第26题实验探究与图表分析()

1、第26题实验探究与图表分析丰利中学曹亚美编制1. （ 2014南京学测模拟）Na2S2O3 5H2O是常用的脱氧剂、定影剂和还原剂。它是无色易溶于水的晶体, 不溶于乙醇，Na2S2O3 5H2O在4045C熔化，48C分解。下图是有关物质的溶解度曲线：已知：Na2SO3 + S Na2S2O3，制备 Na2S2O3 5H2O 的头验流程如下:6.0g Na2SO32.0g S 沸腾反应*趁热过滤* 结晶*1 抽滤*tJ丁1mL乙醇滤渣滤液50mL 水Na2®03 5H2O晶体（1）趁热过滤的原因是。趁热过滤后滤渣的主要成分是（写化学式）。（2 ）结晶的方法是 Q（3 ）洗涤抽滤后得到

2、的晶体，可采用的洗涤液是 QA.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.水（4）工业上制得的Na2S2O3 5H2O产品中可能含有少量的NazSOs和Na2SO4杂质。为测定产品成分，准确称取1.5080g样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液。将配成的溶液平均分成两份。向一 份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与12反应），然后向其中加入0.0500mol/L I2溶液，发生反应：2S2O32" +2l= S4O62 - + 21,当反应恰好完全时，共消耗 12溶液25.00 mL。向 另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得 SO2在标准状况

3、下体积为 67.2mL q已知：Na2S2O3+H2SO4= Na2SO4+SO2 T +SJ +ONa2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2 T +HO（摩尔质量： Na2S2O35H2O: 248g/molNa2SO3： 126 g/molNa2SO4： 142 g/mol） 1.5080g样品中含有 Na2S2O3 5H2O质量是 通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）。2. （2013盐城学测模拟）一种含有结晶水的化合物 A ,能作为新型化学冷却降温材料。实验室在碳酸氢镁溶液中通入热的水蒸气，Mg（HCO3）2溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应，再经过滤、

4、洗涤、干燥得到化合物A。化合物A能作为化学冷却降温材料，说明其分解是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）过滤时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还需要 。（3）对化合物A的成分做如下定性实验：取少量化合物A样品于试管中加热，将生成的所有气体依次通过无水CuSO4和澄清石灰水。试回答： 澄清石灰水变浑浊，可证明化合物A的分解产物中含有 。 无水CuSO4变蓝，可证明化合物 A中除肯定含 ，还可能含有 。化合物A的组成可初步确定为 Mgx（CO 3）y（OH）z nH2O,为进一步确定该化合物 A的成分，进行 了如下定量研究：取4.84 g化合物A加热分解，第一阶段为脱去全部结晶水， 第二阶段最终

5、剩余 2.00g MgO 固体。固体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定化合物 A的化学式（写出计算过程）。3. （2013南京学测模拟）黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸够 主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量。I 将mig黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通 入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中主要发生反应的化学方程式为4FeS2+11C|高=Fe2O3+8SO2°EE1n.反应结束后，将乙瓶中的溶液按图2的流程进行处理（h2

6、o2可以氧化亚硫酸钠）。S2【实验二】测定铁元素的含量。川测定铁元素含量的实验步骤如图3所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO 4在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,并被还原为Mn2+)。第8页共6页问题讨论：(1) 图1装置中，甲瓶内所盛试剂是 溶液。图2流程中除了可以用 H2O2溶液作为氧化剂，还可用 (填序号)为氧化剂。氯水浓硫酸HNO3Fe2(SO4)3(3)该黄铁矿中硫元素的质量分数为 (用含字母的式子表示)。写出在酸性溶液中，KMnO 4与Fe2+反应的离子方程式：。(5)列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量(没有计算过程；计算结果正确也不给分)。4. (2013苏州学测

7、模拟)孔雀石的主要成分是 CuCO3 Cu(OH)2,还含有少量的SiO?和铁的化合物。实验室 以孔雀石为原料制备 CuSO4 5H2O的步骤如下：FL雀石过童稀HfSO4过滤*气体Af瘩液BCuO 广溶液D 襟作°CuSUSHzO機柞I固体SlOz请回答下列问题：(1) 溶液B中的金属离子有 Cu2+>Fe2+>Fe3+o若要检验溶液B中Fe2十，最适宜选用的试剂为 (填 字母)oa. KMnO 4溶液b.铁粉c. NaCl溶液d. KSCN溶液(2) 向溶液B中加入H2O2溶液的目的是将溶液中的Fe2*氧化为Fe由溶液D获得CuSO4 5H2O，需要经过加热蒸发， ，

