2021届高三一轮复习离子反应专项训练

1、2021届高三一轮复习离子反应专项训练1 .下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. C12通入水中制氯水：Cl2 H2O二2 2H Cl ClOB. NO2通入水中制硝酸：2NO2 H2O2H NO3 NOC.0.1mol L 1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 : AIO2 CO2 2H2OAl（OH） 3 HCO3D. 0.1mol L 1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水： Ag NH3 H2OAgOH NH42 .常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1mol L 氨水溶液：Na、K、OH、NO3B. 0.1mol L 盐酸溶液：Na、K ,、SO2 ,、

2、SiO2C. 0.1mol L KMnO4 溶液：NH4、Na、NO3,、ID. 0.1mol L AgNO3 溶液：NH4、Mg2、Cl、SO43 .下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组试齐X发生反应的离子方程式AK +、Na+、HCO3、AlO2少量HCl一十H2O+H +AlO2=Al OH 3BNH4、Fe2+、Br-、SO2少量h2s2+Fe2 +H2S=FeS +2HCClO-、Na+、Ca2+、NO33少量CO2CO2 +Ca2+ +H2O+2ClO -=CaCO3 +2HClODI-、Cl-、Na+、SO2少量稀硝酸

3、_+ _一 一6I +2NO3 +8H =2NO +4H2O+3I2A.AB.BC.CD.D4 .黄色固体X,可能含有漂白粉、FeSO,、Fe2 SO4 3、CuCl2、KI之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（ ）A.X中含KI ,可能含有CuCl2B.X中含有漂白粉和FeSO4C.X中含有CuCl2 , Y中含有Fe（OH）3D.用H2SO4酸化溶液 乙 若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl25 .下列属于有机物，又是电解质的是（）A.己烷B.乙酸C.葡萄糖D.纯碱6 .常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.

4、使酚吹变红色的溶液中：Na、Al3、S2、ClB.无色透明的溶液中：K、Cu2、Cl、NO3C.0.1mol L 1NH4HCO3溶液中:K、Na、NO3、Clc HD.常温下 1012 的溶液：Fe2、I、NO3、Clc OH7 .下列各组溶液离子能大量共存的是（）A. NH4、Na、AlO2、HCO3B. K、H、ClO、SO2C.NH；、Na、SO4-、ClD. H+、Fe2+、SO2-、NO38 .某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AC%溶液中含有的Fe2、Fe3、NO3杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。下列说法正确的是（）A.Ala+ F产FjClNO；过量NaOH溶液二溶液a

5、苴岖扑酸沉淀b强粤A1C1*溶液溶液h沉淀a为Fe（OH）2和Fe（OH） 3的混合物8 .试剂X可能是盐酸或CO2C.溶液a中可能含有AlO2、Al3Cl、NO3D.蒸发浓缩A1C13溶液得到A1C13固体9 .下列离子方程式书写正确的是（）A.将 H2O2滴入酸性 KMnO4溶液中：2MnO 4+10H+3H 2O2=2Mn 2+3O2 +8H2OB.碳酸氢俊溶液和足量氢氧化钠溶液混合并加热：NH + +OH-丝 NH 3 +H 2O?C.用惰性电极电解氯化钠溶液：2H+ +2C1-胆 H2 Cl2D.lmol L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol L-1的盐酸等体积混合：2AlO2+

6、5H + =Al OH 3 +Al 3+H2O10 .下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉加入稀硫酸中：2Fe 6H 2南 3H2B.SO2 通入氯水中：SO2 Cl2 2H2O SO2 2Cl 4HC.Fe OH 2沉淀溶于过量的稀 HNO3 中：Fe（OH）2 2H 2Fe2 2H2OD.少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2 2Br 2Cl Br?11 .下列物质的电离方程式正确的是（）A. NaOHNaO2HB. H2SO4 H2SO2232_C.MgCLMg 2ClD. AL SO4 32Al3 SO412.下列结合实验现象的反应方程式不正确的是（）A.在放有金属钠的集气瓶中通入氯气

7、，产生白烟2Na+Cl 2=2NaClB.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 -_ 2+-2_2HCO3+Ca +2OH =CaCO3 +CO3 +2H2OC.在0.1 mol L-1的七52。7溶液中滴加数滴1mol L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄 色 CM +H2O=2CrO4 +2H +D.压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NOkN2O413.已知25c时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示，下列叙述正确的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数K=1.75X10-5K=2.98 M0-8Ki=4.30 X0-7K2=5

