武汉二中2015届高三第一轮复习平衡隔板综合试题

1、武汉二中2015届高三第一轮复习资料训练二十：化学平衡隔板综合试题一、 选择题：1常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙2在恒压密闭容器M（如图）和恒容密闭容器N（如图）中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态： 2A（?）+ B（?

2、） xC（g） H0平衡时M中A、B、C的物质的量之比为 132。下列判断正确的是Ax 4 B若N中气体的密度如图所示，则A、B都是气态C若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等D若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率3如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 2B(g)xC(g)H=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：(M)>(N)B若x>3，达到平衡后B的

3、转化率关系为：(M)>(N)C若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等4可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是()A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15C达平衡()时，X的转化率为5/6D在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等5一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D

4、(g)； H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是A升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小B将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同C保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)甲2c(B)乙D保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)乙2c(B)甲6如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动

5、活塞。甲中充入3mol A和2 mol B,乙中充入2 mol C和2 mol D，发生反应：3A (g) + 2B(s) C(g) +D(g)；H>0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是（ ）A平衡后，容器内压强：p甲 >p乙B平衡后，若向乙中再加入B物质，活塞向右移动C同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中A物质的速率D平衡后，若将活塞移动至6处，乙中c(A)， c(D)均减小7一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；H0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中

6、，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等B保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)8向甲乙两个容积均为1L的恒容容

7、器中，分别充入2 molA、2molB和1 molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g)xC(g) H<O。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 Ax可能等于1也可能等于2B向平衡后的乙容器中充入氮气(不参与反应)可使c(A)增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol·L1<c(A)<1.56mol·L19在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g) 2

8、 Z(g) H0保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数12下列说法正确的是（双选）A平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B平衡时容器甲的压强一定比反应前小Cn2n1 D2110如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是：A.反应开始时，B容器中化学反应速率快B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大C.打开K一段时间达平

9、衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大11一定温度下，有可逆反应：2A（g）2B（g）C（g）3D（g） H0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是（ ）A甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等B甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等C向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变D向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙

10、中物质C的浓度为原来的2倍二、填空题：12（10分）A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g） H0。（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V（A） V（B）（填“”、“”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填“变大”、“变小”或“不 变”，下同）。（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率（A）将 。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 。（

11、3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深。（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率（写出计算过程）13如图所示，容器A左侧是无摩擦、可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，H0。达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：KAB(1)A中X的转化率为 。(2)平衡时，A、B中X转化率大小关系为

12、A B（选填“”、“”、“=” ）14一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 (g)（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 。（2）达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率 （填“增大”、 “减小”或“不变”），化学平衡 （填“正移”、 “逆移”或“不变”）；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率 ，化学平衡 。15在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)O2(

13、g) 2SO3(g)；3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(g)4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处。请填写以下空白：（1）若x1.5，则左侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是_。（2）若x2，则左侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_。16恒

14、容容积为VL的密闭容器中发生2NO2 2NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是 。A有、无催化剂 B温度不同 C压强不同 D体积不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式： ，并比较K800 K850（填“>”、“<”或“=”）。（3）求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率v(O2)= 。（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是 。Av正（NO2）=v逆（NO） Bc（NO2）=c（NO）C气体的平均摩尔质量不变 D气体的密度保持不变若起始温度相同，分别向三个容器中充入

15、2molNO和1molO2 ，则达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为(填容器编号) 。17工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) （1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）_。A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B. 混合气体的密度不变C. 混合气体的相对平均分子质量不变D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化E. 容器中气体的压强不再改变（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断该反应的H_0（填“>

16、;”、“=” 或“<”）；某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO) = 0.2 mol/L，则CO的转化率为_，此时的温度为_。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是_。a. 升温 b. 加入催化剂c. 增加CO的浓度 d. 恒容下加入H2使容器内压强变大e. 分离出甲醇 f. 恒容下加入惰性气体使容器内压强变大（4）在250时，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量浓度见下表:COH2CH3OH0.5 mol·L-12mol·L-16mol·L-1此时反应的正、逆反应速率的关系是：

