分析化学复习提纲

1、 分析化学复习提纲一、单项选择1. 某盐酸溶液中，cFe(III) = cFe(II) =1mol/L，则此溶液中Fe3+/Fe2+电对的条件电位为（ ）。A B C D 2. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置（ ）。A 向长波方向移动 B 向短波方向移动C 不移动，但峰值降低 D 不移动，但峰值增大3. 下列条件中（ ）不是晶形沉淀所要求的沉淀条件。A 沉淀作用宜在较稀溶液中进行 B 应在不断搅拌下加入沉淀剂C 沉淀作用宜在冷溶液中进行 D 应进行沉淀的陈化4. 在液-液萃取分离中，达到平衡状态时，被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度，它们的浓度之比称谓为（ ）。A

2、 摩尔比 B 稳定常数C 分配比 D 分配系数5. 在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（c/c）大小（ ）。A 与透光度（T）成反比 B 与透光度（T）成正比C 与透光度的绝对误差（T）成反比 D 只有透光度在15-65%范围之内时才是最小的6. 离子交换的亲和力是指（ ）。A 离子在离子交换树脂上的吸附力 B 离子在离子交换树脂上的交换能力C 离子在离子交换树脂上的吸引力 D 离子在离子交换树脂上的渗透能力7. 滴定曲线对称且其滴定突跃大小与反应物浓度无关的反应为（ ）。A B C D 8. 有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm 比色皿，

3、乙溶液用2cm 比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（ ）。A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍C 乙是甲的两倍 D 乙是甲的二分之一9. 使用有机沉淀剂的优点是（ ）。A 选择性高 B 形成的沉淀溶解度小 C 沉淀的相对摩尔质量较大 D 沉淀易于过滤和洗涤10. 有100ml含某物质100mg的水溶液，用有机溶剂50ml萃取一次。设D=10，则萃取百分率为（ ）。A 17% B 83% C 91% D 96%11. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（ ）。a. 相对误差 b. 绝对误差c. 相对

4、偏差 d. 绝对偏差12. 氧化还原滴定的主要依据是（ ）。a. 滴定过程中氢离子浓度发生变化 b. 滴定过程中金属离子浓度发生变化c. 滴定过程中电极电位发生变化 d. 滴定过程中有络合物生成13. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（ ）。a.（25.48±0.1）% b.（25.48±0.13）%c.（25.48±0.135）% d.（25.48±0.1348）%14. 测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。a.NaCl b.AgNO3 c.NH4SCN d.Na2SO415. 欲配制

5、1000ml 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（ ）。a. 0.84ml b. 8.4mlc. 1.2ml d. 12ml16. 已知在1mol/L H2SO4溶液中，MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点的电位值为（ ）。a. 0.73V b. 0.89Vc. 1.32V d. 1.49V17. 按酸碱质子理论，Na2HPO4是（ ）。a. 中性物质 b. 酸性物质c. 碱性物质 d. 两性物质18. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。a. CN-（KCN头= 6

6、.2´10-10） b. S2-(KHS- = 7.1´10-15, KH2S=1.3´10-7)c. F-(KHF = 3.5´10-4) d. CH3COO-(KHAc = 1.8´10-5)19. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。a. H+OH-的乘积增大 b. H+OH-的乘积减小c. H+OH-的乘积不变 d. OH-浓度增加20. 以EDTA滴定Zn2+，选用（ ）作指示剂。a. 酚酞 b. 二甲酚橙c. 二苯胺磺酸钠 d. 淀粉21. 在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。a. 吸光度 b. 透光率c. 吸收

7、波长 d. 吸光系数22. 在EDTA络合滴定中，（ ）。a. 酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大 b. 酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大c. pH值愈大，酸效应系数愈大 d. 酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大23. 符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大24. 用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用( )。a. 络合效应 b. 同离子效应 c. 盐效应 d. 酸效应25. 在酸性介质中，

8、用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行26. 络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ ）。a. 金属指示剂络合物易溶于水 b. 本身是氧化剂c. 必须加入络合掩蔽剂 d. 必须加热27. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，（ ）。a. 数值固定不变 b. 数值随机可变c. 无法确定 d. 正负误差出现的几率相等28. 氧化还原反应进行的程度与（ ）有关a. 离子强度 b. 催化剂c. 电极电势 d. 指示剂29. 重量分析对称量形式的要求是（ ）。a. 表面积要大 b

