云南省昆明市2019-2020学年高二下学期期末质量检测化学试题

1、昆明市2019-2020学年高二期末质量检测化学注意事项：1. 答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓冬、准考证号、考场号、座位号填写在答题 卡上，并认頁核准条形码上的准考证号、姓剑、考场号、座位号及科目，在规泄的位置贴好 条形码。2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。3. 考试结朿后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质 H 1 C 12 016 Na23 Cl 35.5 K39 Cu64一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给

2、出的四个选项中， 只有一项符合题目要求的。1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 太阳能光伏发电系统可将光能转化为电能B. SO2. NO2和CO2均与酸雨的形成密切相关C. 明矶溶于水形成的AI(OHh胶体可用于净水D. 我国国产航母“山东舰”甲板上的耐磨涂层碳化硅属于无机非金属材料2. 下列说法正确的是A-C2H5Cl存在同分异构体B. 蚕丝、羊毛和棉花的主要成分都是蛋白质C. 汕脂在碱性条件下的水解反应称为电化反应D. 葡萄糖和淀粉互为同系物，淀粉和纤维素互为同分异构体3. 设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A. 0.1mol H2O含有的共价键数为0.2 NAB

3、. l mol N2H62÷含有的电子数为20 NAC. 7.8g Na2O2固体含有的离子总数为0.4 NAD-Zk条件下，1 mol N?和3mol H?充分反应生成NFh的分子数为VA4. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向（IlmolL硫酸铜溶液中加入金属钠：Cu2+ + 2Na = 2Na+ + CUB. 向四氧化三铁固体中滴入稀硝酸：Fe3O4+8 H÷ = 2Fe3÷ + Fe2+ + 4H2OC. 向偏铝酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+AIO2 +2H2O=AI（OH）3 +HCO3-D. 向氢氧化领溶液中滴入稀硫酸：Ba2+OH-+H

4、÷+SO42=BaSO41+H2O5. 下列说法错误的是A. 工业上常用电解熔融MgCl2的方法制备金属MgB. 海水淡化的方法主要有蒸佛法、电渗析法、离子交换法等CXH2=CH2在Ag催化下与O?反应生成环氧乙烷（2 ）的原子利用率为100%D. 煤的干馀、气化、液化均属于化学变化，其中煤的干馀是指在空气中加热使之分解的过 程6. 已知有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是A. M中含有三种官能团B. M分子中所有原子可能共平而C. l InOl M完全燃烧需消耗12 mol2D. M能使浪水或酸性髙猛酸钾溶液褪色，二者反应类型相同7. 硫在自然界的循环过程如图所示，下列说法

5、错误的是A. 氢、氧两种元素也参与了硫的循环B. 在生成硫酸的过程中 SO2发生还原反应C. 工厂产生的含SO2的烟气应经脱硫处理以减少环境污染D. 火山气体中的H?S和SCh可以发生如下反应：2H£ + SCh = 3S + 2HO,氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1浓硫酸饱和洛液MgAlFNaOH酒液 *5l&下列实验操作、现象与对应结论均正确的是序号实验操作现象结论A向澳水中加入等体积的苯，振荡静置上层接近无色，F层为红棕色B"在苯中的溶解度大于在水中的溶解度B向2mLO.lmol L1AgNO5溶液中滴入1 mL0. ImOl L1 NaCl溶液后,再

6、滴入1 mL 0mol L1Na2S溶液先产生白色沉淀后又变为黑色Ksp( AgC 1 )>Ksp( AgzS)C向等体积等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴1-2滴酚酥溶液溶液均变红且前者颜色较深结合H+能力：CO32 > HCOfD将蔗糖和稀H2SO4混合溶液水浴加热，冷却后加入足NaOH溶液，再加入少量新制CU(OH)2,并加热产生砖红色沉淀蔗糖完全水解9. F列说法错误的是A 装置氨气的喷泉实验说明氨气极易溶于水B 装置中可观察到小试管中析岀固体证明浓硫酸具有吸水性A 装置可用于制备氢氧化亚铁并观察英颜色D装饑是原电池装置，镁电极为负极，发生氧化反应10. 短周期主

7、族元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，常温下X、Y形成的简单气态化 合物水溶液显碱性，X与Z的单质在黑暗处剧烈化合并发生爆炸，W单质用于制备电 脑芯片和太阳能电池。下列说法正确的是A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 简单气态氢化物的稳左性：Y>ZC. Y的氧化物均能用排空气法收集D. 四种元素均为非金属元素，仅由X、Y、Z可形成离子化合物11粗盐含有K+、Ca2+、Mg2+ . Fe3+、SO4'等杂质离子，实验室提纯NaCl的流 程如下：下列说法错误的是A. 试剂a的滴加顺序依次为NaOH、Na2CO3. BaCl2B. 过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒

8、、漏斗C. 加入盐酸调PH的目的是将过量的NaOH和Na2CO3转化为NaClD. 除去NaCl晶体中混有的少SKCl可用重结晶的方法12.汽车尾气包括CO、碳氢化合物、NOX （氮氧化合物）等，三元催化器中净化原理如图所示。下列说法正确的是CO、NOX、碳氯化合物在多孔陶瓷表面涂有钳、犍、耙一>皿、H2。、CO； 的三元催化器A. 钳、钱、耙属于主族元素B. 三元催化器中的催化剂可降低该反应的活化能C. 三元催化器中的多孔陶瓷可提髙平衡时反应物的转化率D. 在反应NO+CON2+CO2中，每生成ImoIN2时转移2mol电子13已知25°C时，几种物质的平衡常数如下表所示:物

9、质H2C2O4NH3 H2OCaC2O4平衡常数KaI = 5.0× IO-2Ka2= 5.4× IO 5Kb= I.8× IO-5KSP= 2.5× IO-9下列说法错误的是A. NH4HC2O4溶液显酸性B. Na2C2O4 溶、夜：C(HC2O4 ) + C(H2C2O4) + c(H÷) = C(OH )C. NaHC2O4 溶液：c(Na÷)>c(HC24 )>c(C242 )>c(H2C24 )D. 25°C时，将0.02 molL l澄淸石灰水和0.01 molL-1 H2C2O4溶液等体积混

10、合(忽略体积变化)，所得溶液中c(C2O42 ) =5× 10-7molL-'14某研究所研究出一种锂一铜空气电池，具有低成本、高容量的优点。放电过程为：A放电时，正极区溶液PH变小B. 两极的有机电解质和水溶液电解质可以对换C. 放电时，当外电路通过0.1 mol电子，消耗O21.12L(标准状况下)D. 若负载为电解Kl碱性溶液制备KIOs的装置，阳极的电极反应式为：I -6c-+6OH = IO3- + 3H2O二、非选择题：共58分。第15-19题为必考题，每个试题考生都必须作答，第2021 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共46分15. (6分)饮用水的

11、质量关乎人类健康。回答下列问题：(1 )自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了 HClO.写岀HCIO 的电子式J(2) 常温下，将氯气通入稀NaOH溶液中得到漂白液(主要成分为N aClO ),该反应的离子方程式为 J(3) Clo2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为:在平底烧瓶中加入KClO3固体、足疑草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60°C80C水浴加 热。该反应的化学方程式为16. ( 6分)A为地壳中储量最大的金属元素所形成的单质，部分物质的转化关系如图所 示：13回答下列问题：(1) D的化学式为O(2) 反应的一

12、种用途为 O(3 )检验E中金属阳离子的实验操作是 (4 )反应的离子方程式为17. (12分)医用酒精在抗击“新冠病毒”的战役中发挥了重要作用。回答下列问题：已知:化学键C=CC-CC-OC-HO-H键能/kJ moPabCde(1) 工业上釆用乙烯水化法制乙醇：CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g) 乩 根据上表中键能数据计算H= kJmo,o(2 )工业上也可采用二氧化碳加氢合成乙醇：2CO2(g) +6H2(g) =CH3CH2OH (g) +3H2O(g)恒容密闭容器中投入一泄量CO2和H?发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比mn=(H2)(CO2)

13、的关系如图所示:80CO2平衡转化率/%T/K 投料比由大到小的顺序为 （用m1, m2, m3表示）。 某温度下，若投料比m=3,下列可判断反应达到平衡状态的是 oa. 容器内气体压强不再变化b. 容器内气体平均相对分子质量不再变化c. 消耗3 Na个氢气分子同时生成1.5Na个水分子d. 容器内上些L不再变化H（CO2） 若开始时投入6molH2和2molCO2.容器体积为3L。计算A点温度下该反应的平衡常数K= L5mo4;若换为恒压密闭容器，其它条件不变，则A点温度下平衡时CO2的转化率50% （填或“< ”）。（3）乙醇燃料电池是一种无污染电池，装置如图所示，写出该电池负极的电

14、极反应式用电器h18. （10分）苯妥英锌是一种抗癫痫药也可用于治疗三叉神经痛。査阅资料可知：尿素联苯甲酰苯妥英苯妥英锌相对分子质量60210252567溶解性易溶于水、乙醇，微溶于乙瞇难溶于水，易溶于乙醇难溶于水，易溶于乙醇微溶于水，难溶于乙醇、氯仿、乙醸i ) NH3 H2Oii ) ZnSO4L 制备原理II. 实验步骤 向如图所示装置中依次加入4.2g联苯甲酰,1.5g尿素，稍过量的NaoH溶液，20.0InL50%的乙醇溶液，搅拌加热至IO(TC左右，回流。id： 将反应后溶液倾入冷水中得到注黄色溶液，加入活性炭脱色，冷却至室温，过滤。 加10%的盐酸调滤液PH至酸性，析出晶体。 将

