2015年普通高等学校招生全国统一考试化学(安徽卷)

1、2015年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理科综合能力测试本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷第1页至第5页,第卷第6页至第12页。全卷满分300分。考生注意事项:1.答题前,务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号,并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位。2.答第卷时,每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。3.答第卷时,必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写,要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅

2、笔在答题卡规定的位置绘出,确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束,务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H 1B 11C 12O 16Na 23第卷(选择题共120分)本卷共20小题,每小题6分,共120分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.(2015安徽理综,7)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如右图。下列有关该物质的说法正确的是()A.分子式为C3H2O3B.分子中含6个键C.分子中只有极性键D.8.6 g该物质完全燃烧得到6

3、.72 L CO2答案:A解析:由图示可知,该物质的分子式为C3H2O3,A项正确;分子中的碳碳双键和碳氧双键中各有一个键,碳氧单键全部是键(4个),碳氢键也是键(2个),分子中共有8个键,B项错误;分子中的碳氧键和碳氢键都是极性键,而碳碳键是非极性键,C项错误;8.6 g该物质的物质的量为0.1 mol,完全燃烧后得到0.3 mol CO2,在标准状况下的体积是6.72 L,D项未指明是否在标准状况下,D项错误。8.(2015安徽理综,8)下列有关实验的选项正确的是()A.配制0.10 molL-1 NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中I2,分出水层后的操作D.记录滴定终点读数

4、为12.20 mL答案:B解析:配制一定物质的量浓度的溶液时,固体不能在容量瓶中溶解,应在烧杯中溶解,待恢复至室温后再转入容量瓶中,A项错误;CO中混有的CO2气体在通过NaOH溶液时被吸收,而CO不能被吸收,可除去CO中的CO2,B项正确;由于苯的密度比水的小,含I2的苯溶液应该在上层,故含I2的苯溶液应从上口倒出,而不是从下口放出,C项错误;滴定管的小刻度在上,即越向下,刻度越大,故读数应为11.80 mL,D项错误。9.(2015安徽理综,9)下列有关说法正确的是()A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C.H

5、2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物答案:C解析:Na2CO3的性质稳定,在酒精灯加热条件下不能分解,而NaHCO3能分解,A项错误;Fe(OH)3胶体为红褐色,B项错误;H2、SO2、CO2都不与浓硫酸反应,所以都能用浓硫酸干燥,C项正确;SiO2是酸性氧化物,D项错误。10.(2015安徽理综,10)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A.该溶液中,H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B.该溶液中,Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的

6、离子方程式为:2Fe2+ClO-+2H+Cl-+2Fe3+H2OD.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移电子约为6.021023个答案:D解析:由于HClO是弱酸,且酸性条件下ClO-能将Br-氧化,则溶液中H+和Br-均不能大量存在,A项错误;由于AgCl是沉淀,CH3CHO具有较强的还原性,则Ag+和CH3CHO不能大量存在,B项错误;因NaClO水解使得溶液显碱性,故反应物中不能有H+,生成的不是Fe3+而是Fe(OH)3,C项错误;溶液中加入浓盐酸后发生反应ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O,每生成1 mol Cl2时转移1 mol电子。11.(2015安徽理综,1

7、1)汽车尾气中NO产生的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g)。一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是()A.温度T下,该反应的平衡常数K=4(c0-c1)2c12B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的H0,D项错误。12.(2015安徽理综,12)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理

8、,该同学做了以下实验并观察到相关现象。由此得出的结论不合理的是()选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色反应中有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了Mg答案:D解析:能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3,A项合理;由于NH4Cl水解使溶液显酸性,故产生的气体中含有H2,B项合理;pH=8.6的溶液显碱性,加入镁条可以收集到气体,故在弱碱性条件下Mg可被氧化,C项合理;溶液中有气泡产生,说明发生

9、了反应,根据表中相关的实验及现象可得出生成的气体中肯定含有H2,应该是H2O电离出的H+氧化了Mg,不是OH-氧化了Mg,D项不合理。13.(2015安徽理综,13)25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸时:c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)答案:B解析:NH3H2O是弱电

10、解质,能微弱电离,未加盐酸时,溶液中c(Na+)c(NH3H2O),A项错误;当加入10 mL盐酸时,恰好将NaOH完全中和,溶液中c(Na+)=c(Cl-),根据电荷守恒式c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),B项正确;溶液pH=7时,溶液中c(H+)= c(OH-),根据电荷守恒式可知c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-),C项错误;加入20 mL盐酸时,恰好将NaOH和NH3H2O完全中和,所得溶液为NaCl和NH4Cl的混合溶液,NH4+能水解,溶液中同时含有NH4+和NH3H2O,根据物料守恒式可知c(

11、Na+)+c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-),D项错误。第卷(非选择题共180分)考生注意事项:请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。25.(2015安徽理综,25)(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。(1)Si位于元素周期表第周期第族。(2)N的基态原子核外电子排布式为,Cu的基态原子最外层有个电子。(3)用“”或“Si;同一短周期主族元素,原子序数越大,电负性越大,故电负性:NSiSi键,故熔点:金刚石晶体硅;CH4和SiH4都形成分子晶体,且两者的结构相似,但SiH4的相对分子质量大,故沸点:CH4SiH4。(4)在0t1时,正