9、. 颗粒要粗大c. 耐高温 d. 组成要与化学式完全相符30. Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（ ）。a. 沉淀量 b. 温度c. 构晶离子的浓度 d. 压强31摩尔法的指示剂是（ ）。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN-32、用NaC2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为（ ）。a. nA=5/2nB b. nA=2/5nB c. nA=1/2nB d. nA=1/5nB 33、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. Fe3+ d. SCN-34、测定FeCl3中Cl含量时，选用（ ）指

10、示剂指示终点。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)2·12H2O d. NH4SCN35、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。a. 增加温度 b. 加入络合剂c. 加入指示剂 d. 减少反应物浓度36、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。a. 最大吸收峰向长波方向移动 b. 最大吸收峰向短波方向移动c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低 d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大37、测定FeCl3中Cl含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN d. Na2SO438、氧化还原滴定曲线是（ ）变

11、化曲线。a. 溶液中金属离子浓度与pH关系 b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系c. 溶液pH与金属离子浓度关系 d. 溶液pH与络合滴定剂用量关系39、摩尔法测定Cl时，溶液应为（ ）。a. 酸性 b. 弱酸性c. HCl d. 碱性40、佛尔哈德法测定Cl时，溶液应为（ ）。a. 酸性 b. 弱酸性c. 中性 d. 碱性41可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ ）。A对照实验 B. 空白实验C校正仪器 D. 增加平行测定次数42Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-6 mol/L，则其Ksp值为（ ）。A1.0×10-30 B5.0×10-29 C

12、1.1×10-28 D1.0×10-1243影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）。A. 反应物浓度 B. 温度C. 催化剂 D. 反应产物浓度44测定Ag+含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。A. NaCl B. AgNO3C. NH4SCN D. Na2SO445EDTA滴定Zn2+时，加入NH3NH4Cl可（ ）。A. 防止干扰 B. 防止Zn2+水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度46用H2C2O4·2H2O标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（ ），以防H2C2O4的分解。A. 60°C B. 75°C C.

13、 40°C D. 85°C 47对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（ ）。A. 相对误差 B. 绝对误差C. 相对偏差 D. 绝对偏差48下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则（ ）碱度最强。A. CN-（KCN- = 6.2´10-10） B. S2-(KHS- = 7.1´10-15, KH2S=1.3´10-7)C. F-(KHF = 3.5´10-4) D. CH3COO-(KHAc = 1.8´10-5)49在纯水中加入一些

14、酸，则溶液中（ ）。A. H+OH-的乘积增大 B. H+OH-的乘积减小C. H+OH-的乘积不变 D. 水的质子自递常数增加50示差分光光度法适用于（ ）。A. 低含量组分测定 B. 高含量组分测定C. 干扰组分测定 D. 高酸度条件下组分测定51在液-液萃取中，同一物质的分配系数与分配比不同，这是由于物质在两相中的（ ）。A. 浓度 B. 溶解度不同C. 交换力不同 D. 存在形式不同52若以反应物的化学式为物质的基本单元，则（ ）。A. 各反应物的物质的量应成简单的整数比B. 各反应物的物质的量应等于相应物质的质量之比C. 各反应物的物质的量之比应等于相应物质的摩尔质量之比D. 各反应

15、物的物质的量应相等53用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH值变化最大的是（ ）。A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAcC. 1 mol/L NH3·H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc54用BaSO4重量法测定Ba2+的含量,较好的介质是（ ）。A. 稀HNO3 B. 稀HClC. 稀H2SO4 D. 稀HAc55电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ ）。A. 氧化还原反应的完全程度 B. 氧化还原反应速率C. 氧化还原反应的方向 D. 氧化还原能力的大小56用同一KMnO4标准溶液分别滴定等体积的FeSO4

16、和H2C2O4溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO4与H2C2O4两种溶液的浓度之间的关系为（ ）。A. B. C. D. 57若A-为强酸根，存在可与金属离子形成络合物的试剂L，则难溶化合物MA在水中溶解度为（ ）。A. B. C. D. 58萃取过程的本质为（ ）。A 金属离子形成螯合物的过程B 金属离子形成离子缔合物的过程C. 络合物进入有机相的过程D. 待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程59以下物质能作为基准物质的是（ ）。A. 优质纯的NaOH B. 100干燥过的CaOC. 光谱纯的Co2O3 D. 99.99%纯锌60如果分析结果要求达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1