17、v（正） v（逆）（填“>”、“=” 或“<”）。（5）如图1所示，甲为恒容密闭容器，乙为恒压密闭容器。在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的H2和CO，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生上述反应，并维持反应过程中温度不变。在图2中标出甲、乙两容器中CO的转化率随时间变化的对应图像(在图相应曲线右侧的框格中分别标注“甲”、“乙”)。18如图所示，将4mol SO2和 2 mol O2混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO2 + O2 2SO3(放热反应)，该反应达到平衡状态A时，测得气体总的物质的量为4.2 mol，若SO2、O2的起始物质的量分别用a、b

18、、c表示，试回答：(1)达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数将_，若要使SO2的体积分数再变至与原平衡状态A相同，可采用的措施有_或_。(2)若起始时a = 1.2mol，b = 0.6mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为_(3)若起始时a = 0.6mol，c = 4.8mol，则b = _，在此情况下，反应起始时将向_方向进行，(4)若原平衡状态A是在恒温恒容下达到的，现要使反应开始时向逆方向进行，且达到 的平衡状态与A相同，则起始时C的取值范围为_。武汉二中2015届平衡隔板综合试题参考答案1【答案】C【解析】试题分析：该反应是体

19、积增大的、吸热的可逆反应。将两容器置于沸水中加热，则平衡向正反应方向移动，所以容器的体积增大；在活塞上都加2 kg的砝码，则相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，体积减小的更多，即此时甲中体积小于乙中体积，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。2【答案】D【解析】试题分析： 2A（?）+ B（?）= xC（g） H0起始量（mol） a a 0变化量（mol） 2Y Y XY平衡量（mol） a2Y a

20、Y XY根据题意可知（a2Y）（ aY）XY =132解得x1，a2.5y，所以A不正确。由图三可知随着反应的进行，气体密度增大，生成物C是气体，N是体积不变的容器，则反应物中至少有一种不是气体，所以B不正确。当B为非气体时，反应为气体体积减小的可逆反应 ，这时M容器和N容器内的反应不是等效平衡，由于起始加入的反应物的量相等，故平衡时生成物的量不相等，所以C不正确。若A、B均为气体，这时正反应为气体体积减小的反应，可让M容器体积不变和N一样反应达到平衡，这时则和N为等效平衡，M中A的转化率则和N中A的转化率相等。如果此时恢复M中的压强（实际是增大压强），平衡要向正反应方向移动，A的转化率将增大

21、，即M中A的转化率则大于N中A的转化率，所以D正确，答案选D。考点：考查可逆反应平衡状态的判断和计算以及外界条件对平衡状态的影响点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的难点在于等效平衡的判断，解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。3【答案】D【解析】试题分析：A、x=3，体积不变, (M)=(N) ，错误B、x>3，体积不变的M容器和N容器比，相当于增压，平衡逆向移动，转化率减小，(M) <(N)；C、若x

22、<3体积不变的M容器和N容器比相当于减压，向逆向移动，M容器的转化率减小，c(M) <c(N)，错误；D、恒温恒压时N容器和原平衡是等效平衡，充入任意体积的C，A的浓度均相等，正确。考点：考查等效平衡和平衡移动等相关知识。4【答案】C【解析】降温时，反应中气体的物质的量减少，说明平衡向正方应方向移动，因此正反应是放热反应；由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为2/2.210/11；同理可以计算出达平衡（II）时反应中气体的物质的量是2×2.6/2.413/6mol，即物质的量减少了5/6 mol，所以达平衡（I）时，X的转化率为5/6；由于温度变

23、化反应的平衡已经被破坏，因此在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数不相等。5【答案】B【解析】根据该反应中反应物的状态以及各反应物的系数可以知道该反应是反应前后体积无变化的反应，根据甲乙两种投料的关系可以确定所得到的平衡时等效平衡，所以平衡后甲乙中B的体积分数相同，A错误；C的百分含量相同B正确；保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后，c(B)甲=2c(B)乙，C错误；保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，c(B)乙<c(B)甲，D错误，所以答案选B。6【答案】D【解析】A项：由等效平衡可知，在恒容的情况下，如果乙中充入1 m

24、ol C和1 mol D，则两容器达到平衡时完全等效；现乙中用料为甲的两倍，平衡后的体积也为甲的两倍，故平衡后，容器内压强：p甲 = p乙B项：由于B为固体，平衡后，若向乙中再加入B物质不会影响平衡的移动。C项：一个是恒容，一个是恒压，状况不一样，即使升高相同温度，但平衡后两容器中的A物质速度也无法比较。D项：由勒夏特列原理知道对平衡体系乙，若将活塞移动至6处，同倍数的减少反应混合物浓度，相当于减压，平衡左移，但各物质浓度均较原平衡时减小。7【答案】D【解析】8【答案】D【解析】试题分析：A项根据图像可知，甲相当于在乙的基础上压缩容器容积为原来的一半，应用瞬间A的浓度变为原来的2倍，但最终平衡

