专题24化学反应的方向和进度

1、考点专练24化学反响的方向、化学平衡常数与转化率的计算两年咼考真题演练1. (2021 理综，6)某温度下，在2 L的密闭容器中，参加1 molX(g)和 2 mol Y(g)发生反响：X(g) +mY(g)3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30% 60% 10%在此平衡体系中参加1 mol Z(g)，再次到达平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。以下表达不正确 的是()A. m= 2B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为1 ：1D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol L-12. (2021 理综，7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫

2、和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并到达以下平衡：CO(g) + HbS(g)COS(g) + Hb(g) K= 0.1反响前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。以 下说确的是()A. 升高温度，H2S浓度增加，说明该反响是吸热反响B. 通入CO后，正反响速率逐渐增大C. 反响前HS物质的量为7 molD. CO的平衡转化率为80%3. (2021 理综，7)一定量的CO与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反响：C(s) + CO(g) 2C0(g),平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如以下列图所示：气体分压(p分)=气体总压(p总)x体积分数。

3、以下说确的是()A. 550 C时，假设充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动B. 650 C时，反响达平衡后 CQ的转化率为25.0 %C. TC时，假设充入等体积的CO和CQ平衡向逆反响方向移动D. 925 C时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0 p 总4. (2021 化学，14)只改变一个影响因素，平衡常数 K与化学平衡移动的关系表达错误的选项是()A. K值不变，平衡可能移动B. K值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K值可能不变D. 平衡移动，K值一定变化5. (2021 理综，7)在10 L恒容密闭容器中充入 X(g)和Y(g),发生反响X(g) + Y

4、(g) M(g) + N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/ C起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30A9000.100.15B以下说确的是()A. 实验中，假设 5 min时测得n(M) = 0.050 mol，贝S 0至5 min时间，用N表示的平均反响速率v(N) = 1.0 X 10-2 mol L_ min_1B. 实验中，该反响的平衡常数 K= 2.0C. 实验中，到达平衡时，X的转化率为60%D. 实验中，到达平衡时，b> 0.0606. (2021 课

5、标全国26)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的NbQ,发生反响NbO(g)2NQg)，随温度升高，混合气体的颜色变深。答复以下问题：(1) 反响的 H0(填“大于或“小于 )；100 C时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060 s时段，反响速率v(N2O)为molL考点专练24化学反响的方向、化学平衡常数与转化率的计算一年模拟试题精练 (2021 模拟)以下说确的是()A. 能自发进行的反响一定能迅速发生B. 反响 NHHCOs)=NH(g) + H20(g) + CQg) H=+ 185.57 kJ - mol 1能自发进行，是因为体系有自发地向 混乱度增大的方向转变的倾向

6、C. 因为焓变和熵变都与反响的自发性有关，因此焓变或熵变均 可以单独作为判断反响能否自发进行的判据D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学 -反响的平衡常数K为<(2) 100C时达平衡后，改变反响温度为 T, c(N2O)以0.002 0mol - L1 s1的平均速率降低，经10 s后又到达平衡。a. T100 C(填“大于或“小于)，判断理由是。b. 列式计算温度T时反响的平衡常数K_。(3) 温度T时反响达平衡后，将反响容器的容积减少一半，平衡向(填“正反响或“逆反响)方向移动，判断理由是反响进行的方向2. (2021 期末)分析以下反响在任何温度下均能自发进行

7、的是( )A. 2N(g) + O(g)=2NtO(g)1 H=+ 163 kJ mol1B. Ag(s) + 2Cl2(g)=AgCI(s)1 H= 127 kJ mol1 1C. HgO(s)=Hg(I) + 202(g) H= + 91 kJ mol1D. HQ(I)= Q(g) + HO(I) H= 98 kJ mol 13. (2021 调研)某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L ;且发生如下反应：3A(g) + 2B(g)4C(? ) + 2D(?) “？ 代表 C D状态未确定；反响一段时间后到达平衡，测得生成1.6

8、 mol C，且反响前后压强比为5 : 4,那么以下说法中正确的选项是该反响的化学平衡常数表达式为：K c4 (C) c2 (D)c3 (A) c2 (B)此时B的转化率为35% 增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 增加C的量，A B转化率不变A. B . C . D .4. 2021 皖南八校联考，9某温度下，在一个2 L的密闭容器中，参加 4 mol A 和 2 mol B，发生反响：3A(g) + 2B(g)4C(s)+ 2D(g)，反响一段时间后到达平衡状态，测得生成1.6 mol C。以下说确的是()A. 该反响的化学平衡常数K= 1 (C) 1 (D)c (A) c

