中考复习专题二金属与盐溶液

1、丹徒区荣炳中学 年级 学科 导学案 校训：学做真人中考复习专题二:金属与盐溶液【学习目标】复习金属与盐溶液反应的原理，并能熟练书写有关反应的化学方程式。提高知识运用能力，同时基本掌握相关题型的解法技巧。【重点难点】运用知识解决问题的技巧【教学过程】一、金属与盐溶液反应的原理1.金属活动性顺序表 2.金属与盐反应的条件 注意点： 二、经典题型（一）图像题1取某溶液少许放入试管中，向其中加入适量的铁粉，充分反应后，向试管中继续加入足量的另一种金属，溶液中FeSO4的质量随时间的变化如右图所示。下列有关说法错误的是：（ ） A原溶液中至少含有两种溶质； B从a点到b点的过程中，溶液质量一定增大； C

2、若b点表示的溶液中只含一种溶质，则溶液一定是浅绿色； D从b点到c点的过程中，若溶液的质量不断增加，则加入 的另一种金属可能是Mg。2. 将10克锌（过量）投入装有AgNO3 、Cu (NO3 )2混合溶液的烧杯中，对烧杯中的固体和溶液的质量进行测定，绘制出关系曲线如下，下列叙述正确的是 （ ）A. Y表示固体的质量B. C点时，烧杯中固体是Ag、CuC. A点时，烧杯中溶液的溶质是AgNO3 、Cu (NO3 )2D.取B C段溶液，滴加氯化钠溶液，生成白色沉淀（二）推断题1.往Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出。下

3、列分析正确的是（ ） A 滤液中一定有Cu(NO3)2、Fe(NO3)2 B 滤液中一定有 Fe(NO3)2 一定没有Cu(NO3)2C 滤液中一定有Fe(NO3)2 ，可能有 Cu(NO3)2 D滤渣中一定有铁2.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为 。3.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）A滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可

4、能含有氯化铜D滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜4现有一包由6.4克的铜粉和6.5克的锌粉混合而成的粉末，将它加入到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的金属为a种，溶液中的溶质为b种。则下列说法正确的是（ ）A若a=1，则b=2 Ba+b不可能大于4 C反应后金属的质量不可能超过21.6克 D当得到的金属质量为20克时，a一定等于35.已知AG七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材 料；H为常见的单质。各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）。（1）请写出物质A的化学式 。 上述蓝色溶液中的溶质有 、 。 （2）在反应中属于化合反应的是 （填序号）。 （3）上述转化过程中，有能够反映我国古代人民在化学方面对人类作出伟大贡献的变化。请举出其中一例，用化学方程式表示 。（三）信息题1.氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生 产及废液的处理过程： 请回答下列问题： (1)步骤中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=