8、.61 X0-11Ki=1.54 10-2K2=1.02 10-7A.25 c时，等物质的量浓度的 CH3COONa、NaClO、N&CO3和Na2SO3四种溶液中，碱性 最强的是N82CO3溶液B.25c时，将0.1mol L-1的稀醋酸不断加水稀释，所有离子的浓度均减小C.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为 SO2+H2O+Ca2+2ClO =CaSO3 ； +2HC1OD.少量CO2通入NaCIO溶液中反应的离子方程式为 CO2+H2O+2ClO= CO2- +2HclO14 .下列离子方程式书写正确的是（）A.向水中通入氯气：Cl 2+HO=2H+ClO+C

9、l-B.向 Ca（HC02溶液中滴力口足量 NaOH§液：Ca2+ +2HCO3 +2OH-=CaCO3 +CO2-+2H2OC.向明研溶液中加过量氨水：Al3+4NH3?H2O=AlO2+4NH4+2H2OD.将 Fe2O3溶解与足量 HI 溶液:Fe2Q+6H = 2Fe3+3HO15 .现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试剂将 其转化为相应的沉淀或固体，实现Cl、SQ2和NO3的相互分离：iH«N4 其中试剂1、2、4分别为（）A.氯化钢溶液、硝酸银溶液、硝酸溶液B.氯化钢溶液、硝酸溶液、硝酸银溶液C. NaOH溶液、硝酸银

10、溶液、硝酸溶液D.硝酸银溶液、硝酸钢溶液、硝酸溶液16、下列反应的离子方程式正确的是（）A.向Ba（OH溶液加入等物质的量的硫酸：Ba2+2OH+SO2-+2H= BaSO ； +2HOB.BaCO溶于醋酸:BaCO+2Hf=Ba2+代O+COTC.将 CI2通入水中：Cl2+HO=Cl+2l4+ClO-D.向NaCO溶液中通入过量CO气体:CQ2-+CO+HO=HCO17.下列离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 ()A.弱碱性溶液中:HCG、N、Ns+、Cl-B.常温时 pH=7的溶液中：Fe3+、SO2-、K、Cl-C.含 NO-的溶液中：Fe3+、SO2-、H.NHTD.与铝反应产生H

11、的溶液中：S2-、K、CO2-、Na18.下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。请回答下列问题(1) M、F、E、G四种物质中所含同一种元素，其名称是 (2)写出反应(溶液J + G)的离子反应方程式 (3)反应中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是 (4)向M的溶液中直接滴加 NaOH溶液，现象是 写出相应的化学方程式(5)将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种 绿色”环保高效净水剂 K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成 KNO2和H2O 。该反应的的化学方程式是（6）共有1

12、20 t硫铁矿（FeS）参与反应冶炼化合物D,最终得到化合物D共16 t, 则冶炼D的转化率为。19.某混合溶液中可能含有 H2SO4、MgCl2、A12（SO4）3、NH40、NaCl中的几种物质，往 该溶液中逐渐加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V） 的关系如图所示。回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）。（2）溶液中一定不含有的溶质是 （填化学式）。（3）分别写出AB段、CD段发生的离子方程式：AB段为CD段为参考答案1 .答案：C2 .答案：A3 .答案：C4 .答案：C5 .答案：B6 .答案：C解析：本题考查离子共存。使酚吹变红的

13、溶液呈碱性， A13+不能大量存在，A错误；溶 液中Cu2+是蓝色的，而题干要求无色透明溶液，B错误；K、Na、NO3、Cl可以大量共c H存，并且这些离子跟NH4HCO3溶液也不反应，C正确；常温下 1012的溶液中c OHc H 1 101mol L1,溶液呈酸性，由于有NO3存在，溶液具有强氧化性，则Fe2、I由 于发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。7 .答案：C解析：A项，NH；和AlO2发生双水解反应，AlO2、HCO3和水生成氢氧化铝沉淀和CO2-,A错误；B项，H+与ClO结合生成弱电解质 HClO,B错误；C项，离子间不发生 反应，可以共存，C正确；D项，Fe2、H、NO