9、(B)B. B的平衡转化率是40%C. 增大压强，化学平衡常数增大D. 增加B的量，B的平衡转化率增大5. (2021 北四市期末，11)某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示， 以下说法错误的选项是()物质XYZW初始浓度/mol 110.50.600平衡浓度/mol 110.10.10.40.6A.反响到达平衡时，X的转化率为80%46B.该反响的平衡常数表达式为c (Z) c (WK_ c4 (X) c5 (Y)C. 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D. 改变温度可以改变此反响的平衡常数6. (2021 交大附中月考，8)1 100 C时

10、，在一定容积的密闭容器中发生反响：FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CQ(g) H= a kJ/mol( a>0)，该温度下K= 0.263，以下有关说确的是()A. 假设生成1 mol Fe，那么吸收的热量小于a kJB. 假设升高温度，那么化学平衡逆向移动C. 假设容器压强不随时间变化，那么可以判断该反响已到达化学平 衡状态D. 到达化学平衡状态时，假设 c(CO) = 0.100 molL_：贝S c(CC2)-1=0.026 3 mol L7. (2021 质检，19)煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、 投料比与产率等问题。：CO(g)+ H2O(g)CG(g)

11、+ H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/C4005008301 000平衡常数K10910.6请答复以下问题：(1) 上述反响的正反响是 应(填“放热或“吸热)。(2) 某温度下，上述反响到达平衡后，保持容器体积不变升高温度，平衡(填“正向移动、“逆向移动或“不移动)。(3) 830 C时，在恒容密闭容器中发生上述反响，按下表中的物质的量投入反响混合物，其中向正反响方向进行的有 (填字母序号)。ABCDn (CC2)/mol3101n (H2)/mol2102n (CO)/mol1230.5n(H2O)/mol5232830 C时，在2 L的密闭容器中参加 4 mol CO(g)和4

12、 molHO(g), 2 min到达平衡时，CC的转化率是。(5)要提高CO的转化率，可采取的措施是 (至少写两点)。参考答案考点专练24化学反响的方向、化学平衡常数与转化率的计算两年高考真题演练1. D A项，由题意可知两种条件下 X、Y、Z的初始物质的量 不同，而最终平衡状态相同，那么两种条件下建立的平衡为温度、容积 不变时的等效平衡，故满足反响前后气态物质计量数之和相等，那么1+ m= 3, m= 2,正确；B项，温度不变，平衡常数不变，正确；C项， X、Y的初始物质的量之比为1 : 2,根据方程式可知参加反响的X、Y 的物质的量之比也为1 : 2,故X与Y的平衡转化率之比为1 : 1,

13、正 确；D项，由方程式可知该反响反响前后气体的物质的量不变，所以 第二次平衡时气体的总物质的量为4 mol，那么Z的物质的量为 4molx 10% 0.4 mol , Z 的浓度为 0.4 mol - 2 L = 0.2 mol L_ ,错 误。2. C A项，升高温度，H2S浓度增大，说明平衡向逆反响方向移动，逆反响吸热，正反响放热，错误；B项，通入CO气体瞬间正反响速率增大，到达最大值，向正反响方向建立新的平衡，正反响速率开始减小，错误；C项,_一0窝+11 S只一.( )S( g) H_ (K 0. 1M始)10ft()0皿变tnolJ222M平ti.u J8tt-222因为该反响是反响

14、前后气体体积不变的反响，所以有 K=2X 28X( n 2)=0.1，解得门=乙正确;D项，根据上述计算可知CO的转化率为20%错误。3. B A项，Cs + COg2COg的正反响是气体物质的量增加的反响，由于反响容器为体积可变的恒压密闭容器，充入惰性气体容器体积扩大，对反响体系相当于减小压强，故v正、v逆均减小，平衡正向移动，错误；B项，由图可知，650 C时假设设起始时CO的体积为1 L ,平衡时CO消耗的体积为X,那么V (始)V (变)C (s)+ CO (s)2CO(g)x2x1 x2x2x1 x+ 2xX 100%= 40.0%, x=0.25 L, CO的转化率为25%正确;C

15、项，由图可知，TC时平衡体系中CC和CO的体积分数均为50%故 假设恒压时充入等体积的CO和CO两种气体平衡不发生移动，错误；D 项，925 C时，CO的平衡分压pco= p总X 96.0%, CO的平衡分压pCQ=p总x 4%根据化学平衡常数的定义可知2P ( co2-=23.04 p总，错误。=厂=(p总 X 96%=p (CO) = p总X 4.0%4. D 对于一个给定化学反响，化学平衡常数与温度有关。5.CA 项，0至 5 min,v(M)=0.050 mol10 L5 min=1 x 103mol -(L - min)B项，根据“三1, v(N) = v(M) = ix 10-3m

