2020年昌平高三化学上期末试卷及答案

1、昌平区2020届第一学期高三年级期末质量抽测2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 120 16N14 Mg 24第I部分（选择题共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。1 . 2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是2 .设Na为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是A. 2.4g镁含L2Na个电子B. I mol钠与水反应生成1 mol H2C.标况下，22.4LN?含Na个N原子D. 1 L0.1 mol/LNH3 H2。溶液含 0.1Na个 OH"3 .下列说法正确的是A. H2O与比。2互为同素异形体B.氧（噎Rn）质量数为86C.

2、 CH3cH20H与CH30cH3互为同分异构体D. HC1含非极性共价键4 .下列物质可用于处理泄露的有毒物质Na2s的是铁粉KI双氧水臭氧（03）NaQA.®B.C.® D.5 .下列叙述不正确的是 A.葡萄糖能发生银镜反应说明其分子结构中含醛基B.淀粉在体内最终水解为葡萄糖被人体吸收C.油脂在体内水解生成高级脂肪酸和甘油D.鸡蛋清遇醋酸铅溶液发生盐析6.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY?是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1,下列说法正确的是A.原子半径：X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性：Y<X<W

3、C.最高正价：Z<X<Y<WD. Y、W均可与Na形成离子化合物7.下列实验装置正确且能达到实验目的的是ABCD实验目的实验室制乙酸乙酯比较碳酸与苯酚酸性强弱加入CC14分离碘水中的碘蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3实验装置仁凳？ 1饱和Na2cCh溶液鱼一盐酸苯酚钠溶液水层0, r有机层T18.阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如下图所示。下列说法不正确的 是A.分子式为CuHNzOso广力B.不存在顺反异构"N 人c.能发生取代和消去反应L 11XOOHD. 1 mol阿斯巴甜完全水解最多消耗3 mol NaOH9 .下列解释实验事实的方程式不正

4、确的是 A.铁粉与水蒸气反应产生一种可燃气体：3Fe + 4H2O(g)=Fe3O4 + 4H28. NO?能溶于水且溶液显酸性：NO2 + H2O=2H+ + NO3-C.氯气能使湿润的有色布条褪色：C12+H2OH+ + Cl- + HC1OD. NazCh能与水反应产生使带火星的木条复燃的气体：2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH +O2?10 .如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是饱和NaCl溶液A. Ki闭合，K?打开，铁棒上发生的反应为2Cl-2e-=CETB.跖闭合，&打开，石墨棒周围溶液pH逐渐减小C. Ki打开，K?闭

5、合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法D.跖打开，K?闭合，电路中通过0.002 mol电子时，两极共产生 0.001 mol 气体实验结论A向某溶液中加入硝酸酸化的BaCh溶液，生成白色沉 淀该溶液中含SO42-B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红 色溶液中一定含有Fe2+11.通过下列实验能得到相应结论的是C向NaBr溶液中滴入少量氯水和CC14,振荡、静置， 溶液下层呈橙红色BL还原性强于CfD常温下，测得Mg(0H)2饱和溶液pH大于Al(0H)3饱 和溶液pH碱性 Mg(OH)2>AI(OH)3, 金属性Mg>Al12. 2007年诺贝尔化学奖授予埃特

6、尔以表彰其对于合成织反应机理的研究，氮气和氢气分 子在催化剂表面的部分变化过程如下图所示，下列说法不正确的是 高温 高压N2(g)+3H2(g)12NH3(g) AH = -92 kJ/mol侏化刑表示N 表示H表示催化剂表面A.升高温度不能提高一段时间内N%的产率B.图一过程吸热，图一过程放热C. N?在反应过程中三键均发生断裂D.反应过程中存在-NH-、-NHz等中间产物13.磷酸(H3Po4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是H；P04溶液A. H3P04的电离方程式为：H3Po4=

7、 3H+ PO43-B.pH=2时，溶液中大量存在的微粒有：H3PO4、HTO"、HPO42-, PO43-C.滴加 NaOH 溶液至 pH=7,溶液中 c(Na+)=c(H2POC+ZHPOLNPOj-)D.滴力口少量 Na2cCh溶液，3Na2co3+2H3Po4=2Na3Po4+3H2O+3CO2T14.利用如图装置探究铜粉与下列试剂的反应，在试管中加入一定量铜粉，加入试剂后，立 即塞上橡胶塞，实验现象如下表所示，下列推断不正确的是 资料：Cu"+4NH3=iCu(NH3)4F+, Q1(NH3)4户呈绛蓝色。装置序号试剂现象10 mL 浓 NH3 H20, 3 mL

8、H2O溶液变为绛蓝色，左侧水柱上升210 mL 浓 NH3 H20, 3 mL H2O2溶液变为绛蓝色，且比深铜粉、J水办10 mL 20% HNO3 溶液,3 mL H2O溶液快速变蓝，产生无色气体， 左侧水柱下降10 mL 20% HNO3 溶液,3 mL H2O2溶液变蓝比慢，产生无色气 体，左侧水柱下降A.中实验现象说明O?参与了反应B.中溶液颜色比深可能是由于H2O2氧化Cu生成Cu2+C.中左侧水柱下降可能是反应产生NO气体导致的D.比变蓝慢是由于H2O2分解造成自身消耗第n部分（非选择题，共58分）15. （8分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关（如下图所示）。