25、时A的浓度小于1mol/L，这说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应是体积减小的，所以x只能是等于1。B项向乙容器中充入氮气，不改变任何物质的浓度，所以c(A)不变。C项甲容器相当于在乙容器的基础上加压，平衡正向移动，所以乙容器要正向移动才能使容器内各物质的体积分数与甲容器相同，升温，平衡是逆向移动的，所以不符合。D项若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则相当于是在甲的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，所以根据勒夏特列原理可知，最终平衡时平衡时甲容器中0.78 mol·L1<c(A)<1.56 mol·L1。考点：外界条件对平衡状态的影响等

26、点评：由于压强对平衡状态的影响是通过改变浓度实现的，所以在判断压强对平衡状态的压缩时，需要注意的时，压强的变化是否引起反应物的浓度变化，如果浓度不变，则即使压强增大，平衡状态也不影响。在判断时需要特别注意，需要具体问题具体分析。9【答案】AD【解析】两容器中的起始量均可以看作是3molX和1molY。因为正反应是体积减小的可逆反应，即若保持容器体积不变，则压强是减小的，而乙容器则是保持恒压，这说明在反应过程中乙中的压强始终大于甲中的，而压强越大，反应物的转化率越高，所以答案是AD。10【答案】CD【解析】11【答案】A【解析】对于等体积反应来说，在恒温恒容或恒温恒压下，当起始投料量成比例时，达

27、到平衡时互为等效平衡，平衡的结果为体系内各组分的百分含量相同；对于反应2A（g）2B（g）C（g）3D（g）为等体积反应，且2molC和6molD充入乙容器相当于4molA和4molB充入，与2molA和2molB充入体积为V的甲容器的起始投入物质的量成2倍关系，互为等效平衡；12【答案】（10分）（1）< 变小（2）增大 不变 变小（3）A （4）40%【解析】（1）A容器相当于恒温恒容，B容器相当于恒温恒压；而2NO2（g）N2O4（g） H0；随反应的不断进行，A容器内压强逐渐变小，B容器内压强不变易使平衡向正反应方向移动，所以A、B中生成的N2O4的速率是V（A）<V（B）

28、；由于A容器内气体压强会不断减小，而B容器内气体压强不变，所以，当打开K3时，气球B会变小。若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率（A）将增大，因加入NO2浓度增大平衡将向正反应方向移动，且由于加入NO2使容器内压强增大，从而使平衡向正反应方向移动，故当达到平衡时，NO2的转化率（A）将增大；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率不变，因为从表面上看，A容器内压强增大了，但容器内各组成的浓度没度，平衡不移动，转化率即也不变；B容器为保持压强不变，体积必然会增大，导致体系内各组分的浓度降低，平衡会向逆反应方向移动，转化率将变小。B容器的现象可看成是在A

29、容器的基础上降温，平衡将向正反应方向移动，即B容器内NO2气体的浓度将比A容器内NO2气体的浓度低，颜色将更浅。在相同条件下，体系内压强之比=物质的量之比，4.6g的NO2的物质的量为0.2mol;2NO2（g）N2O4（g） H00.2mol 02x x0.2mol-2x x得：（0.2mol-2x+x)/0.2mol得： x=0.04mol所以NO2的转化率为：（2x0.04mol）/0.2mol=40%13【答案】（每空3分，共6分）（1）40% （2）【解析】试题分析：分析:开始pA/pB=nA/nB=2/4=1/2,B中压强大，所以反应速率：v(A)<v(B）2/a=n/1.2

30、a，n=2.4mol X (g)+ Y(g) = Z(g)+2W(g)开始(mol) 1 1 0 0变化（mol) x x x 2x平衡(mol) 1-x 1-x x 2x1-x + 1-x + x + 2x=2.4 所以x=0.4 转化率=0.4/1=40%所以X的转化率为40%.由于B是恒容，随反应进行，B中气体物质的量变多压强变大，A是恒压，随反应进行，压强不变。所以平衡时的压强：pB大于2pA 。若打开K，2/1.2a=6/V，V=3.6aL，达到新的化学平衡时，A的体积为3.6a L-aL=2.6aL。考点：恒温和恒压条件下的化学平衡点评：对于此题涉及到化学计算，因此一定要根据题目的

