溶解度及溶解度曲线专项突破(word版习题)

1、溶解度及溶解度曲线专项突破考向1溶解度表1.（2019安徽）高氯酸钾（KC104）可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/C20406080溶解度/g1.683.737.313.4A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B. 20 C时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液C. 60 C时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%D. 80 C的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 c有结晶现象2. （2019长春）根据下表数据，回答下列问题。温度/C102030405060708090溶解度/gKCl31.034.037.040.042.645.548.351.154.0

2、KNO320.931.645.863.985.5110138169202（1）KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是 ;（2）30 C时，KCl的饱和溶液中，KCl和H2O的质量比为；（3）将200 g KNO3和2 g KCl的混合物，投入到100 g 90 C的水中完全溶解，冉降温至20 C,析出晶体的化学式为。考向2溶解度曲线3. （2019桂林）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（）第3题图A. b物质为易溶物质B. a、c两种物质的溶解度相同C.温度升高，c物质溶解度减小D. 50 时， a 物质的溶解度为50 g4. (2019 孝感)甲、乙两种固体

3、物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()第 4 题图A. t1 时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. t2 时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体C. 乙溶液从t3 降温到t1 ，乙溶液中的溶质质量分数会发生改变D.t3 c时，50 g水中加入40 g的甲物质充分溶解可得到90 g甲的饱和溶液5. (2019 无锡)根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法正确的是()第 5 题图A. 50 时，分别将等质量的硝酸钾和氯化铵溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大B. 60 C时，把40 g硝酸钾和40 g氯化钾分别加入到50 g水中，充分搅拌，降温至10，剩余晶

4、体的质量氯化钾多C. 70 时， 50 g 硝酸钠饱和溶液与100 g 硝酸钾饱和溶液中所含溶剂质量之比为1 ： 2D. 80 C时，向100 g氯化钾饱和溶液中加入150 g硝酸钠，充分搅拌后，最终得到 250 g 溶液6. 如图所示，甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：第 6 题图(1)温度为12c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是 o 在13c时，75 g水最多能溶解乙物质 go(3)甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由t1C升温到13c时，一定有晶体析出的是，且甲溶液的质量分数为 。(4)甲中含有少量的乙，若要提纯甲可使用方法。可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法（

5、填一种即可）。7. （2019 淮安）如图所示是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。第 7 题图（1）在 60 时，四种物质中溶解度最大的是 。（2）将40 时氯化钾的不饱和溶液，保持溶液温度不变，制成饱和溶液，可行的方法有 举 （ 1 例 ）。（3）在 t 时，将 30 g 氯化铵加入50 g 水中，充分溶解，所得溶液质量分数为（精确到0.1%）。（4）向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢铵固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该反应的化学方程式是 NaCl + NH4HCO3= NaHCO3 J + NH4C1,请根据以上信息和图中物质的溶解度曲线，简述以硫酸铵固体为原料制取较纯硫酸钾晶体

6、的方法：。 _考向 3 综合型8. （2019重庆A）两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图1所示，结合图 2 判断下列说法正确的是（）第 8 题图A. Y 的溶解度曲线为b 曲线B. 降温可使X 的饱和溶液变浑浊C. X 的饱和溶液从t2 降温到 t1 ，溶质的质量分数变大D. t3 时，X、 Y 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y9. （2019 枣庄 ）图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表回答下列问题：氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示第 4 页氢氧化钠碳酸钠20 C40 C2

7、0 C40 C水109 g129 g21.8 g49 g酒精17.3 g40 g不溶不溶第9题图上述图像表示（W “氢氧化钠”或“碳酸钠”）的溶解度曲线。（2）20 C时，氢氧化钠的溶解度 （填“大于”或“小于”）碳酸钠。（3）40 C时，若将50 g NaOH分别投入到100 g水和100 g酒精中，能形成饱和溶液的是,再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为10. （2019呼和浩特节选）ti C时，将甲、乙各80 g分别放到盛有100 g水的两个 烧杯中，充分溶解后，恢复到t2 C,现象如图1,甲和乙的溶解度曲线如图2。 请结合图示回答下列问题：第10题图（1）M点的含义（