14、3发生氧化还原反应，D错误。8 .答案：B解析：Fe(OH) 2在空气中可以被氧气氧化为，即沉淀 a为Fe(OH)3, A错误；结合图示可 知溶液a中一定含有AlO2 ,与试剂X反应生成的沉淀b为Al(OH) 3 ,则试剂X可能是盐 酸或CO2, B正确；由于Al3与AlO2不能大量共存，即溶液a中不可能有Al3 , C错误； 为抑制Al3水解，AlC%溶液在HCl气氛下蒸发浓缩可得到 AC3固体，D错误。9 .答案：D解析：A. 2MnO4+10H+3H2O2=2Mn2+3O2 +8H2O 中电子不守恒，应为 2MnO4+5H2Q+6H+=2Mn2+5O2 8H2O ,故 A 错误；B.碳酸

15、氢俊溶液和足量氢氧化钠溶液混合：NH4+HCO3+2OH- 4CO2 +H2O+NH3 +H2O ,故 B 错误；C.电解饱和食盐水生成氯气和氢气，氢氧化钠，反应式为2C1-+2H2O电解H2 +CI2 +2OH-,离子方程式水不能拆开，故 C错误；D. ImolAl (OH) 3消耗 3molH+, 1mol/L 的 NaAlO2溶液和 2.5mol/L 的 HCl 溶液等体 积互相均匀混合，二者的物质的量比为2: 5,反应生成等量的铝离子、氢氧化铝，离子反应为 2AlO2+5H+=Al3+Al (OH)3 +H2O ,故 D 正确； 故选D.10 .答案：B解析：稀硫酸是非氧化性酸，与铁反

16、应生成氢气和硫酸亚铁，离子方程式为Fe 2H Fe2 H2 ,A错误；二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸， 离子方程式为SO2 Cl2 2H2O SO4 2Cl 4H ,硝酸具有氧化性，能够氧化亚铁离子 生成铁离子，离子方程式为 3Fe(OH)2 10H NO3 3Fe3 NO 8H2O , C错误；亚铁离 子的还原性大于澳离子的还原性，澳化亚铁中滴入少量氯水，氯气首先与亚铁离子反应， 离子方程式为2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl , D错误。11 .答案：C解析：用化学式和离子符号表示电禽过程的式子，称为电离方程式。含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开，氢氧

17、根离子不能拆分，A错误；一个硫酸分子电离生成两个氢离子和一个硫酸根离子，B错误；氯化镁 电离为镁离子和氯离子， C正确；硫酸根离子作为原子团不用加括号，D错误。12 .答案：B解析：钠与氯气生成氯化钠固体，产生白烟,A正确;NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰 水,Ca2+和OH-个数比不是1:2，反应离子方程式为HCO3+Ca2+OH-=CaCO3 +也。出错误; 向重铭酸钾溶液中氧化钠溶液，OH-与H+反应，平衡向右移动，溶液变黄,C正确;压缩装有氧化氮气体的针筒，气体浓度增大，颜色加深，然后平衡向右移动，颜色变浅，但比原来 深,D正确。13 .答案：A解析：根据表中数据可知，酸性:亚硫酸

18、,醋酸碳酸 >亚硫酸氢根离子 >次氯酸 >碳酸氢根 离子:等物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱，酸根离子的水 解程度越大，溶液中氢氧根离子的浓度越大，pH越大，水解程度：CH3COO-<SO4- <ClO-< CO2-,所以碱性最强的是Na2CO3溶液,A项正确；稀醋酸中加一定量水.醋酸的电离程度增大，但溶液中氢离子的浓度减小，由于Kw不变，所 以氢氧根离子的浓度增大，B项错误；少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方 程式为 Ca2+2SO2+2H2O+2ClO-= CaSCh J 毋O

19、4- +4H+2Cl-,C 项错误；少量CO2通入NaCIO溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为 CO2+H2O+ClO-= HCO3-+HClO,D 项错误：14 .答案：B15 .答案：A16 .答案:16、解析：试题分析:A项正确；B项醋酸是弱电解质不能拆成离子形式，所以错误；C项次氯 酸是弱酸，不能拆开，错误；D项反应前后电荷不守恒,且没有配平,错误。点评:注意反应中哪些物质可以拆成离子形式，注意电荷守恒在判断中的灵活应用17 .答案：B18 .答案：(1)铁(2) 3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3户e + 2NO T + 4HC(3) 1:34)先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色Fe2+ + 20H = Fe(OH) , 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe