高一化学必修二化学反应速率与限度测试题

1、信宜中学2015-2016学年度第二学期高一化学高考假期练习（必修二第二章）一、单项选择题（共 20小题，每小题2分，共40分。）1 .下列说法正确的是B.放热反应全部不需要加热即可发生D.化学反应未必伴随能量变化A.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应12g石2 .金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为A.Q1 < Q2C.石墨具有的能量比金刚石低Qi和Q2,下列说法错误的是B.石墨不如金刚石稳定D.石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多3 .下列说法中错误的是A

2、.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C.氮气分子内部存在着很强的共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应4 .已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热121kJ,且氧气中1mol 0=0键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H 0键形成时放出热量 463kJ,则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为A. 920 kJB. 557 kJC. 188 kJD. 436 kJ5.下列变化属于吸热反应的是NH 4Cl和Ba（OH） 2 8H2

3、O反应将胆矶加热变成白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气A.B.生石灰跟水反应生成熟石灰C.D.6.反应Br + H2->HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是UBrUA.正反应为放热反应C.加入催化剂，该反应吸收的能量增大D.从图中可看出，该反应的能量变化为B.正反应为吸热反应Br'Hf反应历加117kJ/mol7.在密闭容器中充入 4 mol SO2和3 mol。2, 一定条件下建立平衡：2SO2（g）+02（g）AH = - Q kJ/mol （注：每1mol反应放出能量为 QkJ）。测得SO2的转化率为90%, 反应放出的热量为2SO3（g）则在此条件下,A

4、. Q kJB. 2Q kJC.1.8Q kJD. 0.9Q kJ8.如图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的 染成红色）。如沿小试管壁小心地慢慢注入 细玻璃管中可观察到液面的现象是U形细玻璃管内放有少量水（已3 mL浓硫酸，静置片刻后，U形B.左右一样高C.来回振动D.左低右高椒串匕忸9 .下列关于原电池的说法正确的是A.原电池是将化学能转变为电能的一种装置C.电子从发生还原反应的电极流出10 .下列装置能构成原电池的是B.电流从原电池的负极流向正极D.原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成ZlL稀疏酸溶液酒精溶液Al稀硫酸CtL稀疏酸11 .一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪

5、，负极上的反应为:CH 3CH20H -4e + H2O=CH 3COOH +4H+O下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH20H + O2=CH3COOH + H2OD.正极上发生的反应是：O2+4e+ 2H2O=4OH -12 .有A、B、C、D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若 A和B 相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极；B与D 相连时，电子由 D极经导线流向B极，则这四种金属的活泼性由强到弱

6、的顺序为A. ABCDB. BDCAC. CADBD. ACDB13 .决定化学反应速率的主要因素是A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度14 .高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压电池总反应为 3Zn+2KwFGj+暴患3而+下列叙述不.正.确.的是A.放电时负极反应式为：Zn 2e+20H-=Zn(0H) 2B.放电时正极反应式为：Fe(OH) 3 - 3e-+5OHI-= FeO42 一+ 4H20C.放电时每转移 3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D.放电时正极附近溶液的碱性增

7、强15 .反应 4A (s) +3B (g)2C (g) + D (g)，经 2min ,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表不正确的是A.用A表示的反应速率是 0.4 mol (L- min)-1B .在2min末的反应速率，用 B表示是0.3 mol (L min)-1C.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3: 2： 1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的16 .下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.化学反应速率的单位可以是g/(L s),

8、也可以是kg/(L s)D.同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同17 .将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (g) +B (g)2c (g)若经 2 s (秒)后测得C的浓度为0.6 mol L-1 ,现有下列几种说法：用物质 A表示的反应的平均速率为0.3mol (L s)-1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol (L s)-12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 mol L-1其中正确的是A. B. C. D.18 .在一个固定体积的

9、密闭容器中加入2mol A,发生可逆反应：2A(g) k三2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A.容器内A、B、C同时存在B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.单位时间消耗 0.2molA同时生成0.1molCD.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2： 2 ： 1催化剂19 .在一定温度下，反应 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)达到平衡时，n(SO2): n(O2): n(SO3)=2： 3: 4缩小体积，再次达到平衡时，n(O2) = 0.8 mol, n(SO3)=1.4 mol,此时SO2物质的量应是A . 0.8mol B. 0.6 molC. 0.4 molD.

10、1.2 mol20 . 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)U 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为 "、C2、c3(均 不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L ,则下列判断 正确的是A . ci ： C2= 3 ： 1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为 2 : 3C. X、Y的转化率相等D. ci的取值范围为 0.04 mol/L vciv0.14 mol/L班别： 学号： 姓名： 成绩：.单项选择题。(每道题2分，共40分)1234567891011121314151617181920.非选择题。(包

11、含4个大题，总共60分)21 . (15分)往一个容积为5L的密闭容器中，通入 2molN2和3molH2,在一定条件下，发生反应 凡十正3y,2 min后，测得容器中生成了 1mol NH 3,试求:(1) 2 min时，N2的物质的量 ; (2) 2 min时，H2的物质的量浓度 (3) 2 min时，H2的转化率 ； (4) 2min内，N2的平均反应速率 ；(5) N2、H2、NH3的反应速率之比22. (16分)(一)A、B、C三个烧杯中分别盛有物质的量浓度相同的足量稀硫酸。A.A中反应的离子方程式为 B中Fe电极所发生反应的电极反应式为 ,Cu电极附近溶液的pH (填增大、减少、不

12、变)C中若正极产生112mL气体(标准况)，则负极金属质量减少 go比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (填字母)(二)有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极， 但甲同学将电极放入 6 mol L- 1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入 6 mol L1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲中正极的电极反应式：。(2)乙中负极为 ，总反应的离子方程式： 23. (15分)在2 L密闭容器中，800c时NO和O2反应转化为NO2的体系中，n(NO)随时间的变化如时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.007

13、0.0070.007表:(1)上述反应(填 是"或 不是"可逆反应。在第5 s时，NO的转化率为。(2)如图所示，表示 NO2变化曲线的是 。用02表示从02s内该反应的平均速率 v=(3)能说明该反应已达到平衡状态的是a. v(NO2)=2v(O0c. v 逆(NO) = 2v 正(02)(填序号)。b.容器内压强保持,不变d.容器内密度保持不变24. (14分)一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个 半反应式”，一个是氧化反应式,另一个是还原反应式。如 2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+的拆写结果是：氧化反应为Cu- 2e =Cu2+,还原反应为2Fe3+ + 2e=2Fe2 + ,原电池的电极反应式也可利用此方法书写。请回答下列问题：(1)已知某一反应的两个半反应式”分别为CH4 +10OH 8e =CO32 +7H2O 和 4H20+ 202+8e=80H o请写出该反应的总反应式：(2)右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为 2H2 4e + 4OH =4H2O,则X极为电池的_(填芷"或负&q