（人教通用版）高考化学新一线大一轮复习 第二章 氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用课件-人教版高三全册化学课件

1、学案二氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用学案二氧化还原反应规律在配平及在定量测定中的应用【教学目标】【教学目标】1.进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。进一步巩固氧化还原反应各概念，掌握其内在联系。2.了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。了解氧化还原反应规律，理解氧化还原反应中的得失电子守恒。3.通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推通过对氧化还原反应规律应用的学习，增强科学的态度、探索精神，提高归纳推理能力。理能力。【教学重、难点】【教学重、难点】氧化还原反应的配平；氧化还原反应在氧化还原反应的配平；氧化还原反应在卷计算及

2、定量测定卷计算及定量测定中的应用。中的应用。【考情分析】【考情分析】命题点命题点五年考情五年考情分析解读分析解读氧化还原氧化还原反应规律反应规律2017课标全国课标全国，T82016课标全国课标全国，T8氧化还原反应规律及应用是课标卷每年的必考内容，氧化还原反应规律及应用是课标卷每年的必考内容，但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项但一般不单独命题，而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德或非选择题的某些设问中，选择题往往与阿伏加德罗常数或化学计算相结合，非选择题则可能与基本罗常数或化学计算相结合，非选择题则可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相

3、结合，理论、元素化合物、化学实验及工艺流程题相结合，分值一般占分值一般占46分；从考查的内容上看。侧重氧化分；从考查的内容上看。侧重氧化还原反应的规律及氧化还原反应方程式的书写、配还原反应的规律及氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算的考查，尤其是陌生反应方程式的书平及相关计算的考查，尤其是陌生反应方程式的书写，近几年来更是常考不衰，随着新课标对考生能写，近几年来更是常考不衰，随着新课标对考生能力要求的提高，这种趋势将会有增无减。力要求的提高，这种趋势将会有增无减。氧化还原氧化还原反应方程反应方程式的书写式的书写(配平配平)2017课标全国课标全国，T27(6)2017课标全国课标全国，T2

4、8(2)2016课标全国课标全国，T28(2)氧化还原氧化还原反应定量反应定量计算计算2017课标全国课标全国，T26(4)2015课标全国课标全国，T28(3)1.氧化还原反应规律氧化还原反应规律(1)价态规律价态规律升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。价态归中规律价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价高价低价中间价中间价”。而不会出现交叉现象。简记为。而不会出现交叉现象。简记为“两相靠

5、，不相交两相靠，不相交”。例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注：注：中不会出现中不会出现H2S转化为转化为SO2而而H2SO4转化为转化为S的情况。的情况。歧化反应规律歧化反应规律“中间价中间价高价低价高价低价”。具有多种价态的元素具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2.氧化还原配平氧化还原配平(1)氧化还原反应配平原则氧化还原反应配平原则“一般一般”配平原则配平原则“缺项缺项”配平原则配平原则对于化学反应方程式，所缺物质往

6、往是酸、碱或水、补项的两原则对于化学反应方程式，所缺物质往往是酸、碱或水、补项的两原则条件条件补项原则补项原则酸性条件下酸性条件下缺缺H(氢氢)或多或多O(氧氧)补补H，少，少O(氧氧)补补H2O(水水)碱性条件下碱性条件下缺缺H(氢氢)或多或多O(氧氧)补补H2O(水水)，少，少O(氧氧)补补OH(2)氧化还原方程式配平流程氧化还原方程式配平流程【配平模板】【配平模板】(2016天津高考天津高考)配平下列反应的化学方程式：配平下列反应的化学方程式：MnO(OH)2IHMn2I2H2O(2)计算计算对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质

7、反应中氧化剂得到的电反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。指导指导新情景下氧化还原方程式书写步骤新情景下氧化还原方程式书写步骤考点指导考点指导1信息型方程式的书写信息型方程式的书写师生互动师生互

8、动【对点训练】【对点训练】1.(1)(2017课标全国课标全国，28节选节选)砷砷(As)是第四周期是第四周期A族元素，可以形成族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：画出砷的原子结构示意图画出砷的原子结构示意图_。工业上常将含砷废渣工业上常将含砷废渣(主要成分为主要成分为As2S3)制成浆状，通入制成浆状，通入O2氧化，生成氧化，生成H3AsO4和单和单质硫。写出发生反应的化学方程式质硫。写出发生反应的化学方程式_。该反应需要在加压下进行，原因是该反应需要在加压下进行，原因是_。指导指导

9、计算流程计算流程考点指导考点指导2氧化还原反应计算氧化还原反应计算【典例【典例2】2017北京理综北京理综27(2)NSR(NOx储存还原储存还原)工作原理：工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。所示。(1)通过通过BaO和和Ba(NO3)2的相互转化实现的相互转化实现NOx的储存和还原。储存的储存和还原。储存NOx的物质是的物质是_。(2)用用H2模拟尾气中还原性气体研究了模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，的催化还原过程，该过程分两步进行，图图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反

10、应消耗的表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与与Ba(NO3)2的的物质的量之比是物质的量之比是_。(3)还原过程中，有时会产生笑气还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有有关。在有氧条件下关。在有氧条件下15NO与与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该。将该反应的化学方程式补充完整：反应的化学方程式补充完整：【指导】【指导】多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过

11、程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。考点指导考点指导3氧化还原滴定氧化还原滴定【典例【典例3】某小组以某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。为确定其组成，进行如下实验。氨的测定：精确称取氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量加入足量10

12、% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 molL1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL1 NaOH标准溶标准溶液滴定过剩的液滴定过剩的HCl，到终点时消耗，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。溶液。氯的测定：准确称取样品氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色为砖红色)。回答下列

13、问题：回答下列问题：(1)用用NaOH标准溶液滴定过剩的标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用时，应使用_式滴定管，可使用的指示剂式滴定管，可使用的指示剂为为_。(2)测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好，测定结果将_(填填“偏高偏高”或或“偏低偏低”)。(3)样品中氨的质量分数表达式为样品中氨的质量分数表达式为_。(4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_。(5)经测定，样品经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为中钴、氨和氯的物质的量之比为163，钴的化合价为，钴的化合价为_。 制备

14、制备X的化学方程式为的化学方程式为_；X的制备过程中温度不能过高的原因是的制备过程中温度不能过高的原因是_。【对点训练】【对点训练】3.(2015课标全国课标全国，28)二氧化氯二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用工业上可用KClO3与与Na2SO3在在H2SO4存在下制得存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为质的量之比为_。(2)实验室用实验室用NH4Cl、盐酸、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为电解时发生反应的化学方程式为_。溶液溶液X中大量存在的阴离子有中大量存在的阴离子有_。除去除去ClO2中的中的NH3可选用的试剂是可选用的试剂是_(填标号填标号)。a.水