富集在海水中的元素的复习

1、富集在海水中的元素-氯复习课【学习目标】：知识与技能：  氯气的物理性质、化学性质。氯水的成分与主要性质。漂白粉的制取原理、有效成分。氯离子的检验过程与方法：   通过氯气的学习，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工的能力。情感态度与价值观：树立辩证唯物主义的世界观                   化学知识应用于生产生活实践的意识【学习重点】：氯水性质、氯气与碱的反应思

2、考：利用氯元素在元素周期表的位置分析该元素原子的性质。探究 一 氯气与金属、非金属的反应  问题1 氯气与金属、非金属的反应氯的化合价的变化体现了氯气的什么性？问题2  通过氯气与金属的反应你得出什么规律?【讨论】HCl与盐酸有什么不同？【练习】：下列几种物质中A、SO3            B、HCl         C、Fe3O4   D、FeCl2  

3、;    E、H2SiO3     F、Fe(OH)3可以由单质直接反应制得的是(                     )能由化合反应制得的物质是(               

4、;  )探究二 氯气与水的反应1次氯酸的性质问题1：如何证明氯气与水的反应有次氯酸生成？ 如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_。说明次氯酸有_性。【练习】具有漂白作用的物质有次氯酸二氧化硫活性炭过氧化钠，其漂白原理相同的是（      ）A       B          C   

5、0;      D【归纳总结】：问题2  氯水如何保存?2 、氯水的成分与性质问题 写出氯水中存在的所有平衡，分析氯水中的微粒有哪些？      氯水体现哪些微粒的性质？ 【总结】右边的物质或微粒能与氯水中的哪种微粒反应，用短线连接表现的性质成分  Cl2 H+HClCl   HClO  SO2(SO32-)、I、S2-Fe2+、BrCH2=CH2NaHCO3AgNO3   &

6、#160;   漂白、杀菌、消毒 紫色石蕊试液【练习1】自来水厂常用氯气进行消毒。市场上有些小商贩用自来水充当纯净水出售，下列试剂可辨真假的是：（  ）A 酚酞试液  B氯化钡溶液  C 氢氧化钠溶液    D硝酸银溶液【练习2】氯水中加入下列物质，根据平衡移动的规律填写下列表格：向氯水中加变化的浓度平衡移动方向应用可溶性氯化物   NaOH   Ca(OH)2   CaCO3   光照 

7、;  【练习3】实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_              （填代号）。可选用制备备气体的装置：探究三   氯离子的检验           问题：加入稀硝酸的目的是什么？【练习】：有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、CaCO3、KCl、Ba（NO3）2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀的混合物；分离中混合物，分别得到白色沉淀和无色滤液；将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。（1）某同学设计如下实验方案探究白色粉末中是否含有KCl：取中无色滤液，滴加硝酸银溶液，若