15、析岀的晶体置于50InL 杯中，加入氨水生成苯妥英彼，再加入ZnSO4溶液析出白色沉淀，经“ 一系列操作”得到苯妥英锌3.4go回答下列问题：(1 )装置中冷凝水的出口方向为 (填“ A”或“B”)。(2 )步骤中乙醇的作用是 (3) 步骤的混合液中不能直接加入ZnSO4溶液制备苯妥英锌的理由是。(4) 步骤析出晶体主要成分的名称是(5) 步骤中的系列操作"应是 .(6) 本实验中联苯甲酰的转化率为 (保留小数点后一位)。19. (12分)氯化亚铜(ClICl)是一种应用广泛的催化剂。工业上用低品铜矿(主要含CUS、 FeO)制备CUCl的一种工艺流程如下：低品铜矿S饱和NaeI溶液

16、、氨水、NH4HCO3盐酸、CU粉水解滤渣MnCO3CUCI粗晶已知： 氯化亚铜是一种不溶于乙醇，微溶于水的白色晶体，在潮湿空气中易水解、易被氧化。 几种常见阳禽子沉淀的PH如下表。阳离子Fe3÷Cu2+Mn2+开始沉淀1.94.7&1完全沉淀3.26.710.1回答下列问题：(1) "溶浸”中Mno2的作用是 (2) 调节PH时应控制的范围是 ,可以选用的物质是A. H2O2 B. CUOC. C11SO4 D. CU(OH)2(3) 写出生成NaCuC12的化学方程式-(4) 制备CUCl粗品的过程中应隔绝空气，可能的原因是 (5) 称取0.25OgCUCl粗品

17、置于预先放入若干玻璃珠和过量FeCl3溶液的锥形瓶中，不断 摇动，待粗品完全溶解后，滴加2滴邻菲啰啾指示剂，立即用OJOOmohL-1硫酸髙 iCe(SO4)2J标准溶液滴泄至终点，消耗标准溶液24.5OmLO相关反应为：CllCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 Fe2+ + Ce4+=Fe3+ + Ce3+通过计算可知，该粗品中CUCl的纯度为 （保留小数点后一位）。（二）选考题：共12分，请考生从2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答 题卡选考题答题区域内把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题 号一致。如果多做，则按所做的第一题讣分。20. 【化学

18、一选修3:物质结构与性质】（12分）南京大学某科研团队成功预测并首次大而积合成纳米多孔CU-Al合金催化剂材料，实 现髙效率和大产率的电催化还原二氧化碳（CO2）生产乙烯（C2H4）e回答下列问题：（1）Al元素在周期表中位于区，基态CU原子的价电子排布式为。（2）CO2和C2H4中C原子杂化方式分别为 ，物质的皐相同的CO2和C2H4所含键数之比为o（3）CU（OH）2溶于浓氨水形成无色的配离子Cu（NH3）42+,该配离子中配体的立体构型为，（4）工业冶炼铝需要冰晶石，AlF3或NaF均可用于制备冰晶石，AlFs和NaF两种晶体熔点更高的是 （填写化学式），从结构的角度解释可能的原因。（5

19、）CU与0构成的某种化合物，其晶胞结构如图所示。已知该晶胞参数为“pm.阿伏加徳罗常数的数值为Na,则该晶体的密度P= gcm3（列出计算式即可）。21. 【化学一选修5:有机化学基础】（1 2分）化合物J <）是一种抗癌药，英中一种合成路线如下:AOHBCA-'J过氧化物GHBrA C8H9BrA C8H10OCH=CUCOOH浓硫酸HBr已知： RCH=CH2 过 YI化物 RCH2CH2Br RCHO+HoocchcoohJRCH=CHCOOH回答下列问题：(1) A的分子式为 , B中官能团的名称是 CD的目的是 , E的结构简式为、(3) F+IJ的化学方程式为B(4)

20、 X是D的同分异构体，满足下列条件的X共有种。 遇FeCl3溶液显紫色 能发生水解反应 苯环上只有2个处于对位的取代基(5) 参照上面合成路线，设计由CH3CH2CH=CH2和HOOCeHQOOH为主要原料制备CH3C H2Ch2CH=CHCOOH的合成路线 (无机试剂任选)。昆明市20192020学年高二期末质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题(每小题3分，14小题，共42分)1234567891011121314BCACDABCDDABBD二、非选择题（共58分）（一）必考题：46分15. （6 分）H：O：C1：（1）（2 分）（2 ） Cl2 + 20H = C + ClO + H

21、2O （ 2 分）（3 ） 2KC1O3+ H2C2O4+H2SO4= 2CI0 2T÷K2SO4+2CO2T+ 2H2O （ 2 分）（或 2KC103+ H2C2O4+2H2SO4= 2C1O 2+ 2KHSO4 + 2CO2T+ 2H2O）16. （6 分）（1）FeCl2 （1 分）（2）焊接铁轨（合理答案均可）（1分）（3）取少量E溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明有Fc" 存在（合理答案均可）（2分）（4）2Fe2÷ + H2O2 + 2H÷ = 2Fe3÷ + 2H2O（ 2 分）17. （1 2分，每空2分）（1 ）a