17、mg的分析天平称取样品，至少应称取（ ）。A. 0.1 g B. 0.2 gC. 0.05 g D. 0.5g61、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。a. 滴定突跃大小 b. 溶液颜色c. 温度 d. 酸度62、测定Ag+含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。a. NaCl b. AgNO3 c. NH4SCN d. Na2SO463、在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。a. H+OH-的乘积增大 b. H+OH-的乘积减小c. H+OH-的乘积不变 d. OH-浓度增加64、测定Ag+含量时，选用（ ）指示剂指示终点。a. K2Cr2O7 b.K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)2

18、83;12H2O d.NH4SCN65、测定SCN-含量时，选用（ ）指示剂指示终点。a. K2Cr2O7 b. K2CrO4 c. NH4Fe(SO4)2·12H2O d. NH4SCN66、在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为（ ）。a. 吸光度 b. 透光度c. 吸收波长 d. 吸光系数67、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定应（ ）。a. 象酸碱滴定那样快速进行 b. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快c. 始终缓慢地进行 d. 在近化学计量点附近加快进行68、已知1mLKMnO4相当于0.005682g Fe2+，则下列表示正确的是（ ）。a. TFe/

19、KMnO4=1mL/0.005682g b. TFe/KMnO4=0.005682g /mL c. T KMnO4/Fe =1mL/0.005682g d. T KMnO4/Fe=0.005682g/mL 69、从显色反应溶液的吸收曲线可以得到（ ）。a. 待测组分的含量 b. 最大吸收波长c. 摩尔吸光系数 d. 络合物组成70、用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（ ）共存。a. SO42- b. Ac-b. Cl- d. NO3-71. 下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是( ) (A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (

20、pKa = 9.21) (C) 0.1 mol/L NaAc pKa(HAc) = 4.74 (D) 0.1 mol/L NH4Cl pKb(NH3) = 4.75 72. 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系n(BaCl2):n(Na2S2O3)为 ( ) (A)1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 73.用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔

21、哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 74.下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 ( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4·12H2O 75. 已知在1 mol/L HCl溶液中¢ (Fe3+/Fe2+)=0.68 V, ¢ (Sn4+/Sn2+)=0.14 V。若 20 mL 0.10 mol/L Fe3+的 HCl 溶液与 40 mL 0.050 mol/L SnCl2溶液相混合, 平衡时体系的电位是 ( ) (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (

22、D) 0.68 V 76. 用佛尔哈法测定Ag+，滴定剂是 ( )(A)NaCl (B)NaBr (C)NH4SCN (D)Na2S77. 0.10mol/L M2A(M+,A2-)电解质溶液的离子强度为 ( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 78.今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是 ( ) (H3PO4的pKa1pKa3分别为2.12、7.20、12.36) (A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)

23、/2 79.在下列关于活度系数的表述中正确的是 ( )在离子强度00.1mol/L范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。( A ) (1) ( B ) (1) 和 (2) ( C ) (2) 和 (3) ( D ) (1)、(2) 和 (3)80.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性 81、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（ ）。A、对照试验 B、空白试验 C、校正仪器D、增加平行试验的次数82、以下试剂能作为基准物的是（

24、 ）。A、干燥过的分析纯CaO B、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁 D、99.99%金属铜83、MnO4与Fe2+反应的平衡常数是（已知 E（MnO4 /Mn2+）=1.51V，E （Fe3+/Fe2+ ）=0.77V ） ( )A、320.0 B、3.4×1012 C、5.2×1062 D、4.2×105384、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（ ）。A、沉淀的聚集速率大于定向速率 B、溶液的过饱和度要大C、沉淀的相对饱和度要小 D、溶液的溶解度要小85、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（ ）A、KMnO4 B、Na2S2O3

25、 C、K2Cr2O7 D、 NaOH86、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用 ）。A、控制酸度法 B、配合掩数法C、沉淀掩蔽法 D、氧化还原掩法87、影响化学反应平衡常数的因素是（ ） A、反应物的浓度 B、温度 C、催化剂 D、产物的浓度88、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 （ ）A、缓冲溶液的PH值范围 B、缓冲溶液的组分浓度比C、外加的酸量 D、外加的碱量89、2Fe2+(aq)+Cl2(g) 2Fe3+(aq)+2Cl(aq)的E=0.60V Cl2、Cl处于标准态，则 CFe2+/CFe3+=( )A、