9、（1）过程中NO、（x=l或2）发生 （填“氧化”或“还原”）反应。（2）气体A的化学式是o（3）过程的化学方程式是。（4）已知：2HiiS（g）+O2（g）=2S+2H?O-akJ/moIS（s）+O2（g）=SO2（g）A/2= -b kJ/mol家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S,在燃烧过程中会产生SO?。该反应的热化学方程式是o16. (10分)利用甲醇和水蒸气重整为燃料电池提供氢气。甲醇和水蒸气重整的主要反应是：反应 i： CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)尸 +49 kJ/mol同时，存在副反应：反应 ii： CH30H(g)CO(g)+2H2(g)%=

10、 +91 kJ/mol(1)反应i的平衡常数K的表达式是。(2)为探究条件对反应i平衡的影响，x、y(rH r2)可分别代表压强或温度。下图表示 y 一定时，反应i中H?O(g)的平衡转化率随X的变化关系。I-12O的平衡转化率X代表的物理量是,判断匕 Y2 (填或"V”)，理由是。(3) CO易使反应i的催化剂中毒，研究温度和投料比对甲醇转化率及重整气中CO物质的 量分数的影响，结果如图所示， 选择250、水/甲醉投料比为2作为最佳条件进行反应，原因是 a250时CO物质的量分数始终高于200c时CO物质的量分数的原因可能是O17. （14分）抗癌药物乐伐替尼中间体M的合成路线如下

11、:已知：OH _ o，R，。焉（R代螃揶ozii.有机物结构可用犍线式表示，如（CHQbCH的键线式为、。人（1）A中含有苯环，两个取代基处于邻位，A中含有的官能团名称是 血液中A的浓度过高能使人中毒，可静脉滴注NaHCCh溶液解毒。A与NaHCOj 反应的化学方程式是。（2） B生成C的过程中，B发生了 （填“氧化”或“还原”）反应。（3） D生成E的化学方程式是。（4）写出符合下列条件的D的其中一种同分异构体的结构简式 o分子中含有硝基且直接连在苯环上核磁共振氢谱图显示苯环上有两种化学环境相同的氢原子不能与FeCh溶液发生显色反应（5） F的核磁共振氢谱图中有三组峰，峰面积之比为2:1:1

12、, F生成G的化学方程式是 O（6） H生成J的化学方程式是。（7）已知E+K-L+CHQH, K的结构简式是。18. （13分）LiCoO?是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钻矿（含CnCh、NiS等杂 质）制备LiCoO?的工艺流程如下：资料：i,在含一定量C厂的溶液中，牯离子以CoCH形式存在：Co2+4CuCoC142- ii.CoCl产溶于有机胺试剂，有机胺不溶于水。iii.盐酸溶液中，有机胺试剂对金属离子的溶解率随盐酸浓度变化如下图所示：（1）步骤ii选用盐酸的浓度应为°a. 4 mol/L b. 6 mol/L c. 10 mol/L（2）从平衡移动角度解释步骤ii

13、i中加入NaCl固体的目的（3）步骤iv的操作是。（4）步骤vi用（NHC2CO3作沉淀剂，在一定条件下得到碱式碳酸钻< Co2（OH）2CO3）o实验测得在一段时间内加入等量（NH4）2（X）3所得沉淀质量随反应温度的变化如图所示，分析曲线下降的原(5)(6)4() 80 120 160 2(X) 240 溺度，C因 C步骤viii中Co3O4和Li2CO3混合后，鼓入空气，经高温烧结得到LiCoO2°该反应的化学方程式是o锂离子电池的工作原理如图，充、放电过程中，Li在LiCoCh电极和碳电极之间传递。电池的总反应为：LixC + Lii.xCoO2 SC+LiCoCh 放

14、电放电时，电池的负极是 o 充电时，电池的阴极反应式是oLiCoO.电极Li，固态电解质外 电 路（6）综合实验I和IV,说明AgNCh溶液与Na2sCh溶液的反应类型与 有关。昌平区2020届第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷参考答案第一部分选择题（共14小题，每小题3分，共42分）12345678910BACBDDCCBc11121314CACI)第二部分非选择题（共5小题，共58分）15. （8 分）（1）氧化（2） NH3催化剂（3） 2so廿。2干2sCh A（4） 2H2S(g)+3O2(g) =2SO2(g)+2H2O(l)"= -(a+2b) kJ/mol16. (

15、10 分)(1)K=c(CO2) c(H2)3c(CH3OH) - c(H2O)（2）温度（5） > ,反应i的正反应方向气体体积增大，当温度一定时，压强增大，反应向左移动, Hq（g）平衡转化率减小。（3）此条件下甲醇的平衡转化率最高，且CO的物质的量分数较小。（6） 投料比一定，温度升高，反应ii向右移动，反应i也向右移动使c（CH3OH）减少 而使反应ii左移，温度对反应ii的影响较后者大，所以整体表现为250c时CO含 量较高。17. (14 分)(1)羟基、竣基0H人/ooh + NaHCO,OH 人 /COONa 一 了 +h2o +co2t（2）还原OH(4 ) fH2cH20H& ICH3 CI12OCH3OCH2cH3NO2no2no2no2以上四种化合物其中一种（5 ） HOCH2cH2cH20H +O：- OHCCH2CHO + 2H918. （13 分）（1） c（2）加入NaCl固体，溶液中浓度增大，平衡Co2'+4C- CoCi产右移，CoCl42- 浓度增大，提高其在有机胺试剂中的浓度。（3）分液（4）温度过高，碳酸镂分解（或Nd+和C032一水解程度增大），碳酸铁浓度降低，沉淀质量减少。（或温度过高CoKOH）2cCh分解，沉淀质量减少。） 高温（5 ） 4co3O4 + 6Li2c03 + 02=12LiCoO2 +