16、ol (L - min厂1, A项错误;段式：X(g) + Y(g) M(g) + N(g)初始(mol L_1) 0.010 0.04000转化(mol L_1) 0.008 0.008 0.008 0.008平衡(mol L_1) 0.002 0.032 0.008 0.00811 0.008 mol - L x 0.008 mol - LK=-i= 1 B 项错误0.002 mol - L x 0.032 mol - L ，天实验，根据“三段式得：X(g) + Y(g) M(g) + N(g)初始(mol -L1) 0.020 0.03000转化(mol -L1)xxxx平衡(mol -

17、L1) 0.020 x 0.030 xxx根据温度不变，K不变可得(0.020 x)( 0.030 x)=1,x= 0.012X 的转化率=0.022 mol L-1 x 100%= 60% C项正确;由实验中数据可知该反响为放热反响，900 C时的平衡常数应小于800 C时的平衡常数，假设实验中 K= 1,那么b_1 2(10mol L )0.10 b (10i10.15 - b二=1)mol L x(10) mol Lb= 0.06综上所述，900 C到达平衡时b<0.06 , D错误。6.解析(1)由题意知，升温时混合气体的颜色变深，那么 c(NQ)增大，平衡NO(g)2NG(g)

18、向正反响方向移动，那么说明正反响为吸热反响，即 H>0。由图中数据可知，v(N2O)=1 10.100 mol L 0.040 mol L 1 1,c2 (NQ)c (MC4)(0.120 mol L1)10.040 mol L=0.36 mol L 。= 0.001 0 mol L s , K = 60 s(2) C(N2C4)减小，说明平衡向正反响方向移动，根据勒夏特列原理，应该是温度升高，即T>100 C,由v(N2C4)计算出建立新平衡过程中C(N2Q)减小值，再计算出新平衡时 c(N2C4)、c(NC2)，代入K的表达式中计算求得K>o(3)因为NO(g)2NQg)

19、的逆反响是气体分子数减小的反响，所以增大压强，平衡向逆反响方向移动。 1答案 (1)大于 0.001 00.36 mol L(2)a.大于 反响正方向吸热，反响向吸热方向进行，故温度升高b.平衡时，c(N2。)= 0.040 mol L 1 0.002 0 mol L1 s1x110 s = 0.020 mol L11 1c(NC2) = 0.120 mol L + 0.002 0 mol L -s x 10 sx2= 0.16mol Lc2 (NO)K2= c (NO)=(0.16 mol JT)0.020 mol L21.3 mol(3)逆反响对气体分子数增大的反响，增大压强平衡向逆反响方

20、向移动一年模拟试题精练1. B 能自发进行的反响并不一定能迅速发生，A项错误；应 将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反响自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反响的活化能，但不能改变反响 进行的方向，错误。2. D 反响自发进行的前提条件是反响的 H TA S<0,温度 的变化可能使A H- TA S的符号发生变化。对于A项，A H>0,A S<0,在任何温度下，A H TA S>0,即任 何温度下，反响都不能自发进行；对于 B项，A H<0,A S<0,在较低 温度下，A H TAS<0,即反响温度不能过高；对于 C项，A H>

21、0,A S>0,假设使反响自发进行，即A H- TA S<0,必须提高温度，即反响只 有在较高温度时能自发进行；对于 D项，A H<0,A S>0,在任何温度 下，A H-TA S<0,即在任何温度下反响均能自发进行。错误！设平衡时气体总的物质的量浓度为 x mol/L，根据压强之比等于 物质的量之比可得：P = n = 3,即5= 3,可知x = 2.4，从而可知Cp后 n 2 x 4 x为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为K=c2 (D)c3 (A) c2 (B),错误;B的转化率为0.4 mol/L1 mol/Lx 100転 40%错误；该反响是一个反响后气体分子数减小的反响，增大压强，平 衡向右移动，平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数不变，正 确；由于C为固体或液体，所以增加C的量，平衡不发生移动，A B的转化率不变，正确。4. B 化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误；根据化学方程式可知，平衡时 B减少的物质的量是1.6 mol x 0.5 = 0.8 mol，故B的平衡转化率为 40% B正确；化学平衡常数只与温度有关，增大压强时化学平衡常数不变，