12、极上是NO3-得电子后结合H+生成NO2和H2O;在原电池中,阳离子向正极移动,故H+向正极移动;由于Al与浓硝酸反应后在表面生成了致密的氧化膜阻止了Al的进一步反应,t1时发生Cu与浓硝酸的反应,Cu作负极,原电池中电子流动方向发生了改变。26.(2015安徽理综,26)(16分)四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有聚集诱导发光特性,在光电材料等领域应用前景广阔,以下是TPE的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略):(1)A的名称是;试剂Y为。(2)BC的反应类型是;B中官能团的名称是,D中官能团的名称是。(3)EF的化学方程式是。(4)W是D的同分异构体,具有下列结构特征:属于萘()的一元取

13、代物;存在羟甲基(CH2OH)。写出W所有可能的结构式:。(5)下列说法正确的是。a.B的酸性比苯酚强b.D不能发生还原反应c.E含有3种不同化学环境的氢d.TPE既属于芳香烃也属于烯烃答案:(1)甲苯酸性KMnO4溶液(2)取代反应羧基羰基(3)+NaOH+NaBr(4)、(5)ad解析:(1)根据B(苯甲酸)的结构简式以及A的分子式可知A为甲苯,加入酸性KMnO4溶液(试剂Y)后,甲苯被氧化成苯甲酸。(2)由B生成C的反应是B分子羧基上的羟基被溴原子取代的反应,故为取代反应;B中的官能团为COOH,名称为羧基;D中的官能团为,名称为羰基。(3)E生成F的反应为溴代烃的水解反应,即分子中的B

14、r被OH取代,反应条件为NaOH的水溶液及加热。(4)D的分子式为C13H10O,而萘的一元取代物中萘部分的“分子式”为C10H7,而羟甲基的“分子式”为CH3O,由此可知满足条件的D的同分异构体中含有CC,即满足条件的D的同分异构体中含有CCCH2OH结构,而萘分子中含有两种氢原子,如图所示,由此可写出满足条件的D的同分异构体的结构简式。(5)苯酚具有极弱的酸性,而苯甲酸为弱酸,a正确;羰基能与H2发生加成反应(还原反应),b错误;E分子是对称结构,苯环上有3种氢原子,与Br相连的碳原子上也有1种氢原子,故共有4种氢原子,c错误;TPE分子中含有苯环,故为芳香烃,分子中含有碳碳双键,故也属于

15、烯烃,d正确。27.(2015安徽理综,27)(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙胺(沸点33 )。(1)在第步反应加料之前,需要将反应器加热至100 以上并通入氩气,该操作的目的是,原料中的金属钠通常保存在中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有、玻璃片和小刀等。(2)请配平第步反应的化学方程式:NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3(3)第步分离采用的方法是;第步分出NaBH4并回收溶剂,采用的方法是。(4)NaBH4(s

16、)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下,已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是。答案:(1)除去反应器中的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)1NaBO2+2SiO2+4Na+2H21NaBH4+2Na2SiO3(3)过滤蒸馏(4)NaBH4(s)+2H2O(l)NaBO2(s)+4H2(g)H=-216.0 kJmol-1解析:(1)在加料之前将反应器加热至100 ,可以除去反应器中的水蒸气,通入氩气后排净反应器中的空气,防止Na、H2与空气中的O2反应;金属钠通常保存在煤油中;在取用钠时,应用镊子将钠从煤油中取出

17、,并用滤纸吸干表面的煤油。(2)在该反应中,金属Na由0价升高到+1价,而H2中的H由0价降低到-1价,其余元素的化合价都未改变,可设NaBH4的化学计量数为1,根据H守恒可知H2的化学计量数为2,根据电子守恒可知,Na的化学计量数为4,根据B守恒可知NaBO2的化学计量数为1,根据Na守恒可知Na2SiO3的化学计量数为2,根据Si守恒可知SiO2的化学计量数为2,配平后的化学方程式为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH4+2Na2SiO3。(3)经过第步分离后得到溶液和固体,故第步分离采用的方法为过滤;由于异丙胺的沸点低,故第步分出NaBH4并回收溶剂可以采用蒸馏的方法。(4)N

18、aBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2ONaBO2+4H2,3.8 g NaBH4的物质的量为0.1 mol,故1 mol NaBH4与水反应时放出216.0 kJ热量,由此可写出该反应的热化学方程式。28.(2015安徽理综,28)(14分)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2,该小组提出了如下假设:假设一:溶液中的NO3-假设二:溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1:在盛有不含O2的25 mL

19、0.1 molL-1 BaCl2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体。假设一成立实验2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL-1 Ba(NO3)2溶液的烧杯中,缓慢通入纯净的SO2气体。(2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如右图。实验1中溶液pH变小的原因是;V1时,实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)。(3)验证假设二请设计实验验证假设二,写出实验步骤、预期现象和结论。实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程):(4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者,理由是。答案:(1)无明显现