过滤和结晶 人教版

1、过滤和结晶一. 本周教学内容： 过滤和结晶（一）过滤和结晶： 1. 过滤的操作注意事项 2. 结晶、晶体的概念及结晶的方法。 （1）蒸发结晶 （2）降温结晶（二）溶液中溶质的质量分数 1. 溶质的质量分数的定义及计算公式 2. 关于溶质的质量分数的计算二. 重点、难点： 1. 用过滤和结晶分离混合物的一般原理 2. 过滤的基本操作 3. 有关溶液中溶质质量分数的计算三. 教学过程： 1. 过滤： （1）过滤是把不溶于液体（初中阶段一般指水）的固体与液体分离的一种方法。利用液体能穿过滤纸上的小孔，而固体不能穿过而留在滤纸上，从而使固体和液体分离。 （2）过滤所需仪器： 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧

2、杯、玻璃棒 （3）操作步骤： 准备过滤器：用滤纸、漏斗做出过滤器。 滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘。 组成过滤装置： 漏斗放在铁架台铁圈上，漏斗管尖紧靠烧杯内壁。 倾倒液体过滤： 将滤液沿玻璃棒注入漏斗，玻璃棒靠在滤纸的三层部位上，液面低于滤纸边缘。 沉淀洗涤： 注清水（或溶剂）入漏斗中连洗几次，需要留沉淀则多洗几次。 小结： 过滤所需仪器及装置组装如图，具体操作时应做到一贴、二低、三靠。一贴是指滤纸应紧贴漏斗内壁，不能留有缝隙。二低是指滤纸边缘应低于漏斗口边缘和滤液液面低于滤纸边缘。三靠是指烧杯（上）口边缘紧靠玻璃棒上端、玻璃棒下端紧靠滤纸边缘以下和漏斗下端紧靠烧杯（下）内壁。 2.

3、 结晶法： 蒸发结晶 降温结晶：把几种可溶性固体物质的混合物，根据它们在一种溶剂里的溶解度不同，而用结晶的方法加以分离。 结晶的条件：溶液必须达到饱和状态。 如：KNO3中混入少量NaCl，欲除去NaCl，可将混合物溶于水，制成热饱和溶液，然后进行冷却。由于KNO3的溶解度随温度变化较大，首先从溶液中析出，NaCl留在母液里，再经过滤，即可得到较纯净的KNO3。例1. 从KNO3饱和溶液中获得KNO3晶体，一般采用_方法，原因是 _。 利用海水晒盐的原理是_ 分析：KNO3的溶液已饱和，且只要改变溶剂量或溶液温度等条件即会析出晶体，又KNO3的溶解度受温度变化影响较大，因而改变溶液温度析晶比改

4、变溶剂量析晶要简便易行得多，故一般采用降低KNO3饱和溶液温度的方法。而食盐（NaCl）的溶解度受温度变化影响不大，因而宜采用蒸发溶剂的方法使其从溶液中结晶析出。利用海水晒盐也就是这个道理。 答案： 降低KNO3饱和溶液温度，KNO3的溶解度受温度变化的影响较大。 利用阳光、风力使水分蒸发，使食盐成晶体析出（或蒸发溶剂结晶），因为NaCl的溶解度受温度变化影响不大。 溶液中溶质的质量分数： 通常溶液有浓稀之分，如糖水浓的较甜，但这样区分溶液还比较粗略，我们必须精确知道一定量的溶液里究竟有多少溶质，即必须知道溶液组成的表示方法，初中阶段主要了解用溶质质量分数来表示溶液的组成。 1. 定义：溶质质

5、量与溶液质量之比，通常用百分数（%）表示。 2. 计算公式： 例：5%的氯化钠溶液，表示在100g这种氯化钠溶液中含有5g氯化钠。 3. 溶质的质量分数的计算： （1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相互计算。 例1. 欲配制100g 8%的氯化钠溶液，需要水和食盐各多少克？ 解：根据计算公式： 答：需要水92g和食盐8g才能配成100g 8%的食盐溶液。 （2）溶液的稀释与浓缩的计算： 计算依据：稀释前后，溶液中溶质的质量相等。 得出：浓溶液的质量浓溶液的质量分数稀溶液的质量稀溶液的质量分数 例2. 将98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）稀释成10%的硫酸溶液（密度为1.