31、意思作答，准确把握其反应的实质，此题便不难解决。14【答案】（11分）（1）15Mr18（3分）（2）不变 不变 增大 逆移（8分）【解析】试题分析： C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g)起始浓度 2 mol 2 mol 极限值之一是当反应物完全转化成生成物时，即体系中只有 CO(g) 和 H2 (g)混合气体的平均相对分子质量为Mr=m气体总/n气体总 =（2×18+2×12）/4 =15极限值之二是当反应物完全不转化成生成物时，即体系中只有C(s)和 H2O(g)混合气体的平均相对分子质量为Mr=MH2O =18;则Mr的范围为15Mr18;达到平衡

32、后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率 不变，化学平衡不变；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动考点：化学平衡的影响因素 极限法的应用点评：此题要用到极限法求解。学生需要注意的是由于该反应是可逆反应，所以极限值达不到。15【答案】（1）逆反应 1.25x1.75 （2）正反应 25% 【解析】试题分析：（1）这两个平衡体系的特点是：第一个反应前后气体的总物质的量发生变化，第二个保持不变，故右边永远是9mol气体，同在一个容器中，同温同压，故气体的物质的量之比等于体积之比。故平衡时，左边为6mol气体；当x=1.5时，左边现在总的物质的量为5.75mo

33、l<6mol，故向逆反应方向进行；若保持该方向，1.25<x<1.75； （2）根据上述，反应向正反应方向进行了平衡总物质的量为6mol，即 2-2y+3.25-y +1+2y= 6mol，解之，得y =0.25mol，2-2y =1.5，二氧化硫的体积分数=1.5/6=25% ；考点：化学平衡点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。16【答案】（12分）（1）B （2） K800 K850（3）v(O2)1/40Vmol/（L·S）（4） BD (5) 【解析】试题分析：（1）根据图像可知，B曲线表示的反应速率快，达到平衡的时间少，

34、且平衡时NO2的物质的量小于A曲线达到平衡时NO2的物质的量。由于正反应是体积增大的可逆反应，增大压强平衡应该向逆反应方向移动，NO2的物质的量增大，CD不正确；催化剂不能改变平衡状态，A不正确；所以改变的条件只能是升高温度，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应，答案选B。（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，因此根据方程式可知，该反应的平衡常数。正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，所以K800 K850。（3）根据图像可知，反应进行到2s时反应达到平衡状态，此时NO2的物质的量减

35、少了0.20mol0.10mol0.10mol，则氧气的物质的量就增加了0.05mol，所以氧气的反应速率是1/40Vmol/（L·S）。（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，A可以说明。B中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，B不能说明。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以C可以说明。密度是混合气的质量和容器

36、容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，D不能说明，答案选BD。（5）该反应是体积减小的、放热的可逆反应，所以中容器中的压强始终大于中的压强，压强大有利于NO的转化。中是绝热的，则反应中温度高，但温度越高，越不利于NO的转化，所以达到平衡时各容器中NO物质的百分含量由大到小的顺序为。考点：考查外界条件对平衡状态的判断、外界条件对平衡状态的影响、平衡常数、反应速率的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重考查学生基础知识的同时，侧重考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确平衡状态的含义、判断依据以及外界条件对平衡状态的影响，然后结合图

37、像和勒夏特例原理灵活运用即可，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。17【答案】（14分）（1）CDE（2分）（2） <（2分） 80%（2分） 250（2分）（3）d e（2分）（4）< （2分）（5）（2分）【解析】试题分析：（1）A、CH3OH的生成速率与CO的消耗速率都表示正反应速率，自始至终反应速率都按1：1进行，不能说明到达平衡，故A错误；B、都为气体，容器的体积不变，混合气体的总质量不变，密度自始至终为定值，不能说明可逆反应到达平衡，故B错误；C、混合气体的总质量不变，随反应进行，混合气体的总的物质的量减小，即平均相对分子质量减小，最后为定值，说明可逆反应到达平衡状态，故C正确；D、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，说明可逆反应到达平衡状态，故D正确；E、反应前后体积不相等，压强不变可作为判断化学平衡的依据，故E正确。故选：CDE；（2）由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为