26、0.52 B、1.90 C、0.65 D、1.5390、间接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。A、滴定开始时 B、滴定至近终点时C、在滴定I3 离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时 D、在标定溶液滴定了近50%时91、在分步沉淀吕下列叙述正确的是（ ）。A、浓度积先达到Ksp的先沉淀出来；B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来；C、溶解度小的物质先沉淀；D、被沉淀离子浓度大的先沉淀。92、为除去PbCrO4中的SO42杂质，每次用100ml去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCrO4的损失分别是（ ）A. 1.7mg, 5.1mg B. 0.15mg， 3.4mgC. 0.17m

27、g ，0.51mg D. 0.17mg ， 5.1mg93、已知在1ml/LH2SO4 溶液中，E MnO4-/Mn2+=1.45V, EFe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点的电位值为（ ）。A. 0.38V B. 0.73V C. 0.89V D. 1.32V94、下列溶液中，PH值最小的是（ ）。A. 0.010mol. L-1 HCl B. 0.010 mol.L-1 H2SO4-1 HAc D. 0.010mol.L-1 H2C2O495、用0.1mol. L-1 HCl 滴定-1NaOH 时PH突跃范围是9.74.3。用-1 滴定-1

28、NaOH时PH突跃范围是（ ）。A. 8.75.3 B. 8.74.3 C. 9.75.3 D. 9.74.3二、判断题1、AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在水溶液中的溶解度比Ag2CrO4（ ）。2、氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（ ）。3、摩尔法不能用于直接测定Ag+( )。4、在酸性溶液中，Fe3+可氧化I-，所以，佛尔哈德法不能测定I-（ ）。5、待测溶液的浓度愈大，吸光光度法的测量误差愈大( )。6、用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSC

29、N沉淀（ ）。7、用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定（ ）。8、摩尔法可在酸性和中性溶液中测定Cl-( )。9、吸光光度法灵敏度高，仅适用于微量组分的测量（ ）。10、增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势升高（ ）。11. 摩尔法测定氯会产生负误差（ ）。12. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（ ）。13. 在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高（ ）。14. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（ ）。15. 吸光光度法只能用于混浊溶液的测量（ ）。16. 摩尔法可用于样品中I-的测定（ ）。17.

30、具有相似性质的金属离子易产生继沉淀（ ）。18. 缓冲溶液释稀pH值保持不变（ ）。19. 液-液萃取分离法中分配比随溶液酸度改变（ ）。20. 重量分析法准确度比吸光光度法高（ ）。21、一个反应的G数值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。（ ）22、0.1mol/dm3 HAc溶液释释时，电离度增大，H+浓度也增大。（ ）23、四氯化硅和氯化碳都易水解。（ ）24、任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。（ ）25、氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质。（ ）三 填空题： 1、同离子效应使难溶电解质的溶解度 ，盐效应使难溶电解质的

31、溶解度 ，后一种效应比前一种小得多。2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将 （偏高、偏低），使得I2的浓度产生 （正、负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量 ，使溶液呈弱碱性。4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用 检验法。5、碘量法的主要误差来源是 。6、反应N2O4

32、（g）= 2NO2（g）是一个熵 的反应。在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向 移动；n（NO2）将 ；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将 ；（N2O4）将 。7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为 。8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是 。9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为 。四 、简答1. 简述吸光

33、光度法显色反应条件。 2. 重量分析法对沉淀形式的要求。3. 简述滴定分析法对化学反应的要求？4. 如何减少系统误差？如何减少偶然误差？ 5. 影响沉淀溶解度的因素。6. 含有相等浓度Cl和Br的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl和Br的浓度比为多少？（AgCl: Ksp=1.56×10-10; AgBr: Ksp=4.1×10-13）。7. 氧化还原指示剂的类型？8. 晶体沉淀的沉淀条件有哪些？9. 写出四种常用氧化还原滴定的原理（包括反应方程式、介质条件、指示剂）。10. 为了测定大理石中的CaCO3含量，能否直接用标准HCl进