8、2）向烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解， 一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是将12 c等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 C时，所得溶液的有关说法正确的是（填字母）。a.甲溶液仍为饱和溶液b.两溶液质量甲 乙c.两溶液中溶剂质量甲=乙d.两溶液溶质质量分数甲 乙11. （2019重庆B）张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图中甲、乙、 第4页丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题(忽略水的挥发)：第11题图1第11题图2(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是 (填序号)。上述实验可以判断物质 M的溶解度曲线是图2对应的(*ff号)

9、。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 (填序号)。(4)根据图2,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体。答案J木1. D【解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，A错误；20 C时高氯酸钾的溶解度为 1.68 g,所以该温度下将 2 g高氯酸钾加入98 g水中，高氯酸钾不能 完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%, B错误；60 c时高氯酸钾的溶解度为7.3 g,所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为元13g丁 X 100% 6.8%, C错误；100 g+ 7.3 g高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80 c高氯酸钾的饱和溶液

10、冷却至40 C时，会有晶体析出，D正确。2. (1)KCl (2)37 : 100 (3)KNO 33. B【解析】由图像可知，b物质在20 C时的溶解度大于 20 g,溶解度在10 g以上的属于易溶物质，故 A说法正确；未指明温度，不能直接比较 a、c两物质的溶解度，故 B 说法错误；由c的溶解度曲线可知 c的溶解度随温度的升高逐渐减小，故C说法正确；由曲线可知，在50 C时，a物质的溶解度为50 g,故D说法正确。4. B【解析】tC时乙的溶解度曲线在甲的上方，所以该温度下乙的溶解度大于甲的溶解度，A不正确；当温度低于12c时，乙的溶解度随温度升高而增大，当温度高于12c时，乙的溶解度随温

11、度升高而减小，所以将12c时乙的饱和溶液升温或降温，溶液中均会析出晶体，B正确；虽然乙在t3C、t1C时溶解度相等，但由于降温前乙溶液的浓度不清楚，所以降温前后乙溶液中的溶质质量分数大小无法比较，C不正确；13c时甲的溶解度为 40 g, 所以该温度时，将 40 g甲加入50 g水中，甲只能溶解 20 g得到饱和溶液，该饱和溶液的 质量为70 g, D不正确。5. C【解析】50 C时，硝酸钾的溶解度大于氯化钱，溶解等质量的两种物质，硝酸钾需要的水少，所以硝酸钾溶液的质量小，A错误；10 C时硝酸钾和氯化钾的溶解度分别为20g、大于20 g,该温度下50 g水最多溶解硝酸钾和氯化钾的质量分别为

12、10 g、大于10 g,所以剩余硝酸钾和氯化钾晶体的质量分别为30 g和小于30 g, B错误；70 C时，硝酸钠和硝酸钾溶解度相等，饱和溶液中溶质质量分数相等，因两溶液质量比为1 ： 2,所以溶质质量比为1 ： 2,溶剂质量比也为 1 ： 2, C正确；80 c时，氯化钾溶解度为 50 g, 100 g饱和 氯化钾溶液中水的质量约为66.7 g,该温度下硝酸钠的溶解度为150 g, 66.7 g水最多溶解100 g硝酸钠，所以最终所得溶液质量为200 g, D错误。6. （1）甲=乙丙 （2）45 （3）丙 23.1% （4）降温结晶加溶质或蒸发溶剂或降低温度【解析】（1）由溶解度曲线可知，

13、温度为12c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是：甲=乙丙。（2）在13c时，乙的溶解度是 60 g, 75 g水最多能溶解乙物质 45 go （3）甲、乙、丙三种物质的饱和溶液由tC升温到13c时，一定有晶体析出的是丙，因为丙的溶解度随温度的升高而减小；甲溶液的质量分数=-30gX100% = 23.1%。（4）甲中100 g+30 g含有少量的乙，若要提纯甲可使用降温结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；可使甲的不饱和溶液一定变饱和溶液的方法：加溶质、蒸发溶剂、降低温度。7. （1）硫酸俊或（NH4）2SO4 （2）加溶质氯化钾至不再溶解为止 （或恒温蒸发至晶体析出 ）

