反应热热化学方程式

1、考点1反应热 焓变核心总结：1、任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化，物质 变化和能量变化是化学反应的两大特征， 化学反应中的能量变化通常表现为热量 变化，即放出热量或吸收热量，可表示为：物质变化（旧键断裂、新键形成，原子的重新组合）能量变化（热量变化）质量守恒定律.遵循 V两条自然定律L能量守恒定律2、化学反应中，当生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量成为 化学反应的反应热，化学反应的反应热可以通过试验测得。3、 焓（H）是与内能有关的物理量。焓变（H）是指生成物与反应物的焓值差， 它是恒压条件下化学反应的反应热，决定了某一反应吸收或放出热量的多少。焓 变的符号是H

2、,单位：kJmol-1或kJ/mol注意：同一条件下的统一化学反应，若化学计量系数不同，H肯定不同，即使 化学计量系数相同，若反应物或生成物的状态不同，H也不同。例题：1、下列说法正确的是（）A 物质发生化学反应都伴随着能量变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 反应热的单位 kJ mol-1表示 1mol 物质参加化学反应时的能量变化D 只有化学反应才有焓变，在一个化学反应中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同考点2放热反应和吸热反应一个化学反应是放热反应还是吸热反应是有反应物与生成物所具有的能量决定 的，是由键的形成和断裂的能量变化所决定的， 与反应条件和反应类型没有关系。 放热反应

3、形成原因：反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 反应物的键能之和生成物的键能之和Q（吸）Q（放）H0体系能量降低（能量越低，物质越稳定）。常见的放热反应：燃烧、中和、铝热、活泼金属与酸或水反应、大多数化合反应。 吸热反应刚好相反常见的吸热反应：大多数分解反应、水解反应、Ba（OH）,8H2O与NHCl例题：2、下列说法正确的是（）A 高温条件下进行的反应一定是吸热反应，常温下就能进行的反应一定是放热反应B 所有的氧化还原反应都是放热反应，所有的分解反应都是吸热反应C 反应物总能量低于生成物总能量的反应是吸热反应反应热热化学方程式伴随二两大特征D 当反应物总能量高于生成物总能量时，反应可

4、能放热也可能吸热3、在下列反应中，属于氧化还原反应且厶H0 的是()A 氨水与稀盐酸的反应B Ba(OH)2 8HO 与 NHCI 晶体的反应C 灼热的碳与 CO 的反应D甲烷在 O 中燃烧4、在下列反应中，生成物总能量咼于反应物总能量的是()A 碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水考点3热化学方程式的书写书写原则及要求必须在化学方程式的右边标明反应热厶H的符号、数值和单位书写热化学反应方程式时应注明H的测定条件。大多数厶H是在25C、101kPa下测定的，此时可不注明温度和压强必须注明物质的聚集状态，化学式相同的同素异形体还需标明名称，不标0 t化学计量系数仅表示物

5、质的量，不表示物质的分子数或原子数。厶H与反应物的物质的量成正比，与方向有关系，如果方向改变，则H也变 号。例题：1、 在 25C、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO 和液态水时放热 22.68kJ，写出该反应的热 化学方程式：2、 CuCI (s)与 Q 反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25C、101kPa 下，已知该放应 每消耗 1molCuCl (s)，放热 44.4kJ，该反应的热化学方程式是：3、 已知充分燃烧 ag 乙炔(C2H)气体时生成 1molCO 气体和液态水，放出热量 bkJ，则该反 应的热化学方程式：4、 在500C/30MPa下， 将0.5mol

6、N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g )， 放热 19.3kJ，则热化学方程式为 N2(g) +3H2 (g)尸 2NH3(g) H=-38.6kJ mol-1是否正确，为什么？考点4燃烧热和中和热1、燃烧热必须是恒压条件下，燃烧物的物质的量是1mol且完全燃烧并生成稳定的氧化物，CCO(g)，FHH2O(l)，SSO2(g),PP2O5(s)2、 中和热必须是稀溶液中强酸强碱反应生成可溶性盐和1mol水的反应热例题：_ 11、 已知反应：101KPa 时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ mol-12CO(g)+Q(g)=2CO2(g) H=-5

7、56kJ mol+ 1稀溶液中，H(aq)+OH-(aq)=出 0(1) H=-57.3kJ mol-下列结论中正确的是()1 1A 碳的燃烧热 H=-110.5kJ mol-B一氧化碳的燃烧热 H=-556kJ mol-C 稀 HSQ 和稀 NaOH 溶液反应的中和热厶 H=-57.3kJ mol-1D 稀 CHCOO!与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量2、 已知 25C时， HF (aq) +OH-(aq) =F-(aq )+出0(1) H=-67.7kJ mol-1+-1H(aq)+OH (aq)=出 0(1) H=-57.3kJ molBa2+(aq) +SQ2-(aq)=BaSO4(s) H0B 在 NaQH 溶液与盐酸的反应中，若盐酸的量一定，NaQH 溶液的量越多，中和热越大C H2=-57.3kJ mol-1表示强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热D 稀 HSQ 与稀 Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为HSQ (aq) +Ba(OH)2=BaSO(s)+2 出 0(1)-1 H=-114.6kJ mol考点5中和