34、行滴定？你认为正确的操作应如何进行？11. 写出浓度为c (mol/L)的NaCN溶液的MBE、CBE、PBE。12. 碘量法的主要误差来源有哪些？配制、标定和保存I2及Na2S2O3标准溶液时，应该注意哪些事项？13、基准物质必须符合的条件是什么？14、写出多元酸分步滴定的判据。15、在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？16、试根据能斯特方程式，推出Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+的平衡常数K.五、计算题1、 已知298K时下列半反应的标准电极电势：Ag+ +e Ag E=0.799VAgCl +e Ag +Cl E =0.222V试求 AgCl的溶度积常数KSP 2、一样

35、品仅含有NaOH 和Na2CO3, 一份重0.3720克的该试样需40.00cm3, 0.1500mol.dm-3, HCl溶液滴定至酚酞的变色点，那么以甲基橙为指示剂时，需加入多少cm3 0.1500mol/dm3 的HCl溶液至甲基橙的变色点？并计算试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。3、将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 cm30.1000mol/dm3 FeSO4 标准溶液，然后用-3KMnO4标准溶液7.00cm3 回滴过量的FeSO4,计算钢中铬的质量分数。(原子量Cr 51.9961)4、已知CaF2 的溶度积为1.5×10 -10, 求Ca

36、F2的溶解度。(1) 在纯水中；(2) 在1.0×10-2mol. L-1 NaF溶液中5应用佛尔哈德法分析碘化物试样。在3.000克试样制备的溶液中加入49.50 ml 0.2000 mol/LAgNO3溶液，过量的Ag+用KSCN溶液滴定，共耗用0.1000 mol/LKSCN溶液6.50 ml。计算试样中碘的百分含量。（I：126.90447）6分析铜矿试样0.3000克，用去Na2S2O3溶液20.00 ml，1.00 ml Na2S2O3相当于0.002990克纯碘，求铜的百分含量（I：126.90；Cu：63.546）。7用一般吸光光度法测量0.00100 mol/L锌标

37、准溶液和含锌试液，分别测得A=0.500和A=0.800，两种溶液的透射率相差多少？如用0.00100 mol/L锌标准溶液作参比溶液，试液的吸光度是多少？8、 在一定量甘露醇存在下，以0.04000 mol·L-1NaOH滴定0.040 mol·L-1H3BO3（此时Ka=4.0×10-6）至pHep=9.00，(1)计算计量点时的pH(2)终点误差9、 在pH=6.0时，用0.002000molL-1EDTA滴定0.002.molL-1Pb2+采用HAC-NaAc缓冲剂，终点时CHAc +CAc-=0.31molL-1选用二甲酚橙为指示剂，计算此种情况时的终点

38、误差。已知Pb2+-Ac-络和物的积累形成常数log1=1.9, log2=3.3；醋酸的Ka=10-4.74；pH=6.0时，logKPb-XO=7.0. 。10. 欲配制pH=5.45总浓度为0.20mol/L的六亚甲基四胺缓冲溶液500mL。应称取(CH2)6N4多少克？加入6mol/L HCl多少毫升？pKb(CH2)6N4)=8.85, M(CH2)6N4)=140g/mol11. 以0.020mol/L EDTA滴定浓度均为0.020mol/L Pb2+和Ca2+混合溶液中的Pb2+，终点时pH=5.0的HAc-Ac缓冲溶液，c(Ac)为0.1 mol/L。若以二甲酚橙为指示剂，计

39、算化学剂量点时的pPbsp, pCaY和终点误差。lgKPbY=18.04, lgKCaY=18.04, pH=5.0 时lgY(H)=6.45, pPbep(XO)=7.0; Pb2+-Ac络合物的lg和lg分别为1.9和3.3，HAc的pKa=4.74 12. 称取苯酚试样0.4082g，用NaOH溶解后，移入250.0mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。吸取25.00mL，加入溴酸钾标准溶液(KBrO3+KBr)25.00mL，然后加入HCl及KI。待析出I2后，再用0.1084mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去20.04mL。另取25.00mL溴酸钾标准溶液做空白试验，消耗同

