盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量 热14. 将一洁

22、净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物 质附着，溶液颜色逐渐变浅15. 向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀 生 成16. 向含有 Cl 离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成17. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热18. 细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液19. 向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成20. 将氯气通入无色KI 溶液中，溶液中有褐色的物质产生21. 在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生22. 强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸23. 红磷在氯气中燃烧，有

23、白色烟雾生成24. 氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去25. 加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成27. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅 黄色沉淀生成28. 在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成29. I 2 遇淀粉生成蓝色溶液30. 集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成31. 二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色溶解度的测定（要用温度计）；银镜反应.酯的水 解。3、滴定管最上面的刻度是0 。 小数点为两位4、温度计中间刻度是0。 小数点为一位5、托盘天平的标尺左端数值是0。 小数点为一位32.

24、 过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色33. 加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味34. 钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有 “嗤嗤 ”声35. 把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃36. 加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊37. 向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀38. 氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成39. 加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生40. 加热盛有固体

25、氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生41. 铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色42. 在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生43. 在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊44. 加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊45. 将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁46. 向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质47. 向含三价铁离子的溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液呈血红色48. 向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀49. 将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中

26、燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟50. 将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色51. 将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生52. 向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色53. 向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气油，上层为紫红色54. 将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡55. 将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀56. 在盛有氯化铜溶液的 U 型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物

27、质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉 KI 试纸变蓝色 .57. 向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色58 向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去59 在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成60 光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅(时间较长，容器内壁有液滴生成)61 加热 170 乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅62 在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量63 在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量64 将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色65将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出66 乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色67在加热至沸腾