6、07g/cm3）500 ml，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？怎样操作？ 解：设需98%的浓硫酸质量为x 依计算公式： 需98%浓硫酸体积为： 需水的体积为： 用量筒量取480.5 ml的水放入500 ml大烧杯中，用量筒量取29.7 ml的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，边注入边用玻璃棒搅拌。 答：略。 （3）同溶质不同浓度溶液的混合计算： 例3. 用60%的氢氧化钠溶液和25%的氢氧化钠溶液配制45%的氢氧化钠溶液1400g，需要60%和25%的氢氧化钠溶液各多少克？ 解：混合前两种溶液中溶质的质量总和等于稀释后溶液中溶质质量总和。 设需60%的氢氧化钠溶液质量为x 所以：需25%的氢氧化钠质

7、量为1400800600g 答：略 （4）溶解度与溶质的质量分数间的换算： 例4. 20时某物质的溶解度是30g，求此溶液的质量分数。 解：依计算公式： 答：略【模拟试题】一. 选择题： 1. 如果硝酸钾中含有少量氯化钠，常用的提纯方法是（ ） A. 过滤B. 溶解C. 蒸发D. 结晶 2. 用食盐晶体配制溶质的质量分数一定的氯化钠溶液，应选用的一组仪器是（ ） 量筒 酒精灯 玻璃棒 托盘天平 蒸发皿 烧杯 A. B. C. D. 3. 将100g硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化中，溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系，可用下图表示的是（ ） 4. 某温度下，

8、向一定质量食盐饱和溶液中不断加入食盐晶体，同时不断搅拌，表示加入食盐的质量（m）与所得溶液中溶质的质量分数的图象中，正确的是（ ） 5. 把10g氯化钠固体放入40g水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ） A. 10%B. 20%C. 25%D. 33.3% 6. 把40g溶质的质量分数为20%的食盐水倒出一半放在另一烧杯里，剩下食盐水中溶质的质量分数是（ ） A. 20%B. 10%C. 小于10%D. 大于10% 7. 把400g溶质的质量分数为20%的食盐水稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水（ ） A. 100gB. 200gC. 400gD. 800g 8. 欲使硝酸钾

9、溶液中溶质的质量分数由20%增大到30%，下列方法中错误的是（ ） A. 蒸发掉适量的溶剂B. 加入适量的硝酸钾 C. 降低溶液的温度D. 加入一定量质量分数大于30%的硝酸钾溶液 9. 将300g溶质的质量分数为90%的浓硫酸稀释成溶质的质量分数为60%的硫酸溶液，需加水的质量为（ ） A. 150gB. 180gC. 200gD. 230g 10. 现有溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶液100g，欲把其溶质的质量分数增大到15%，需要再加入氢氧化钠的质量为（ ） A. 10gB. 11.2gC. 11.8gD. 20g 11. 现有50g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，要使其溶质的质量

10、分数增大一倍，可采用的方法是（ ） A. 蒸发掉25g水B. 加水使溶液变为100g C. 增加10g溶质D. 增加6.25g溶质 12. 下列溶液中，溶质的质量分数为20%的应该是（ ） A. 全部溶于30 g水中 B. 50 g 溶液中含 C. 70 g水中溶解了30 g D. 5 g 全部溶于20g水中二. 填空题。 1. 过滤装置中，滤纸应_漏斗内壁，滤纸的边缘应比_边缘稍低，漏斗下端的管口应_烧杯内壁，倾倒溶液时用_将液体引入过滤器，过滤器里的液面要_滤纸边缘。 2. 配制50g 5%的氯化钠溶液，需氯化钠_g，水_g。配制步骤是：先用_称量_克氯化钠倒入容积为100mL的烧杯里。再

11、用_量取_mL水也倒入放氯化钠的烧杯里。用_搅拌到_，所配溶液即为50 g 5%的氯化钠溶液。 3. 溶质的质量分数为20%的硫酸溶液120g，其中含纯硫酸_g，含水_g。 4. t时，50g水溶解18g食盐恰好饱和，其所得饱和溶液的质量_g，t时饱和溶液中食盐的质量分数为_。 5. 10时m g某物质溶于水后，形成了V mL密度为的饱和溶液，该饱和溶液中溶质的质量分数是_。三. 计算题。 1. 已知60时硝酸钾的溶解度为 110g。 （1）计算60时硝酸钾饱和溶液的质量分数； （2）将60时硝酸钾饱和溶液100g加水稀释，配成20时溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，计算需要加入水的质量。 2. 要配制500g溶质的质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质的质量分数为35%的浓盐酸多少克？体积是多少毫升？【试题答案】一. 选择题：