40、浓度的Na2S2O3标准溶液41.60mL。试计算试样中苯酚的质量分数。M(C6H5OH) =94.11g/mol13. 计算AgBr在0.10mol/L NH3溶液中的溶解度为纯水中的多少倍？已知Ksp(AgBr)=5.0×10-13, Ag (NH3)2+的=103.32，=107.23。14、 有一标样的含量为53.07%，某同学四次测量结果为（%）：52.91、52.95、53.08、53.16；求此结果平均值的相对误差，相对平均偏差和标准偏差。15、 称取铁矿试样0.3000g，使之溶解并还原为Fe2+后，用0.02000molL-1K2Cr2O7溶液滴定，耗去20.00

41、mL，计算试样中铁的百分含量。（MFe=55.85）16、 用丁二酮肟分光光度法测定钢样中的镍含量，称取钢样0.150g，溶解显色定容为100mL，此溶液用1.0cm比色皿在520nm处测得吸光度为0.390，已知=1.3×104L/cmmol，计算钢样中镍的百分含量（MNi=58.69）。17、 称取混合碱试样0.6524g，以酚酞为指示剂，用0.1992molL-1HCI标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL，再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15mL，求试样中各组分的百分含量。（MNa2C03=106.0，MNaHC03=84.01）18. 某金属离子M2+

42、能与过量的络合剂X-生成络离子MX3-,并在350nm处有最大吸收。今有两份含M2+及X-的溶液,M2+的总浓度均为5.0×10-4mol/L,而X-的总浓度分别为0.20mol/L及2.50×10-3mol/L,用1.0cm比色皿于350nm处分别测得其吸光度为0.80和0.64。设在第一种情况下,M2+完全被络合,求MX3-的总稳定常数。19. 欲在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以2.0 ´ 10-3 mol / L EDTA滴定同浓度的Mg2+，下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？ 已知铬黑A(EBA)的pKa1 = 6.2 , pKa2 = 13.0

43、 , lg K(Mg-EBA) = 7.2； 铬黑T(EBT)的pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 , lg K(Mg-EBT) = 7.0；lg K(MgY) = 8.7 ； pH = 10.0时，lg aY(H) = 0.45 19 (计算在pH=10.0的氨性缓冲溶液中, 设化学计量点时NH3=0.10 mol/L, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液时,化学计量点的pZn'值。 lgK(ZnY)=16.5； pH=10.0时 lgaY(H)=0.5, lgaZn(OH)=2.4, Zn(NH3)42+的lgb1lgb

44、4分别是2.37、4.81、7.31、9.46 )20. 用气相色谱法测定汽车尾气中CO的质量分数的标准差为0.80mg/g。若使95%置信度的置信区间为±0.50(mg/g)时需进行几次测定?(95%置信度时u=1.96) 21. 计算以下溶液的H+: (1) 0.10 mol/L NH4CN溶液 (2) 0.10 mol/L NH4A 溶液 已知 pKa(NH4+) = 9.26, pKa(HCN) = 9.21, pKa(HA) = 1.30。 22 称取风干石膏试样0.9901 g, 放入已恒重为13.1038 g的坩埚低温干燥, 失去湿存水后称量为14.0819 g, 再经

45、高温烘干失去结晶水后称量为 13.8809 g。计算试样的湿存水是多少? 干燥物质的结晶水是多少? 若带有结晶水的石膏全部为CaSO4·2H2O,其质量分数是多少? Mr(CaSO4)=136.14, Mr(H2O)=18.0223. 用KIO3 标准溶液直接滴定的方法测定肼在水溶液中的含量是基于以下反应 N2H5+IO3-+H+2Cl-=N2+ICl2-+3H2O 吸取25.00mL肼溶液，置250mL碘瓶中，加25mL 12mol/L HCl及5mLCCl4，然后用0.02722mol/L KIO3滴定。前一阶段有I2的棕色出现，继续滴定则I2被氧化成无色的ICl2-,计耗去KIO329.18mL。计算原肼溶液的浓度(mol/L)。 24. 今分析两种铅矿试样,在第一个试样中测得含水1.56%,含Pb 24.02%;第二个试样中测得含水0.58%,含Pb 24.26%。计算这两种干燥试样中铅的质量分数。 25. 混合物试样中仅含有MgCl2和NaCl,称取0.2152g，溶解后使其通过H型阳离子交换柱。流出液用0.1102mol/L NaOH标准溶液滴定，消耗35.25mL。计算混合物中 MgCl2,NaCl 的质量分数？Mr(MgCl2)=95.21，Mr(NaCl)=58.44 1. 将40.00ml 0.01020mol/L的AgNO3