内蒙古乌兰察布市2016-2017学年高一化学下学期期中试题

1、内蒙古乌兰察布市 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题注意事项：1 答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）一、选择题（共题 20 小题，每小题 3 分，共 60 分；每题只有一个正确选项）1.用下列装置不能 达到有关实验目的的是（）甲乙内JA. 用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB. 用乙图装置制备 Fe（OH）2C. 用丙图装置可制得金属锰D. 用丁图装置验证 NaHCO 和 NQCO 的热稳定性2.氯的原子序数为 17,和Cl 是氯的两种同位素， 下列说法正确的是（）A.35Cl 原子所含质子数为 18 ,37Cl 和35

2、Cl 得电子能力相同1B. mol 的 H5CI 分子所含中子数约为 6.02X1023C. 7 g 的35Cl2气体的体积为 2.24 LD.35Cl 的相对原子质量是12C 原子质量的 35 倍3.以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（）A.干冰升华和液溴挥发 B.金刚石熔化和金属铜熔化C.蔗糖溶于水和 HSQ 溶于水 D.食盐粉碎和干冰粉碎4.一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu+=Zn2+Cu,该反应的原电池组成正确的是2（）ABCD3正极ZnAgCuCu负极CuCuZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4FeCl2A. A B. B C. CD. D

3、5.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的石灰吟中对“ CaC03fCaO 的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是()A.上述转化属于分解反应B.上述转化过程放出大量热C.生成的 CaO 可作氯气的干燥剂D. CaCO3是水泥的主要成分之一6 .有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如下:由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A. abcd B . bcda C . dabc D . abdc7.对于可逆反应 A(g)+3B(s).一 2C(g)+2D( g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的实验装置实验现象a 极质

4、量减小,b 极质量增加b 极有气体产 生，c 极无变化d 极溶解，c 极有气体产生电流从 a 极流向 d 极反应速率最快的是( )-1A. v(C)=0.1 molL -s-1B.-1C. v(D)=0.4 molL -1minD.8.卜列说法错误的是( )加热 HgO 制取 Hg电解熔融氯化铝制取铝不能利用铝热反应制取镁A.B. -1-1v(B)=l.2 molLs-1 -1v(A)=0.5 molLmin2将钠加入氯化铜溶液中制取铜4电解饱和食盐水来制取金属钠C.D .20 号兀素，它们的原子最外层电子数分別为1、6、7、1,X9. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前4具有很强的还原性

5、，Y 和 Z 原子的 L 层均达到了 8 电子结构，Z-和 W 具有相同的电子层结构。下列5叙述正确的A. 元素 X 和 Y、Z、w 都能形成共价化合物B. 离子半径从大到小的顺序为：W+Y2-Z-C. X、Y 的最高和最低化合价的代数和分別为0、4D. Z 的单质和 Y 的低价氧化物都能漂白干燥织物10短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2+与 Y2具有相同的电子层结构， W 与 X 同主族。下列说法正确的是()A.原子半径大小顺序：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B. Y 分别与 Z、W 形成

6、的化合物中化学键类型相同C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D.Y 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强 11 阴离子 含 N 个中子，X的质量数为 A,则 ag X 的氢化物含质子的物质的量是(-(N7)- A-N+n)A. :mol B.mol(N+n)- HCuHgAg要从矿石中冶炼得到金属单质，汞和银只需加热，而铁和铜必须用还原剂D锌锰干电池碳棒是正极，MnO 是氧化剂锌锰干电池是二次电池，可以反复充电第 II 卷（非选择题）二、填空题。（本题包括 21,22,23,24 小题，共 40 分）21. （11 分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。（1）某兴趣小组为研究原

7、电池原理，设计如图装置。1a和 b 不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是2_a和 b 用导线连接，Cu 极为原电池 _ 极（填“正”或“负”），该电极反应式是_，溶液中的移向_ （填“Cu”或“Zn”）极。3无论 a 和 b 是否连接，Zn 片均被腐蚀，若转移了 0.2 mol 电子,则理论上 Zn 片质量减轻11（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题:12电池的负极是_ (填 a 或 b )电极，该极的电极反应式为： 电池工作一段时间后电解质溶液的pH_ (填“增大”“减小”或“不变”)。22 . (8 分)某温度时在 2L 容器中 X、Y、Z 三种气态物质的物质的量(n)随时间

8、(t )变化的曲线 如图所示，由图中数据分析：C.2-一!-Z(1)_ 该反应的化学方程式为：。(2)_反应开始至 2min,用 Z表示的平均反应速率为： _。(3)_ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 _ (填序号)A. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化C. 单位时间内每消耗 3mol X，同时生成 2 mol ZD. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化E. 恒定容积，混合气体的密度不再发生改变(4) 在密闭容器里，通入 a mol X (g)和 b mol Y (g),发生反应X (g) + Y (g) 一= 2Z (g),当改变

9、下列条件时，反应速率会发生什么变化(选填“增大”、“减 小”或“不变”)131升咼温度，反应速率 _ ;2保持容器体积不变，充入不参加反应的惰性气体，反应速率 _23 (12 分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下:14(1)_请列举海水淡化的两种方法： 、。(2)步骤 I 中己获得 Br2,步骤 II 中又将 B2还原为 Br-。其目的是_。(3)_步骤 II 用 SQ 水溶液吸收 B,吸收率可达 95%。有关反应的离子方程式为_ _。(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：BQ的沸点为59C.微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程

10、后画了如下装置简图:请你参与分析讨论此图中仪器 B 的名称是_验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件_。3_C 中液体颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入 NaBr,溶液，充分反应后.再进行的分离操作是 _24 ( 9 分)X、Y、Z、R、Q M 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X 是原子半径最小的元素，Y 的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z 为地壳中含量最多的元素，R 与 X 同主族；Y、R、Q 最外层电子数之和为 8, M 的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：(1)_ R 在元素周期表中的位置为 。(2) Z、Q M 简单离子半径由大到

11、小的顺序为(写元素离子符号)_。(3) YX4M 的电子式为 _ ,QY2与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为(4) X、Z 两元素形成的原子个数比为1: 1 的化合物中含有的化学键类型为 _(5) M 的单质与 R 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 _。Oft参考答案1-5.A B A C A 6-10.C A C C D 11-15.B A A B D 16-20.C D B B C21.(1)Zn+ 2H+=ZrT + H2f正；2H+ 2e=Hf;Cu;6.5(2)a； CH+ 10OH 8e=C)-+ 7fO减小22.(8 分)(1) 3X + Y 2Z (2) 0.05 molL min(3) AB( 4)增大；不变23.(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种；(2)富集溴元素；+ 2- -(