8、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到了另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。 将制得的胆矶样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下：*，写出该反应的离子方程式： ；实验室选用 H2O2而不用 CI2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是加4JL妒写出212250 C温度范围内发生反应的化学方程式： 5 (2014宿迁学测模拟)26. (10分)杲科研人加设汁出将硫酸渣(_L要成分卜肪O”传有少址旳等杂利川 的流程°流程中的站液经过金次循坏后用來后续制备氧化铁粉末。(1) 为了加快反阎的反阀連率.可来用的摘施是.(写出一点即可)(2) "还原"

9、是将民汁转牝为卅在温度1、匸(TQ卞脏行该反应，通过检测相 冋时何内洛液的卩乩 绘制pH随时同的变化曲线血下图所不。得出结论】该反应的追屋不宜 过纵 通入80气体“还原"时，试解释阳下降的原因是, 相同时间内，温度卞溶液的pH世冊的原囲是_*(3) 谐流程屮循坏便用的物凰是._一(4) 为测定反应后溶液中止”的浓度以控制加入囂O工的量.实验步鼻知冷确量取却m niL的反应后落液，稀秤吨100 mL啊也；： 10.00 mL SS浪，加人足量的K1晶休不2-3滴 淀粉桥液.用0 50 mol L1的血站6溶液与碘反甌 为反戕梧好完全班行时'共消样尿於4 溶液20.00 mLn有

10、关辰闷方程式如卜、2Fc?"+2厂一2Ft?*+5 NfliS/h + l：Na2S4C)6+2Nal试H算原瀋液中让対的物质的呈浓厘(塢出计算过程卜答案1.（ 1）防止温度降低而使 Na?住03 5H2O析出（1分） S （1分）（2）冷却（或降温）结晶（1分）（3）A （ 1 分）（4 1.24g（ 2 分）解：原样品分成两份，一份样品中：n(Na2S2O3 5H2O) = 2n(12)=2 >0.0250 L (X0500mol/L = 0.0025mol ,m(Na2S2O3 5H2O) = 0.62gn(SO2)= 0.0672L°003mol22.4L m

11、ol -Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4+ SO2 T + S J 2OH0.0025mol0.0025mol由 Na2SO3 与 H2SO4反应生成 SO2 的物质的量为(0.003-0.0025) mol ,即 0.0005mol n(Na2SO3)= 0.0005mol , m(Na2SO3)= 0.063gm(Na2S2O3 5H2O) + m(Na2SO3)= 0.683g ,一份样品的质量为 0.7540gm (Na2SO4)= 0.7540g - 0.683g = 0.071gn (Na2SO4)= 0.0005mol样品成分是：Na2S2O3 5H2O>

12、Na2SO3、W2SO4 ( 2 分)n(Na2S2O3 5H2O) : n(Na2SO3): n(Na2SO4)=0.0025mol : 0.0005mol: 0.0005mol = 5 : 1 ： 1 (2 分)2<D I 牛、84(1 分)CQHQ 席晶水也廉介J旁)OH 威争(I) r»(H I ) = -0.OS moKl 步W g * mol l -吩監：一：mQ. 051 介40 ft * moliftCVX fflOH-的詢质的it井崩为會和肌屮卄轴 3* 94 2. 0012d 0.05 2斷(9«0.0402(2 n(C0i > <)

13、* »<H;O>*5 1 4 f 2 1 5MCOJbhCOHh * SHfOCArA 4MgCa MgCOHh SHiOKl )W <10 分（1> NaOH（A KOK着囊警理冲*分）d分、<2分韻XW0%(或壽)(2 4解析 gXBaSa丽说話T2S鬻XW0%-読XW0%(4) SFd* +MnOT +8H+5F?+ +Mn1+ +4HZO<2 分(5> 0387VB(或|*)(3令)M9f it港中含 FV+ Jff(W+)-5X0.100 mol * L-VXlO'1 L-=5.00X10 lV mol( 1 fr)71样品中育铁元Jt:n<Fe)