14、28.6% （4）向热的饱和硫酸钱溶液中加足量的氯化钾，有大量固体析出， 趁热过滤（或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸俊，有固体析出，降温至20 c左右，过滤）【解析】（1）根据溶解度曲线图可知，60 C时，硫酸钱的溶解度最大。（2）如果保持温度不变，将40 C时氯化钾不饱和溶液制成饱和溶液，可采用加溶质氯化钾至不再溶解或恒温蒸发至晶体析出的方法。（3）t C时，氯化俊的溶解度是 40 g,此时将30 g氯化俊加入50 g 水中，只能溶解 20 g,所得溶液溶质质量分数为：-20g-X100%=28.6%。（4）根据题20 g+50 g第8页中信息类比分析，向热的饱和硫酸铵溶液中加足量的氯化钾

15、，有大量溶解度较小的硫酸钾固体析出，趁热过滤，或向热的饱和氯化钾溶液中加足量硫酸铵，有固体析出，降温至 20 左右，过滤，均可得到较纯硫酸钾晶体。8. D 【解析】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，X 的饱和溶液变浑浊，说明X 的溶解度随温度升高而减小，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，Y 的饱和溶液变浑浊，说明Y 的溶解度随温度降低而减小。据此可知：X 的溶解度曲线为b 曲线， Y 的溶解度曲线为a 曲线， A 错误； X 的溶解度随温度升高而减小，升温可使X 的饱和溶液变浑浊，B 错误；根据 b 曲线可知，X 的饱和溶液从t2 降温到 t1 ， 没有晶体析出，溶质质量分数不变，C 错误；t3

16、 时， X 的溶解度小于Y 的溶解度，此时X、 Y 的等质量饱和溶液中，溶质质量关系为XVY,溶剂质量关系为 X>Y, D正确。9. (1) 氢氧化钠(2) 大于 (3)酒精 出现沉淀【解析】 分析题意可知：(1)氢氧化钠在水中的溶解度在20 时为 109 g， 在 40 时为 129g， 而碳酸钠在20 时为21.8 g， 在 40 时为49 g， 所以图像表示的是氢氧化钠的溶解度曲线。(2)20 C时氢氧化钠在水中溶解度为109 g,碳酸钠溶解度为 21.8 g, 20 c时氢氧化钠在水中溶解度大于碳酸钠。(3)40 时，氢氧化钠在水中溶解度为 129 g ，即 100 g 水最多能

17、溶解129 g 氢氧化钠，50 g 氢氧化钠在100 g 水中形成的是不饱和溶液；而40 时氢氧化钠在酒精中的溶解度为40 g,因此50 g氢氧化钠投入100 g酒精中，形成的是饱和溶液。将CO2通入NaOH的酒精溶液中，由于足量CO2与NaOH反应生成的碳酸钠，在酒精中不溶，观察到的现象为出现沉淀。10. (1)t1 ，甲、乙的溶解度相等，均为 65 g (2)甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大(3)abd【解析】(2)t2 c时，100 g水最多溶解90 g甲，在(2)中100 g水加入甲80 g+15 g,全部溶解，说明甲物质溶于水放热，温度升高，甲的溶解度增大，故全部溶解。一段

18、时间后，溶液温度又降低到t2 ，会有 5 g 甲析出。(3)t2 时，等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ，甲溶液会析出晶体，溶质质量减小，故溶液质量减小，得到t1 时的饱和溶第 7 页液，a正确；乙溶液成为 ti C的不饱和溶液，溶液质量不变，故甲溶液质量小于乙，b正确；由图可知，降温后甲为饱和溶液，而乙降温后溶质质量分数不变，仍然等于12 c时乙的溶质质量分数，从图中可以看出12 c时乙的溶解度小于 ti C时甲的溶解度，根据饱和溶液的溶质质量分数为、广珈£ x 100%可以得出降温后甲的溶质质量分数大于乙，d溶解度+ 100 g正确；12 c时，等质量的甲、乙的饱和溶液中溶剂的质量甲小于乙，在降温过程中，溶剂质量均不变，所以ti C时，溶剂质量仍为甲小于乙，c错误。11. （1） 丁 （2）A （3）乙 （4）8【解析】（1）甲、乙、丙、丁四个烧杯